第5章 第15讲 氯及其重要化合物（word练习）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（双选）

课时测评15　氯及其重要化合物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－13题，每小题3分，共39分。 1.(2024·盐城大丰区新丰中学期中)下列叙述正确的是(　　) ①Cl－和Cl2的性质相同； ②ClO－具有氧化性； ③Cl－比Cl多一个电子层； ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑤Cl－具有酸性； ⑥Cl2的氧化性比MnO2强； ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A.①②⑤⑥ B.②④⑥⑦ C.②④ D.②③④⑥ 答案：C 2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 答案：B 解析：氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误，B项正确；氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。 3.(2024·北京朝阳一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 答案：C 解析：由题目信息可知，氯气溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的方程式为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，使Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 4.(2024·江苏南通二模)实验小组用下图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，能达到实验目的的是(　　) A B C D 制备Cl2 检验Cl2中的HCl 干燥Cl2 测氯水的pH 答案：A 解析：常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，A正确；氯气和挥发出的氯化氢都可以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，B错误；应该长进短出，C错误；氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误。 5.(2024·广东深圳二模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是(　　) A.固体a可为KMnO4 B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 答案：B 解析：已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确；①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水反应的产物具有漂白性，B错误；③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI＋Cl22KCl＋I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确；实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确。 6.(2024·广东揭阳二模)某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是(　　) A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Cl－ B.c处现象为先变红后褪色 C.d处试纸变蓝，发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2 D.f是蘸有KOH溶液的棉花团，作用是处理尾气 答案：A 解析：b处出现白色物质，也可能是挥发出的HCl和AgNO3反应生成了AgCl白色沉淀，不能说明氯气溶于水并生成Cl－，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A错误；制得的Cl2中混有HCl和水，则c处干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；d处发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2，生成的碘遇淀粉变蓝，试纸变蓝，C正确；蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确。 7.(2024·广东一模)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A.b试管中反应的离子方程式为2ClO－＋4H＋＋4Cl－3Cl2↑＋2H2O B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性 C.f处变红，是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红 D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 答案：C 解析：次氯酸根和氯离子酸性条件下发生归中反应，生成氯气，故b中反应的离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有酸性，使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；f处变红，是因为Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，C正确；g处变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故D错误。 8.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是(　　) A.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B.b处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－ C.c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D.KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 答案：B 解析：氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生反应Cl2＋2I－I2＋2Cl－，根据氧化还原反应的规律，推出I－的还原性强于Cl－，故B正确；c处红色逐渐变浅，发生反应Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，故C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误。 9.(2024·北京模拟预测)某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 ＋16HCl(浓)2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 ＞ I2 B b处试纸变红 Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 答案：D 解析：Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；b处试纸变红，说明有Fe3＋生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋，故B正确；c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误。 10.(2024·广东三模)下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是(　　) A.制氯气 B.除氯气中的HCl C.干燥氯气 D.尾气处理 答案：C 解析：浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，题图中缺少加热装置，A错误；氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确；氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误。 11.(2024·湖南三模)某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是(　　) A.固体粉末甲为二氧化锰 B.鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性 C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止Cl2逸出 答案：D 解析：MnO2与浓盐酸生成Cl2的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是MnO2，A错误；鲜花褪色是Cl2溶解于鲜花的汁液中生成的HClO使鲜花褪色，B错误；受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误；碱液吸收Cl2，没有来得及吸收的Cl2，会被气球收集，D正确。 12．(双选)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法中正确的是(　　) A．反应Ⅱ中H2O2作还原剂 B．产品中含有、Cl－ C．NaClO2的漂白原理与SO2相同 D．实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行 答案：AD 解析：反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应Ⅱ装置，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的－1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A项正确；反应Ⅱ是在NaOH溶液中进行的，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH，引入杂质离子OH－，不可能含、Cl－，B项错误；NaClO2中Cl元素的化合价为＋3价，该物质具有强氧化性，也具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白，而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C项错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，D项正确。 13.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是(　　) 选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式 A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2 B FeCl2 溶液由浅绿色变棕黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2FeCl2＋Cl22FeCl3 C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成沉淀 AgNO3＋HClAgCl↓＋ HNO3 D NaHCO3 有气体产生 HC与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClONaClO＋CO2↑＋H2O 答案：D 14.(8分)某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有　　　　(填化学式)。 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和　　　性。 (3)氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因：　　　　　　　。 (5)如下图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。 答案：(1)Cl2　(2)漂白　(3)Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO　(4)2HClO2HCl＋O2↑　 (5)1 mL蒸馏水　红色褪去 解析：(1)氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2。(2)氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。(3)Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2 ＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1 mL蒸馏水稀释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 15.(13分)(2024·上海市金山区高三质量监控)次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 Ⅰ.探究不同条件下84消毒液的漂白效果 (1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈　　　　(填字母)，理由是 　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 A.酸性　　　　B.中性　　　　C.碱性 (2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL / 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL b mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 ①关于表格中a、b的数值合理的是　　　　(填字母)。 A.a＝2，b＝18 B.a＝2，b＝19 C.a＝2，b＝20 ②由实验现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　。 (3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 解释曲线变化的原因：　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。 ⅰ.常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。 ⅱ.将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O。 ⅲ.Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。 ⅳ.已知：HClO＋2I－＋H＋I2＋Cl－＋H2O， I2＋2S22I－＋S4。 (4)各装置的连接顺序为①→　　　　(填字母)。 A.②④③⑤ B.④②③⑤ C.④③②⑤ (5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　(填字母)。 A.1∶1　　　　B.2∶1　　　　C.1∶2 (6)Cl2O不会被装置③吸收的原因是　　　　　　　　　　　　　。 (7)装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、　　　　(填字母)。 A.防倒吸 B.吸收Cl2O C.将空气、氯气混合均匀 D.通过观察气泡调节气体流速 (8)测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定，当　　　　　　　　　　　　 即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)＝　　　　mol·L－1。 答案：(1)C　ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－　 (2)①A　②酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红溶液褪色越快　(3)NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大　(4)B　(5)C　(6)Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子　(7)CD (8)加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色　1.00 解析：(1)次氯酸钠溶液中次氯酸根发生水解：ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，水解后溶液中c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性；(2)①为探究不同条件下84消毒液的漂白效果，应保持84消毒液体积相同，则a＝2，且溶液总体积保持一致，则2＋b＋2＝22，b＝18；②由实验现象可知，随着白醋用量增加，溶液褪色越迅速，由此可知溶液酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红溶液褪色越快；(3)NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大；(4)装置①用于制取氯气，生成的氯气与空气在装置④中混合后通入②中反应生成Cl2O；生成的Cl2O通入装置③中除去氯气后进入装置⑤中与水反应生成HClO，故B正确；(5)装置②中氯气和Na2CO3发生反应生成Cl2O，同时生成NaCl，反应方程式为2Cl2＋Na2CO3Cl2O＋2NaCl＋CO2；Cl2O为氧化产物，NaCl为还原产物，两者物质的量之比为1∶2；(6)Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理可知Cl2O不易溶于CCl4；(7)氯气和空气通入装置④中，两者均不易溶于饱和食盐水，因此不会有倒吸可能，故A错误；混合物中不存在Cl2O，故B错误；氯气和空气可在装置④中充分混合，同时通过观察气泡可以调节气体流速，故C、D正确；(8)HClO溶液加足量KI，两者反应生成碘单质：HClO＋2I－＋H＋I2＋Cl－＋H2O，滴加淀粉后溶液变蓝色，再用标准Na2S2O3溶液滴定时，Na2S2O3与碘单质发生反应：I2＋2S22I－＋S4；当加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色，则达到滴定终点；消耗25.00 mL 0.08 mol·L－1标准Na2S2O3溶液时，n(Na2S2O3)＝25.00×10－3 L× 0.08 mol·L－1＝0.002 mol；结合反应可知待测溶液中n(HClO)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.001 mol；待测液的浓度c(HClO)待测＝＝010 mol·L－1；原溶液中c(HClO)＝10c(HClO)待测＝1.00 mol·L－1。 学生用书⬇第89页 学科网（北京）股份有限公司 $