第3章 第7讲 化学实验基础知识和技能（word练习）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（双选）

课时测评7　化学实验基础知识和技能 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－11题，每小题3分，共33分。 1.(2024·湖南长沙三模)规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是(　　) A.装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 B.装置乙：测定某溶液的pH C.装置丙：灼烧Na2CO3固体 D.装置丁：除去废铁屑表面的油污 答案：D　 解析：容量瓶不能用于溶解药品，A错误；测定溶液的pH不能把pH试纸直接放入溶液，需要把试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡对比，B错误；瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误；碳酸钠水解导致溶液显碱性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确。 2.(2024·黑龙江三模)下列关于如图仪器使用的说法错误的是(　　) A.b和f可用于海带的灼烧 B.a和c可用于溶液的配制 C.d和e可用于物质的分离 D.a～e均属于硅酸盐材料 答案：A　 解析：海带的灼烧需使用坩埚，A错误；溶液的配制需要用到烧杯和容量瓶，B正确；分液漏斗和漏斗可用于物质的分离，C正确；普通玻璃和陶瓷属于硅酸盐材料，D正确。 3.(2024·山东济宁三模)下列实验操作和数据记录都正确的是(　　) A.用托盘天平称量时，将NaOH固体置于左盘的称量纸上，读数为3.2 g B.用pH计测得氯水的pH为3.1 C.用酸式滴定管量取5.15 mL 0.50 mol/L的Na2S2O3溶液 D.用标准醋酸溶液滴定NaOH溶液，滴入2～3滴甲基橙作指示剂，终点时由黄色变为橙色 答案：B 解析：NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量NaOH，A错误；新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，可用pH计测得氯水的pH为3.1，B正确；Na2S2O3溶液水解显碱性，应用碱式滴定管来量取，C错误；用标准醋酸溶液滴定NaOH滴定终点呈碱性，不能选甲基橙作指示剂，D错误。 4.(2024·广西南宁二中高三模拟)下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A.图甲的操作为将定容后的溶液摇匀 B.图乙操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C.用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象 D.用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋ 答案：D　 解析：配制一定物质的量浓度的溶液，定容后，反复上下颠倒，摇匀，A正确；聚四氟乙烯不和碱反应，氢氧化钠标准溶液可以盛放在使用聚四氟乙烯活塞的酸式滴定管中，B正确；可在坩埚中进行钠与氧气加热时的反应，C正确；因为反应后仍有浓硫酸，需将反应后的混合物沿烧杯内壁注入水中，边加边搅拌，D错误。 5.(2024·天津南开一模)关于下列仪器使用的说法错误的是(　　) A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器 C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏 答案：A　 解析：锥形瓶可以加热，但需要加陶土网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于滴定或量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。 6.(2024·山东济南模拟)在芒硝(Na2SO4·10H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是(　　) 答案：C　 解析：芒硝晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量芒硝晶体的质量、瓷坩埚和芒硝粉末的质量，至少称量3次，所以涉及称量操作，需要托盘天平，A不符合题意；为使芒硝晶体充分反应，应该将芒硝晶体研细，因此要用到研钵，B不符合题意；盛有芒硝晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，不需要蒸发结晶操作，C符合题意；加热后冷却时，为防止芒硝粉末吸水，应将芒硝放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水芒硝，因此需要使用干燥器，D不符合题意。 7.(2024·辽宁大连一模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是(　　) A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 答案：C　 解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，故A错误；容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸馏水洗净然后再用标准液润洗，不需要烘干，故B错误；可用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸，故C正确；溶液蒸发浓缩时，蒸发皿应放置在铁圈上加热，不能直接用坩埚钳夹持加热，故D错误。 8.(2024·河南洛阳模拟)下列实验装置、选用的试剂或实验操作都正确的是(　　) A.用①装置称量一定质量的NaOH固体 B.用②装置吸收氨气，并防止倒吸 C.用③装置稀释浓硫酸 D.用④装置除去CO2中的HCl 答案：B 解析：A项，氢氧化钠应该放在小烧杯中进行称量，错误；B项，氨气极易溶于水，用②装置既能充分吸收NH3，又能防倒吸，正确；C项，浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；D项，除去CO2中的杂质HCl气体，应该使用饱和NaHCO3溶液，不能用饱和Na2CO3溶液，错误。 9.(2024·四川成都模拟预测)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)(　　) 实验序号 实验目的 玻璃仪器 试剂 ① 萃取碘水中的碘单质 长颈漏斗、烧杯 CCl4、碘水 ② 制SO2 启普发生器、 试管、导管 Na2SO3固体、 浓硫酸(70％) ③ 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 ④ 葡萄糖的银镜反应实验 试管、酒精灯、 烧杯、量筒、胶头滴管 10％葡萄糖溶液、新制的银氨溶液 A.① B.② C.③ D.④ 答案：D　 解析：萃取碘水中的碘单质需要用分液漏斗，不是长颈漏斗，A错误；制取SO2不能用启普发生器，Na2SO3固体易溶于水，不成块状，启普发生器不能控制，应该用分液漏斗和圆底烧瓶来制取，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，仪器中还缺少胶头滴管，C错误；葡萄糖的银镜反应实验用试剂：10％葡萄糖溶液、新制的银氨溶液，用温水浴加热，所用仪器有试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管，D正确。 10.(2025·天津南开期末)下列操作不符合实验安全要求的是(　　) A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 B.点燃甲烷前，先验纯确认其纯净 C.实验结束后，将废液倒入指定容器中 D.制备有毒气体时，在通风橱内进行 答案：A　 解析：浓硫酸的密度大于水，稀释时，应将浓硫酸加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会发生液体飞溅，造成安全事故，故A符合题意；甲烷是可燃性气体，可燃性气体在点燃前需要进行验纯，防止气体在爆炸极限范围内发生爆炸，造成安全事故，故B不符合题意；实验结束后，对化学实验剩余药品，要做到不放回原瓶、不随意丢弃、不拿出实验室，要放入指定容器，防止污染环境、造成安全事故，故C不符合题意；为了防止中毒，制备有毒气体时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故D不符合题意。 11.(2024·山东济南模拟)下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是(　　) A.给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3 D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10％的NaOH溶液 答案：D　 解析：给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度以防爆炸，B正确；酒精灯内酒精量过多，易引燃酒精灯内酒精，灯内可能发生剧烈燃烧而爆炸，C正确；NaOH具有强腐蚀性，会造成二次伤害，应使用3％～5％的NaHCO3 溶液，D错误。 12.(12分)某课外探究活动小组使用常用仪器，利用实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图所示的简单实验装置。 (1)甲同学设计了如图甲所示装置： ①检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　。 ②实验时若液面无法与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则使反应发生的操作是　　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同学用底部有一小洞的试管和广口瓶组装成如图乙所示装置，若该装置中的隔板是用铁丝网制成的，在不腐蚀铁丝网的情况下　　　　(填“能”或“不能”)制备氢气，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　(如不能，此空不填)。 (3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡胶塞代替铁架台来固定试管，则丙同学的做法　　　　(填“可行”或“不可行”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①用止水夹夹紧胶皮管，然后从长颈漏斗向U形管中加水至长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好　②向长颈漏斗中加入适量蒸馏水使溶液与锌粒接触(答案合理即可) (2)能　2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (3)不可行　广口瓶被橡胶塞密封后，试管中的液体不能在关闭止水夹时顺利排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生爆炸 解析：(1)①检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。②锌粒必须与酸液接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使液面上升至与锌粒接触。(2)已知铁、铝都能与酸反应，而铝可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用乙装置。(3)丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹时，试管中的液体不能顺利与铁丝网脱离，即不能保证反应随时停止，甚至会由于广口瓶内的压强太大而有爆炸危险。 13.(15分)(2024·广东珠海模拟)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性； ②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 (1)检查虚线框内装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)仪器A的名称是　　　　　　，仪器B的作用是　　　　　　　　　　　　　　， 仪器D中所盛药品是　　　　。 (3)A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是　　　　　　 　　　　　　　　　　。 (5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。 不可直接向仪器A中加水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变，则说明气密性良好　(2)三颈烧瓶　防倒吸　碱石灰 (3)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 (5)白色固体溶解，溶液变蓝色　水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅 解析：(2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，所以应盛装碱石灰。(4)SO2的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。 学生用书⬇第47页 学科网（北京）股份有限公司 $