河南省焦作市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

绝密★启用前 焦作市普通高中2025一2026学年（上）高二年级期中考试 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.河南焦作物产丰富，下列物质的主要成分不是有机物的是 A.绞胎瓷 B.怀山药 C.怀牛膝 D.清化姜 2.下列叙述错误的是 A.NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热过程 B.1molH2(g)与0.5mol02(g)反应生成1molH,0(g)放出的热量等于H2（g)的燃烧热 C.3Fe(s)+4H,0(g)高温Fe,0,()+4H,(g)的平衡常数表达式K c(H2) c4(H20) D.碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式：0，+4e°+2H,0一40H 3.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H>0,下列措施 中既能提高反应速率，又能提高C3H。平衡转化率的是 A.增大容器容积 B.升高温度 C.充人一定量C2H2(g) D,等容下充人稀有气体 化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.某实验小组用50mL0.50mol·L盐酸与50ml0.55mol·LNa0H溶液进行中和反应 反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是 温度计 搅拌器 硬纸板 碎泡沫 A.玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好 B.实验过程中，先加人一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入 C.实验中用50mL0.50mol·L-醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得的反应热△H不变 D.实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.工业合成氨反应一般选择400~500℃ C.CuC2溶液中存在平衡：[Cu(H20)4]2+(蓝色，aq)+4C1(aq)一[CuCl4]2-(黄色， aq)+4H20(1)△H>0,加热CuCl,溶液，溶液变为黄绿色 D.乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时，加入过量的乙醇 6.已知反应2KCI03(s)一2KC1(s)+302(g)在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错 误的是 A.该反应熵增大 B.自发过程不一定使体系的熵增大 C.该反应的△H>0 D.△H>0的化学反应有可能自发进行 7.某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 相对f能量/化J·mol-) 2 mol AB(g) 1 mol A,(g)+1 mol B(g) 反应过程 A.该反应属于吸热反应 B.2AB(g)=A2(g）+B2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1 C.加入催化剂，该反应的反应热变小 D.该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是 NHCI与 CnO周体 Ba(OH),·8H,O固体 加压 10 室温 A.探究压强对化学平衡的影响 B.探究温度对化学平衡的影响 ay FeCl, 浓硫酸 里溶液 HO, C.干燥并收集C0, D.探究FeCl2对H202分解是否有催化作用 9.目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化 过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示（部分物质未标出），反应历程如 图2所示。下列说法正确的是 N2、H,0 能量↑ [Cu"(NH )F NH S:过渡态 ① ① TSI TS2 [Cu(NO)(NH),P-/NH; No.0 ②Cu'NH,)P ② ⊙ No TS3 [Cu'(NH)]/NH; ④ TS4 ④ [Cu(H,NNO)(NH)2T/NH; N/H,O ③ N2、H,0 反应历程 图1 图2 A图1中①-→②的反应为[Cu(NH)2]2++NH—[Cu"(NH)4]2+ B.[Cu"(NH3)2]2+的使用可以增大反应物的平衡转化率 C.升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加 D.图2中TS2比TS3稳定 10.已知：C(石墨，s)在101kPa下可发生一系列如图所示的变化： C(金刚石，s+0,g) △H Co(g+号0，g △H, △H △H2 C石墨，+0，g) C0,g) △H, 已知：△H,<0。 化学试题第3页（共8页） 器 扫描全能王创建 下列说法正确的是 A.金刚石和石里互为同位素 B.△H1>0 C.表示C0(g)燃烧热的热化学方程式为C0(g)+20(g)一C0,(g)△H, D.△H,<△H, 11.下列图示与对应叙述不相符的是 2 mol N+6 mol H 入（正） 2254kJ (正) cG逆) 2346kJ (逆) 1 mol N,(g)+3 mnol H(g) 2 mol NH,(g) 0 加乐 A.N2(g)+3H2(g)=2NH,(g) B.加压，反应A(g)+2B(g)= AH=-92kJ·mol- C(g)+D(g)平衡正向移动 (正) /逆) 温皮 温度 C.正、逆反应速率随温度的变化如图所示， D.反应aA(g）+B(g)=cC(g), 该反应正反应是吸热反应 若p1>P2,则a<c 12.下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是 选项 X Y Z W 含 N2 NH NO2 NO B Na Na202 NaCO NaCl C S Na,S H2S S02 D Cu Cu(N0,)2 Cu(OH)2 CuO 13.一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加人H2和N2,发生反应：3H2(g)+N2（(g) 一2NH,（g)△H<0,温度为TK时该反应的化学平衡常数K=I,反应体系中各物质的 物质的量浓度如下表： 起始时物质的量浓度/(mol·L) 10min时物质的量浓度/(mol·Ll) 客羅 温度/K c(H2) c(N2) c(NH3) 甲 T 3 1 0.4 乙 T 3 0.3 化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 下列吃达正确的是 人.容胜甲中，0-10in内H2的平均反应速率：(H2）=0.075·L↓·ja1 B.容器甲中.I0min时反应达到平衡状态 C.若容器乙中10mi如时没有达到平衡，则T,<T D.充人卫多的H2,H2的平衡线化率增大 14.以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y,发生反应X(g)+Y(g)=Z(g △1.相同时回内测得X的线化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所 示、下列边法正确的是 100Y% 平衡转化单 50% 转化率 温度℃ A.该反应的△H>0 B.Q点达到平衡状态 G.X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态 D.从M点到P点，可通过加人催化剂或延长反应时间而达到平衡点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)甲醉常用作溶剂、防冻剂、撚料等，工业上有多种方法制备甲醇。回答下列问题： (1)一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲静，其部分反应的能量变化如图所示。 过菠态】 0.70 0.00 0=M0=0()计 CH (g 过菠态2 -049 -0.71 HOMOCH,() -1.00 Mo=0(s)+ CH,OH(l) 步骤」 步骤2 反应过程 ①图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为 该反应的逆反应的△S 0(填“>”或“<”)。图中反应过程的决速步骤为 (填“步骤1”或“步骤2”)。 ②该反应过程中断裂的化学键类型为 (填“极性键”或“非极性键”)。 化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 (2)C02(g)与H,(g)在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成1 mol CH,OH(g)并放 出46kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示（键能是指气态分子中】mol化学键解 离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 H一H C-0 C=0 0-H C-H 键能/(kJ·moll) 436 326 464 414 o(g) (g) 0(g一→（催化剂 g包 该反应的产物除了甲醇外，还有 (填化学式)，C=0键的键能是 k灯·mo-'。 (3)Fe203氧化CH4时主要发生如下反应： ①4Fe203(s)+3CH4(g)8Fe(s)+3C02(g)+6H20(g)△H1=akJ·mol- ②2Pe(s)+20,(g)—fe0,()Ah,=6灯·ml- ③CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H3 △H3= kJ·mol-(用含a、b的代数式表示)。 16.(13分)从废弃的声光器件（主要含有Te02,含A1、Cu、Si02杂质）中提取粗碲的工艺流程 如图所示： NaOH溶液 NaClO溶液 HS04、s02 声光器 件粉末 碱性浸出 氧化沉帝 溶解还原 →粗碲电解精拣，高纯略 滤渣1 滤液2 狵液3 已知“氧化沉碲”得Na2Te04;Te02性质与S02相似。回答下列问题： (1)Te与S同主族，S在元素周期表中的位置为 “碱性浸出”时采用粉末状 声光器件的目的是 (2)“碱性浸出”中发生氧化还原反应的离子方程式为 ;滤渣1的用途为 (答一条)。 (3)“氧化沉碲”过程中氧化剂为 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，“氧 化沉碲”过程中得到Na2Te04沉淀，该反应的离子方程式为 (4)“溶解还原”中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)实验室采用电解法提纯粗碲时，用铅蓄电池作为电源进行电解，铅蓄电池放电时总反 应为Pb+Pb02+2H2S04一2PbS04+2H20,则铅蓄电池放电时负极的电极反应式为 化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(16分)研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率。 (1)加热条件下，在加有催化剂的2L恒容密闭容器中充人S0,、02,容器中S02、S0,、02 三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 4 81216t/min ①该反应的化学方程式为 M点 (填“是”或“不是”)平衡点。 ②0~4min时间段内，S03的平均反应速率为 mol.Ll·min-l。 (2)某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试 管各取5.0mL0.01mol·L-酸性KMn04溶液（硫酸酸化），再分别滴人0.1mol·L- H2C20,溶液，实验数据如下表（假设溶液体积可以加和）。 0.01mol·L-酸性 0.1mol·L-l 反应褪至 实验编号 水/mL 反应温度/℃ KMnO,溶液/mL H2C204溶液/mL 无色的时间/s 1 5.0 5.0 0 20 120 2 5.0 4.0 V 20 320 5.0 5.0 0 T 30 ①实验中发生反应的化学方程式为 ②表中V,= 。实验1、3研究的是 对反应速率的影响。由实验 1、2反应褪至无色时间得出的结论是 ③实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应 速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响 化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。 18.（15分)N0、C0是大气污染物，研究N0、C0等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设 生态文明有重要意义。利用高效催化剂处理汽车尾气中的N0和C0发生反应： 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H。 回答下列问题： (1)升高温度，该反应的平衡常数减小，则△H (填“>”或“<”)0。 化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 ,2)某部究小被拟该反应、一定温度下，在容积为2L,的恤溶密闭容器中加人等物质的 试的N0和C0,测得部分物厅的物质的出随时问的及必化如图所示。 2.0 1.6 04 0 102030403060 Vuin ①X代表的物质足 (填化学式)：反应达到平衡时，n(N2)= mol。 ②相同温度下、不同岱化剂对C0还原N0的催化效果不同。容器容积为2L.开 始时加入2molN02olC0的条件下，测得结果如图所示。 cN,mol·L 0.d 甲 乙 丙 0510152025a 使用催化剂 (填“印““乙“或“丙)效果差：∧、B两状态下，生成C02的速 率大小关系是(A) (B)(填“>"<"或“=”)。 (3)向2L恒容密闭容器中充人2molC0和2molN0发生上述反应，在一定温度下达到 平衡，整个过得容器中的压强(p)与反应时间()的关系曲线如图所示，已知m:n= 4:3.6,平襝衡时，容器中c(C0)= mol·L,该温度下，该反应的平衡常数 Ke」 kPa‘(用含n的代数式表示：K,为用分压表示的平衡常数，分压=总 压×物质的量分数)。 tplkPa din 化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建