专题05 电离平衡（期末真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题05电离平衡 高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离平衡 考点03 溶液的pH 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列物质属于弱电解质的是 A．NH4Cl B．NaOH C．H2SO4 D．CH3COOH 【答案】D 【分析】强电解质在水溶液里完全电离，包括强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质指在水溶液中部分电离，主要为弱酸、弱碱、水与少数盐。 【详解】A．NH4Cl是盐，属于强电解质（完全电离为和Cl-），A不符合题意； B．NaOH是强碱，完全电离为Na+和OH-，属于强电解质，B不符合题意； C．H2SO4是强酸，属于强电解质，C不符合题意； D．CH3COOH在水中仅部分电离为H+和CH3COO-，是弱电解质，D符合题意； 选D。 2．(24-25高二上·北京昌平区·期末)下列电离方程式书写正确的是 A．NH4ClNH+ Cl- B．NH3·H2ONH + OH- C．H2CO32H+ + CO D．HClO = ClO-+ H+ 【答案】B 【详解】A．氯化铵是强电解质，电离方程式为：NH4Cl=NH+ Cl-，A错误； B．一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3·H2ONH + OH-，B正确； C．碳酸是二元弱酸，电离方程式为：H2CO3H+ + HCO，C错误； D．次氯酸是弱酸，其电离方程式为：HClOClO-+ H+，D错误； 故选B。 3．(24-25高二上·北京大兴区·期末)常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水(pH≈11)中加入蒸馏水稀释至100mL，下列说法不正确的是 A．稀释后的溶液pH≈12 B．NH3·H2O的电离程度增大 C．n(NH)增大 D．增大 【答案】A 【详解】A．稀释弱碱时，虽然电离度增大，但pH会降低。原溶液pH≈11，稀释10倍后，若为强碱pH应为10，但一水合氨是弱碱，稀释后pH应大于10，则10＜pH＜11，故A错误； B．稀释促进弱电解质的电离，则NH3·H2O的电离程度增大，B正确； C．稀释促进弱电解质的电离，则n(NH)增大，C正确； D．根据Kb=，稀释时c(OH-)减小，Kb不变，则增大，D正确； 选A。 4．(24-25高二上·北京大兴区·期末)常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同 C．aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D．溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【详解】A．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵晶体，抑制一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，A正确； B．醋酸为一元弱酸，HCl为一元强酸，等体积的③、④醋酸的物质的量浓度较HCl的大，所以两者分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同，B正确； C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9，C正确； D．pH=11的氨水的物质的量浓度远大于pH=3的盐酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到氨水与氯化铵混合溶液，剩余氨水浓度远大于氯化铵的浓度，溶液呈碱性，氨水的电离程度不大，所得溶液中＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误； 故答案为：D。 5．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B．向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D．向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 【答案】D 【详解】A．常温下，向石蕊溶液中滴加浓盐酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，减小，增大，溶液变红，故A正确； B．常温下，向石蕊溶液中滴加浓溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，增大，减小，溶液变蓝，故B正确； C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，溶液中各离子浓度均减小，促进弱电解质的电离，即石蕊的电离平衡正向移动，增大，减小，增大，故C正确； D．向石蕊溶液中通入，溶液中包括的离子有：H+、OH-、、、In-，根据电荷守恒条件有：，故D错误； 故答案为D。 6．(24-25高二上·北京东城区·期末)由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数(25℃) A．同物质的量浓度溶液的pH： B．过量的HCN与溶液等体积混合： C．溶液中，比程度大 D．溶液中存在： 【答案】D 【分析】由表格的数据可知，酸性HNO2＞H2CO3＞HCN＞。 【详解】A．Na2CO3对应的酸为，NaNO2对应的酸为HNO2，根据越弱越水解的规律可知，Na2CO3的水解程度更大，故pH：Na2CO3＞HNO2，A正确； B．由于酸性H2CO3＞HCN＞，过量的HCN与Na2CO3溶液反应的方程式为+HCN+CN-，B正确； C．H2CO3的Ka2=4.7×10-11，Kh2==≈2.22×10-8＞Ka2，因此的水解程度大于电离程度，C正确； D．Na2CO3溶液中由物料守恒可知c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，D错误； 故选D。 7．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 【答案】B 【详解】A．升高温度，促进电离，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大pH值减小，A正确； B．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，B错误； C．加入少量水，促进电离，平衡正向移动，c(H+)减小，C正确； D．与等体积pH=1的盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸，故醋酸与足量Zn反应生成的气体更多，D正确； 故选B。 8．(24-25高二上·北京东城区·期末)向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小 【答案】B 【分析】n(Mg)==0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.002L×2mol·L-1=0.004mol，可以判断盐酸和醋酸最终会反应完，产生的氢气相等，据此分析； 【详解】A．盐酸为强酸，开始产生的氢气多速率比醋酸快，斜率大，故a曲线对应的酸是盐酸，A正确； B．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，随着反应进行，溶液中减小，醋酸存在电离平衡持续电离出氢离子，而盐酸无电离平衡，速率持续减小，且减小的程度大于醋酸，故盐酸均快于醋酸为错误，B错误； C．两个反应的酸能提供的氢离子总数相同，最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关，C正确； D．容器内压强均达到140kPa时，即产生相同的物质的量氢气，则氢离子浓度改变量相同，所用时间越长反应速率越小，D正确； 故选B。 地 城 考点02 水的电离平衡 9．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 【答案】A 【详解】A．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意； B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意； D．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意； 选A。 10．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)25℃时，水的电离达到平衡 。下列说法正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入少量气体，增大，不变 D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性 【答案】C 【详解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨在溶液中电离出氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误； B．向水中加入少量醋酸钠固体，醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故B错误； C．向水中通入少量氯化氢气体，氯化氢在溶液中电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故C正确； D．水的电离是吸热过程，将水加热，电离平衡正向移动，水中氢离子浓度增大，pH减小，故D错误； 故选C。 11．(24-25高二上·北京海淀区·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中： B．无色溶液中： C．pH=14的溶液中： D．含有的溶液中： 【答案】C 【详解】A．由水电离的的溶液中，可能含有大量氢离子，也可能含有大量氢氧根，氢氧根与不能大量共存，A错误； B．浅绿色，紫红色，B错误； C．pH=14的溶液中，含有大量氢氧根，氢氧根与可以大量共存，C正确； D．碘离子与银离子生成碘化银沉淀，D错误； 故选C。 12．(23-24高二上·北京大兴区·期末)已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A．纯水加热，增大，pH减小 B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 【答案】B 【详解】A．水的电离吸热，升高温度促进水的电离，增大，增大，pH减小，A正确； B．纯水中加入固体，增大，平衡逆向移动，B错误； C．的盐酸中，酸电离出，25 ℃时根据，则水电离出的，C正确； D．相同温度下，溶液和氨水pH相同，说明溶液中相同，碱溶液中由水电离，说明二者溶液中水的电离程度相同，D正确； 答案选B。 13．(23-24高二上·北京通州区·期末)下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【详解】A．在100℃时，Kw=1×10-12，pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选C。 14．(24-25高二上·北京昌平区·期末)25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 【答案】B 【详解】A．由a点pH可知，CH3COOH的电离常数Ka=≈10-4.8，A正确； B．B点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH等物质的量浓度的混合溶液，在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液pH＜7，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO-)，B错误； C．c点溶液中溶质CH3COONa和CH3COOH微粒，pH=7，说明CH3COONa对水的电离平衡的促进与CH3COOH抑制程度相同，C正确； D．a点→d点加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，弱电解质CH3COOH生成强电解质CH3COONa，也可以理解为减小，促进CH3COOH电离，过程中n(CH3COO-)持续增大，D正确； 故选B； 15．(24-25高二上·北京昌平区·期末)①盐酸②醋酸③一水合氨④氢氧化钠⑤氯化铵⑥醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。 (1)CH3COONa溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因 。 (2)将浓度均为0.1mol/L的①与③溶液等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是 。 (3)下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是 。 a．氨水中存在NH4+、OH− 、H+ b．氨水的导电性弱于NaOH溶液 c．常温下，1 mol·L-1的氨水测得pH约为12 d．将一定体积的1 mol·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1 (4)常温下，pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)之比是 。 (5)向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。 【答案】(1) 碱性 CH3COONa在溶液中完全电离：CH3COONa = CH3COO-＋Na+ 水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-结合H2O电离出的H+，c(H+)减小，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液显碱性 (2)c(Cl-)>c(NH) >c(H＋) >c(OH-) (3)ab (4)10-10：10-4 (5)在溶液中，存在平衡HCO H++CO ，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++CO=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c(CO)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++ HCO =H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体 【详解】（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液因水解显碱性； 原因是：CH3COONa在溶液中完全电离：CH3COONa = CH3COO-＋Na+ 水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-结合H2O电离出的H+，c(H+)减小，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液显碱性； （2）浓度均为0.1mol/L的①与③溶液等体积混合后刚好完全反应生成NH4Cl，少量的离子水解显示酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Cl-)>c(NH) >c(H＋) >c(OH-)； （3）a．水电离出H+和OH-离子，氨水中的NH3·H2O会电离出和OH-离子，氨水中存在、OH− 、H+ ，不能确定氨水存在电离平衡，a符合； b．没有给出二者的浓度，不能根据氨水和NaOH溶液导电性来判断氨水是弱碱，b符合； c．常温下，1 mol·L-1的氨水测得pH约为12，c(OH-)=10-2mol/L，说明氨水是部分电离，存在电离平衡，c不符合； d．将一定体积的1 mol·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1，说明氨水电离平衡正向移动，存在店里平衡，d不符合； 答案选ab； （4）CH3COOH电离出的H+对水电离抑制，NH4Cl电离出的铵根离子水解，对水电离促进，常温下，pH=4的CH3COOH溶液中水电离出的H+浓度为10-10mol/L，pH=4的NH4Cl溶液溶液中水电离出的H+浓度为10-4mol/L，由水电离出的c(H＋)之比是：10-10：10-4； （5）NaHCO3溶液中电离出的，存在平衡 ⇋H++ ，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c()减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++ =H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体。 16．(24-25高二上·北京东城区·期末)为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。 【实验Ⅰ】探究浓度对电离程度的影响。 25℃时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 (1)由表中数据可得出是弱电解质，依据是 。 (2)②中的 ；的 (列出计算式即可)。 (3)依据K与Q关系分析，①、②溶液浓度与变化程度不同的原因 。 【实验Ⅱ】探究中和反应过程中水电离程度的变化。 用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示。 (4)a点时，消耗NaOH溶液的体积 20mL(填“<”“>”或“=”)。 用滴定 (5)判断恰好完全反应时，溶液的pH 7(填“<”“>”或“=”)，用化学用语解释原因： 。 (6)上述过程存在与a点水的电离程度相同的溶液，该溶液所含的溶质为 。 (7)分析加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓的原因是 。 【答案】(1)以①组数据为例，0.0010的溶液pH为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质 (2) (3)醋酸电离，。稀释，由于正向的粒子数增多，中各微粒浓度均减小，，平衡正移 (4)< (5) > (6)醋酸钠与氢氧化钠 (7)溶质为浓度差异不大的醋酸钠与醋酸，既有①，又有②；当加入少量碱时，②被促进，溶液中变化较缓 【分析】用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，醋酸的浓度逐渐减小，醋酸钠的浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用越来越小，至恰好完全反应时溶质为醋酸钠，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性；再加入NaOH，NaOH对水的电离有抑制作用，水的电离程度越来越小。 【详解】（1）以①组数据为例，0.0010的溶液pH为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质； （2）②组中的pH为3.38，即，，，故答案为：；； （3）醋酸溶液中存在电离平衡，。稀释，中各微粒浓度均减小，，平衡正移； （4）与20.00mL溶液恰好完全反应需NaOH溶液20.00mL，此时溶液成分为醋酸钠，水解呈碱性，a点时pH＝7时，加入NaOH不足，醋酸有剩余，说明消耗NaOH溶液的体积<20mL，故答案为：<； （5）由（4）分析可知，恰好完全反应时，溶液的pH>7，发生的水解方程式为，故答案为：>；； （6）a点时溶质为醋酸钠与醋酸，醋酸钠水解对水的电离的促进作用等于醋酸对水的电离的抑制作用，使水的电离程度不受影响；当溶液中溶质为醋酸钠与氢氧化钠时，醋酸钠促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离，使水的电离程度不受影响，故答案为：醋酸钠与氢氧化钠； （7）溶质为浓度差异不大的醋酸钠与醋酸，既有①，又有②；当加入少量碱时，②被促进，溶液中变化较缓，所以加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓。 地 城 考点03 溶液的pH 酸碱中和滴定 17．(24-25高二上·北京海淀区·期末)室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．可用酚酞做指示剂 D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 【答案】D 【详解】A．用溶液滴定未知浓度的盐酸，标准液应装在碱式滴定管中，图中操作有错误，A正确； B．滴定管清洗干净装液前需要润洗，B正确； C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，C正确； D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，溶质损失，测定结果偏低，D错误； 答案选D。 18．(23-24高二上·北京房山区·期末)用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 【答案】A 【详解】A．锥形瓶中有少量水，对中和滴定实验无影响，则锥形瓶不需要保持干燥，故A错误； B．若滴定管漏水，不能使用，则在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故B正确； C．该实验为酸滴定碱，酸式滴定管盛装盐酸时先水洗、后润洗，则酸式滴定管在盛装HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次，故C正确； D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液为中性，则滴定终点时溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选：A。 19．(23-24高二上·北京通州区·期末)室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 【答案】C 【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全电离，盐酸是强酸，可完全电离，因此相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，则pH比盐酸的大，所以曲线I代表醋酸，曲线II代表盐酸； 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化pH曲线，故A正确； B．由图可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水电离的氢离子等于水电离的氢氧根浓度，故B正确； C．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，当pH=7时，加入的氢氧化钠不足，醋酸还有剩余，而盐酸中恰好反应，此时c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C错误； D．醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根水解溶液显碱性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确； 故选：C。 20．(23-24高二上·北京大兴区·期末)室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 【答案】B 【详解】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，错误； B、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正确； C、V（NaOH）="20.00" mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），错误； D、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），错误。 21．(23-24高二上·北京大兴区·期末)今有常温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．V1L①与V4L④溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＞V4 C．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ 【答案】B 【详解】A．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠晶体后，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入适量的醋酸钠晶体，发生复分解反应：H++CH3COO-=CH3COOH，c(H+)降低，pH也增大，故A正确； B．pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，NH3▪H2O是弱碱，盐酸是强酸，氨水的浓度大于盐酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，由于氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液pH=7，则氨水体积小于盐酸体积，即V1＜V4，故B错误； C．pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，NaOH是强碱，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH的浓度，醋酸和NaOH溶液等体积混合，由于醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C正确； D．强酸加水稀释10倍，c(H+)下降为原来的十分之一，pH增大1，而弱酸由于加水稀释过程中会继续电离出H+，所以pH增大小于1，pH均为3的盐酸和醋酸均加水稀释10倍，盐酸的pH=4，醋酸的pH＜4；同理，强碱加水稀释10倍，c(OH-)下降为原来的十分之一，pH减小1，而弱碱由于加水稀释过程中会继续电离出OH-，所以pH减小小于1，pH均为11的氨水和NaOH溶液均加水稀释10倍，氨水的pH大于10，NaOH溶液的pH=10，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③，故D正确； 故选B。 22．(23-24高二上·北京房山区·期末)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。 a、b、c三点中： ①c(Na+) =c(CH3COO−)的点是 (填“a”、“b”或“c”，下同)。 ②水的电离程度最大的点是 。 (2)已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：   化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常(Ka) 1.75×10–5 Ka1=4.5×10–7 Ka2=4.7×10–11 4.0×10–8 ①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka= 。 ②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH3COONa) (填“>”、“＜”或“=”)。 ③预测下列化学反应能够发生的是 。 A．HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO B．CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO C．2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O+CO2 【答案】(1) b c (2) > BC 【详解】（1）①根据溶液中的电荷守恒可知，要得到c(Na+) =c(CH3COO−)，即，所以应该为b点； ②向溶液中加入酸或碱都会抑制水的电离，所以氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠时，水的电离程度最大，即c点； （2）①根据平衡常数的表达式可知，醋酸的电离平衡常数的表达式为Ka=； ②由表格中的电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，根据越弱越水解，所以次氯酸根离子的水解程度大，pH值大一些； ③A.由Ka可知，醋酸的酸性强于次氯酸，弱酸不能制强酸，所以该反应不能发生，A错误； B. 由Ka可知，碳酸的酸性强于次氯酸，符合强酸制弱酸规律，该反应能够发生，B正确； C. 由Ka可知，醋酸的酸性强于碳酸，符合强酸制弱酸规律，该反应能够发生，C正确； 故选BC。 23．(23-24高二上·北京大兴区·期末)已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离常数(K) 请回答下列问题： (1)25℃时，溶液的，溶液中的 ，溶液的，由水电离出的 ，溶液呈碱性的原因： (用离子方程式解释)。 (2)向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 (填序号)。 a．的电离程度增大　　b．增大     c．减小    　　　　　　d．减小 (3)“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因： (用离子方程式解释)。 (4)结合表中数据分析，25℃时，的①②③三种溶液的pH由大到小的顺序是： (填写序号)。 (5)已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因： 。 (6)的电离方程式为 ；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。 【答案】(1) (2)bd (3) (4)或③②① (5)溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性 (6) 0.5a 【详解】（1） 25℃时，，溶液的，,故溶液中的；溶液的，溶液显碱性，，由水解方程式可知溶液显碱性的原因是水电离的氢离子被醋酸根结合使氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液中的氢氧根都是由水电离出，故由水电离出的； （2）a．加水促进水的电离平衡，故的电离程度增大，a不符合题意； b．加水稀释，减小，b符合题意；    c．加水稀释，溶液酸性减弱，减小，c不符合题意；    　　　　　　 d．根据，K不变，减小，则比值增大，d符合题意； 故答案选bd。 （3）由电离常数可知醋酸的酸性大于次氯酸，向“84消毒液”中滴加白醋，可强酸制弱酸，生成更多的HClO,增强溶液的漂白性，用离子方程式解释为：； （4）25℃时，的①②③三种溶液浓度相同，由电离常数可知酸性：，则酸根结合氢离子的能力：，则水解程度，水解程度越大，碱性越强，pH越大，则pH由大到小的顺序是③②①或； （5）溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性； （6）的电离方程式为；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，则，此时溶液中，根据电荷守恒可计算。 24．(24-25高二上·北京海淀区·期末)双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为的复合物，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。某品牌双乙酸钠的部分标签如图，同学们针对双乙酸钠的酸度及调节进行以下研究。 化学式： 性状：白色粉末，易溶于水，有醋酸气味。 pH：4.5~5.0 使用方法：直接添加或溶水后使用。 Ⅰ．比较同浓度的双乙酸钠与盐酸、乙酸溶液的pH 配制的三种溶液各10mL，分别放置于三个烧杯中，25℃时，测定溶液pH，结果如下表。 溶液 盐酸 乙酸溶液 双乙酸钠溶液 pH 1.0 2.9 4.7 (1)乙酸溶液的pH大于1.0，结合化学用语说明其原因是 。 (2)双乙酸钠溶液中， (填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．比较加水稀释时溶液pH的变化 分别向Ⅰ的三种溶液中逐滴加水，并用传感器记录溶液pH的变化，溶液体积约为100mL时停止滴加，绘制pH的变化曲线如图。 (3)在图中绘制出盐酸溶液稀释过程中pH变化的曲线。 (4)双乙酸钠溶液稀释过程中pH的变化不明显，利用平衡常数解释其原因是 。[已知：双乙酸钠溶液稀释过程中，近似相等。] Ⅲ．比较溶液加碱后pH的变化 从Ⅱ中加水后得到的三种溶液中各取20mL，分别滴加溶液至恰好中和，过程中控制溶液温度为25℃，并记录溶液pH的变化。 (5)20mL乙酸溶液中，当加入NaOH溶液体积为V时，所得溶液相当于一定浓度的双乙酸钠溶液。则 (6)实验过程中，下列说法正确的是 (填字母)。 A．恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积：盐酸>乙酸>双乙酸钠 B．恰好中和时，溶液的pH：盐酸<乙酸=双乙酸钠 C．溶液恰好为中性时，消耗的NaOH溶液体积：盐酸>乙酸>双乙酸钠 【答案】(1)醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡：，因此小于溶液浓度 (2)< (3) (4)温度一定时，乙酸的电离平衡平衡常数为定值，由于双乙酸钠溶液中，近似相等，因此，近似等于Ka，也为常数(也可用的水解平衡常数解释) (5)1 (6)C 【详解】（1）的乙酸溶液的，说明它是弱电解质，电离的氢离子浓度小于，电离方程式为：。 （2）由题意可知，双乙酸钠溶液中pH=4.7，所以双乙酸钠溶液中醋酸电离大于醋酸根的水解（水解显碱性），则。 （3）为强电解质，水溶液中完全电离，的盐酸，加水稀释到，变化到，可画出曲线为：。 （4）双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为的复合物，一定温度下，双乙酸钠溶液中，又知双乙酸钠溶液稀释过程中，、 近似相等，所以近似等于，几乎保持不变。 （5）已知双乙酸钠是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为的复合物，Ⅱ中加水稀释后的醋酸溶液浓度为，取加碱中和，反应一半就可得到相当于一定浓度的双乙酸钠溶液， 即醋酸与溶液反应，所以消耗氢氧化钠溶液的体积为。 （6）A．相同体积的同浓度的双乙酸钠、盐酸、 乙酸溶液分别与等浓度氢氧化钠溶液反应，恰好中和时消耗氢氧化钠溶液体积相等，故A错误； B．相同体积的同浓度的双乙酸钠、盐酸、乙酸溶液分别与等浓度氢氧化钠溶液恰好中和， 对应溶液分别为醋酸钠溶液、氯化钠溶液、醋酸钠溶液，但双乙酸钠所得醋酸钠溶液浓度大，所以对应溶液的：盐酸<乙酸<双乙酸钠，故B错误； C．相同体积的同浓度的双乙酸钠、盐酸、乙酸溶液与等浓度氢氧化钠溶液反应恰好为中性时，盐酸消耗氢氧化钠溶液体积最多，双乙酸钠消耗最少，即消耗的氢氧化钠溶液体积：盐酸>乙酸>双乙酸钠，故C正确； 故选：C。 试卷第1页，共3页 1 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05电离平衡 高频考点概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离平衡 考点03 溶液的pH 酸碱中和滴定 地 城 考点01 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列物质属于弱电解质的是 A．NH4Cl B．NaOH C．H2SO4 D．CH3COOH 2．(24-25高二上·北京昌平区·期末)下列电离方程式书写正确的是 A．NH4ClNH+ Cl- B．NH3·H2ONH + OH- C．H2CO32H+ + CO D．HClO = ClO-+ H+ 3．(24-25高二上·北京大兴区·期末)常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水(pH≈11)中加入蒸馏水稀释至100mL，下列说法不正确的是 A．稀释后的溶液pH≈12 B．NH3·H2O的电离程度增大 C．n(NH)增大 D．增大 4．(24-25高二上·北京大兴区·期末)常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同 C．aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D．溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) 5．(24-25高二上·北京朝阳区·期末)酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A．向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B．向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D．向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 6．(24-25高二上·北京东城区·期末)由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数(25℃) A．同物质的量浓度溶液的pH： B．过量的HCN与溶液等体积混合： C．溶液中，比程度大 D．溶液中存在： 7．(24-25高二上·北京昌平区·期末)一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 8．(24-25高二上·北京东城区·期末)向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小 地 城 考点02 水的电离平衡 9．(24-25高二上·北京大兴区·期末)下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 10．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)25℃时，水的电离达到平衡 。下列说法正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入少量气体，增大，不变 D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性 11．(24-25高二上·北京海淀区·期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中： B．无色溶液中： C．pH=14的溶液中： D．含有的溶液中： 12．(23-24高二上·北京大兴区·期末)已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A．纯水加热，增大，pH减小 B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 13．(23-24高二上·北京通州区·期末)下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C．c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 14．(24-25高二上·北京昌平区·期末)25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 15．(24-25高二上·北京昌平区·期末)①盐酸②醋酸③一水合氨④氢氧化钠⑤氯化铵⑥醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。 (1)CH3COONa溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因 。 (2)将浓度均为0.1mol/L的①与③溶液等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是 。 (3)下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是 。 a．氨水中存在NH4+、OH− 、H+ b．氨水的导电性弱于NaOH溶液 c．常温下，1 mol·L-1的氨水测得pH约为12 d．将一定体积的1 mol·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1 (4)常温下，pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)之比是 。 (5)向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。 16．(24-25高二上·北京东城区·期末)为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。 【实验Ⅰ】探究浓度对电离程度的影响。 25℃时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 (1)由表中数据可得出是弱电解质，依据是 。 (2)②中的 ；的 (列出计算式即可)。 (3)依据K与Q关系分析，①、②溶液浓度与变化程度不同的原因 。 【实验Ⅱ】探究中和反应过程中水电离程度的变化。 用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示。 (4)a点时，消耗NaOH溶液的体积 20mL(填“<”“>”或“=”)。 用滴定 (5)判断恰好完全反应时，溶液的pH 7(填“<”“>”或“=”)，用化学用语解释原因： 。 (6)上述过程存在与a点水的电离程度相同的溶液，该溶液所含的溶质为 。 (7)分析加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓的原因是 。 地 城 考点03 溶液的pH 酸碱中和滴定 17．(24-25高二上·北京海淀区·期末)室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．可用酚酞做指示剂 D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 18．(23-24高二上·北京房山区·期末)用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 19．(23-24高二上·北京通州区·期末)室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 20．(23-24高二上·北京大兴区·期末)室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 21．(23-24高二上·北京大兴区·期末)今有常温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．V1L①与V4L④溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＞V4 C．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ 22．(23-24高二上·北京房山区·期末)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。 a、b、c三点中： ①c(Na+) =c(CH3COO−)的点是 (填“a”、“b”或“c”，下同)。 ②水的电离程度最大的点是 。 (2)已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：   化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常(Ka) 1.75×10–5 Ka1=4.5×10–7 Ka2=4.7×10–11 4.0×10–8 ①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka= 。 ②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH3COONa) (填“>”、“＜”或“=”)。 ③预测下列化学反应能够发生的是 。 A．HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO B．CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO C．2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O+CO2 23．(23-24高二上·北京大兴区·期末)已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示： 酸 电离常数(K) 请回答下列问题： (1)25℃时，溶液的，溶液中的 ，溶液的，由水电离出的 ，溶液呈碱性的原因： (用离子方程式解释)。 (2)向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 (填序号)。 a．的电离程度增大　　b．增大     c．减小    　　　　　　d．减小 (3)“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因： (用离子方程式解释)。 (4)结合表中数据分析，25℃时，的①②③三种溶液的pH由大到小的顺序是： (填写序号)。 (5)已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因： 。 (6)的电离方程式为 ；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则 。 24．(24-25高二上·北京海淀区·期末)双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为的复合物，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。某品牌双乙酸钠的部分标签如图，同学们针对双乙酸钠的酸度及调节进行以下研究。 化学式： 性状：白色粉末，易溶于水，有醋酸气味。 pH：4.5~5.0 使用方法：直接添加或溶水后使用。 Ⅰ．比较同浓度的双乙酸钠与盐酸、乙酸溶液的pH 配制的三种溶液各10mL，分别放置于三个烧杯中，25℃时，测定溶液pH，结果如下表。 溶液 盐酸 乙酸溶液 双乙酸钠溶液 pH 1.0 2.9 4.7 (1)乙酸溶液的pH大于1.0，结合化学用语说明其原因是 。 (2)双乙酸钠溶液中， (填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．比较加水稀释时溶液pH的变化 分别向Ⅰ的三种溶液中逐滴加水，并用传感器记录溶液pH的变化，溶液体积约为100mL时停止滴加，绘制pH的变化曲线如图。 (3)在图中绘制出盐酸溶液稀释过程中pH变化的曲线。 (4)双乙酸钠溶液稀释过程中pH的变化不明显，利用平衡常数解释其原因是 。[已知：双乙酸钠溶液稀释过程中，近似相等。] Ⅲ．比较溶液加碱后pH的变化 从Ⅱ中加水后得到的三种溶液中各取20mL，分别滴加溶液至恰好中和，过程中控制溶液温度为25℃，并记录溶液pH的变化。 (5)20mL乙酸溶液中，当加入NaOH溶液体积为V时，所得溶液相当于一定浓度的双乙酸钠溶液。则 (6)实验过程中，下列说法正确的是 (填字母)。 A．恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积：盐酸>乙酸>双乙酸钠 B．恰好中和时，溶液的pH：盐酸<乙酸=双乙酸钠 C．溶液恰好为中性时，消耗的NaOH溶液体积：盐酸>乙酸>双乙酸钠 试卷第1页，共3页 1 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $