专题04 化学反应的方向与调控（期末真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题04化学反应的方向与调控 高频考点概览 考点01 化学反应的方向 考点02 化学反应的调控 地 城 考点01 化学反应的方向 1．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应 C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 2．(24-25高二上·北京昌平区·期末)利用工业废气CO2合成甲醇，可减少CO2的排放，有利于实现碳中和。 已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH= -49.0 kJ·mol−1； (1)该反应能自发的条件是 。 a．高温   b．低温   c．任意温度     d．无法判断 (2)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (3)某温度下，该反应的化学平衡常数K =0.3，若起始时向1 L 密闭容器中投入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)、1 mol CH3OH(g)、1 mol H2O(g)，则反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“达平衡状态”)，结合计算说明理由： 。 (4)任写两条理论上能提高CO2平衡转化率的措施 。 3．(23-24高二上·北京昌平区·期末)合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。 合成氨反应为：。请回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式 。 (2)某温度下，将和按一定比例充入恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 平衡时各物质的物质的量 1.00 3.00 1.00 ①此条件下的平衡转化率= 。(保留一位小数) ②若平衡后，再向平衡体系中加入和各，此时反应向方向 (填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由： 。 (3)任写一条理论上能提高氨的平衡产率的措施 。 4．(24-25高二上·北京海淀区·期末)二硫化碳是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用和天然气反应制备(，，同时生成可做理想能源的。 (1)已知：反应ⅰ. 反应ⅱ. 由和天然气制备的反应的热化学方程式为 。 (2)为论证制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的，结合(1)中所得结果，可判断反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能正向自发进行。 (3)为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟和在2L固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达平衡时的数据如下图。 ①图中，在之间，的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是 。 ②时，的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为 。 (4)是一种有毒的气体，为减少排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中的转化率，可采取的方法有 、 (答出两点即可)。 地 城 考点02 化学反应的调控 5．(23-24高二上·北京房山区·期末)一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．的转化率增大 D．化学平衡常数增大 6．(23-24高二上·北京延庆区·期末)溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数 B．在上述溶液中加入固体，平衡逆向移动 C．在上述溶液中滴加，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 D．在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明 7．(23-24高二上·北京汇文中学·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将AlCl3溶液加热蒸干不能得到AlCl3固体 B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C．工业合成氨  ，采用高温条件 D．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 8．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 9．(23-24高二上·北京顺义区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备：，加入大量水，同时加热 10．(23-24高二上·北京丰台区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 11．(23-24高二上·北京昌平区·期末)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：I2+I-发生       C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 I被空气中的氧气氧化            A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高二上·北京汇文中学·期末)向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度/ 下列说法不正确的是 A．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 B．该温度下，反应的 C．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 D．向所得溶液中加入等体积水， 13．(23-24高二上·北京昌平区·期末)加氢合成甲烷的反应为： 。下列与该反应相关的各图中正确的是 A． B． C． D． 14．(23-24高二上·北京海淀区·期末)向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 15．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)根据下列图示所得推论正确的是 A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D．丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 16．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，…… ② ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是 A．未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解 B．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D．②中加入溶液后，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动 17．(23-24高二上·北京汇文中学·期末)在不同条件下，按投料比进行反应：  ，并测定实验数据。 ①一定条件下，CO2转化率为13.68％，CH3OH产率()为4.12％。 ②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据如图。 下列说法不正确的是 A．由①可推测，CO2制取CH3OH过程中有副反应发生 B．与①相同条件下，降低H2与CO2的比例，可以提高CO2的转化率 C．由②可推测，480~520K，温度升高，速率加快是CH3OH产率升高的原因 D．由②可推测，温度升高CH3OH产率降低的可能原因是平衡逆向移动 18．(23-24高二上·北京昌平区·期末)某研究小组进行对(平衡Ⅰ)影响的实验操作及现象如下： 为探究溶液呈浅黄色的原因，进行以下实验： 实验ⅰ 实验ⅱ 资料：(黄色)(平衡Ⅱ)； (无色)(平衡Ⅲ)。 下列说法正确的是 A．加入溶液后抑制了水解，使增大，平衡Ⅰ正移 B．实验ⅰ的目的仅是为了排除加入溶液体积变化对结论的干扰 C．实验ⅱ中 D．由上述实验可知使溶液呈浅黄色的微粒可能是 19．(23-24高二上·北京海淀区·期末)丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。 I．丙烷脱氢制丙烯 丙烷脱氢过程中发生如下反应： i． ii． (1)升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率 (填“提高”“降低”或“不变”)。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是 。 (2)工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用： 。 (3)已知：i． ii．在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低 工业上，常在中加入一定量的，目的是 。 Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈 丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下： i． ii． (4)原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。 已知：碱性条件下容易分解。 ①时产物主要为丙烯醛，原因是 。 ②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是 。 试卷第1页，共3页 4 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04化学反应的方向与调控 高频考点概览 考点01 化学反应的方向 考点02 化学反应的调控 地 城 考点01 化学反应的方向 1．(24-25高二上·北京第二十中学·期末)下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应 C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】B 【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误； B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确； C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误； D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·北京昌平区·期末)利用工业废气CO2合成甲醇，可减少CO2的排放，有利于实现碳中和。 已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH= -49.0 kJ·mol−1； (1)该反应能自发的条件是 。 a．高温   b．低温   c．任意温度     d．无法判断 (2)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (3)某温度下，该反应的化学平衡常数K =0.3，若起始时向1 L 密闭容器中投入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)、1 mol CH3OH(g)、1 mol H2O(g)，则反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“达平衡状态”)，结合计算说明理由： 。 (4)任写两条理论上能提高CO2平衡转化率的措施 。 【答案】(1)b (2)K= (3) 向正反应进行 Q= < K ，因此平衡向正反应进行 (4)降温、增压、增大H2浓度、及时移走CH3OH等 【详解】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)的△H＜0，且△S＜0，则低温下满足△G=△H-T△S＜0，即低温下反应能自发进行；故选b； （2）该反应的化学平衡常数表达式K=； （3）向1 L 密闭容器中投入1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)、1 mol CH3OH(g)、1 mol H2O(g)，的浓度熵为Q= < K ，因此平衡向正反应进行； （4）反应为放热反应，可降温平衡正向进行提高CO2平衡转化率；正方向为气体体积减小的反应，可通过增压使平衡正向移动提高CO2平衡转化率；可通过增大H2浓度，使平衡正向移动，提高CO2平衡转化率；及时移走CH3OH使平衡正向移动，提高CO2平衡转化率等一系列的措施。 3．(23-24高二上·北京昌平区·期末)合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。 合成氨反应为：。请回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式 。 (2)某温度下，将和按一定比例充入恒容容器中，平衡后测得数据如下表： 平衡时各物质的物质的量 1.00 3.00 1.00 ①此条件下的平衡转化率= 。(保留一位小数) ②若平衡后，再向平衡体系中加入和各，此时反应向方向 (填“正反应”或“逆反应”)进行，结合计算说明理由： 。 (3)任写一条理论上能提高氨的平衡产率的措施 。 【答案】(1) (2) 向正反应进行 ，因此平衡向正反应进行 (3)增大氮气浓度、减小氨气的浓度、增大压强等 【详解】（1）由合成氨反应为：，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式； （2）①由题给信息可知，平衡时，NH3为1.00mol,即转化的NH3为1.00mol,则转化的H2为：1.5mol,反应前氢气总物质的量为1.5mol+3.0mol=4.5mol,即氢气的转化率为：×100%=33.3%； ②恒容容器中，由表可知，平衡常数，平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3各1.00mol, ，因此平衡向正反应进行； （3）理论上能提高氨的平衡产率，即使反应正向移动，因而可增大氮气浓度、减小氨气的浓度、增大压强等。 4．(24-25高二上·北京海淀区·期末)二硫化碳是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用和天然气反应制备(，，同时生成可做理想能源的。 (1)已知：反应ⅰ. 反应ⅱ. 由和天然气制备的反应的热化学方程式为 。 (2)为论证制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的，结合(1)中所得结果，可判断反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能正向自发进行。 (3)为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟和在2L固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达平衡时的数据如下图。 ①图中，在之间，的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是 。 ②时，的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为 。 (4)是一种有毒的气体，为减少排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中的转化率，可采取的方法有 、 (答出两点即可)。 【答案】(1) (2)高温 (3) 为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，物质的量减小，气体总物质的量增大，的物质的量分数减小 0.16 (4) 适当减压 适当升温、增大的投料比、及时移出(答出两点即可) 【详解】（1）根据反应i-反应ii可得。 （2）为吸热反应，，，若反应自发进行，则需要在高温条件。 （3）①图中，在之间，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，物质的量减小，气体总物质的量增大，的物质的量分数减小； ②初始条件为和，假设达到平衡时CH4转化xmol，根据反应式可得平衡时各物质的物质的量为：、、和，的平衡转化率为 ，解得x=0.1mol，则平衡常数为。 （4）提高反应过程中的转化率则需要使反应平衡正向移动，该反应为吸热反应，且为体积增加到反应，则可采取的方法有：适当减压、适当升温、增大的投料比、及时移出（答出两点即可）。 地 城 考点02 化学反应的调控 5．(23-24高二上·北京房山区·期末)一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A．正、逆反应速率都增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．的转化率增大 D．化学平衡常数增大 【答案】B 【详解】A．升高温度，正逆反应速率都增大，A正确； B．该反应正反应方向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误； C．升高温度平衡正向移动，C2H6 的转化率增大，C正确； D．升高温度平衡正向移动，化学平衡常数增大，D正确； 故选B。 6．(23-24高二上·北京延庆区·期末)溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数 B．在上述溶液中加入固体，平衡逆向移动 C．在上述溶液中滴加，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 D．在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明 【答案】A 【详解】A．平衡常数K等于生成物浓度幂积与反应物浓度幂积之比，反应的平衡常数 ，故A错误； B．加入FeSO4固体，亚铁离子浓度增大，生成物浓度增大，平衡逆向移动，故B正确； C．在上述溶液中滴加KSCN，溶液呈红色，则铁离子不能完全转化，该反应为可逆反应，表明该反应存在限度，故C正确； D．反应达到平衡时c(Cl-)＞c(I-)，滴加少量硝酸银溶液，产生黄色AgI沉淀，则I-优先沉淀，说明Ksp[AgI]＜Ksp[AgCl]，故D正确； 故选：A。 7．(23-24高二上·北京汇文中学·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将AlCl3溶液加热蒸干不能得到AlCl3固体 B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C．工业合成氨  ，采用高温条件 D．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 【答案】C 【详解】A．AlCl3溶液中存在平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl H＞0，加热平衡正向移动，HCl挥发，故将AlCl3溶液加热蒸干得到氢氧化铝，氢氧化铝不稳定，易分解生成氧化铝，不能得到AlCl3固体，能用勒夏特列原理解释，A不合题意； B．NO2和N2O4的混合气体存在平衡2NO2N2O4 H＜0，升温后平衡逆向移动，c(NO2)增大，红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，合成氨采用高温主要是考虑催化剂的催化活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应Cl2+H2OHClO+H++Cl-，饱和食盐水中含有大量的氯离子，导致平衡逆向移动，氯气的溶解度减小，可用勒夏特列原理解释，D不合题意； 故答案为：C。 8．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【详解】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含N原子大于1 mol 小于2mol ，A项错误； B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，反应热=反应物总键能-生成物总键能，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确； C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误； 答案选B。 9．(23-24高二上·北京顺义区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨： ，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备：，加入大量水，同时加热 【答案】C 【详解】A．溶液中存在平衡：，加入固体KSCN后，平衡逆向移动，颜色变深，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中存在平衡：，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意； C．工业合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，该反应在高温下进行是为了提高反应速率，C符合题意； D．四氯化钛水解产生二氧化钛，加入大量水，同时加热使水解平衡正向移动，可以用该反应制备二氧化钛，D不符合题意； 故选C。 10．(23-24高二上·北京丰台区·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 【答案】B 【详解】A．当空气中的浓度大时，CO与Hb结合导致血红蛋白浓度减小，平衡逆向移动，造成人体缺氧，可以用平衡移动原理解释，A正确； B．存在平衡：，恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NO2物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B错误； C．中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C正确； D．配置氯化铁溶液时，会发生，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，可以抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，D正确； 故选B。 11．(23-24高二上·北京昌平区·期末)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：I2+I-发生       C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移 D 溶液褪色 I被空气中的氧气氧化            A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确； B．已知 (aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I2+I-，生成使溶液颜色加深，B项正确； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2 (aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2 (aq)反应生成，I2 (aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确； D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D错误； 故选D。 12．(23-24高二上·北京汇文中学·期末)向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度/ 下列说法不正确的是 A．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 B．该温度下，反应的 C．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 D．向所得溶液中加入等体积水， 【答案】D 【详解】A．配制碘水时，加入少量KI，I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡正向进行，可促进I2的溶解，A正确； B．反应I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡常数K===640，B正确； C．向所得溶液中加入CCl4，振荡静置，碘单质易溶于四氯化碳，I-(aq)+I2(aq)⇌I3-(aq)，平衡逆向进行，水层c(I2)降低，C正确； D．反应I-(aq)+I2(aq)I3-(aq)，平衡常数K===640，向所得溶液中加入等体积水，此时浓度商Q==1280＞K=640，平衡逆向进行，c(I2)＞1.25×10-3mol⋅L-1，D错误； 故答案为：D。 13．(23-24高二上·北京昌平区·期末)加氢合成甲烷的反应为： 。下列与该反应相关的各图中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应的ΔH＜0，属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，图示曲线变化与实际不符，故A错误； B．压强越大，反应速率快，到达平衡所需的时间应该越短，平衡转化率越小，图示曲线变化与实际不一致，故B错误； C．该反应属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，n（CH4）减小，即温度越高平衡时n（CH4）越小，图示曲线变化与实际相符，故C正确； D．使用催化剂能够加快反应速率，但平衡不移动，则平衡时H2O的物质的量不变，图示曲线变化与实际不符，故D错误； 故选：C。 14．(23-24高二上·北京海淀区·期末)向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．x增大，CO2的量增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理CO2的转化率减小，因此，A正确； B．由图像，温度升高，CO2平衡转化率增大，说明平衡正向移动，吸热反应升温有利于平衡正向移动，B正确； C．b、c两点温度相同，同一反应的K只受温度影响，故Kc=Kb，a点平衡转化率更低，说明反应平衡时正向程度小，Ka更小，故Ka<Kb=Kc，C正确； D．该反应反应前后气体体积数不变，故无论是否到达平衡，容器内压强都不变，D错误； 故选D。 15．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)根据下列图示所得推论正确的是 A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2 B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1 C．丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小 D．丁是0.03g镁条分别与2mL 2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 【答案】D 【详解】A、在氯水中，存在反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-浓度的升高说明平衡正向移动，是因为HClO不稳定分解，但是并不能推断出HClO分解产生了O2，A错误； B、同一压强下，温度升高，平衡转化率升高，则平衡正向移动，∆H＞0；同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低，则x＜0.1；B错误； C、盐类的水解和弱电解质的电离都是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，水中的c(H+)增大，pH降低；温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，由于c(H+)=，Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)没有c(OH-)增大得多]，溶液pH呈小幅度的减小，C错误； D、盐酸和醋酸的体积、浓度均相同，则HCl和醋酸的物质的量也相同，故这两个容器中产生的H2的量相同，最终容器内的压强也相同；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，则醋酸溶液的H+的浓度较低，其反应速率也较低，故①代表盐酸与镁条的反应，②代表醋酸与镁条的反应，D正确； 故选D。 【点睛】本题的A选项是易混项，需要注意的是HClO的分解方式不仅仅有，也有，题中虽然有光照这个条件，但并未验证有O2生成，故无法说明HClO的分解方式。 16．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期末)某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中加入溶液，…… ② ⅰ.闭合K，指针向右偏转 ⅱ.待指针归零，向U形管左管中滴加溶液，指针向左偏转 下列说法不正确的是 A．未酸化的溶液显酸性是因为发生了水解 B．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向左偏转 D．②中加入溶液后，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【详解】A．，发生了水解使溶液显酸性，A正确； B．电流表指针归零，无电子转移，无电流，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，B正确； C．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，上述平衡向正反应方向移动，此时a发生氧化反应，a为负极，b为正极，电流表指针向右偏转，C错误； D．②中加入溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，亚铁离子浓度增加，导致还原性：，上述平衡向逆反应方向移动，D正确； 答案选C。 17．(23-24高二上·北京汇文中学·期末)在不同条件下，按投料比进行反应：  ，并测定实验数据。 ①一定条件下，CO2转化率为13.68％，CH3OH产率()为4.12％。 ②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据如图。 下列说法不正确的是 A．由①可推测，CO2制取CH3OH过程中有副反应发生 B．与①相同条件下，降低H2与CO2的比例，可以提高CO2的转化率 C．由②可推测，480~520K，温度升高，速率加快是CH3OH产率升高的原因 D．由②可推测，温度升高CH3OH产率降低的可能原因是平衡逆向移动 【答案】B 【详解】A．由①可推测，一定条件下，CO2转化率为13.68%，CH3OH产率为4.12%，根据碳原子守恒可知，CO2制取CH3OH过程中有副反应发生，A正确； B．与①相同条件下，降低H2与CO2的比例，即增大CO2的用量，化学平衡正向移动，CO2的转化率减小，H2的转化率增大，B错误； C．480～520K，温度升高，相同时间内的CH3OH产率升高，主要是由于速率的加快，C正确； D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.97kJ⋅mol-1，正反应是一个放热反应，则由②可推测，温度升高CH3OH产率降低的可能原因是平衡逆向移动，D正确； 故答案为：B。 18．(23-24高二上·北京昌平区·期末)某研究小组进行对(平衡Ⅰ)影响的实验操作及现象如下： 为探究溶液呈浅黄色的原因，进行以下实验： 实验ⅰ 实验ⅱ 资料：(黄色)(平衡Ⅱ)； (无色)(平衡Ⅲ)。 下列说法正确的是 A．加入溶液后抑制了水解，使增大，平衡Ⅰ正移 B．实验ⅰ的目的仅是为了排除加入溶液体积变化对结论的干扰 C．实验ⅱ中 D．由上述实验可知使溶液呈浅黄色的微粒可能是 【答案】D 【详解】A．加入H2SO4溶液后，增大H+的浓度，抑制了Fe3+水解，使得Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3(平衡Ⅰ)正向移动；但加入硫酸溶液相当于稀释，使得使c(Fe3+)降低，故A错误； B．实验i还有Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-黄色对结论的干扰，故B错误； C．为了达到实验i实验ii的对比，Fe3+的浓度一样多，实验iFe3+的浓度是0.005mol/L，所以实验ii中a=0.0025mol/L，故C错误 D．实验ii中溶液由红色变黄色，因为Fe3++2SO  ⇌[Fe(SO4)2]-(无色)，但对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3无影响，则使溶液呈浅黄色的微粒可能是Fe(SCN)3，故D正确； 答案选D。 19．(23-24高二上·北京海淀区·期末)丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。 I．丙烷脱氢制丙烯 丙烷脱氢过程中发生如下反应： i． ii． (1)升温时，测得丙烯平衡产率降低。 ①升温时，丙烷的平衡转化率 (填“提高”“降低”或“不变”)。 ②丙烯平衡产率降低的可能原因是 。 (2)工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用： 。 (3)已知：i． ii．在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低 工业上，常在中加入一定量的，目的是 。 Ⅱ．丙烯氨氧化制丙烯腈 丙烯在一定条件下生成丙烯腈，副产物为丙烯醛，反应如下： i． ii． (4)原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。 已知：碱性条件下容易分解。 ①时产物主要为丙烯醛，原因是 。 ②时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是 。 【答案】(1) 提高 升温时反应ii的转化率提高 (2)反应体系压强减小，反应正向移动. (3)将积炭转化为CO，提高催化剂活性。 (4) 氨气含量过低，主要发生反应ii 氨气含量过多成碱性，而碱性条件下容易分解，故丙烯腈收率略有降低 【详解】（1）①两个反应均为吸热，温度升高时，丙烷的平衡转化率提高。②温度升高时，主要发生的是反应ii。 故答案为：①提高；②升温时反应ii的转化率提高 （2）恒压充入水蒸气后，相当于反应体系压强减小，反应正向移动。 故答案为：反应体系压强减小，反应正向移动。 （3）在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低，而加入CO2后可将积炭转化为CO，提高催化剂活性。 故答案为：将积炭转化为CO，提高催化剂活性。 （4）①氨气含量过低，主要发生反应ii（无法提供氮原子）；②氨气含量过多成碱性，而碱性条件下容易分解，故丙烯腈收率略有降低 故答案为：①氨气含量过低，主要发生反应ii；②氨气含量过多成碱性，而碱性条件下容易分解，故丙烯腈收率略有降低 试卷第1页，共3页 4 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $