第1章 第2讲 电解质 离子反应（教师用书word）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（双选）

该高中化学讲义聚焦电解质与离子反应核心考点，涵盖电解质分类、电离及方程式书写、离子共存判断等高考重点，按“概念辨析-原理应用-真题突破”逻辑架构知识，通过考点梳理（如强弱电解质对比表）、方法指导（离子共存四维度判断法）、真题训练（2024-2025年联考真题）等环节，系统构建复习体系。 资料创新采用“微思考”互动（如15种物质分类辨析）、“五角度”离子方程式判断法等教学策略，结合导电性图像分析培养科学思维与探究能力。设置基础巩固（电离方程式书写）、能力提升（离子反应配比型书写）分层练习，助力学生高效突破难点，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第2讲　电解质　离子反应 【复习目标】　1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。 考点一　电解质及其电离 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 【微思考1】　今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 提示：(1)②⑥⑭　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑬⑮　(4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫⑭ 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 　　ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 　　ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 　　ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 　　ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 　　ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 　　ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。 　　ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。 　　过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 学生用书⬇第7页 3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2的电离方程式： Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ⑤多元弱酸酸式盐的电离。 如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HC、HCH＋＋C。 【微思考2】　写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)HI：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Ca(OH)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)BaSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)NaHSO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)NaHSO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (7)NaHSO4(熔融)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (8)Al2O3(熔融)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：(1)H2SH＋＋HS－、 HS－H＋＋S2－ (2)HIH＋＋I－ (3)Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ (4)BaSO4Ba2＋＋S (5)NaHSO3Na＋＋HS、 HSH＋＋S (6)NaHSO4Na＋＋H＋＋S (7)NaHSO4Na＋＋HS (8)Al2O32Al3＋＋3O2－ 1.现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 (　　) (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　　) (3)向氨水中通入HCl直至过量 (　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　　) 答案：(1)④　(2)③　(3)②　(4)③　(5)① 2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 答案：D 解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。 ①：　　　　　　；②：　　　　　　。 学生用书⬇第8页 (2)b点，溶液中大量存在的离子是　　　　。 (3)a、d两点对应的溶液均显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (5)c点，两溶液中含有相同量的离子是　　　　。 答案：(1)①H2SO4　②NaHSO4　 (2)Na＋、OH－　(3)中性　 (4)Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O　(5)S 解析：(1)Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2＋、OH－。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，开始Ba(OH)2过量，发生的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当Ba(OH)2恰好完全反应时，发生反应：Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强，曲线②表示加入NaHSO4溶液。(2)根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－。(3)a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，OH－完全中和，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。(4)曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4。(5)c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液中S相等，H＋不相等，Ba2＋消耗的S相同，则两溶液中剩余的S的量相同。 1.电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b＞a＞c。 考点二　离子反应与离子大量共存的判断 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)常见离子反应的类型 2.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 3.判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ S、C、S、Si、P等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、S、C、P、S2－等 H＋ [Al(OH)4]－、Si等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 C Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 [Al(OH)4]－ H＋、HC、HS等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(C、HC、S、HS、S2－、HS－等) OH－ N、HC、HS、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2－ S I－ Fe2＋ Br－ Cl－ Mn(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √ (酸性) N(H＋) √ √ √ √ Fe3＋ √ √ √ × × × 学生用书⬇第9页 (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、Si。 ②Fe3＋与C、HC、[Al(OH)4]－、Si。 【微思考】　判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、S、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、N、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、Al3＋、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K＋、S、Cl－、H＋ (5)含大量F的溶液：N、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、C (7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、C、S (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、N (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、C (11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 提示：(6)(9)(11) 1.(2025·宁夏、陕西、山西、青海八省联考卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　) A.S2、H＋、I－、Na＋ B.C、Cl－、ClO－、K＋ C.N、Br－、Cu2＋、Ag＋ D.K＋、Fe3＋、、S 答案：B 解析：S2、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；C、Cl－、ClO－、K＋互不反应，可以大量共存，B正确；Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3＋在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。 2.(2024·重庆二模)室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是(　　) A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：K＋、H＋、Cl－、N B.滴加酚酞变红的溶液：Na＋、CH3COO－、C、N C.新制氯水中：K＋、N、S、S D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、Cu2＋ 答案：B 解析：H＋与HC会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；滴加酚酞变红的溶液含有大量的OH－，所给离子两两不反应，可以大量共存，B正确；氯水中的Cl2、HClO具有强氧化性，可以将S氧化，不能大量共存，C错误；与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu2＋不能大量共存，D错误。 3.(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K＋、[Al(OH)4]－、S、C 少量HCl溶液 H＋＋[Al(OH)4]－Al(OH)3↓＋H2O B H＋、Fe2＋、 S、Na＋ 少量Ba(NO3)2溶液 3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C Cl－、Na＋、 Si、HC 过量醋酸溶液 2H＋＋SiH2SiO3↓ D Fe3＋、H＋、 Mn、S 通入少量SO2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋ 答案：A　 解析：该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H＋优先与[Al(OH)4]－反应，其离子方程式为H＋＋[Al(OH)4]－Al(OH)3↓＋H2O，A正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下N具有氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋N＋Ba2＋＋S3Fe3＋＋NO↑＋2H2O＋BaSO4↓，B错误；Si与HC不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为2CH3COOH＋SiH2SiO3↓＋2CH3COO－，C错误；通入少量SO2后，Mn氧化性更强，优先与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Mn＋5SO2＋2H2O2Mn2＋＋5S＋4H＋，D错误。 1.在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 (1)“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 (3)“酸性”“碱性”或其他指定离子。 2.常见有颜色的离子 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cr、Cr2、Mn等。 学生用书⬇第10页 考点三　离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 2.离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。除此之外的物质不能拆分。 (2)酸式酸根的拆分 ①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HS)在水溶液中拆分成“H＋”和“S”，而在熔融状态下HS不能拆写。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HC、HS、HC2等。 (3)微溶物的拆分 ①微溶物作为生成物时，视为沉淀，不拆分。 ②作为反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。 (4)生成物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。 3.离子方程式规范书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造生成物及反应。 (2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 (3)符号正确：“” “↑”“↓”等使用正确。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 多重反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式(以下物质均等浓度等体积混合)。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2N＋SBaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 多重反应离子方程式书写时的注意点 　　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 简单信息给予型离子方程式的书写 2.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：　　　　　　　　　　　　。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式为PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)2Mg2＋＋2C＋H2OMg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3C＋2H2OMg(OH)2·MgCO3↓＋2HC] (2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SZnS·BaSO4↓ (3)Mn2＋＋2HCMnCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)(CH3COO)2Pb＋S2－PbS↓＋2CH3COO－ 判断离子方程式的正误的“五个角度” 角度一　从“反应原理”视角判断 3.(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu (　　) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ (　　) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ (　　) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋ (　　) 学生用书⬇第11页 (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SBaSO4↓ (　　) (6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O (　　) (7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O (　　) (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：N＋OH－NH3·H2O (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 角度二　从“拆分”视角判断 4.(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2Mn＋16H＋＋5C22Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (　　) (2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－CuS↓ (　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸C＋2H＋CO2↑＋H2O (　　) (4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (　　) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋3H2O (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 角度三　从“是否守恒”视角判断 5.(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O (　　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I＋I－＋6H＋I2＋3H2O (　　) (3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O(　　) (4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (　　) (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2＋4H＋S＋3S↓＋2H2O (　　) (6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－ (　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 角度四　从是否“强加反应”视角判断 6.(1)室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：N＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ (　　) (2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O (　　) (3)Na2CO3溶液中C的水解：C＋H2OHC＋OH－ (　　) (4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：S＋2H＋SO2↑＋H2O (　　) (5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N (　　) (6)HS－的电离：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 角度五　从是否符合“配比关系”视角判断 7.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2HClO＋HC (　　) (3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O (　　) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－HS (　　) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C＋2H＋H2O＋CO2↑ (　　) (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 1.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案：C　 解析：试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋N3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2＋用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeSPbS＋Fe2＋，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。 学生用书⬇第12页 2.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si＋4F－＋6H＋SiF4↑＋3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu3Cu2＋＋2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2＋2Cl2＋3H2O2S＋4Cl－＋6H＋ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CCaCO3＋S 答案：D　 解析：玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，HF是弱酸，不能拆成离子，反应的方程式为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，A错误；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根生成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2＋4Cl2＋5H2O2S＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CCaCO3＋S，D正确。 3.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 答案：A　 解析：氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，A错误。 4.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用5％ Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：S＋Ba2＋BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CCaCO3↓ 答案：D　 解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CCaCO3＋S，D错误。 5.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A.H＋、I－、Ba2＋、N B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C.Na＋、Si、Br－、Ca2＋ D.N、S、CH3COO－、HC 答案：D　 解析：H＋、I－、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；Fe3＋、CN－会生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存，故B不符合题意；Si、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；N、CH3COO－、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 　　与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。 一、连续反应型离子方程式的书写 1.反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②CO2过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②NaOH足量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②Fe足量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： ①Na[Al(OH)4]过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②Na[Al(OH)4]不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应： ①Na[Al(OH)4]过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②强酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： ①稀盐酸不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②稀盐酸过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)向AgNO3溶液中滴入氨水 ①氨水不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②氨水过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (8)向CuSO4溶液中滴入氨水 ①氨水不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②氨水过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①CO2＋2OH－C＋H2O ②CO2＋OH－HC (2)①Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ ②Al3＋＋4OH－[Al(OH)4]－ (3)①Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O ②3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (4)①2[Al(OH)4]－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O ②[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HC (5)①[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O ②[Al(OH)4]－＋4H＋A＋4H2O (6)①C＋H＋HC ②C＋2H＋CO2↑＋H2O (7)①Ag＋＋NH3·H2O(少量)AgOH↓(白色)＋N ②Ag＋＋2NH3·H2O(过量)[Ag(NH3)2]＋＋2H2O (8)①Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N ②Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 学生用书⬇第13页 无少量、过量问题 1.向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞HClO＞HC) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2NaHCO3＋HClO 2.向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞＞HC) 少量CO2与溶液反应 ＋CO2＋H2O＋NaHCO3 3.向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量问题 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl 二、先后反应型离子方程式的书写 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②NaOH溶液足量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：①HC＋OH－C＋H2O ②N＋HC＋2OH－NH3·H2O＋C＋H2O (2)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： ①NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：①H＋＋OH－H2O ②N＋H＋＋2OH－NH3·H2O＋H2O (3)向含有H＋、Al3＋、N的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：H＋＋OH－H2O Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ N＋OH－NH3·H2O Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－ (4)向含有OH－、C、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：OH－＋H＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O C＋H＋HC HC＋H＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O 　　对于复分解型反应，依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、C、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞C＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋H2O、[Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O、C＋2H＋H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋A＋3H2O。 三、物质配比型离子方程式的书写 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②NaOH过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1　　　　　　　此时溶液呈　　　　性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2　　　　　　　，此时溶液呈　　　　性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶　　　　　　　； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2　　　　　　　。 答案：(1)①Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HC＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C (2)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O　碱 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O　中　S＋Ba2＋BaSO4↓ (3)①3Ba2＋＋3S＋2Al3＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②N＋Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 学生用书⬇第14页 “以少定多”法书写离子方程式 　　配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目 四、其他类型 SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸 (1)向NaClO溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2OCl－＋S＋2H＋ 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－HClO SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2OCl－＋S＋2HClO (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2OCaSO4↓＋2HCl＋H2SO4 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－HClO SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2 1.(2024·浙江宁波模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.工业废水中Cr2可用绿矾(FeSO4·7H2O)处理：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O B.过量Na2S与FeCl3溶液混合：2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S↓ C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋C D.向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2＋＋S2－CuS↓ 答案：A　 解析：工业废水中Cr2用绿矾处理，亚铁离子与Cr2反应生成铁离子、Cr3＋和水，离子方程式正确，A正确；过量Na2S与氯化铁溶液反应生成FeS沉淀和S沉淀，离子方程式为2Fe3＋＋3S2－2FeS↓＋S↓，B错误；苯酚钠中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为＋CO2＋H2O＋HC，C错误；向硫酸铜溶液中加入少量NaHS，铜离子与HS－反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋，D错误。 2.(2024·湖南模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCMgCO3↓＋C＋2H2O C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－CaCO3↓＋2HClO D.向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋S 答案：A　 解析：硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为4OH－＋Mg2＋＋2HCMg(OH)2↓＋2C＋2H2O，B项错误；向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－HC＋HClO，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于Fe3＋，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为2N＋3SO2＋2H2O2NO↑＋3S＋4H＋，D项错误。 3.(2024·全国高三专题练习)写出下列反应的离子方程式。 (1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全：　　　　　　　　　　　　　； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：　　　　　　　　　　　　　。 (2)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：　　　　　　　； ②Ba(OH)2足量：　　　　　　　。 答案：(1)H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O 2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O (2)3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ 解析：(1)加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为1∶1反应，化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋H2O＋NaOH，改写成离子方程式为H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O。加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为2∶1反应，化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，改写成离子方程式为2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。(2)Ba(OH)2少量时，记Ba(OH)2为1 mol，1 mol Ba2＋消耗1 mol S，2 mol OH－在Al3＋过量情况下生成 mol Al(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋S＋Al3＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改写成整数为3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。Ba(OH)2足量时，记KAl(SO4)2为1 mol，2 mol S消耗2 mol Ba2＋，1 mol Al3＋在OH－过量情况下生成[Al(OH)4]－。 学科网（北京）股份有限公司 $