精品解析：天津市第四中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

天津四中2025级高一上学期学情调查一 化学试卷 一、单选题(每小题3分) 1. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 2. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 3. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸钡 D. 葡萄糖 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H++3 B. Na2CO3=+ C. MgCl2=Mg2++Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 5. Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 6. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 7. 下列说法不正确的是 A. 碱性氧化物均为金属氧化物 B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血 C. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 胶体带正电，溶液呈电中性 8. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 9. 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了 C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 10. 把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是 A. HCl B. FeCl3 C. Na2SO4 D. NaOH 11. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B. 使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C. 含大量Ag+的溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 14. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去的电子数多 B. 两块钠失去的电子数一样多 C. 第二块钠的生成物的质量较大 D. 两块钠的生成物的质量一样大 15. 下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ C. Na2O2+SO2=Na2SO4 D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 16. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是 A. 云、烟、雾均属于气溶胶 B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 C. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D. 胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜 17. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B. C. D. 18. 为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 一定有CO B. 一定有Cl- C. 一定有SO D. 一定有HCO 19. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A. MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+ C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 20. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 二、填空题 21. HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。 （1）请完成并配平下列离子反应。 ____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____ （2）根据以上离子方程式判断H5IO6是_____酸(填“强”或“弱”)。 （3）上述反应，被氧化的元素是_____(填元素符号)，该反应的转移电子数______。 22. 回答下列问题： （1）向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （2）反应中被氧化的元素是___________。 （3）反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 三、解答题 23. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C 内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+ 、OH- 猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、 猜想四：Na+、OH-、 （3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子是___________。 （4）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液 导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津四中2025级高一上学期学情调查一 化学试卷 一、单选题(每小题3分) 1. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在着自由移动的钠离子和硝酸根离子，选项A正确； B．液态氯化氢不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的氢离子、氯离子导电，则氯化氢属于电解质，选项B错误； C．铜丝能导电，但它属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误； D．氢氧化钠固体中构成氢氧化钠的离子不能自由移动，所以不能导电，选项D错误； 答案选A。 3. 适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 硫酸钡 D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，则解： A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A错误； B．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B正确； C．硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但Ba2+有毒，不是人体内常见的电解质，C错误； D．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误； 答案选B。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H++3 B. Na2CO3=+ C. MgCl2=Mg2++Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子，正确的电离方程式为，故A错误； B．碳酸钠完全电离为钠离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，故B错误； C．氯化镁电离完全电离为镁离子和氯离子，且数目之比为1：2，正确的电离方程式为，故C错误； D．氢氧化钡完全电离为钡离子和氢氧根离子，且数目之比为1：2，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确； 故答案选D。 5. Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】C 【解析】 【详解】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。在＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋中，Zn元素的化合价由0升高到＋2价，N元素的化合价由＋5降低到－3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，的化学计量数为1，则＋4Zn＋OH－＋H2O―→NH3↑＋4，由电荷守恒，则＋4Zn＋7OH－＋H2O―→NH3↑＋4，再由H原子守恒可知，＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3↑＋4，即离子方程式中H2O的化学计量数为6。故选C。 6. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 碱性氧化物均为金属氧化物 B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血 C. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 胶体带正电，溶液呈电中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，A正确； B．血浆可看作胶体，溶液是电解质溶液，血浆遇到氯化铁溶液发生聚沉，起到止血作用，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，C正确； D．溶液呈电中性，胶体也是电中性，胶体不带电，带电的是胶粒，D错误； 故选D。 8. 下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误； B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误； C．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误； D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确； 故答案为D。 9. 下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是 选项 事实 解释 A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 新切开的钠的光亮的表面很快变暗 钠和空气中的氧气反应生成了 C 钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯 钠的焰色为黄色，穿透能力强 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确； B． Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误； C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确； D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确； 故选B。 10. 把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是 A. HCl B. FeCl3 C. Na2SO4 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑.溶液的质量会增加。错误。 B．首先发生反应：2Na+ 2H2O =2NaOH+H2↑；然后发生反应：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。溶液质量增加的小于减轻的，因此会减轻，正确。 C．在Na2SO4溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。 D．在NaOH的溶液中会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；溶液的质量会增加。错误。 故选B。 11. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B. 使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C. 含大量Ag+的溶液中：、、、 D. 含大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在，B错误； C．含大量Ag*的溶液中不能大量存在硫酸根离子，C错误； D．、、、、可以相互共存，D正确； 答案选D。 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】通常情况下，弱碱阳离子（NH4+除外）容易和氢氧根离子反应生成沉淀，弱酸的酸根离子或弱酸的酸式酸根离子容易和氢离子反应，据此分析。 【详解】A．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A符合题意； B．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，加入H+没有气体产生，故B不符合题意； C． 加入OH-没有沉淀生成，故C不符合题意； D． 加入OH-没有沉淀生成，故D不符合题意； 答案选A 13. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 14. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是 A. 第一块钠失去的电子数多 B. 两块钠失去的电子数一样多 C. 第二块钠的生成物的质量较大 D. 两块钠的生成物的质量一样大 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气反应时，钠元素均从0价升高为+1价，等质量的两块钠物质的量相等，失去电子总数相同，故第一块钠失去的电子数多的说法错误，A错误； B．等质量的钠物质的量相同，反应后每个钠原子均失去1个电子，因此两块钠失去的电子数一样多，B正确； C．设两块钠质量均为46 g，那么钠的物质的量均为2 mol，加热时生成1 mol Na2O2，质量为，常温下生成1 mol Na2O，质量为，第一块钠的生成物的质量更大，故第二块钠的生成物的质量较大的说法错误，C错误； D．由上述计算可知，第一块生成物的质量大于第二块，两块生成物的质量不相等，D错误。 故答案选B。 15. 下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ C. Na2O2+SO2=Na2SO4 D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2即表现出氧化性又表现还原性，A项错误； B.过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2即表现出氧化性又表现还原性，B项错误； C.过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，C项正确； D.过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，D项错误； 答案选C。 16. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是 A. 云、烟、雾均属于气溶胶 B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 C. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D. 胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．云、雾、烟均是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A正确； B．胶体中分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，B错误； C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确； D．胶粒不能透过半透膜、能通过滤纸，溶液中分散质粒子能透过半透膜，D正确； 故选B。 17. 实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合溶液中四种离子的个数相等，四种离子所带的正负电荷数不相等，电荷不守恒，不能达到目的，A错误； B．四种离子电荷守恒，且离子之间不发生反应，能达到目的，B正确； C．四种离子电荷守恒，但与不共存，不能达到目的，C错误； D．四种离子电荷守恒，但与能发生氧化还原反应，不共存，不能达到目的，D错误； 答案选B。 18. 为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 一定有CO B. 一定有Cl- C. 一定有SO D. 一定有HCO 【答案】C 【解析】 【详解】①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为CO2，溶液至少含有CO、HCO中的一种；②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4，说明溶液含有SO；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，不能说明原溶液含有Cl-，因为加入的盐酸引入了Cl-。由分析可知，溶液一定含有SO，至少含有CO、HCO中的一种，不能确定Cl-，选项中只有C符合，故选：C。 19. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A. MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+ C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】由未配平的方程式可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液、硫酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是还原剂、硫酸铁是氧化产物，生成8个水分子时，反应转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确； C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误； D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误； 故选B。 20. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】在反应中，KClO3中的Cl由+5价降低到+4价，化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应；H2C2O4中的C由+3价升高到+4价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应。 【详解】A．Cl元素的化合价由价降低为价，则在反应中得到电子，故A错误； B．Cl元素的化合价由价降低为价，作氧化剂，被还原，故B错误； C．C元素的化合价由价升高到价，被氧化，则在反应中被氧化，故C错误； D．因反应中Cl元素的化合价由价降低为价，则1个参加反应有1个电子转移，故D正确； 故选D。 二、填空题 21. HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。 （1）请完成并配平下列离子反应。 ____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____ （2）根据以上离子方程式判断H5IO6是_____酸(填“强”或“弱”)。 （3）上述反应，被氧化的元素是_____(填元素符号)，该反应的转移电子数______。 【答案】 ①. 2 ②. 5 ③. 2 ④. 5 ⑤. 11 ⑥. 7H2O ⑦. 弱 ⑧. Mn ⑨. 10e- 【解析】 【分析】（1）找出化合价升高和化合价降低的物质，利用得失电子守恒进行方程式的配平； （2）在离子方程式中，弱电解质不拆； （3）被氧化的元素指的是化合价升高的元素； 【详解】（1）Mn2＋→MnO4-～5e－，H5IO6→IO3-～2e－，根据电子守恒，Mn2＋、MnO4-化学计量数均为2，H5IO6、IO化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H＋化学计量数为11； （2）在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，没有进行拆分，只能是弱酸。 （3）被氧化的元素指的是化合价升高的元素，所以Mn是被氧化的元素，根据Mn2＋→MnO4- ，一次失去五个电子，同时Mn2+前的系数是2，所以转移电子数为10； 22. 回答下列问题： （1）向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （2）反应中被氧化的元素是___________。 （3）反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 【答案】（1）+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O （2）硫 （3）2∶1 【解析】 【小问1详解】 分析反应中各元素化合价变化，标出电子转移的方向和数目，失去电子的为硫化钠中的硫元素，亚硫酸钠中的硫得到电子，故单线桥表示电子转移的方向和数目为：+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O； 【小问2详解】 氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化，根据化合价的变化可知，被氧化的元素为硫元素； 【小问3详解】 氧化剂对应还原产物，即亚硫酸钠化合价降低被还原得到硫单质，亚硫酸钠的系数为1，则还原产物S为1，还原剂对应氧化产物，即硫化钠被氧化得到氧化产物S，硫化钠系数为2，所以氧化产物的S为2，故氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1。 三、解答题 23. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C 内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+ 、OH- 猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、 猜想四：Na+、OH-、 （3）小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子是___________。 （4）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液 导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 沉淀部分溶解、有气泡产生 ②. （3） （4） ①. A ②. MgSO4 【解析】 【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与碳酸根反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。 【小问1详解】 B试管中盛有氢氧化钡溶液，加入稀硫酸后除中和反应外，硫酸根与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为。根据分析可知，B试管中氢氧化钡过量，反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是。 【小问2详解】 C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、、，还应增加的一种离子为。 【小问4详解】 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A； 如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，随着MgSO4的滴加导电性增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $