安徽省江淮十校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

江淮十校2026届高三第二次联考 化学试题 2025.11 命审单位：安庆一中 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16F-19Na-23A1-27S-32C-35.5Fe-56Sn-119 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。）】 1.2025年央视春晚舞台上机器人带来的扭秧歌表演令人耳目一新，下列说法正确的是 A.制造机器人外壳的塑料属于无机金属材料 B.芯片是机器人的大脑，主要成分是SO2 C.触觉传感器压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D.肢体部分使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.水合Na+的示意图 B.S的原子结构示意图 9g C.硅氧四面体结构示意图： D.熟石膏的化学式：Ca(0H)2 3.下列用化学知识解释相应物质在生活中的用途，合理的是 选项 物质在生活中的用途 化学知识 A 镁铝合金用于制作阳台门窗 镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀 B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热稳定、不易分解 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出 486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺 钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 设的优质无缝平滑的超长钢轨 D 石墨做电极材料 石墨能导电且价格相对较低 化学试题第1页（共8页） 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22g的超重水T20含有的中子数为10W B.12g石墨烯和12g的金刚石含有的碳原子数均为N C.常温常压下，31g的白磷P4含有的P-P数目为N D.等质量的氧气和臭氧，含有的电子数目均为0.5N 5.室温下，下列微粒在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol/L的I溶液：Na+、Mg2+、Cl0、Cl B.0.1mol/L的AgNO3溶液：K+、Na*、NO3ˉ、NH3·H20 C.0.1mo/L的Na2S04溶液：K、NH4、Cl、HC03 D.0.1mo/L的CaCl2溶液：Na+、S0,2-、I、Al3+ 阅读下列材料，完成以下问题： 卤族元素的单质及其化合物具有广泛的应用，F2在高温时与Na2S04反应生成硫酰氟(S02F2), S02F2和S02Cl2的结构相似，CF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得H亚。S02通人KClO3酸性溶液中 制得黄绿色气体CIO2,常用作自来水消毒剂，CL2和潮湿的Na2C03反应生成CL0。（CN)2具有与卤素单质 相似的化学性质，HCN是一种弱酸。 6.下列说法不正确的是 A.S02的空间构型为平面三角形 B.HCN分子的中心原子杂化方式为即杂化 C.(CN)2的电子式NC:CN: D.KCIO,中既含有离子键，又含有共价键 7.下列方程式表示正确的是 A.CaF,与浓硫酸反应：Ca,+H,S0,(浓)高温CaS0,+HF B.CL2和潮湿的Na2C03反应：2CL2+20H=2CI+CL0+H20 C.E2与熔融的Na,S0,反应：2E,+Na,S0,高温S0,2+2NaF+0, D.(CN)2与水反应：(CN)2+H20=H++CN-+HOCN 化学试题第2页（共8页） 8.下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 选项 W A Mg Mg:N2 Mg(OH)2 Mgo W) Na202 NaOH NaHCO Na,CO3 C Si SiO2 HSiO, NaSiO D A1203 AICI, A1(0H)3 Na[Al(OH)4] 9.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验FeCL2溶液中e2+ 向盛有FCL2溶液的试管中滴加新制氯水再滴加几滴 A 是否被氧化 KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 向盛有$02水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红 B S02具有漂白性 溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色 c 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D CH,CO0H是弱电解质 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 10.02F2可以发生反应：H2S+02F2→SF6+HF+02,下列说法正确的是 A.氧化产物和还原产物的质量比为64：73 B.02F2的结构与H202相似，故为非极性分子 C.若生成4.48LHF(标准状况下)，则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 11.下列实验选用的主要仪器不合理的是 ③ ④ ⑥⑦⑧ A.钠在空气中燃烧：①②⑧ B.制取氨气：②③ C.除去C02中的HCl:⑨ D.分离CCl4和CH,CL2的混合液体：④⑥⑦ 化学试题第3页（共8页） 12.我国科学家用大阴离子（如图所示）的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为 短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述正确的是 A.元素第一电离能顺序为：Z<Y<X B.简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C.基态原子未成对电子数：Z<Y=X D.该离子中的原子均满足8电子稳定结构 13.IiMm204作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(M血CO,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素) 制备LiMm204的流程如下： 硫酸MnO, 石灰乳BaS 菱锰矿→反应器 调pH≈7 分离器 电解槽 滤渣 电解废液 C0,和0， 碳酸锂 LiMn,0,←煅烧窑 ,Mn02+ 下列说法错误的是 A.硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：MnC03+H2S04一MnS04+H20+C02↑ B.滤渣的成分仅有Al(OH)3、Fe(OH)3、NiS C.不宜使用H202替代Mn02,原因是Mn2+和生成Fe3+可以催化H202分解 D.煅烧容中，生成LiMn,0,反应的化学方程式为2Li,C0,+8M0,整4LiMn,0+2C0,↑+0，↑ 14.8.34gFS04·7H20样品在N2气氛中受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线)如图所示， 下列说法正确的是 ↑质/g FeS04·7H,0 8.34 M 6.72 5.10-- 456-- 2.40- 078159 373 635温度/℃ 化学试题第4页（共8页） A.温度0~78℃间，发生反应为：FeS0,·7H,0商温FeS0,·3H,0+4H,0 B.温度为159℃时固体N中n(0):n(H)=5:1 C.温度为373℃，P的化学式为FS04 D.固体P继续加热至635℃，得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成，发生反应为 3FeS0,温Fe,0,+3S0,↑+02↑ 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数， W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应 用最广的两种金属。回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置为 ,写出Z元素价层电子排布式 (2)写出W单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： (3)用电子式表示X形成简单氢化物的过程： (4)Z形成的含氧酸盐Z0,2~具有强氧化性，可用于净化饮用水，写出该盐在碱性条件下与水反应的离子 方程式： (5)W、X形成的化合物在潮湿的环境中容易水解，写出化学方程式： (6)下列方法能用于判断X、Y金属性或非金属性强弱的是 A.单质熔点：X>Y B.X、Y形成的化合物，X显正价 C.含氧酸的酸性：X<Y D.Y单质能将X单质置换出来 16.(15分)无水四氯化锡是一种重要的工业原料，其在常温下为无色液体，沸点114℃，在空气中极易水解 生成S02·xH,0,液态四氯化锡对很多非极性分子有一定的溶解度。实验室可选用以下装置用熔融的 锡与氯气反应制备无水SnCl4,请回答有关问题： 化学试题第5页（共8页）】 温度计、』冷水、 浓盐酸 收 浓 冷水 硫 酸 晶体 A B (1)基态C1原子核外电子的空间运动状态有 种，盛放Sn粉的仪器名称为 (2)A中发生反应的离子方程式是 (3)整个实验装置的连接顺序是A→ (装置可重复选用)，若缺少装置F,则收集器C中发生 反应的化学方程式为 (4)实验操作中，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到 后（填写实验现象），再加热B装置。 (5)经测定发现实验所得SnCl4样品中含有少量的SCL2,测定样品纯度的方案如下： 取mg样品溶于足量稀盐酸中，然后加足量的Fe3+将S2+氧化为Sn4+,再选择合适的指示剂用 K2Crz0,标准溶液滴定生成的Fe2+,共消耗amo/LK,Cr20,标准溶液bmlL,则固体混合物中 SnCl4的质量分数为 %(用含m、a、b的式子表示)，由此计算得出的产品中的SCL4 质量分数严重偏小，理由是 0 17.（14分)黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括Si02、Fe0,和铝硅酸盐(L,03·Si02)等。 采用以下流程可由黏土钒矿制备V205、Fz03和硫酸铝铵。 20%H,S0 ① 有机层 溶液 氨水 NH,VO, 高温 ②KC10, V0, 溶液 1①铁粉 ②HR 浸出液 氨水 无机层 水Fe(OH),焙烧厂 eO, 空气、 调pH1-5 空气 黏土浓硫酸水浸 硫酸铝 钒矿250℃ 铵固体 滤渣 .酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 ⅱ.HR能萃取Fe3+,不能萃取Fe2+。 化学试题第6页（共8页） (1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，能够加快浸出速率的措施还有 (2)滤渣的主要成分是。 (3)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加人铁粉的原因： (4)KCl03和V02+反应生成V02和Cl~的离子方程式是 (5)硫酸工业中，V20是反应2S02+02一2$03的催化剂，催化过程经两步完成，可能的催化过程 方程式为 。（中间产物为V02) (6)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热 溶解、 洗涤、干燥。 90 硫酸铵 70A 趣 50 桀 30r 硫酸铝铵 0 2040 60+ 温度/℃ 18.(15分)某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。 资料：I.SCN-中C的化合价为+4。 Ⅱ.SCN~其性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)2,(SCN)2能够继续聚合为红色的(SCN).。 Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。 实验一： 滴加5滴 静置一段时间后 1mol·LKSCN溶液 围 i.2mL浓硝酸 ⅱ.溶液立即变红 ⅲ突然刚烈反应，红色迅速褪 去，放出大量红棕色气体 (1)(SCN)2分子中g键和r键的个数比为 ,KSCN常用作三价铁离子的检验试剂，基态K原子 中核外电子占据最高能级的符号是 _o 化学试题第7页（共8页） (2)研究SCN~的转化产物。 实验二： a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。 b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入适量的稀盐酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溴水，观察 溴水不褪色。 c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCL2溶液，产生大量白色沉淀。 ①a操作中得到的白色沉淀化学式为 ,混合溶液碱性较弱时不会产生该白色沉淀，原因可能 是 0 ②通过b操作可以证实红棕色气体中不含有S02。理由为 (用离子方程式表示)。 ③H2O2也可与KSCN溶液反应，完全转化为无毒无害物质，请写出SCN~被氧化的离子方程式 (3)研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三， 与实验一进行对比，证实了一定浓度的NO2能加快浓硝酸氧化(SCN).的化学反应速率。 实验三： 操作1 操作2 2mL浓硝酸 溶液变黄溶液变红后又迅速褪色， 同时产生大量红棕色气体 ①操作1是 ;②操作2是 化学试题第8页（共8页）江准十校2026届高三第二次联考 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 选项 C C D B B D D B C 1.C【解析】A.塑料是人工合成的有机高分子材料，A钻误： B.芯片采用硅单质，良好的半导体材料制作，B帮误； C.压电陶瓷属于新刚无机非金属材料，C:正确； D.碳纤维是尤机材料，D错误。 2.C【解析】.钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，Na'带正电荷， 28 应该吸引带有部分负电荷的氧离子，所以水合Na'图应为G○⊕ 为，A错误： B.S的原子有16个电子，结构示意图 +16 6,B铅误； C.硅氧四而休的结构S.与)之间单键，且硅赊子半径大于氧，G正确； D.熟石膏的化学式：2CaS04·H20,D错误 3.D【解析】A.镁铝合企密度小： B.小苏打受热易分解； C.钢的熔点比铁的熔点低。 4B【解行]小.2g阳0含有信中子微门为20×12A信谈： B.等质量的石墨烯和金刚石分子中含有的碳原子数相同，]2名的C原子数月为N,阝正确； C.常温常压下31g的山磷分子含的P-P数口为1.5V,,错误； D.不其休质量，尤法计算，D错误。 5.C【解析】A.C10与1能发尘氧化还原反应，A错误； B.NH·H20与Ag+能发生化学反应，B错误； C.NH4与HCO3能共存，G正确； D.Ca2+与S042-生成微溶物，不能共存，D错误。 6.4【解析】1.S02是V形结构，4错误； B.HCN分子的中心原子为C,杂化方式为p杂化，B正确； G.(CN):分子的结构式为N=(一(C=N,故电子式正确； D.KClO3HK+和Cl0?ˉ组成，既有离子键又有共价键，D止确。 化学试题参考答案第1页（共4页） 7.C【解析】A.CaF2与浓硫酸加热发生反应CaF2+H,S0(浓)二CaS0,+2HF↑，A错误； B.CL2与潮湿的Na2C03反应2(L2+2(02-+H20—2C1-+CL20+2HC03,B错误； C.,与熔融的Na,S04高温发生反应2，+Na,S0,商温S0,E,+2NaF+0,生城S0,E2NaF和0，C正确； D.(CN)2与水反应生成HCN和HOCN,HCN为弱电解质，对应的方程式为：(CN)2+H0、一HCN+HOCN, )馆误： 8.C【解析】C.Si02九法一步转化为H2Si03,枚C错误。 9.阝【解析】A.应直接加入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，A错误； B.问盛有SO2水溶液的试管中滴川几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，川热试管，溶液又恢复红色， 说明S0,具有漂白性，B止确； C.测定NaOII溶液的pII时，pII试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱件减弱，测得的pII偏小， 不能达到实验甘的；C误； D.州pH计测量酬酸、盐酸的pH州以证明CH,COOH是弱电解质时，一定要注明酬酸和盐酸的物质的 量浓度相同，D错决。 10.TD【觯析】方程式配平后为：H2S+402F2一SF。+2HF+402 A.氧气是还原产物，S6是氧化产物，质量比为7364，A项钻误： B.O2F2的结构与H,O,相似，故为极性分子，B项错误； :.标准状沉下HF为液体，无法判断转移屯子数，！项错误； 1).H2S是还原剂，022是氧化剂，其物质的岸之比为14,1)项正确。 11.D【解析】A.钠在空气屮燃烧选仪器①②⑧，选项A止确； B.实验室常用加热NH4(1与((OH)2混合物的方法制收氨气，用此方法时需岁逃用仪器②③，逃项 B正确： C.除去C02中的HCl,方法为洗气，C止确； D.分离C(L4和(CH2C2的混合液休，方法为蒸馏，逃项D错误。 12.C【析】由题图可知，X为C、Y为0、7为F、W为S A.儿素第一电离能顺序为：X<Y<Z,A误； B.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>HS,B错误； C.基态原子未成对电子数：X为2、Y为2、，为1，C正确； D.该离子中的硫原子不满足8电子稳定结构，D锖误。 13.D【解析】A.MnC03+Il2S04一MnS04+IL20+C02↑，选项A正确； B.根据分析可知滤渣成分为Al(OII)3、F(OII)3、BaSO,、NS,选项B错误； C.Mn2+和生成Fe3+可以催化H202分，选项C正确； D.步浆D,21i,C0,+8Mn0,姬整41Mn,04+2C0,↑+0，↑，D正确。 14.C【解析】8.34geS04·7H,0样品物质的÷为0.03mol,其中m(H20)=0.03mol×7×18g·mol1=3.78g, 如晶体企部火夫结品水，周体的质量城为8.34g-3.78g=4.56g,在加热到373℃之前，晶体火去部分 结晶水，加热至35℃时，休的质量为2.40g,应为铁的氧化物，其n(c)=n(Fc04·7H20)= 0.03mol,m(e)=0.03mol×56g·mol-1=1.68g,则固体中m(0)=2.408-1.68g=0.72g, n(0)=0.045mol,则(e):n(0)=0.03mol0.045mol=23,则固体物质Q的化学式为e203 A.温度0~78℃间，冏体质岸为6.72g,其中m(eS04)=0.03mol×152g·mol1=4.56g, m(H20)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H20)=0.12mol,则n(H20):n(FeS0,）=0.12mol:0.03mol =4:1,则化学式为FcS0,·4H20,故M的化学式为FS04·4H20,故A错误； 化学试题参考答案第2页（共4页） B.温度为159：时，休质量为5.10g,其1m(FcS04)=0.03mol×152g·m0l-1=4.56g, m(TH20)=5.105-4.56g=0.54g,n(H20)=0.03mxl,则n(H20):n(FcS04)=0.03ml:0.03mwl=1:1, 则化学式为FS0,·II,0,温度为159℃时固体N巾(0)：n(II)=5:2,故B错误； C.P化学式为FeS04,做C正确； D.t上述分析可知，P化学式为S04,Q的化学式为e20,故D错误， 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)第三周期第IA族3d4s2 (2)2Al+6H+=2A3++3H2↑ (3)I1×+.S.+×II→II×SxII (4)4Fe042-+10H,0一4Fe(0H)3↓+302↑+80H[写Fe(0H)3胶休不扣分] (5)A12S3+6IL20=2A1(0II)3↓+3I12S↑ (6)BD 【附析】、X、Y、7元茶的原子序数依次增人，、7，形成的单质是尘产、尘活中应用最广的两种金属应为 A1、F,、Y的最外层电子数之和等丁X的内层电子数，X的内层电子数是0，则Y的最外层电子数是 10-3=7,则Y为Cl元素，令X的最外层电子数为g,W、么的质子数之和=13+26=39，X、Y的质子数 之和=2+8+g+17=27+g,两者的弟等于X的成外层电子数，可得39-(27+q)=g,卿得g=6,则X 为16号元素S。 16.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)9种(1分)具支试管(1分)》 (2)Cl03ˉ+5C1+6H+=3GL2↑+3H20 (3)EFBCFD Sn(L4+(x+2)H20=Sn02·xHz0↓+4H(1 (4)B装置巾充满黄绿色气体时 (5)100m-57ab(3分) 重铬酸钾能氧化C1,宇政消耗重铬酸钾标准溶液的体积偏大 【解析】装置4中KCIO3与浓盐酸反应尘成KCl、CL2、H0,混有HCl和水蒸气的CL2进入装置E(盛装 饱和食盐水)中，除去氯气中的HCl气体，再将气体通入装置F(盛装浓硫酸)中，除去水蒸气，再将干燥 的CL2通入裴置B中，与Sn在加热的条件下反应，生成SnCL4,冉通过装置C对SCL蒸汽进行冷凝流， 多余的尾气经过F干燥装置，再币装置D中NOH溶液吸收处甲，同时浓硫酸还起若防止水燕气进人 装置G的作用。 (1)空问运动状态是指惊子轨道，故为9种；其支试管（必修2教材P15页图5-14） （2)由装置图可知，4中盛放KC103品体，发生的反应离子方式为：C102+5C1-+6H+一3C12↑+3H,0 (3)根据分析可得，整个实验装置的连接顺序是A→E→F→D→C→F→D;故答茱为：EFBCFD,若缺少 装置F,则收集卷C中发生反应的化学方程式为SnCl4+(x+2)H20一Sn02·xH20↓+4HC1 (4)丹C12排除装置中的空气，做答案为B装置中充满黄绿色气体时 (5)根折反应2Fe31+Sn2'=Sn41+2Fe2、Cr20,2+6Fe21+14H'=2Cr31+6Fe1+7H20,得 关系3Sm2~6e21~K,Cr,0,先求SmC,2的质址，再求SnCl,的质#，故质址分数为100m-57b)% 根据题意得：重铬酸钾能氧化Clˉ，导致消耗重铬酸钾标淮溶液的体积偏大，枚SCL,的质量偏小 化学试题参考答案第3页{共4页) 17.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） (1)粉碎黏上钒矿(1分)搅拌等(1分) (2)Si02 (3)将溶液中的+5价钒、e3·分别转化为+4价钒、2，有利于+4价钒的茶取，实现钒心素和铁心素 的分离 (4)G103°+6V02++3H20=C1-+6V02++6H+ (5)S02+V203S03+2V024V02+022V20 (6)冷却结品(1分)过滤(1分) 【解析】(1)巾流程线上信息可得加快浸出速率的措施有使用浓硫酸，小温到250℃，也采取粉碎黏土 钒矿，搅拌等措施。 (2)Si02 (3)利用铁还原+5价钒、下e3+分别转化为+4价钒、Fe2+,结合已知i和i可知这样有利丁+4价钒的*取， 实现钒元素和铁元素的分离： (4)H题十部分反应物为C0和V02+,部分生成物为C1ˉ和V02,氯元素降低6价，钒元素小尚1价， 围绕酸性环境州H+平电荷，即C03+6V02++3H20—(1+6V02*+6H+。 (5)S02+V203S03+2V(02;4V02+022V205 (6)由图可知疏酸铵溶耐度大丁硫酸绌铵，而硫酸铝铵溶耐度随温度变化较大，政可冷却结品，过滤。 18.【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1)544s(1分) (2)①BaC)NO2溶于水形成硝酸，溶解了'I色沉淀（或C()2在碱性较的环境不能生城(032-） ②S02+B2+2H20=4H++S042-+2Br或H2S)3+Br2+H20=4H++S042-+2B ③2SCN+11H202—2S02-+2C02↑+N2↑+10H,0+2H+ (3)(①通人一定岸的N02 ②滴圳5滴1mol/L的KSCN溶液 【解析】(1)(SCN)2分子的结构式N=C一S一S一(=N,o健和π键的个数为5：4；基态K原子核外电子 排布式为[Ar]4s,最高能级4s。 (2)①实验·中产尘红棕色气体，因此批合气体中有人量的NO2使溶液呈酸性，Ba(OH)2和N0H浓度 较小时，使得白色BaC0,沉淀溶解； ②通过b以证实红棕色气体中是不含有S02,若含有S02,发生反应S02+B2+2H20一4H++S02-+2Br 或H,S03+Br2+H20一4H++S0,2+2B,溴水会褪色，溴水不褪色则不含S02; ③H,(O2也可与KSN溶液反应，完全转化为无毒无害物质，SN被氧化生成硫酸钾、硫酸、二氧化碳、 氮气和水，反应的离子方式为2SCN-+11H202=2S0,-+2C02↑+N2↑+10H20+2H+。 (3)实验日的为验冰定浓度的O2是实验·ⅲ中溶液红色迅速褪上反应的稚化剂，可先刊2L浓 硝酸中通入一定量的NO2气体，溶液变黄后再滴加5滴1o/L的KSCN溶液，溶液变红后又迅速褪色， 同时产牛大量红棕色气体，则川说叨NO2能加快浓俏酸氧化(SCN)的化学反成速率[或能催化浓硝酸 氧化($N)],枚答茶为：通入一定量的NO2;滴加5滴1mol/L的KSN溶液。 化学试题参考答案第4页（共4页）