精品解析：江苏省南京市联合体2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中学情分析样题 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2．考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题只有一个正确选项最符合题意。） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A. 化学性质不活泼 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 液氮沸点低 【答案】A 【解析】 【详解】氮气用作文物保护气的主要原因是其化学性质不活泼，不易与文物发生化学反应，从而防止氧化或腐蚀。 故选A。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. NH3 B. ClO2 C. C2H6O D. CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，NH3是由氮元素和氢元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项不符合题意。 B、ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意。 C、C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意。 D、CaCO3是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意。 故选B。 4. 下列表述中正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 镁离子：Mg+2 C. 2个氯原子：2Cl D. 五氧化二氮：O5N2 【答案】C 【解析】 【详解】A、60个碳原子应表示为60C，C60表示的是碳60分子，该表述错误。 B、书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个镁离子带2个单位正电荷，其符号应为Mg2+，该表述错误。 C、元素符号前面的数字表示原子个数，2Cl表示2个氯原子，该表述正确。 D、根据“顺写反读”的规则，五氧化二氮的化学式应为N2O5，该表述错误。 故选C。 5. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 氧化汞 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜是金属，由原子构成，不符合题意； B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意； C. 水是由水分子构成，不符合题意； D. 氧化汞是由分子构成，不符合题意； 故选B。 6. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 检查气密性 D. 取用液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，手压在短柄上，故图示操作不正确。 B、铁丝在氧气中燃烧实验中，为防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，集气瓶底应预留少量的水或铺一层细沙，故图示操作不正确。 C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 D、向量筒中倒入液体，量筒倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨量筒口；图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨量筒口，量筒未倾斜，故图示操作不正确。 故选C。 7. 下列气体属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，故选项符合题意。 B、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意。 C、氦气是稀有气体，是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意。 D、水蒸气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项不符合题意。 故选A。 8. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 细胞的呼吸作用 B. 汽油的燃烧 C. 醋的酿造 D. 食物的腐烂 【答案】B 【解析】 【详解】缓慢氧化是进行缓慢、不易察觉的氧化反应，如细胞的呼吸作用、醋的酿造和食物的腐烂；汽油的燃烧是剧烈的氧化反应，因此不属于缓慢氧化。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片的主要成分是硅，三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。 9. 已知NF3中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 10. 硅元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关硅的说法正确的是 A. 硅原子的最外层电子数为14 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.08 g D. 硅属于金属元素 11. 下图是某种制取硅反应示意图，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应前后分子数目不变 C. 反应前后乙与丁变化的质量比是4：73 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 【答案】9. C 10. B 11. D 【解析】 【9题详解】 NF3中氟为-1价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×3=0，解得x=+3，故选C。 【10题详解】 A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4，该选项说法不正确； B、原子序数=原子的质子数，则硅原子的质子数为14，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、硅为“石字旁”，属于非金属元素，该选项说法不正确。 故选B。 【11题详解】 A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； B、结合方程式可知，每1个四氯化硅分子和2个氢分子反应生成1个硅原子和4个氯化氢分子，则反应前后分子数目改变，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，反应前后乙与丁变化质量比为（2×1×2）：[（1+35.5）×4]=2:73，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，该选项说法正确。 故选D。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. CuSO4溶液 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意； C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意； D、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意。 故选A。 13. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验酒精中是否含有碳元素 点燃燃烧匙内酒精，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 D 获得平稳的氧气流 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将CO2和O2两种气体分别通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是氧气，此选项正确； B. 含有碳元素的物质充分燃烧生成二氧化碳气体，点燃燃烧匙内酒精，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，如果澄清石灰水变浑浊，是生成了二氧化碳，则说明酒精含有碳元素，此选项正确； C. N2和CO2都不支持燃烧，所以用燃着的木条不能鉴别两种气体，此选项错误； D. 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液，可获得平稳的氧气流，此选项正确。 故选C。 14. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C由20个原子构成 C. 维生素C中氢元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：6 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，则维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。 B、维生素C是由维生素C分子构成，1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，则1个维生素C分子中含6+8+6=20个原子，故选项说法不正确。 C、维生素C中氢元素和氧元素的质量比为(1×8):(16×6)=1:12，因此维生素C中氢元素的质量分数小于氧元素的质量分数，故选项说法不正确。 D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12，故选项说法不正确。 故选A。 15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. a点与b点的固体中铜元素的质量相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. c点与e点的固体中铜元素的质量分数可能相等 D. a点的N2分子数比d点多 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，反应前后元素质量不变，则a点与b点的固体中铜元素的质量相等，该选项说法正确； B、反应过程中消耗氧气，则气体分子总数减小，b点后固体质量不变，表明此时完全反应，但c点后分子个数仍在减小，此时反应还在进行，则b点的气体分子总数比c点少，该选项说法正确； C、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，该选项说法正确； D、反应过程不消耗氮气，则氮分子个数不变，即a点的N2分子数和d点相同，该选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题（共50分） 16. 根据实验装置图，回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。试管口放一团棉花的作用是_______。 （3）实验室可用稀硫酸与锌粒制取氢气，应选择的发生装置是_______（填字母）。可以用D装置收集氢气，该收集方法反映出氢气具有的性质是_______。 （4）F装置是实践小组同学在老师指导下设计家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下生成碳酸钠和过氧化氢。 ①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：_______。 ②乙仓中生成的氧气通过甲仓后被人体吸入。下列说法正确的是_______（填字母）。 A.乙仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B.甲仓利用了氧气能溶于水的物理性质 C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3） ①. B ②. 氢气难溶于水且不与水发生反应 （4） ①. 把带有火星的木条放在导气管口，带火星的木条复燃，该气体是氧气 ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶。 【小问2详解】 A装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问3详解】 锌和硫酸的反应为固液常温反应，发生装置选B； D装置为排水法收集装置，氢气难溶于水且不和水反应，则可用该方法收集。 【小问4详解】 ①氧气具有助燃性，则检验方法为：把带有火星的木条放在导气管口，带火星的木条复燃，该气体是氧气； ②A、根据题干信息“过碳酸钠在水的作用 下生成碳酸钠和过氧化氢”可知，该 装置中乙仓的固体是过碳酸钠，加入 的液体试剂是水，若使用过氧化氢溶液，反应速率过快，不容易控制，该选项说法错误； B、将氧气通入水中，来观察氧气产生的快慢、润湿氧气，是因为氧气不易溶于水，该选项说法不正确； C、设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，该选项说法正确 故选C。 17. 水是生命之源。水与人类的健康息息相关。 （1）自来水厂净水过程如题图-1所示。 ①天然水是_______（填“纯净物”或“混合物”）；净水方法M是_______。 ②净水中加入混凝剂明矾的作用是_______。 ③高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是常用的自来水净化消毒剂，高铁酸钠的净水原理是，则X的化学式为_______。 ④在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是_______。 ⑤下列关于过滤操作叙述正确的是_______（填字母）。 A.滤纸的边缘要低于漏斗口 B.液面要低于滤纸的边缘 C.玻璃棒要靠在一层滤纸的一边 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 （2）工业上用水吸收SO2，减少环境污染，同时得到仅含一种元素的化工原料X，流程如题图-2。 ①膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是_______。 ②反应器中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 吸附 ③. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 ④. ⑤. 引流 ⑥. ABD （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①天然水含有较多的钙、镁等其他离子，属于混合物，活性炭疏松多孔，具有吸附性，所以净水方法M是吸附； ②净水中加入混凝剂明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清； ③根据化学反应前后原子的种类和数目不会发生改变，可推断出X的化学式为； ④过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； ⑤A、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止滤纸变形，符合题意； B、过滤时液面要低于滤纸边缘，以防液体没有经过滤纸就流至下方烧杯，符合题意； C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，以防戳破滤纸，不符合题意； D、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，符合题意。 故选：ABD。 【小问2详解】 ①由于膜反应器中发生的是分解反应，根据化学反应前后元素种类不变，可推断出X是氢气，化学式为； ②反应器中二氧化硫、碘单质和水在20℃100℃的条件下生成硫酸和氢碘酸，其化学方程式为。 18. 氢气是一种重要的清洁能源。 Ⅰ．甲烷（CH4）是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如题图-1所示。 （1）写出反应②的化学方程式_______。 （2）当参加反应的CH4与H2O质量比为_______时，理论上可不补充ZnO。 （3）下列有关反应①的说法正确的是_______（填字母）。 A. 该反应中所有元素的化合价都上升 B. 反应前后原子种类和数目均没有改变 C. 反应前后元素的质量和种类均没有改变 Ⅱ．氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如题图-2所示。 （4）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_______（填字母）。 A. O B. H+ C. O2- D. H （5）写出燃料电池中发生反应的化学方程式_______，该反应属于_______（填“化合反应”或“分解反应”）。 【答案】（1） （2）8:9 （3）BC （4）B （5） ① ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 由反应原理示意图可知，反应②为锌与水在一定条件下生成氧化锌和氢气，反应的化学方程式； 【小问2详解】 由反应原理示意图可知，反应①为甲烷与氧化锌在一定条件下生成锌、氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为CH4+ZnOZn+CO+2H2，结合反应②，总的反应为CH4+H2OCO+3H2，则当参加反应的CH4与H2O质量比为(12+1×4):(1×2+16)=8:9时，理论上可不补充ZnO，故填：8:9。 【小问3详解】 A、根据反应①的化学方程式，该反应中碳元素由-4价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，锌元素由+2价变0价，而氧元素化合价反应前后不变，均为-2价，故选项说法不正确。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均没有改变，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类均没有改变，故选项说法正确。 故选BC。 【小问4详解】 氢气（H2）在催化剂作用下分解为氢原子，进一步失去电子生成 H⁺（即质子），电子经外电路流向正极，H⁺穿过质子交换膜向右侧移动，氧气（O2）获得电子并与迁移过来的H⁺结合生成水（H2O），因此质子交换膜允许通过的微观粒子是 H⁺；故选B。 【小问5详解】 燃料电池中氢气与氧气在催化剂的作用下生成水，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：；化合反应。 19. 水是重要的自然资源。 （1）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图。 ①在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则理论上与电源负极相连的电极上产生的气体体积是_______L。 ②写出电解水的化学方程式_______。 ③合成装置2中生成了甲醇和水，该反应的化学方程式为_______。 ④新能源有着广泛的应用：，氨气充分燃烧，理论上可生成水的质量是_______。（用化学方程式计算） （2）1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，进一步研究水的组成。将水蒸气通过红热的空心铁管。经证实铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 2000 ②. ③. ④. 解：设生成水的质量为x，则 x=108 kg 答：生成水的质量为108 kg。 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，则若与电源正极相连的电极产生1000 L气体，理论上与电源负极相连的电极上产生的气体体积是1000L×2=2000L。 ②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 ③根据流程可知，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 ④见答案。 【小问2详解】 铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。 20. 验证氧气的某些物理性质和用途。 （1）小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如题图-1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题图-2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气性质是_______。 ③D点以后氧气的体积分数逐渐趋于稳定至约_______。 （2）我国科研人员用催化剂使甲烷（CH4）与氧气在常温下反应生成甲酸（CH2O2），其反应示意图如题图-3。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②氧气的化学性质比较活泼，生产白炽灯泡时可能会混入少量氧气，玻璃柱上有一点红磷如题图4，其作用是加热时可以除去少量的氧气，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 分子在不断的运动 ②. 氧气的密度比空气大 ③. 21% （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①从微观角度看，AB段曲线下降是因为氧分子在不断运动，部分氧分子会从瓶口运动到瓶外，导致瓶内氧气体积分数降低。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是氧气的密度比空气大。当将塑料瓶倒置后，由于氧气密度比空气大，会更快地从瓶内向下逸出，使得瓶内氧气体积分数下降幅度更大。 ③D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%。 【小问2详解】 ①根据图示可知，用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸和水，其化学方程式为； ②根据题意可知，红磷与氧气在加热条件下生成五氧化二磷，其化学方程式为。 21. 过氧化氢是一种重要的物质。 【探究一】兴趣小组用题图-1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如题图-2中曲线a、b所示。 （1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 （2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，实验中装置内压强均出现减小的主要原因是_______。 （3）加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s（填“30”“65”或“120”）。 （4）曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 【探究二】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。 向容器中加入100 g H2O和等量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图-3所示。 （5）设计实验①②③的目的是_______。 （6）试分析实验③中2 h后，H2O2的产量下降的原因是_______。 【答案】（1）猪肝块 （2） ①. 放热 ②. 过氧化氢分解放出热量，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温 （3）65 （4）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 （5）探究温度对该催化反应的影响 （6）温度较高时过氧化氢发生分解，且生成过氧化氢的速率比分解过氧化氢的速率慢 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，猪肝块做催化剂压强变化更快，故两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 【小问2详解】 温度升高压强变大，故从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是放热反应；实验中装置内压强均出现减小的主要原因是过氧化氢分解放出热量，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温； 【小问3详解】 当压强达到最大时反应完全，由图乙可知，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是65s； 【小问4详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不能增大生成物的质量。 【小问5详解】 实验①② ③中，向容器中加入的物质相同，通入的氧气情况相同，唯一不同的是温度，所以设计这三个实验的目的是探究温度对该催化反应的影响 ； 【小问6详解】 实验③中2h后，过氧化氢的产量逐渐减少，是因为温度较高时过氧化氢发生分解，且生成过氧化氢的速率比分解过氧化氢的速率慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中学情分析样题 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2．考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题只有一个正确选项最符合题意。） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A. 化学性质不活泼 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 液氮沸点低 3. 下列物质属于氧化物的是 A. NH3 B. ClO2 C. C2H6O D. CaCO3 4. 下列表述中正确的是 A. 60个碳原子：C60 B. 镁离子：Mg+2 C 2个氯原子：2Cl D. 五氧化二氮：O5N2 5. 下列物质由离子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 氧化汞 6. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 检查气密性 D. 取用液体 7. 下列气体属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 水蒸气 8. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 细胞的呼吸作用 B. 汽油的燃烧 C. 醋的酿造 D. 食物的腐烂 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片的主要成分是硅，三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。 9. 已知NF3中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 10. 硅元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关硅的说法正确的是 A. 硅原子的最外层电子数为14 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.08 g D. 硅属于金属元素 11. 下图是某种制取硅反应示意图，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应前后分子数目不变 C. 反应前后乙与丁变化的质量比是4：73 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. CuSO4溶液 C. D. 13. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象 B 检验酒精中是否含有碳元素 点燃燃烧匙内酒精，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 D 获得平稳的氧气流 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C由20个原子构成 C. 维生素C中氢元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：6 15. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. a点与b点的固体中铜元素的质量相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. c点与e点的固体中铜元素的质量分数可能相等 D. a点的N2分子数比d点多 二、非选择题（共50分） 16. 根据实验装置图，回答下列问题。 （1）图中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。试管口放一团棉花的作用是_______。 （3）实验室可用稀硫酸与锌粒制取氢气，应选择的发生装置是_______（填字母）。可以用D装置收集氢气，该收集方法反映出氢气具有的性质是_______。 （4）F装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下生成碳酸钠和过氧化氢。 ①验证甲仓导出的气体是氧气的方法：_______。 ②乙仓中生成的氧气通过甲仓后被人体吸入。下列说法正确的是_______（填字母）。 A.乙仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶液 B.甲仓利用了氧气能溶于水的物理性质 C.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素 17. 水是生命之源。水与人类的健康息息相关。 （1）自来水厂净水过程如题图-1所示。 ①天然水_______（填“纯净物”或“混合物”）；净水方法M是_______。 ②净水中加入混凝剂明矾的作用是_______。 ③高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是常用的自来水净化消毒剂，高铁酸钠的净水原理是，则X的化学式为_______。 ④在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是_______。 ⑤下列关于过滤操作叙述正确的是_______（填字母）。 A.滤纸的边缘要低于漏斗口 B.液面要低于滤纸的边缘 C.玻璃棒要靠在一层滤纸的一边 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 （2）工业上用水吸收SO2，减少环境污染，同时得到仅含一种元素的化工原料X，流程如题图-2。 ①膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是_______。 ②反应器中发生反应的化学方程式为_______。 18. 氢气是一种重要的清洁能源。 Ⅰ．甲烷（CH4）是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如题图-1所示。 （1）写出反应②的化学方程式_______。 （2）当参加反应的CH4与H2O质量比为_______时，理论上可不补充ZnO。 （3）下列有关反应①的说法正确的是_______（填字母）。 A. 该反应中所有元素的化合价都上升 B. 反应前后原子种类和数目均没有改变 C. 反应前后元素质量和种类均没有改变 Ⅱ．氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如题图-2所示。 （4）质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为_______（填字母）。 A O B. H+ C. O2- D. H （5）写出燃料电池中发生反应的化学方程式_______，该反应属于_______（填“化合反应”或“分解反应”）。 19. 水是重要的自然资源。 （1）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如图。 ①在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则理论上与电源负极相连的电极上产生的气体体积是_______L。 ②写出电解水的化学方程式_______。 ③合成装置2中生成了甲醇和水，该反应的化学方程式为_______。 ④新能源有着广泛的应用：，氨气充分燃烧，理论上可生成水的质量是_______。（用化学方程式计算） （2）1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，进一步研究水的组成。将水蒸气通过红热的空心铁管。经证实铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式_______。 20. 验证氧气的某些物理性质和用途。 （1）小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如题图-1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题图-2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 ③D点以后氧气的体积分数逐渐趋于稳定至约_______。 （2）我国科研人员用催化剂使甲烷（CH4）与氧气在常温下反应生成甲酸（CH2O2），其反应示意图如题图-3。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②氧气的化学性质比较活泼，生产白炽灯泡时可能会混入少量氧气，玻璃柱上有一点红磷如题图4，其作用是加热时可以除去少量的氧气，写出该反应的化学方程式_______。 21. 过氧化氢是一种重要的物质。 【探究一】兴趣小组用题图-1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如题图-2中曲线a、b所示。 （1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______。 （2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应，实验中装置内压强均出现减小的主要原因是_______。 （3）加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______s（填“30”“65”或“120”）。 （4）曲线a、b最终达到相同压强，说明_______。 【探究二】某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。 向容器中加入100 g H2O和等量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图-3所示。 （5）设计实验①②③的目的是_______。 （6）试分析实验③中2 h后，H2O2的产量下降的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $