第5章 第16讲 卤族元素 溴、碘单质的提取（word练习）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（双选）

课时测评16　卤族元素　溴、碘单质的提取 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－10题，每小题4分，共40分。 1.下列叙述正确的是(　　) A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－ D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 答案：B 2.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2 D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2O 答案：B 解析：E处棉花球变成黄色，说明发生反应Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确；在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，C正确；G为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 3.欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下： Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm－3) 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是(　　) A.可用装置甲氧化废液中的Br－ B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小 C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 D.用装置丁贮存液溴 答案：D 解析：装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷的溴，用装置丙进行蒸馏，先收集到的是Br2，故B、C错误；液溴的密度比水大，可以用水液封，故D正确。 4.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等的生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下： 浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液……产品溴 已知：①与Na2CO3反应时，Br2转化为Br和Br－。②HBrO3为强酸。下列说法不正确的是(　　) A.酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2 B.脱氯过程Fe2＋和Br－均具有脱氯作用 C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HC D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br－＋Br＋6H＋3Br2＋3H2O 答案：C 解析：酸化海水通入氯气，氯气与溴离子反应生成Br2和Cl－，A正确；脱氯过程中，亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确；用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气，发生反应3Br2＋3C5Br－＋＋3CO2↑，所得产物中的含碳粒子主要为CO2，C错误；硫酸酸化后，、Br－和氢离子反应生成Br2和水，D正确。 5.海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可通过除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案：C 解析：向苦卤中通入Cl2 时发生反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，是为了提取溴，A正确；可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，B正确；工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，C错误；由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，D正确。 6.(2025·湖南衡阳模拟预测)利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以I－形式存在)的工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.流程中①～④的目的是富集碘 B.步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2 C.步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 D.步骤⑤发生反应的离子方程式为Cl＋6I－＋3H2O3I2＋Cl－＋6OH－ 答案：D 解析：经过步骤①到④即通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为2I－＋Cl22Cl－＋I2，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，反应的离子方程式为I2＋S＋H2O2I－＋S＋2H＋，所得溶液中碘离子的物质的量浓度增大，则其目的是富集碘，A正确；由于Cl2的氧化性强于I2，故步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2，B正确；由A项分析可知，步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，C正确；由于溶液呈酸性，故步骤⑤的离子方程式为Cl＋6I－＋6H＋Cl－＋3I2＋3H2O，D错误。 7．(双选)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是(　　) A．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变大 B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 答案：AD 解析：碘水中存在如下平衡：I2＋H2O⥫⥬H＋＋I－＋HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A错误；由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使I2和水的反应平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确；由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误。 8.(2024·河北模拟预测)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。 已知：IC(红色)、IC(棕色)、I(无色)。 I＋5I－＋6H＋3I2↓＋3H2O。 下列说法错误的是(　　) A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C.乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成IC和IC的混合物 D.反应结束后，可用淀粉-KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含I 答案：B 解析：Cl2能与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO和水，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；Cl2通入紫色石蕊溶液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸使石蕊溶液褪色，且不可逆，则甲中现象是先变红色后褪色，且微热后不会变红色，B错误；IC呈红色、IC呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成IC和IC的混合物，C正确；由题给信息I＋5I－＋6H＋3I2↓＋3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含I，可用淀粉-KI试纸和醋酸，D正确。 9.(2024·江苏徐州模拟预测)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H－H、Cl－Cl、H－Cl的键能分别为436 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、432 kJ·mol－1)。卤水中Br－可通过Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可为心脏起搏器供电。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C.BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D.I2易升华，可用于检验淀粉的存在 答案：C 解析：漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成次氯酸具有漂白性，可用于漂白纸张，与漂白粉不稳定无关，故A不选；FeCl3溶液可用作印刷铜电路板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，与FeCl3溶液的酸性无关，故B不选；在IBr中，I表现为＋1价，Br表现为－1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为＋1价，Cl表现为－1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选；I2遇淀粉变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选。 10.(2024·双鸭山一中开学考改编)实验室用有机含碘(主要以I2和I的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是(　　) A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下口放出 B.操作②中发生反应的离子方程式为2I＋5S＋2H＋I2↓＋5S＋H2O C.操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 答案：C 解析：操作①为萃取，将有机含碘废水中的I2转移至有机相中，I留在水相中；操作②中，I在酸性环境中被Na2SO3还原为I2；操作③为萃取，将水相中生成的I2转移至有机相中；操作④为蒸馏，将CCl4蒸出，获得粗碘；操作⑤为升华，获得精碘。CCl4的密度比水大，操作①和③均为萃取操作，其中溶解I2的有机相从分液漏斗下口放出，故A正确；操作②中Na2SO3溶液还原I得到I2，自身被氧化为S，发生反应的离子方程式为2I＋5S＋2H＋I2↓＋5S＋H2O，故B正确；操作④为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及温度计，故C错误；固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之汽化的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D正确。 11.(20分)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： I2的一种制备方法如图所示： (1)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　， 生成的沉淀与硝酸反应，生成　　　　　　后可循环使用。 (2)通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为　　　　　　　； 若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为　　　　　　；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是　　　　　　　。 答案：(1)2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－　 AgNO3　(2)FeI2＋Cl2I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被过量的Cl2进一步氧化 解析：(1)由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。(2)通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2I2＋FeCl2；若反应物用量比＝1.5时，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3；当＞1.5即Cl2过量，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 学科网（北京）股份有限公司 $