四川省百师联盟2026届高三上学期11月月考试题化学

L 2026届高三年级11月阶段检测 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】合金的熔点比组成它的纯金属熔点低，硬度大，A错误；铁与硫酸铜发生置换反应，说明铁比铜活 泼，B正确；铜青成分是Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐，C正确；青矾是FSO1·7H,O,加热分解生成的赤色物质 是Fe2O3,D正确。 2.C【解析】84”消毒液中含有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对列车车厢消毒与 氧化性有关，A正确；高温下铝还原氧化铁生成熔融铁，并放出大量的热，可用于焊接钢轨，B正确：石膏或卤水 含电解质，制作豆腐时，加入石膏或卤水可使胶体聚沉，C错误；漂白粉需要密封保存，原因是漂白粉与空气中的 水蒸气和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，使漂白粉失效，D正确。 3C【解析】题图甲辅助电极是负极，是牺牲阳极的保护法，A错误；题图甲钢闸门上发生的电极反应是O2+ 2H2O十4一4OH,B错误；在这两种保护方法中钢闸门电极处都发生还原反应，C正确：外加电流保护法的 辅助电极可以用惰性电极，牺牲阳极法的辅助电极一定要使用比铁活泼的金属材料作电极，D错误。 4.C【解析】火山喷口处游离态的硫有的被氧化为二氧化硫，有的被还原生成硫化氢，A错误；自然界中的含硫物 质循环过程有共价键的断裂或形成，也有离子键的形成（如生成硫酸盐），B错误；动植物和微生物都含有蛋白 质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败会产生H2S,C正确；自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程 不都是氧化还原反应，D错误。 5.B【解析】工业上可以电解熔融氯化镁制备金属镁，电解氯化镁溶液得到氯气、氢氧化镁和氢气，A错误；用高锰 酸钾和浓盐酸制备氯气不用加热，C错误：利用硫黄制备硫酸的过程为：S0,S0。OS0,H9H,S0,D错误。 6.D【解析】溶液色，产生白色沉淀，说明草酸显酸性，能与Ba(OH)2发生中和反应生成草酸钡沉淀，不能证明 草酸是二元弱酸，A错误；用pH试纸测得碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO,的水解程度大于电离程度，则碳酸 是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的H试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根离子会电离出氢离 子，不能确定亚硫酸氢根离子是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，B错误；若氧化铁未完全反应，将适量反 应后的固体溶于稀盐酸时，氧化铁、铁、稀盐酸共同反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液时，溶液不变红色，则 氧化铁不一定被完全还原，C错误；向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，蔗糖脱水生成炭 黑，炭黑与浓硫酸反应生成CO2和SO2,SO2可以被溴水吸收而使溴水褪色，体现浓硫酸的强氧化性，D正确。 7.C【解析】步骤1可以用酒精灯直接加热，步骤2最好用水浴加热，A错误；废铁屑（含有少量F2O3)中加入稀 硫酸，发生反应Fe十FeO3十6H+一3Fe++3H2O,加入KSCN溶液，溶液不变色，B错误；步骤3是从溶液中 得到晶体，实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确：根据摩尔盐加热分解的化学方程式，可知 被氧化的元素有Fe和N,D错误。 8.D【解析】该反应的化学方程式是N2O十NO一N2+NO2,N元素有四种化合价，分别是十1价、十2价、0 和十4价，A正确；反应过程中有极性键氨氧键的断裂和极性键氮氧键的形成，B正确；根据题图像可知反应物的 总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，C正确；该反应的热化学方程式为N2O(g)十NO(g) 2026届高三年级11月阶段检测化学答案第1页（共4页） N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ/mol,每有139kJ能量变化，转移2mol电子，D错误。 9.A【解析】将浓氨水滴入硫酸铜溶液中先产生蓝色沉淀，继续滴入氨水，沉淀消失，生成铜氨配离子，总反应的离 子方程式为4NH·H2O+Cu+一[Cu(NH)]2十4H2O,A正确；石灰乳不能拆写为离子，正确的离子方程 式为Mg2++2HCO+2Ca(OH)2Mg(OH)2￥+2CaCO3V+2H2O,B错误；将CO2通入CaCl2溶液中不 发生反应，C错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，生成F3+、NO和HO,D错误。 l0.D【解析】Fe3+和Cu2+均为有色离子，故不用实验即可确定无色废水中一定不含有Fe3+和Cu+,A正确；得到 的有刺激性气味的气体是氨气，其物质的量是0.1ol,一定含有NH,白色沉淀全部溶解，说明含有A1+,不 含Mg+、CO、OH-,由于所给的各种离子浓度相等，则A1+的物质的量是0.1mol,白色沉淀是氢氧化铝，其 最大质量是0.1mol×78g/mol=7.8g,B正确；该废水中所给的各离子浓度相等，一定有A1+、NHt,根据电 荷守恒可知废水中不含K+,所含的阴离子是CI、SO、NO3,加入BaC12溶液，产生白色沉淀，C正确；该废水 中不含有K+,进行焰色试验，火焰不显紫色，D错误。 11.C【解析】氯气与水的反应为可逆反应，0.1mol氯气与水发生反应生成的氯离子数小于0.1NA,A正确； 1 mol Na2CO3·10H2O晶体中含有2 mol Na+和1 mol CO号，离子总数为3NA,B正确；铁遇浓硝酸钝化，无 法确定转移的电子数，5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子数是0.3VA,C错误：S-在溶液中发生水解反 应，根据硫元素质量守恒，可知N(S-)+N(HS)+N(H2S)=0.1NA,D正确。 12.D【解析】试管壁附着的黄色液滴是FeCls,黄色气体有氯气和升华的FeCl气体，A错误；根据试管A中固体 产物分离得到Fe,O,固体和MnCl溶液，可以得出A中反应的化学方程式为3MnO,十4FeC,·6H,O△ 2Fe2O,十3MnCl2十3Cl2↑十24HzO,MnO2氧化了部分氯元素，B错误；FeCl的升华后的气体可以进入B试管 中，与KI溶液发生反应2Fe3++2I—I2十2Fe2+,C错误；FeCl升华后的气体进入导管中，可能凝华成固体堵 塞导管，阻止气体流通，试管内压强增大，可能会引起试管塞弹出，试管口高于试管底部，可能造成冷凝水回 流，引起试管破裂，D正确。 13.B【解析】NH与HS的反应不是氧化还原反应，A错误；NO、NO,是大气污染物，NO、NO,可分别与NH3反 应生成N2,可以消除污染，B正确；浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合所得物质称作王水，可以溶解绝大多数 金属，浓硝酸和浓硫酸的混合物不可以溶解金、铂，C错误；a'和c'反应的化学方程式是2H2S+SO2一3S十 2HO,氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，D错误。 14.D【解析】该电池是Li作电极，锂与水可以发生反应，不能用水溶液作电解液，A错误；电池充电时，阳离子移 向阴极，金属锂片是阴极，L计从右侧通过阳离子膜移到左侧，B错误；电子不能通过电解质，C错误；金属锂质量 每减小14g,转移2mol电子，电量是2mol×6.02×103mol1×1.6×101C≈1.93X105C,D正确。 15.C【解析】反应①的△H,为正值，为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A正确：反应②为放热反 应，形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量，B正确；反应③在标准状况下生成的水不为气 态，C错误；根据盖斯定律可知，△H3=3△H1+△H2=3×(+41.2kJ·mol-1)+（一245kJ·mol-1)= 2026届高三年级11月阶段检测化学答案第2页（共4页） -121.4kJ·mol1,D正确。 16.(14分) (1)NaClO+CO2+H2O—NaHCO3+HClO(2分) (2)4mol/L(2分)89.6(2分) (3)①碱性(2分) ②盐酸中含有H+,H+与C1O-结合生成HCIO:C1O十H一HC1O,生成的HCIO能够漂白石蕊溶液(2 分) ③C1O+2H++C1一C12↑+H2O(2分)反应物的浓度不同，所得产物不同(2分，合理即可) 【解析】(1)“84”消毒液的主要成分是NaClO,NaClO溶液与空气中的二氧化碳气体反应生成HCIO,HCIO的 杀菌效果更好，反应的化学方程式为NaCIO+CO2+H2O一NaHCO,+HClO (2c(NaC10)=100X1:192X25%mol.L=4m0l.L,m(NaC10)=4mol.L×1000X10-sL= 74.5 4mol,则n(COz)=4mol,标准状况下CO2的体积是4mol×22.4L·mol-1=89.6L. (3)①紫色石蕊溶液变蓝，说明漂白液显碱性。 ②加入的盐酸与次氯酸钠反应产生次氯酸，次氯酸能漂白紫色石蕊溶液，所以溶液迅速褪色，发生反应的离子 方程式是CIO+H+一HCIO。 ③加入浓度较大的盐酸，盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式是CO+2H+十CI —C12A+H2O。 17.(14分) (1)先产生蓝色沉淀，在加热的过程中蓝色沉淀逐渐变为黑色沉淀(2分) (2)3H2C2O1十2K2CO3-2KHC2O,+K2C2O十2CO2个+2H2O(2分) (3)避免溶质K,[Cu(C2O,),]结晶析出(2分) (4)密封低温储存(2分) (5)afg(2分；漏选一个得1分，漏选两个或错选得0分) (6)K,[Cu(C,0,)](2分)K,[Cu(C0,)]·4H,000℃K,0+Cu0+2C0++2C0,↑+4H,0*(2分) 【解析】(3)制备过程中，在温度降低时，溶质K2[Cu(C2O,)2]可能会结晶析出，趁热过滤可在较高温度下迅速分 离固体与液体，避免溶质在过滤过程中结晶堵塞滤纸孔隙，保证过滤顺利进行，防止目标产物损失。 (4)极易风化的物质保存要点是尽量减少其与空气的接触，控制环境温度。 (5)一定物质的量浓度溶液的配制使用的玻离仪器是容量瓶、玻璃棒和烧杯。 (6)若K:[Cu(C,0:)]·4H,0完全失去结晶水，得到K[Cu(C,O,)2],固体的残留率为318 390 100%≈ 81.54%,则B点的化合物化学式是K[Cu(CO)2]。若1mol晶体加热至C点时完全分解，则所得固体的质 2026届高三年级11月阶段检测化学答案第3页（共4页） 量为390g×44.62%≈174g,可知残留物为1molK2O和1 mol CuO,则反应的化学方程式为 K,[Cu(C,0,)]·4H,0300℃K,0+Cu0+2C0++2C0,↑+4H,0+. 18.(14分) (1)①⑤⑥(2分) ⑥⑧(2分) (2)物理变化和化学变化(2分) (3)2C1+2H,0通电20H+H,++C1,◆(2分)160(2分)C2(2分) (4)蒸发浓缩、趁热过滤(2分) 【解析】(1)题流程图中发生分解反应的有①⑤⑥，反应氧化还原反应的有⑥⑧。 (2)粗盐制备精盐过程中除去Ca+、Mg+、SO?是化学变化，过滤、蒸发结晶是物理变化。 (3)根据化学方程式2NaC1十2H,0通电H,◆+CL,◆十2Na0H,可知生成1mol氢气，得到80g氢氧化钠，所 以质量分数为50%的NaOH溶液的质量为160g。阳极区阴离子放电生成CL2。 (4)脱盐工序中利用NaCl、NaOH在溶解度上的差异，将混合溶液置于蒸发皿l中，加热并搅拌，蒸发部分水 分，随着水分减少，溶液浓度升高，当观察到有大量NaCI晶体析出时，立即趁热过滤，得到NCI晶体，滤液主要 为NaOH溶液。 19.(13分) (1)将黄铜矿粉碎、适当提高硫酸浓度、搅拌(2分，写出一种得1分；写出两种即可) (2)SiO2(2分) (3)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分) (4)Fe3++3NH·HOFe(OH)3￥+3NH(2分) (5)Cu2-,Se十e+Na+-NaCuSe-+(1-x)Cu(2分)Na2Se-2e+(2-x)Cu-Cu2-,Se十2Na(2分) 【解析】(1)提高浸取率主要是将原料充分转化，可以采取的措施有把黄铜矿粉碎、适当提高硫酸浓度、搅拌等。 (2)根据题流程图可知，浸取过程中SO2不发生反应，成为滤渣。 (3)实验室完成过滤实验用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。 (4)硫酸铁与氨水反应的离子方程式是Fe3++3NH·HO-Fe(OH)3￥+3NH。 (5)根据题图示，Cu2-,Se转化为NaCuSe的电极反应式为Cu2-,Se十e+Na一NaCuSe+(I-x)Cu,Na,Se 转化为Cu2-,Se的电极反应式为Na2Se-2e+(2-x)Cu—Cu2-,Se十2Na。 2026届高三年级11月阶段检测化学答案第4页（共4页）面 2026届高三年级11月阶段检测 B.图甲钢闸门上发生的电极反应是(O,十4H++4e一2HO C在这两种保护方法中钢闸门电极处都发生还原反应 化学试题 D.两种保护方法中，辅助电极都可以采用惰性电极 4,自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示，下列说 注意事项： 法正确的是 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 +大气中 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 S0→HS0、50g 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H.S 森林火灾植物和「堆 吸收 考试时间75分钟，满分100分 HS 2 火山 ■T 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23A1-27 、+硫酸盐(SO 四 C1-35.5K-39Fe-56Cu-64 风化 SO; 植物、动物和微生物残体 ④52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 岩石 植物、动物和 魔牛物残休 有一项符合题目要求。 A火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫 1我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 B.自然界中的含硫物质循环过程只有共价键的断裂或形成 A《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 C.动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐敗可能会产生HS B.《抱朴子内篇·黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)，说明铁比铜 D.自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应 活泼 5.下列有关物质的制备反应正确的是 C.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 A.工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁 D.《新修本草》中关于青矾(FSO,·7H:O)的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如暗璃 B.实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气 …烧之赤色…”，赤色物质是FeO C高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氣气 2,劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是 D.利用硫黄制备硫酸的过程为：S0S0,9H,S0, A.高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂其有强氧化性 6.下列实验方案能达到实验目的的是 B.工人利用铝热反应焊接钢轨，是利用高温下铝能还原氧化铁 选项 实验方案 实验日的 C豆腐坊制作豆腐时加入石痔或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀 D.工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 草酸滴入含酚酞的Ba(OH):溶液，溶液褪色，产生白 A 正明草酸是二元弱酸 3.如图所示是两种保护钢闸门不被腐蚀的示意图。下列有关说法正确的是 色沉淀 直流电湖 用pH试纸测溶液的pH,测碳酸氢钠溶液的试纸显益 正明碳酸和硫酸均是弱酸 色，测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色 钢何门 钢刚门 海水 海水 将C()与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加 C 氧化铁完全反应 KSCN溶液，溶液无明显现象 甲 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量澳 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A图甲辅助电极是正极，是牺牲阳极的保护法 水，燕糖变黑、膨张，澳水褪色，有气泡骨出 2026局高三年级11月阶段检测化学试题第1页（共8页） 2026福高三年级11月阶段检测化学试题第2页（共8页） 7.摩尔盐[(NH)Fe(SO),·6HO]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水 A.不用实验即可确定无色废水中不含有Fe+和Cu 剂，还可以与糅酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水：在空气中比FS),稳定，是分析化学 B.白色沉淀的质量最大是7.8g 中重要的基准物质。摩尔盐加热分解，反应为4[(NH,),Fe(S0,)2·6H,O]△2Fe.O,十 C,该废水中加入BCI,溶液，产生白色沉淀 D.对该废水进行焰色试验，火焰显紫色 3SO1+5SO2↑十N,↑+6NH2◆十31HO。用废铁屑（含有少量FeO,)制备摩尔盐的流 11设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 程如图： A.0.1mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1N 15mL10% 15 mL 3 mol/L 一定量 Na,C0,溶液 HSO辩液 N11-SO,体 B.1 mol Na,CO3·10HO品体中含离子总数为3Ns 小火加热 7075℃ C.常温下，5.6g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3VA 工业歧铁屑过论，选涤处现后铁消 ·液 系划实验步驿峰尔盐 过滤 D.在含0.1mol硫化钠的溶液中，N(S-)十N(HS)+N(HS)=0.1N 北跟1 步策2 步骤3 12.化学学习小组通过如图所示装置探究MnO2与FCl·6H)能否反应产生C12,已知 下列说法正确的是 FC1,的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是 A.步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热 实验装置 实验操作和现象 B.稀硫酸处理后的溶液中加人KSCN溶液，溶液变成红色（忽略空气的氧化） C,步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结品、过滤，洗涤和干燥 D.摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种 ①加热试管A,部分周体溶解，上方出现白雾，稍 (MnO,.FeCl,6H,O)A 一还气处理 8.由N()和N)反应生成N,和N),的能量变化如图所示。下列说法错误的是 后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴 ②试管B中溶液变蓝 7w0N 过态 ③将试管A中固体产物分商得到F©O,固体和 自淀粉-K1溶液 MnCL,溶液 209 LO(HNO(E) A.试管壁附着的黄色液滴是FCl,黄色气体一定是氯气 N(g)+NO,(g) B.试管A中MnO.氧化了全部氯元素 C.试管B中发生的反应只有C2十21一2C1+1,1使淀粉变蓝 A该反应涉及氮元素的四种化合价 反应进程 D该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险 B.反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 13.部分含硫，氮元素的价一类二维图如下。 C该反应是放热反应 含N物质 含S物质 D.每有139kJ能量变化，转移4mol电子 含氧酸 9.下列离子方程式正确的是 A.将过量浓氨水加人硫酸铜溶液中：4NH·H,O十C+一[Cu(NH)门+十4H2O 氧化物 B碳酸氢镁溶液中加人过量的石灰乳： 单质 6 Mg++2HCO+2Ca++4OH-Mg(OH)2￥+2CaCO.￥+2HO a氢化物 C.将CO2通人CaC1溶液中：CO2+Ca2++H2O一CaCO1￥+2H D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H一Fe++HO +5+420 -20 +46 N的化合价 S的化合价 10某无色废水可能存在FeMg、AP+,Cu+、KNHi.OHCI.SO、CO、N(O 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是 中的几种，且各种离子浓度相等。取100mL该废水进行如图所示实验，下列说法错误的是 Aa与a',d与c'都可以发生氧化还原反应 ·有刺激性气味的气体（标准状况下体积为224L) 无色NaOH B.c,d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染 废水溶液 C.e和e'的浓溶液按体积比1：3混合，可以溶解金，铂等绝大多数金属 L白色淀NaO1白色淀全部溶解 溶液 D.a'和'反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1t2 2026局高三年级11月阶段检测化学试題第3页（共8页） 2026福高三年级11月阶段检测化学试题第4页（共8页） 国. ⑥ 14.锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 (2)该“84”消毒液的物质的量浓度为 ；一瓶上述“84”消毒液理论上能吸收空气 用电器 L的C)(标准状况下)，所以“84”消毒液应该密封保存。 金属钾片 政靠父联 集流板 千 (3)探究“84”消毒液的性质。取6mL“84”消毒液，分装在3支试管中 CF.SO )N]-Li (CF SO.)NTL ①向试管1中滴人3滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，说明漂白液星 (填“酸性” -0 或“碱性”)，加人1m蒸馏水，蓝色变浅，一段时间后蓝色褪去。 ②向试管2中滴人3滴紫色石蕊溶液，滴人1mL0.0002mol·1'盐酸，溶液迅速褪 商子膜昃 色，原因是 (用文字和离子方程式表示) 已知：一个电子带有的电量为1.6×10”C。 ③向试管3中滴入3滴紫色石蕊溶液，加入1mL4mol·L盐酸，溶液迅速褪色，并产 A该电池的电解质换成高浓度的LS),水溶液，可以增强L的导电性 生黄绿色气体，发生反应的离子方程式为 B.电池充电时，L从左侧通过阳离子膜移到右侧 。 试管2和试管3 C电池放电时，电子的流动方向为金属狸片→用电器·集流板·阳离子膜·金属俾片 中反应现象有所不同，说明 D.金属锂质量每减小14g,经过用电器的电量约是1.93×10C 17.(14分)四水合草酸铜钾(K:[Cu(CO,),]·4H,O,M=390g·mol)可作为合成复杂 15.减少CO2排放，捕集并利用CO2是我国能源领城的一个重要战略方向。在一定温度和 无机物的前驱体或中间体，制备方法如下： 压强下，以CO:、H为原料制备二甲醚的主要反应如下」 加NaOH ①H(g)+C0:(g)一CO(g)+H:O(g)△H1=+41.2kJ·mol: 溶薇 加热 蓝 过滤90個休 ②3CO(g)+3H2(g)=CH OCH(g)+CO,(g)△H,=-245kJ·mol1: CaS0,溶液 CuO沙液 ③2CO,(g)+6H(g)一CH OCH(g)+3H,O(g)△H TIIK CO 固体 K[Cu(C.O)]4ILO 下列说法错误的是 727775 加热 品体 ■年。。 亚过滤 五 A.反应①的反应物总能量低于生成物总能量 H,C,0,游液 KHCO,和 KHC.O,和KICC,O切 KCO,混合液KCO混合液 溶液 B.反应②中形成新化学键释放的总能量大于破坏旧化学键吸收的总能量 已知K:[Cu(C:O,)]·4HO晶体极易风化 C,反应③能表示其在标准状况下的热化学方程式 D.反应③的△H,=一121.4kJ·mol 回答下列问题： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 (1)向CuSO,溶液中加人NaOH溶液并加热的现象是 16.(14分)“84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是 (2)n(HCO,):n(K,CO)=1.5:1时制得KHC,O,和K,C,O,的混合液，该反应的 NaC1O。今有一瓶某品牌“84"消毒液1000ml,质量分数为25%，密度为1.192g·cm3。 化学方程式为 (1)资料表明，“84”消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用 “84”消毒液，需要在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。用化学方程式解释产生次 (3)趁热过滤的目的是 氯酸的原因： (4)K:[Cu(CO,):]·4HO品体的保存方法是 2026局高三年级11月阶段检测化学试題第5页（共8页） 2026福高三年级11月阶段检测化学试题第6页（共8页） (5)测定产品纯度时需要高锰酸钾溶液70L,配制高锰酸钾标准液用到的玻璃仪器有 19.(13分)纳米级硒化铜(Cu-,Se)是纳离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿（主要含有 (填字母)。 CuFeS:,还有少量FeS,SiO,等)为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级硒化 100 铜的工艺流程如图： 90,7 细菌、稀硫酸 过量氨水 稀硫酸 81.54 黄铜矿一 净化·深蓝色溶液 酸化 混合溶液 44.62 050100150200250300350 温度/℃ Cu-Sc乙败水的涩合液Cu桥。、五 硒粉，△ (6)热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一，K:[Cu(CO,):]· 回答下列问题： !H:O品体的热重曲线如上方右侧图所示，B点时化合物的化学式是 ,开始加 (1)为了提高浸取率，可以采取的措施有 (答出两种即可)。 热至C点时发生反应的化学方程式是 (2)黄铜矿浸取并过滤后得到的化合物滤渣是 (填化学式)。 18.(14分)海洋经济发展区建设已经上升为国家战略，浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资 (3)实验室完成过滤操作用到的玻璃仪器有 源。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。 (4)加入过量氨水时，发生多种反应，写出硫酸铁参与反应的离子方程式： 母液MO四盐酸诈输eC46H,O脱水M四电超M阿 4 c 水粪发 (5)Cu:-,S是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方品胞的组成变化 和氟气 电年 如图所示： 溶液 20%NaOH 209%NaC游液 Na(C品体 请回答以下问题： (1)流程图中发生分解反应的有 (填序号)，发生氧化还原反应的有 (填 Cu,Se Na,Cu,Se NaCuSe 序号)。 OSe- Na、C、C2可能占据的位置 ●Na (2)粗盐制备精盐的过程中发生的变化是 (填“物理变化”“化学变化”或“物理变 放电时由Cu-,Se转化为NaCuSe的电极反应式为 :充电时 化和化学变化”)。 由Na,Se转化为Cu-,Se的电极反应式为 (3)电解饱和食盐水的离子方程式是 ,生成标准状况下22.4LH, 可以得到50%Na(OH溶液 g,在阳极区生成的物质是 (填化学式). (4)脱盐工序在实验室中利用Na(OH和NaCL溶解度上的差异，通过 (填操 作名称)可以除去氯化钠。 2026局高三年级11月阶段检测化学试題第7页（共8页） 2026福高三年级11月阶段检则化学试题第8页（共8页） 国