浙江省金砖高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

浙江省金砖高中联盟2025学年第一学期期中 高二年级化学学科试题 考生须知： 命题：鄞州高级中学 审题：衢州一中 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.答题前，请在答题卷指定区域填写姓名、座位号、准考证号。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束后，只上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19Na23A127Si28 P31S32C135.5K39Ca40Mm55Fe56Cu64Pb207Bi209 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于弱电解质的是 最 A.AICl3 B.HNO2 C.CH4 D.BaSO4 2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 如 A.NaHSO4 B.NHCl C.Na2CO3 D.NaOH 3.下列物质制备方案适用于工业生产的是 A.钠与熔融氯化钾反应制备金属钾 B.加热分解氯化铝制金属铝和氯气 C.硫黄在纯氧中燃烧制三氧化硫 D.金属钾与熔融氯化钠反应制金属钠 4.某无色晶体结构如图所示，R、W、X、Y、Z五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依 次增大。下列说法不正确的是 A.非金属性：R>W>X B.简单离子半径：X>Y>Z C.最简单氢化物酸性：Y>X>W D.化合物XW2和YW2均可用于杀菌消毒 5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是 浓盐酸 稀硫酸 KMnO Na,CO Na SiO. 固体 濬液 A B C A.用该实验装置及试剂证明非金属性强弱：S>C>Si B.用标准酸性KMnO4溶液测定FeC2溶液中Fe2+的含量 C.利用简易启普发生器实验室随开随关制取C2 D.利用蒸发结晶的方法从A1C13溶液制得无水A1CL3固体 6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.聚合氯化铝易水解形成胶体，可用作污水处理的混凝剂 B.硫化氢具有较强的还原性，可将废水中的重金属离子除去 高二化学试卷第1页共8页 C.橡胶具有高弹性，可用来制造汽车、飞机轮胎 D.蛋白质遇重金属盐会变性，误食重金属盐可用牛奶、蛋清或豆浆解毒 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸肼N2H6S04)水解：N2H+2H20、N2H42H20+2H B.氯化亚铁溶液中加入双氧水后变浑浊：2Fe2+H2O2+40H~一2Fe(OH)3N C.铜与浓硫酸在加热条件下的反应：4Hs0?-(浓)+Cu△Cu2+S02+2H20 D.乙烯通入碱性KMnO4溶液生成乙二醇和MnO2: 3CH2=CH2+2Mn04+4H203HOCH2CH2OH+2MnO2+20H- 8.下列化学反应中溴元素仅被还原的是 A.Br2+2Nal—2NaBr+I2 B.2NaBr+Cl2-2NaCl+Br2 C.3Br2+6NaOHA5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH-NaBr+H2O 9.下表中内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A C02(g)变成C02(s) △S>0 硝酸钾溶于水可自发进行 该过程的△S>0 c 一个反应的△H<0,△S<0 该反应一定不能自发进行 H2(g+F2(g)→2HF(g)的△=—546.6 kJmol-1, D 该反应在任意温度下都不能自发进行 △S-+173.8JmoK-1 10.在一个绝热恒容的密闭容器中，发生反应2NO2(g)=N2O4(g):①v正NO2)—2y逆N204): ②混合气体的密度不再改变；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的平均相对分子质量不再 改变；⑤体系温度不再改变，以上一定可以作为反应达到平衡状态标志的是 A.①④⑤ B.①③④⑤ c.②⑤ D.①②③④⑤ 11.下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B.密闭容器中发生反应H2(g)+2(g)一2HI(g),平衡后增大压强气体颜色变深 C.向饱和HS溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D.向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中HC1O的浓度 12.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法不正确的是 A.已知亚气体溶于水放热，则亚的△H>0 △H Hx(aq)△H(ag)+X(aq) B.相同条件下，HCI的△H2比HBr的大 △L4△H6 C.相同条件下，HCI的（△H3十△H4)比HI的大 △H H(g)+x (g) D.一定条件下，气态原子生成1molH一X键放 出akJ能量，则该条件下△H2=ak灯·mol △H2、」 △H9△H HX (g) ◆H(g)+X(g) 13.下列说法不正确的是 A.将Na2SO3溶液蒸干得不到原溶质 B.配制FeCL溶液时，常将FCL晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 C.将Na[AI(OD4]溶液与NaHCO3溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 D.常温下，NaCIo溶液呈碱性，说明HClO是弱电解质 14.草酸钠Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定方法：准确称量一定质量的草 酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸， 高二化学试卷第2页共8页 C2O?能与Ca2+结合生成CaC2O4沉淀。下列关于KMnO4溶液测定 实验的说法不正确的是 酸性 KMnO A.用图1所示装置及操作进行滴定 溶液 B.图2所示读数为20.50mL 液面 C.滴定时液体滴加速率应先快后慢 NaC,04、些 H2SO D.滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去 图1 图2 较快，可能是生成的Mn2+对反应具有催化作用 15.某温度下，关于pH相等的NaOH和氨水溶液（两溶液的H浓度也相等），下列说法正确的是 A.c(NaOH)>c(NH3H2O) B.c(Na)=c(NH4) C.等体积的氨水和NaOH溶液，均稀释至原体积的m倍，稀释后两溶液的pH仍然相同 D.用同浓度的盐酸溶液分别与等体积的NaOH和氨水溶液恰好反应完全，NaOH消耗的盐酸溶液 体积多 16.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.向沸水中加入含0.001 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为0.001NA B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJmo1可知，石墨燃烧热的数值更大 C.已知H2S(g)的燃烧热△H=-562 kJmol-,表示其燃烧热的热化学方程式： H2S(g)+202(g)=S03(g)+H20)△H=-562kJmo1 D.一定条件下的密闭容器中0.5moN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ; 则N2(g）)+3H(g)=2NH3(g)△H<-2 akJ.mol-1(a>0) 17.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生S03的分解反应：2S0,催化剂2S02+02,测得 不同起始浓度和催化剂表面积下$O3浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是 编号 时间min 0 20 40 60 80 c(S03)/10-3molL-1 表面积/cm2 ① 3.0 2.7 2.4 2.1 1.8 ② 1.0 0.9 0.8 ③ 2a 3.0 2.4 1.8 1.4 1.4 A.实验③，0~20min,W02)=3.00×10molL1min1 B.实验②，60min时处于平衡状态，x-0.7 C.相同条件下，增加$O2的浓度，正反应速率减小 D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 18.HP04的电离分步进行，常温下pK1=2.2、pK2=7.2、pK3=12.7,下列说法正确的是 A.H3PO4的电离方程式为：H3PO4→3H+P043 B.加水稀释H3PO4溶液使H3PO4的电离程度增大，溶液pH减小 C.Na2HPO4溶液中：cPO43)>2cHPO4+c(H2P04) D.用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用指示剂准确判断滴定终点 高二化学试卷第3页共8页 19.T℃，向一恒容密闭容器中充入M和N,发生反应2M(g)+N(g)一2P(g)+Q8),使用不同的 催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 一催化剂1 A、催化剂反应前后的质量和物理性质不变 能 …催化剂2 B.催化剂1比催化剂2的催化效果好 量 C.高效催化剂既可以加快反应速率又可以提高平衡转化率 i D.达到平衡后向容器中加入一定量的Q,再次平衡后M和N 的浓度均增大 反应历程 20.25℃时，向20mL浓度均为0.1molL1的Na0H和氨水的混合溶液中逐滴加入0.1molL1的 盐酸溶液(NH3H20的K=1.8×105;用0.1moL的盐酸溶液滴定20mL等浓度的NaOH,滴 定终点的pH突跃范围9.7~4.3)。下列说法不正确的是 A.恰好中和时，溶液呈酸性 B.滴加盐酸溶液至pH=9.7的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=HO C.滴定过程中，cNa)=cNH4)tcNH3HO) D.pH=7时，c(C-)>cNa>cNH4>cNH3H2O) 21.某温度下，在1L恒容密闭容器中3.0molX发生反应3X(s)一2Y(g+Z(g),有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率molL1,min1 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 下列说法正确的是 A.1min时，Y的浓度等于0.4moL1 B.2min时，加入0.2molZ,此时vE()<v(Y) C.3min时，Z的体积分数约为33% D.6min时，在容器中再加入4molY(g)和2molz(g),重新平衡后Y的浓度大于1.2moL1 22.一定条件下，CL4合成CHOH的反应历程如图所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质 量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢（说明：过渡态中“，”表示化学键未完全断裂或形成）。 下列说法正确的是 Fe-.CH [HO..CH]* 过渡态 Fe 过渡态亚 a CH,+FeO HO CH e CH.OH+Fe Fe 0 反应历程 A.该反应的△H=(a-e)kJ-mol- B.FeO+是该反应的催化剂 C.CH2T2发生上述反应，相同时间产量：CHT2OH>CH2TOT D.CHT3发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 高二化学试卷第4页共8页 23.25C时，在H2A-HAˉ-A2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分 数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。 10 、HA 下列说法不正确的是 0.8 HA A.在含H2A、HAˉ和A2的溶液中，加入少量NaOH固体， 0.6 aHA)可能增大 0.4 B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的 0.2 溶液中(HA)=c(A2) C.NaHA溶液中，HA的水解能力大于HA的电离能力 D.在含H2A、HA和A2的溶液中， 若c(HA)十2c(A2)+c(OH)=c(H),则c(HA)和a(HA)可能相等 24.利用H2可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+SO2(g)+H2O(g)AH1=+261.4 kJ-mol-1 K CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)AH2=-5.3 kJmol-1 K2 一定压强下、n始(H2)和n始(CaSO4)均为lmol,反应达平衡时各固体物质的物质的量随温度的 变化关系如图所示。已知脱硫率=反应前石青中$元素反应后固体中S元素 100%,下列说法不正确的是 m反应前石膏中S元素 A.反应3CaS04(s)+CaSs)=4Ca0(s)+4S02(g)的 1.0 平衡常数K=KtXK2 月a X B.图中曲线X表示CaSO4固体平衡时的物质的量随温 0.6 度的变化 0.4 C.一定温度下，平衡时的脱硫率与有关 0.2 n始(CaSO4) 0 D.其他条件不变，900℃后升高温度，平衡时的脱硫 800 900 1000 11001200 率升高 温度℃ 25,室温下，已知区，QS)-8x106,饱和CuOD:溶液中x=-g二与pH的关系如图所示。 向0.1molL1的Na2S溶液GpH=12.4)中加入一定量的CuS04。下列说法不正确的是 A.室温下Cu(OD2的Kp数量级为1020 12 B.反应CuS+20H=Cu(OD2十S2-的平衡常数为4×1016 10 C.室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Kn相等 8 D.反应后的溶液中存在离子浓度关系： 6 c(Na)+c(H)+2c(Cu2)=2c(S2)+c(OH )+2c(SO) 4 2 0 01 234 5 67 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分)苯乙酸(C6H5CH2C00H田是一种重要的香料成分，25℃时，有0.01molL1的 C.HsCH2COOH溶液，回答下列问题： (1)C.HsCH2C00H溶液中c(H)=▲molL-1(25C时苯乙酸的Ka=4.9×105): (2)25℃时该C6H5CH2COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是▲（填字母）。 c(H) A.c(H)B.(CcHsCHCOOH C.c(H)xc(OH)D.( E.(CHsCHcoo) c c(C6HsCH,COOH) 高二化学试卷第5页共8页 (3)25℃时，HCIO的K,=4.7×10-3,则CH,CH2COOH与NaC1O溶液▲_（填“能”或“不能）反 应。若能，请书写反应的离子方程式，若不能，请说明原因是▲一。 (4)能使溶液中C,H,CH2COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是▲_（填字母）。 A.加水稀释B.升高温度 C.加少量苯乙酸钠D.加少量苯乙酸 27.(10分)S02的催化氧化是接触法制硫酸的关键步骤： 2S02(g)H02(g)=2S03(g)△H=-98 kJmol1。 请回答： (1)一种V205催化氧化S02的机理认为反应过程可分为3步： IV2Os(s)+SO2(g)-V2O4(s)+SO3(g) △H1=+24kJmo1 ⅡV204(s)+2S02z(g)+02(g)→2V0S04(S) △H2=-203kJmo1 第皿步反应热化学方程式为 (2)当S02(g以、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为20%、10%和70%时，在不同压强下，S02 平衡转化率α随温度的变化如图1所示。 ①则压强p▲p(填“>”或“<”)。 ②反应在500℃、压强p时=0.90，则平衡常数K= 「对于气相反应，用某组分B的平 衡压强pB)代替物质的量浓度cB)也可表示平衡常数，记作Kp。pB)戶px(B),p为平衡总压强， xB)为平衡系统中B的物质的量分数]。 ③若保持压强为p不变，将N2(g)起始的物质的量分数减小，在图1中画出275~500℃范围内S02 平衡转化率α随温度的变化曲线。 1.005 100 099 60 餐 2 40 20 300 350400450 500 420460500540 580 图1 温度/℃ 图2 温度/℃ 3)S0催化氧化反应速率方程为：k(二103(1-。a),其中k为反应速率常数，随温度升高而增 大；a为S02平衡转化率，为某时刻S02转化率，c为常数。c分别取0.70、0.80，将一系列温 度下的k、、c值代入上述速率方程，得到如图2曲线。 ①01= ②曲线上速率最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度Tm。Tm前后，随温度升高，速率先 增大后减小，原因是▲一。 高二化学试卷第6页共8页 28.(10分)室温下，有色金属治炼废渣（含CuO、NiO、F2O,、SiO2等）用过量的较浓HzSO4溶 液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 NaHSO,溶液NH,),CO,溶液 浸取液—提铜 沉镍 NiC,O Cu 已知：K1HS03)1.2×102,K(H2S03)片6.0×10-3，Kb(NH-H2(01.8×10-5,Km(HC204)-5.4×105 (I)写出加入NaHSO3溶液还原得到铜的离子方程式 说明酸浸过程中加入过量较浓H2$O4的作用▲ (写出两点)。 (2)计算反应2HS03一一S032-+HS03的平衡常数K为 ▲ (3)浸取液中含有Cu2+、Fe3+、Ni2+,加入“试剂1”可调节浸出液的pH实现除去Fe3+。“试剂1”可以是 (填化学式)；pH范围是 已知室温下部分金属氢氧化物沉淀的pH如下： 离子 Fe3+ Cu2+ Ni2+ 开始沉淀pH 1.5 4.7 7.1 完全沉淀pH 3.2 6.7 9.5 (4)沉镍步骤中，加入NH4)2C2O4溶液，则原NH42C2O4溶液中cNH3H2O) ▲（填“大于、 小于、等于)2cH2C204)十cHC204一). (⑤)若沉镍后溶液中cNi2+1.0×10-5moL一1，为使Ni2+完全沉淀，则至少需要c(C2042-)为▲一 (Kep(NiC20）=4.0×10-10) 29,(12分)某研究小组利用废旧铅蓄电池的铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、Pb、炭黑及少量Fe、A1 的盐或氧化物)为原料，制备高纯P6O,实现铅的再利用、解决铅污染问题。其流程如下： 废旧 个NH2C0溶液，过滤，洗涤 脱硫 HCOOH溶液，过滤，洗涤 Pb(HC00)2试剂1，过滤，洗涤试剂2 悬浊液 铅膏 I 铅膏 溶液 Ⅲ 一系列操作 已知：①Ksp(PbS(04)=2.5x108,Ksp(PbC0)=7.4x1014 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 ③PbS04、PbC03、Pb(OH2的分解温度分别是1000℃、350℃、145℃。 请回答： (1)步骤I中，写出PbS04发生反应的离子方程式▲一。 (2)下列有关说法正确的是▲一（填字母）。 A步骤I、Ⅱ、Ⅲ中洗涤的目的相同，均为洗去杂质，提高纯度 B.流程中，不用甲酸直接与废旧铅膏反应的原因可能是提高铅的回收率，甲酸在反应中体现了酸 高二化学试卷第7页共8页 性、氧化性和还原性 C.步骤Ⅲ中滤渣是混合物，试剂2可用NaOH溶液或Na2CO3溶液 D.PbO可作为铅酸电池正极活性材料，故PbO颗粒直径越大，表现出更佳的电化学性能 (3)步骤V,一系列操作是▲。 (4)PbO制成电极的过程中需要进行化成处理，但有部分Pb0会变成PbO2,可用滴定的方法来测 定化成后的物质中PbO2的含量，已知： i:H202+Pb02+2Ht=Pb2+2H20+02↑ i:MnO4+H2O2+H=O2+Mn2++H20(未配平) ①从下列选项中选择合理的仪器和操作，“”上填写一件最关键的仪器，“（)“内填写一种操 作，均用字母表示，补全如下步骤： 用分析天平称化成产品1.0000g→在烧杯中用20.00mL2.2000molL-1H202和4.0000moL一1 HSO4的混合溶液充分溶解→（▲)→洗涤▲→用待测液润洗2~3次→（▲)→ (▲)→（调整滴定管中液面至“0刻度）→（▲）▲_→用0.2000molL1KMnO4标准液 开始滴定。 a量筒；b.碱式滴定管；c.酸式滴定管；d锥形瓶；e用容量瓶配制l00mL溶液；f排出滴 定管尖嘴部分的气泡；g.向滴定管内装入待测液至“0刻度以上23mL;h.将滴定管内所有液体放 入；i将滴定管内液体放入，至液面与“25.00mL刻度相切 ②滴定终点的现象是▲一。 堑 ③若平行做了3次滴定实验，消耗KMO4标准液的体积如下： 实验次数 1 2 3 郎 消耗KMnO4溶液的体积/mL 20.02 20.32 19.98 长 则化成产品中PbO2的质量分数是▲。（保留四位有效数字） 30.(10分)工业上可通过甘油(CH3O3)水蒸气重整获得H2,该过程主要涉及以下三个反应： 区 反应I C3H8O3(g)=3C0(g)+4H2(g) △H>0 反应IC0(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g)△H<0 反应ⅢC02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 邪 在1.0x10Pa条件下，1molC3HgO3和9molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、H2、C02 和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如下图所示。 辐 6 解 ① -(550,5.0) C0,(550,2.2)- ②i -(550,0.4)-1 400450500550600650700 TIC (1)在1.0x10Pa、400-700C条件下，反应Ⅲ自发，则反应在该条件下△H▲0（填>”、“<或”） (2)曲线①表示的是▲的物质的量随温度变化的理论计算结果。 (3)其他条件不变，加压 一（填“有利于、不利于”）增大平衡时H2的物质的量 (4)550℃时，H20的平衡转化率为▲，n(C02):n(C0)片▲ (5)其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H20的物质的量随温度升高而▲一（填“增 大、减小或不变”)，原因是 高二化学试卷第8页共8页