河南省商丘市商师联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025~2026学年度高二上学期期中联考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D煤油是从石油中分馏得到的，是一种化石燃料，A项正确；煤油是多种烃组成的混合物，不完全燃烧会产生C、C)和 碳氢化合物等污染物，B项正确：氢气燃烧的产物只有水，属于清洁能源，C项正确；氢气难液化，不易运输，也不易储存， D项错误。 2.B该反应为吸热嫡增反应，高温下可以自发进行，A项错误；恒容条件下充人一定量氩气，C)2(g)的浓度不变，平衡不 移动，B项正确：升高温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，C项错误：该反应的平衡常数表示式为K=c(CO2), 温度不变，平衡常数不变，C平衡(CO2)不变，D项错误。 3.C由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该图描述的是放热反应且该反应属于氧化还原反应。浓硫酸溶于水 放热是物理过程，不是化学反应，A项不符合题意；生石灰与水反应属于放热反应，不属于氧化还原反应，B项不符合题 意；氢气在氧气中燃烧属于放热的氧化还原反应，C项符合题意：灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应属于氧化还原反 应，但它是吸热反应，D项不符合题意。 4.B正反应为放热反应，升温，平衡左移，平衡常数减小，A项错误；容器内压强增大，B项正确：CO的正反应速率增大，C 项错误；△H不变，D项错误。 5.D甲烷的燃烧热应生成HO(I),A项错误；反应热△H与化学平衡的移动无关，B项错误；该反应为可逆反应，1ol N2(g)和3molH2(g)不可能充分反应，不可能生成2olNH(g),故实际反应放出的热量肯定小于92.4k,C项错 误；氢气燃烧热指1ol氢气完全燃烧生成稳定的化合物H2O(I)时放出的热量，则电解水的热化学方程式为2H2O(I) —2H2(g)+O2(g)△H=+571.6k·mo1-1,D项正确。 6.ANOH属于强电解质，完全电离，升高温度NaOH的电离不受影响，c(OH)几乎不变，但是Kw增大，因此c(H十)增 大，pH减小，A项正确；CH COOH溶液稀释时c(H)减小，Kw不变，c(OH)增大，B项错误；NaHCO与少量 Ba(OH)2发生反应：2 NaHCO3+Ba(OH)2一BaCO3￥+Na2CO+2H2O,c(CO)增大，C项错误；容器体积增大，使 平衡2NO2(g)一N2O4(g)逆移，但平衡移动只能减弱外因的变化，D项错误。 7.C高原地区含氧量低，导致反应①逆向移动，Hb数量增大，A项错误；人体吸入CO会造成缺氧，说明反应②比反应① 容易进行，即K2>K1,B项错误；将病人移至通风处，氧气浓度增大，使反应①平衡正向移动、反应②逆向移动从而缓解 中毒，C项正确；平衡常数只与温度有关，切断CO源不影响平衡常数的大小，D项错误。 8.A强酸与弱碱等体积混合，且H之和为14，则混合后溶液呈碱性，pH7,A项符合题意；强酸与强碱等体积混合，且 pH之和为14，则混合后溶液呈中性，pH=7,B项、C项均不符合题意；弱酸与强碱等体积混合，且pH之和为14，则混合 后溶液呈酸性，pH<7,D项不符合题意。 9.D由题图知石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨比金刚石更稳定，A项正确；石墨的燃烧热△H=△H十△H2= -110.5kJ·mo1十(-283.0kJ·mol1)=一393.5kJ·mol1,B项正确；由题图知金刚石和石墨的燃烧反应均为放热 反应，C项正确；书写热化学反应方程式时，应该注明各物质的状态，CO燃烧生成CO的热化学反应方程式为CO(g)+ 20,(g)—C0,(g)△H=-283.0k·m0,D项错误。 10.BpH=3的HF溶液中c(H+)=103mol·L1,c(OH)=101mol·L1,由水电离出的c(H+)= 101mol·L门，A项正确；若不考虑HF的电离平衡，则稀释10倍pH增大1，但稀释时HF的电离平衡正向移动，因 此溶液pH变化小于1，B项错误：K.(HF)=c(H):cF),当c(F)=c(HF)时，c(H)=K,(HF)=6.3X10,C c(HF) 顶正确：HF对水的电离起抑制作用，稀释过程中，C(HF)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，D项正确 11.CNa与HO反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，A项错误；因为KMO浓度不同颜色不同，褪色时间自 然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B项错误；向平衡体系 Fe3++3SCN、一Fe(SCN)3中加入NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH溶液消耗了Fe+,使Fe3+浓度 减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对Fe3+十3SCN一Fe(SCN)a的影响，C项正确：氢气与碘蒸气反应前后气体 分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平衡移动的影响，D项错误。 12.ASO、NO5、CI均不与H或OH反应，A项正确：中和氨水所需盐酸的量更大，B项错误：由水电离的c(H+)与 c(OH一)之比为1：1，C项错误；次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定其酸碱性，D项错误。 13.D活化分子间的部分碰撞为有效碰撞，A项错误；催化剂可降低反应活化能，但不改变反应热，B项错误：据图可知第 二步反应的能垒最大，为E正=[16.87-(-1.99)门kJ·mol1=18.86k·mol1,C项错误；据图可知该反应为放热 反应，降低温度，平衡正向移动，D项正确。 14.BKw=c(H十)·c(OH厂)，只与温度有关，温度越高，Kw越大，c、d都处于25℃时，Kw相等，a点温度高于b,b点温度 高于c,故水的离子积：a>b>c=d,A项错误；升高温度，Kw增大，故曲线将沿c→a方向移动，B项正确；b点温度下， 【高二期中联考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 B K=103,故0.1mol·L1的NaOH溶液pH为12，C项错误；向纯水中加入碱，溶液中c(H)变小，pH增大，K。不 变，c(OH)变大，pOH变小，与图像不符，D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①放出(1分)②状态Ⅲ：状态Ⅲ所具有的能量最低（各1分）③<；< (2CH0H0D+20,(g）—C0,(g+2H,00D4H=-725.76N·m (3)C(s)+2CuO(s)一CO(s)+CO(g)△H=+34.5kJ·mol1(或其他合理形式) (4)92.2kJ:36.88kJ 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)①c②增大；不变（各1分） (2)①ⅱ(1分)②镁足量，醋酸和盐酸的物质的量相同，且完全反应，故生成氢气的物质的量相同，同温同体积时，压 强相同（叙述合理即可） (3)盐酸 (4)CH COOH (5)102% 。一10（或其他合理形式）：不变(1分) 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)A (2)H2C2O,=H+十HC2O万、HC2Oi=H++C2O(写出1个得1分)》 (3)①酸式滴定管(1分)②0.80：22.80（各1分）③I,偏高Ⅱ.无影响Ⅲ.偏高 (4)2 18.(每空2分，共14分) (1)-6kJ·mol厂 (2)①ac(少选得1分，有错不得分)②c (3)①0.05mol·L1·min1②1③增大④F 解析：(1)根据△H=反应物总键能一生成物总键能，反应2H2(g)+O2(g)一2HO(g)的△H2=(498+2×436) (4×464)=-486k·mol,而由盖斯定律，反应HCHO(g)+O2(g)C02(g)+H2O(g)△H1= -480kJ·mol1与反应2H2(g)+O2(g)一2HO(g)相减即可得到目标反应，故△H=△H2-△H1=一486 (-480)=-6kJ·mol厂1. (3)①根据题意列三段式如下： CO2(g)+2H2 (g)HCHO(g)+H2 O(g) 起始n/mol 1 2 0 0 转化n/mol 2.x 平衡n/mol 1-x 2-2x 0转化率-青X10oX=50%,解得-0.5ml.H,)=品-28nm005mL3·min, ②K=(HCHO)·c(H,O) ×9 2 c(CO2)·c2(H2) ℃时，容器内气体起始压强为12kPa,当2时，22，则p(g)=0.8kPa,p(C0)=0,4 (C02) 图像可知，平衡时p(HCHO)=0.24kPa,列三段式如下： CO2 (g)+2H2 (g)-HCHO(g)+H2O(g) 起始p/kPa 0.4 0.8 0 0 转化p/kPa0.24 0.48 0.24 0.24 平衡p/kPa0.16 0.32 0.24 0.24 K,-HCH0·pH,0)-0.24X0,.24 p(C0,)·(H)0.16×(0.2)=3.52,反应达到平衡后，若再向容器中充入C0,(g)和H,0(g,使二者 分压均增大0,05kPa,Q=21HCH0)·pH,0=0,24X0.29 p(CO2)·p2(H2) 0.21×(0.32)2 <3.52,平衡正向移动，则H,的转化率增大： ①结合图像分析，当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当，得}=2.5时，达到平衡 状态后，HCHO的体积分数应小于C点，故可能是图像中的点F。 【高二期中联考试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 B2025一2026学年度高二上学期期中联考试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分1O0分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：日1C12N14O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.我国长征五号遥七运钱火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误的是 A.煤油属于化石燃料 B.煤油不完全燃烧会产生污染物 C.氢能属于清洁能源 D.氢气易于储存与运输 2.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：CaCO,(s)三CaO(s)十CO2(g)△H> 0,下列说法正确的是 A该反应一定不能自发进行 B.充入一定量氩气，平衡不移动 C.升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小D.压缩容器体积，c平衡(CO2)增大 3.下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是 能量 A.浓硫酸溶于水 B.生石灰与水反应 反应物 生成物 C.氢气在氧气中燃烧 反应过程 D.灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 4.在恒容密闭容器中发生反应2CO(g)十2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-748.6kJ·mol1。若 平衡后升温，下列说法正确的是 A.平衡常数K增大 B.容器内压强增大 C.CO的正反应速率减小 D.△H减小 5.下列关于热化学方程式的描述（△H的数值均无误）正确的是 A.CH(g)+2O)b(g)一COz(g)+2H2O(g)△H=一890.3k·mol-1为CH燃烧热的热化学方程式 【高二期中联考试卷·化学第1页（共6页）】 B B已知s0,(g)+号0，(g)一S0,(g)△H=一Q·m0l,增大压强平衡右移放出的热量增大， 则△H减小 C.已知N2(g)+3H(g)一2NH3(g)△H=-92.4kJ·mo-1,密闭容器中充入1molN2和3mol H2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D.氢气的燃烧热△H=一285.8kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1)一2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·molJ 6.下列说法正确的是 A.温度升高，0.1mol·L1的NaOH溶液pH减小 B.CH,COOH溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C.向NaHCO.溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO)减小 D.增大盛放NO2与N2O,混合气体的容器体积，c平衡(NO)>c起始(NO2) 7.血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如1下过程：①Hb+O2（g)一Hb(O2)K1;②Hb+CO(g) Hb(CO)K:。下列说法正确的是 A.高原地区气压低，该地区人体内的Hb数量也较低 B.人体吸入CO易造成缺氧中毒，说明K2<K C.CO中毒时，可将病人移至通风处，必要时进行吸氧 D.CO中毒时，应立即切断CO源，使K:减小 8.常温下，等体积的下列溶液混合后pH一定大于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B.pH=3的硝酸和pH=11的NaOH溶液 C.pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液 9.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一 能量 反应物02(g)+C(金刚石，) 氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下 总能量 O8+石型，s) △H1=-390·mo4H=-110.5,kJ·morl 列说法错误的是 中间产物 上C0g+O2(g) 总能量 A.在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 △H2=-283.0 kJ mol-月 B.石墨的燃烧热△H为一393.5kJ·mol-1 最终产物 \C02g 总能量 反应过程 C.金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 DC0燃烧生成C0的热化学反应方程式为C0+0一C0,△H=一283.0k·mol 10.已知常温下K。(HF)=6.3×10~4,常温下向100mLpH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为 1L,下列说法错误的是 A.pH=3的HF溶液中由水电离出的c(H)=10-1mol·L1 B.稀释后溶液pH=4 C.稀释过程中可能存在c(F)-c(HF) D.稀释过程中水的电离程度逐渐增大 【高二期中联考试卷·化学第2页（共6页）】 B 11.下列实验能达到目的的是 5 mL 0.01 mol-0.01 mol-L- NaOH溶液 H(g)+H2(g)、→2HI(g〉 KSCN溶液 2 mL 块状钠 e8液目8洛液 5mL0.005mol-L-1 6 FcCl,溶液 A通过注射器活 B.探究浓度对化学反应速 C.探究浓度对Fe++3SCNr D.探究压强对化学 塞右移，验证钠和 率(KMnO,溶液褪色快慢) Fe(SCN)3的影响 平衡的影响 水反应放热 的影响 12.下列有关说法正确的是 A.SO、NO,、CI、K+对水的电离平衡不产生影响 B.恰好中和等体积pH相同的氨水与NaOH溶液所需盐酸的量相同 C.0.1mol·L1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH)之比为1：1012 D.可用干燥的pH试纸测定0.01mol·L-1的次氯酸溶液的pH 13.已知化合物X与HO在一定条件下反应生成化合物Y与工↑ TS2(16.87) HCOO,其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示 c ④T5311.53) 中间体。下列说法正确的是 . 女 @TS1Q.34 I2(5.31) ⑥ A.化合物X与HO之间的碰撞均为有效碰撞 、② +i20(0.00 1(-1.99) Y+HCOO (-2.38) B.使用更高效的催化剂可使反应热增大 反应历程 C.该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1 D.平衡状态时，降温能使平衡正向移动 14.利用计算机技术测得水溶液中pH和pOH[pOH=一lgc(OH)]的关系如图所示。下列说法正确 的是 A.图中标注的四点Kw的关系：a<b<c=d pH B.将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 7.0 C.b点温度下，0.1mol·L1的NaOH溶液pH为13 65 D.向水中加碱（忽路温度变化），可能引起由c向d的变化 6.57.0p0i 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图 如下： 能 状态Ⅱ 量 777777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态 状态Ⅲ ●表示C●表示077777表示催化剂 反应过程 【高二期中联考试卷·化学第3页（共6页）】 B ①CO和O结合成CO的过程中要 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态1、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是 ,原因是 ③若1 mol CO(g)和1molO(g)所具有的能量为E1,则相同条件下，1 mol CO(g)和0.5mol O(g)所具有的能量 (填“>”“<”或“=”，下同)E1,1 mol CO2(g)所具有的能量 E1。 (2)CHOH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CHOH(I)生成1gHO(I)时会释 放20.16k热量。写出表示CH,OH燃烧热的热化学反应方程式： (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 2Cu(s)+20,(g)-Cu0(s)△H=-169W·mol'； Cs)+20,(g）—C0(g)△H=-110.5H灯·ml, 2Cu(s)+O2(g)—2CuO(s)△H=-314kJ·mol-1。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 (4)N(g)和H(g)反应生成2 mol NH3(g)的过程中能量变化如图所示，计熊mo 算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为 若起始时向 E,=335 E=427.2 容器内充入1molN(g)和3molH2(g),达平衡时有40%的N.(g)转化， 反应物 生成物 则反应中放出的热量为 16.(14分)盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： 反应过程 (1)25℃时，将2ol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。 160 到 电能力 140 120 加水体积 100 200时间/ 图1 图2 ①图1中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。 ②图1中从b点到c点，溶液中c(CH,C00) c(CFH,COOF币的比值 (填“减小”“增大”或“不变”，下 同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH) (2)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加人2mL2mol·L盐酸、2mL2mol·L1醋酸，然后同时 加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。 ①图2中表示醋酸的是曲线 (填“1”或“iⅱ”)。 ②图2中曲线在200s后重合，原因是 【高二期中联考试卷·化学第4页（共6页）】 B (3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填 “盐酸”或“醋酸溶液”)。 (4)常温下，有pH均为3的CH COOH、HCI两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。 (5)常温下，测得amol·L1的CH,COOH溶液的pH=b,此温度下，CH,COOH的电离平衡常数K。 (用含a和b的代数式表示)，向该CH,COOH溶液中通入少量HC1气体，电离平衡 常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。 17.(15分)草酸(H以2CO4,属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题： (1)下列能证明H2CO4为弱酸的方案是 (填字母)。 A.室温下，取0.005mol·L-1的HCO溶液，测其pH>2 B.草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡 C.标准状况下，取100mL0.10mol·L1H2CzO4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2 (2)写出草酸的电离方程式： (3)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO,标准溶液滴定某未知浓度的草 B A 酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMO,溶液的滴定管中液面的位置。 已知滴定原理为2KMnO4+5H2CO,十3H,SO4-一2MnSO4千KSO。 23 +10C02↑+8H2O。 滴定前 滴定后 ①仪器A的名称是 0 ②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为 mL,滴定后读数为 ml ③对下列几种假定情况进行讨论： 假定情况 测定结果的影响（填“偏高“偏低”或“无影响”） I.若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ.若滴定前锥形瓶未用待测液润洗 Ⅲ.标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视 (4)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为F+十HCO,十xHO一 FeC2O·xHOY十2H。利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeCO,·xHO)的x值，步骤 如下： 称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMO4溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗0.100mol·L1的酸性KMnO溶液18.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为 Fe3+、CO2,锰元素被还原为Mn+。x= (FeC2O4的摩尔质量是144g·mol-1)。 【高二期中联考试卷·化学第5页（共6页）】 B ,(小分)减州温室效应的方法之一是将C),同收利川，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的 热化学方程式为C)(g)十211，(g)HCHO(g)十H,O(g)△1。 回答下列问题， (1)已知，D1HC1I(O(g)1((g)(O,(g)+H,O(g)△H1=-480kJ·mol1。 ②相关化学健的健能数据如下表所示： 化学键 ()() 能/(k)·ol1) 498 436 464 则C),(g)十2H(g)一HCH)(g)十HO(g) △/1= (2)一定然件下，将n(C),)·1(H2)=」·2的混合气体充人恒温恒容的密闭容器中，发生反应 C)(g)+2H,(g)、→HCHO(g)+H,O(g)。 ①下刘不能说明反应已经达平衡状态的是 (填字母，下同)。 品.容器内气休碎度保持不变 b.O的休积分数保持不变 c该反应的平衡常数保持不变 d.混合气休的平均相对分子质量不变 ②下列揹施既能提高L的转化率又能加快反应速率的是 a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积 (3)实验室在2L恒容密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。 1.T,℃时，将1 mol CO2和2molH2混合气体充入容器中，l0min后达到平衡，C02的转化率 为50%。 ①用H,表示该反应的平均反应速率为 0 ②T,℃时，反应的平衡常数K= Ⅱ.T:℃时，向容器中充入一定量的H和C0:的混合气体，容器内气 0.24 E 体压强为1.2kPa,反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的 B D F n(C关系如图所示 n(H2) A ③当H) l.5 2 2.5 n(H2) n(CO2) =2时，反应达到平衡后，若再向容器中充入C02(g)和 nCO2】 HO(g),使二者分压均增大0.05kPa,则达到新平衡时，H2的转化率将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 @当 、=2,5时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的点 (填“D” “E”或“F”)。 【高二期中联考试卷·化学第6页（共6页）】 B