第4章 第9讲 钠及其氧化物（word练习）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（单选）

课时测评9　钠及其氧化物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－9题，每小题3分，共27分。 1.(2024·海南模拟预测)钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是(　　) A.用镊子从煤油中取出钠块 B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中 C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 D.将剩余的钠放入废液缸中 答案：D 解析：钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A正确；钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B正确；钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C正确；取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化且与水反应生成强碱，不能放入废液缸，故D错误。 2.下列说法错误的是(　　) ①金属Na着火时立即用冷水扑灭　 ②向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生，检验Na2O2是否变质　 ③Na2O2用棉花包裹放在陶土网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧，探究Na2O2与H2O反应放热　 ④向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体，检验乙醇中是否含有水 A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 答案：A 解析：Na着火时应立即用沙土扑灭，①错误；Na2O2未变质或部分变质时，滴加少量水，均会产生气泡，②错误；若棉花燃烧，则温度达到了棉花的着火点，说明Na2O2与H2O反应放热，③正确；Na与乙醇、水反应，均会产生气体，④错误。 3.(2024·江苏扬州模拟预测)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金(　　) A.易与O2反应 B.易与H2O反应 C.熔点低、导热性好 D.密度小、硬度小 答案：C 解析：钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意。 4.(2025·河北保定期末)下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A.都正确 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤ 答案：C 解析：①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；②钠单质为活泼金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，故错误；③Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂，而Na2O与二氧化碳、水反应不生成氧气，故Na2O不能作供氧剂，故正确；④Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使蓝色溶液褪色，故正确；⑤浓NH4Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H＋反应生成H2，促进NH4Cl水解生成NH3·H2O，该反应为放热反应，温度升高会使NH3·H2O分解生成NH3，故正确；综上所述，叙述正确的是③④⑤，故C正确。 5.(2024·黑龙江三模)钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，最终生成Na2SO3和O2 B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 答案：C 解析： Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应最终生成Na2SO4，没有O2生成，A错误；饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na＋浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 6.(2024·吉林二模)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A.等物质的量时所含阴离子数目相同 B.颜色相同 C.所含化学键类型相同 D.化合物种类不同 答案：A 解析：Na2O中阴离子是O2－，Na2O2中阴离子是，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误；Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误。 7.图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　) A.a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B.b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C.c中只发生2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D.f中收集的气体是纯净的O2 答案：A 解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2，选项A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去a中产生的HCl，不能盛放碳酸钠溶液，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B错误；从装置b中出来的气体没有干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，还有反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，选项C错误；f中用排水法收集的气体是湿润的O2，不纯，选项D错误。 8.(2024·重庆高三期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出H2，下列说法正确的是(　　) A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B.NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑ D.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH 答案：D 解析：由于2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，不能证明产物为纯净的NaH，A错误；NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B错误；高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑，C错误；NaH中H－具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH，D正确。 9.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。 下列说法错误的是(　　) A.相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快 B.装置a还能用来制备CO2和H2S气体 C.实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯 D.判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验 答案：D 解析：A项，粗锌与酸R形成原电池，会加快化学反应速率，正确；B项，启普发生器使用条件：块状固体与液体反应制取气体；气体难溶于水(或溶解度不大)；反应不需要加热，氢气、二氧化碳(用大理石和盐酸制取)、硫化氢(用FeS和稀硫酸制取)等气体制取符合启普发生器使用条件，因此可以制CO2、H2S气体，正确；C项，实验时先打开活塞K，利用氢气排尽装置内的空气，然后再加热，防止氢气与空气的混合气体加热发生爆炸，正确；D项，产物氢化钠也会与水反应产生氢气，因此不能使用该方法进行检验，错误。 10.(6分)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 (1)Na2O2的电子式为　　　　　　　　。 (2)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： 　　　　Mn＋　　　　H＋＋　　　　Na2O2　　　　Mn2＋＋　　　　Na＋＋　　　　O2↑＋　　　　H2O 配平上述离子方程式。该反应说明Na2O2具有　　　　(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 (3)在密闭容器中，将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合物加热至250 ℃，充分反应后，若剩余固体为Na2CO3和NaOH、排出气体为O2和H2O时，a∶b的取值范围为　　　　　　。 答案：(1)Na＋OO]2－Na＋ (2)2　16　5　2　10　5　8　还原性 (3)＜a∶b＜1 解析：(2)根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式为2Mn＋16H＋＋5Na2O22Mn2＋＋10Na＋＋5O2↑＋8H2O，该反应中，Na2O2为还原剂，说明Na2O2具有还原性；(3)残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为bNaHCO3＋aNa2O2bNa2CO3＋(2a－b)NaOH＋(b－a)H2O＋O2，2a－b＞0，则a∶b＞，b－a＞0，则a∶b＜1，则a∶b的取值范围为＜a∶b＜1。 11.(13分)如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 (1)反应①的化学方程式为　　　　　　　。 (2)在反应②的混合液中滴入酚酞，可观察到的现象是　　　　　　　。 (3)研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。 ⅰ.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。 ⅱ.该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　， 从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中过氧化钠的作用是　　　　　　　。 ⅲ.举例过氧化钠的用途：　　　　　　　。(写一种) (4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　(2)混合液变红　(3)ⅰ.烧杯中产生气泡，U形管内液体静置后液面左边低于右边　ⅱ.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑　作氧化剂、还原剂　ⅲ.作供氧剂(或漂白剂)　(4)4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2 解析：(1)反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑；(2)反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是混合液变红；(3)反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：ⅰ.向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静置后液面左边低于右边；ⅱ.该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，其作氧化剂、还原剂；ⅲ.过氧化钠的用途有作供氧剂、漂白剂等等；(4)超氧化钾KO2与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2。 12.(14分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：　　　　，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，　　　　　　　　　　　　，说明虚线框内的装置气密性良好。 (2)B装置中所盛放的试剂是　　　　　　，其作用是　　　　　　　。 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2　　　　(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b.用小试管收集气体并检验其纯度 c.关闭K1 d.停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为　　　　。 答案：(1)关闭K1　并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降　(2)碱石灰　吸收氢气中的水和氯化氢　(3)badc　(4)Na2O2＋H22NaOH　(5)2∶1 解析：(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛碱石灰除去；(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会氢气并用小试管收集气体检验其纯度，当装置内空气完全除去后，C装置加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为badc；(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH；(5)根据Na2O2＋H22NaOH可知1 mol Na2O2转移的电子数为2 mol，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知1 mol Na2O2转移的电子数为1 mol，等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2∶1。 学科网（北京）股份有限公司 $