精品解析：四川省泸州市合江县马街中学校2026届高三上学期一模化学试题

高2023级高三上期一诊模拟考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　Cl-35.5　Ag-108 第一部分选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A. 剁茶 B. 过筛 C. 发酵 D. 压制 【答案】C 【解析】 【详解】剁茶、过筛、压制均为物理变化，发酵涉及到化学变化，故选C。 2. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．电解盐酸生成H2和Cl2，H的化合价从+1→0，Cl的化合价从-1→0，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．联合制碱法的反应中，NaCl、NH3、CO2和水生成NaHCO3和NH4Cl，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B. 标准状况下，氯气含有的分子数目为 C. 气体中含有的原子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量不是0.5mol，A错误； B．常温常压下，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，含有分子数为，B正确； C．气体中含有的原子3mol，数目为3，C错误； D．含硫酸钾的溶液中钾离子为2mol，数目为2，D错误； 故选B。 4. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火 B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理 C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗 D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠、钾着火生成过氧化钠、过氧化钾等，与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误； B．有机物可燃烧产生二氧化碳等，则实验室产生的不具有回收利用价值的有机废液，可用焚烧法处理，减少污染，故B正确； C．双氧水或碘酒具有杀菌消毒的作用，所以创伤时清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，故C正确； D．NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，故D正确； 答案选A。 5. 嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B. 金属性：Ca>Mg>Na C. 电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D. 第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na) 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期原子半径随原子序数增大而减小，Na（11）、Mg（12）、P（15）同属第三周期，原子半径应为Na＞Mg＞P，A错误； B．金属性：同主族Ca（IIA）＞Mg（IIA），同周期Na（IA）＞Mg（IIA），根据金属活动性顺序可知，金属性：Ca＞Na，则正确顺序为Ca＞Na＞Mg，B错误； C．电负性：同周期P＞Mg，同主族Mg＞Ca，正确顺序为P＞Mg＞Ca，C错误； D．第一电离能：P（VA）因半充满结构电离能高于Mg（IIA），Mg因全充满结构电离能高于Na（IA），顺序为I1(P)＞I1(Mg)＞I1(Na)，D正确； 故选D。 6. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： ①； ②。 则反应的反应热为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项数值为-600 kJ·mol-1，与计算结果不符，A错误； B．根据盖斯定律，将反应②×2减去反应①得到目标反应，则ΔH=(-534 kJ·mol-1×2)-66 kJ·mol-1=-1134 kJ·mol-1，B正确； C．+600 kJ·mol-1为正值，与放热反应矛盾，C错误； D．+1134 kJ·mol-1符号错误，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 8. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态铬原子的价层电子排布式： B. 过氧化钠的电子式： C. 的空间结构模型： D. 2，3，3-三甲基戊烷的结构简式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铬原子为24号元素，根据洪特规则特例，价层电子排布式为3d54s1，A正确； B．过氧化钠为离子化合物，其电子式：，B正确； C．中As的价层电子对数=4+=4(无孤对电子)，空间构型为正四面体，C错误； D．2,3,3-三甲基戊烷主链含5个碳，2号碳1个甲基、3号碳2个甲基，结构简式符合命名规则(从右编号支链位次为2,3,3)，D正确； 故选C。 9. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质化学反应速率之比等于其化学计量数之比， ，A正确； B．任何时间生成x mol NO的同时，消耗x mol ，不能说明反应达到平衡，B错误； C．达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，正逆反应速率都减小，C错误； D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， ，D错误； 故答案为：A。 10. 药物贝诺酯可由物质A和物质B在一定条件下反应制得，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 物质A、物质B和物质C均可发生水解反应 C. 物质A、物质B和物质C均可发生加成反应 D. 物质C可以在碱性下生成物质A和物质B 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是A中的羧基（-COOH）与B中的羟基（-OH）脱水生成酯键（-COO-）和水，属于酯化反应，酯化反应属于取代反应，A正确； B．A含酯基（-OOCCH3）可水解，B含酰胺基（-NHCOCH3）可水解，C含酯基（-OOCCH3、-COO-）和酰胺基（-NHCOCH3）均可水解，B正确； C．A、B、C均含苯环，苯环可与H2发生加成反应（催化加氢），C正确； D．C中除连接A和B的酯键外，还含A的酯基（-OOCCH3）和B的酰胺基（-NHCOCH3），碱性条件下水解时酯基水解生成-OH和CH3COO⁻，酰胺基水解生成-NH2和CH3COO⁻，无法得到原A和B，D错误； 故选D。 11. 离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 电负性： B. Y-X的键长： C. 键角： D. 简单离子的半径： 【答案】B 【解析】 【分析】元素推断 X、Y、Z、R、Q为核电荷数依次增大的短周期主族元素。结合阴离子结构（含“R3Y-Y-Z-”等基团）及成键特点，推断如下：X：成键数为1，原子序数最小，应为H（1号）；Y：形成Y—Y键及4个单键，推测为C（6号，四价，常见于有机链）； Z：价电子数是Q的2倍，短周期主族元素中价电子数为偶数，且原子序数大于Y（6），Z形成2个单键，推测为O（8号，价电子数6）；则Q的价电子数=6÷2=3，Q为Al（13号，ⅢA族）；R：X、Z原子序数之和等于R，即R的原子序数=1+8=9，故R为F（9号）。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右增大，故电负性F（R）>O（Z）>C（Y），A正确； B．C2H4（Y2X4）中C为sp2杂化（s成分33%），CH4（YX4）中C为sp3杂化（s成分25%）；s成分越大，杂化轨道离核越近，键长越短；因此C2H4的C-H键长（~107 pm）短于CH4的C-H键长（~109 pm），即键长：Y2X4<YX4，B错误； C．CO2（YZ2）为直线形（键角180°），CH4（YX4）为正四面体（键角109°28′），OF2（ZR2）中O为sp3杂化（2对孤电子对，V形，键角小于109°28′），故键角顺序正确，C正确； D．三种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z（O2-）>R（F-）>Q（Al3+），D正确； 选B。 12. 用将HCl转化为的反应为 。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 1.8 3.7 5.4 A. 化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B. 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C. 2～6 min用表示的化学反应速率为0.9 D. 当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此K(200℃)>K(400℃)，A正确； B．升高温度会使平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，B错误； C．2～6 min内的浓度变化为，则化学反应速率为，C错误； D．恒温恒容条件下反应前后气体总质量不变，则密度始终不变，无法判断平衡，D错误； 答案选A。 13. 一种新型化学电池实现废气的处理和能源的利用，用该电池电解溶液，装置如图所示(和R都是有机物)。下列说法正确的是 A. 原电池正极区，发生反应 B. 工作一段时间后，负极区的pH变大 C. 若用该装置在铜上镀银，电极d为纯银 D. 电池工作时，消耗标准状况下112mL，则理论上电解后恢复至常温溶液的pH约为1 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图可知，左侧为原电池，a极上发生氧化反应生成：Fe2+-e-=Fe3+，为负极，生成的与反应生成、S、，负极区发生的反应为；b极上有机物R发生得电子的还原反应生成，为正极，生成的与反应生成R和，正极区发生的反应为，实现废气的处理和能源的利用，右侧为惰性电极电解溶液的电解池。 【详解】A．原电池负极区发生反应：，A错误； B．结合分析可知，负极区产生氢离子，氢离子通过质子交换膜转移至正极区，原电池工作一段时间后，pH基本不变，B错误； C．用该装置在铜上镀银，纯银作阳极，即电极c为纯银，C错误； D．若消耗标准状况下112 mL，即消耗氧气0.005 mol，根据正极区反应可知，转移电子0.01 mol，根据反应，产生的物质的量为0.01 mol，忽略溶液体积的变化，，溶液的pH=1，D正确； 故选D。 14. 25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是 A. 曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B. 的数量级为 C. M点存在： D. 向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线a代表pX随pOH变化，pOH越小（碱性越强）时，H2S浓度减小，pX增大，故曲线a为pH2S，曲线c为pS2-，A错误； B．Ka1的表达式为：，Ka2的表达式为：，则，M点时c(H2S)=c(S2-)且，故计算；结合曲线a和b交点（pOH=7.0时，c(H2S)=c(HS⁻)）得Ka1=10-7，故，数量级为10-13，B正确； C．M点是向H2S溶液滴加碱性溶液后所得的溶液，选项中的电荷守恒少了碱性溶液的阳离子，C错误； D．等体积混合后c(H2S)=c(Cu2+)=0.005 mol/L，H2S电离是微弱的，c(H+)≈c(HS-)，则H2S电离出的c(S2-)≈Ka2=10-13，Q=0.005×10-13=5×10-16>Ksp(CuS)=10-36，有沉淀生成，D错误； 故选B。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应ⅰ： kJ⋅mol 反应ⅱ： kJ⋅mol 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）_______；若要反应ⅲ正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。 （2）对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol 和3 mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知： 的平衡转化率： 甲醇的选择性： ①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。 ②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。 （4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？_______。 【答案】（1） ①. -48.9kJ⋅mol-1 ②. 低温 （2）增大 （3） ①. ②. 29.6% ③. 50 ④. 38.6 （4）增大压强 【解析】 【小问1详解】 根据反应ⅰ： kJ⋅mol和反应ⅱ： kJ⋅mol， 得反应ⅲ： 则kJ⋅mol-1， 该反应的、，由得该反应在低温下正向自发进行； 【小问2详解】 当反应ⅰ处于平衡时，则正反应速率等于逆反应速率，即， ， 反应ⅰ的，正向吸热，升高温度，则化学平衡常数K增大，故增大； 【小问3详解】 达到平衡时，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ同时存在。升高温度，反应ⅰ正向进行，反应ⅱ逆向进行，均为生成CO的方向，则CO的物质的量分数增加，故X表示CO；反应Ⅱ、反应Ⅲ均逆向进行，则的物质的量分数减少；反应ⅰ正向进行，则的物质的量增多，而反应Ⅲ逆向进行，则的物质的量减少，故的减少程度比的减少程度小，故Y为，Z为。 根据270℃时，CO和的物质的量分数相等，可知参加反应的有50%转化为、50%转化为CO，故的选择性为50%； 设反应达平衡后，mol，mol，mol，mol，mol，依据碳元素和氢元素守恒，则有： mol① mol② 依据a点和c点分别列式，得 ③ ④ 依据CO或的选择性为50%，则有：⑤ 联立①②③④⑤解得mol；mol；mol；mol， 则的平衡转化率为 反应的各物质的计量数均为1，则； 【小问4详解】 反应ⅰ为吸热反应，反应前后气体分子数不变，反应ⅱ、反应ⅲ均为放热反应，反应前后气体分子数减小，若升高温度，反应ⅰ正向移动，的平衡转化率增大，但生成的反应ⅱ、反应ⅲ均逆向移动，的平衡转化率和甲醇的选择性均下降；降低温度，不利于提高的平衡转化率；增大压强，能同时增大的平衡转化率和甲醇的选择性；合适的催化剂只能提高甲醇的选择性，但不能改变的平衡转化率。 16. 中国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(，含、等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： （1）氟碳铈矿“氧化焙烧”时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是___________，写出该步反应的化学方程式：___________。 （2）近年研究表明在焙烧过程中加入等固氟剂，可以根本上解决HF的污染问题。固氟过程中氟的主要存在形式是___________(写化学式)。 （3）相同温度、相同时间，液固比对水洗液中含量的影响(如下表)； 液固比 3 4 5 6 7 浓度(mg/mL) 0.7208 0.9216 1.0388 1.1252 1.1232 相同液固比、相同时间，水洗温度对水洗液中含量的影响(如下图)。 水洗的最佳条件为液固比___________，温度___________。 （4）“酸浸液”中加入的物质X是___________，加入物质Y调节pH的范围是___________。写出滤渣中加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式___________。 （5）取所得产品8.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，已知滴定时发生的反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 ②. （2）NaF （3） ①. 6 ②. 60℃ （4） ①. 铁粉 ②. 4.7-7.0 ③. （5）86% 【解析】 【分析】“氧化焙烧”时，转化为CeO2，同时生成、；“酸洗”时，加蒸馏水洗涤除去HF，则水洗渣主要成分为CeO2、和；加入稀盐酸“酸浸”， CeO2不反应，和转化为、；酸浸液含有铁离子、铝离子，在不引入新杂质的情况下，加入铁单质将三价铁还原为二价铁，便于铁和铝的分离，加入弱碱氨水调节pH，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣，滤渣中加入硫酸和硫酸铵得到硫酸铝铵；滤液经过处理得到氯化亚铁，据此回答问题。 【小问1详解】 气体与矿料逆流而行进行投料，目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；在 “氧化焙烧”中转化为CeO2、、，化学方程式为。 【小问2详解】 焙烧过程中加入等固氟剂，发生反应，因此氟的主要存在形式是NaF。 【小问3详解】 加蒸馏水洗涤除去HF，则水洗液中含量越大越好，由表格数据可得液固比在6时水洗液中含量最大，由图中数据可得温度在60℃时水洗液中含量最大，因此水洗的最佳条件为液固比为6，温度为60℃。 【小问4详解】 “酸浸液”中加入的物质铁粉，将三价铁还原为二价铁，加入氨水调节pH的范围为4.7-7.0，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，便于铁和铝的分离；滤渣主要成分为，加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式为。 【小问5详解】 根据滴定时发生的反应可知，25.00mL溶液中n(Ce4+)=n{[(NH4)2Fe(SO4)2]}=0.2000mol/L×0.02L=0.004mol，则样品中n(Ce4+)=0.004mol×=0.04mol，n(CeO2)=n(Ce4+)=0.04mol，所以样品的纯度为100%=86%。 17. Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置是______；基态的价层电子的轨道表示式为______。 （2）与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的熔点高约100℃，原因是_______。 （3）Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与易通过配位键形成配合物或配离子。 ①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是_______。 ②可以形成一种离子化合物，该物质含有的非金属元素中，第一电离能最大的元素是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_____。和中键角的大小：_____(填“>”或“＜”)。 （4）某合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子(四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。该合金的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 第4周期IB族 ②. （2）离子半径：，离子键强度： （3） ①. ②. ③. O ④. ＜ （4） 【解析】 【小问1详解】 Cu是第29号元素，价层电子排布式为，在元素周期表中的位置是第4周期IB族；铜原子失去2个电子形成，则的价层电子排布式为，因此价层电子的轨道表示式为。 【小问2详解】 与都可视为离子晶体，且结构相似，由于离子半径：，则离子键强度：，因此的熔点比的熔点高约100℃。 【小问3详解】 ①中所有原子共面，则N原子均采用杂化，N原子上孤电子对参与形成五元环大π键；中所有原子共面，则N原子均采用杂化，N原子上未成对电子参与形成六元环大π键，剩余1对孤电子对，更易形成配位键； ②离子化合物中含有的非金属元素为H、N、O、S，同周期元素从左向右第一电离能是逐步增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能减小，且N的价电子排布式为，属于半充满结构，则第一电离能最大的元素是；同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上往下电负性减小，则电负性最大的元素是O；分子中N原子上含有1对孤电子对，中N原子没有孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则键角的大小：<。 【小问4详解】 根据晶胞结构可知，Cu4位于顶点、面心和四个四面体空隙，根据均摊法可得个数为，每个铜原子由两个四面体共用，因此铜原子个数为；Mg原子位于四个四面体空隙和四个八面体空隙中，因此Mg原子共有8个，由此可知该合金的化学式为。 18. 某研究小组按以下路线合成新型芳香聚酰胺树脂P(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：； 请回答： （1）化合物A中官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 的酸性比的强 B. 的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C. 属于加聚反应 D. 化合物在盐酸中溶解度比在水中大 （3）D的结构简式是___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②除苯环外还有一个五元环，无键 （6）以为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）羟基 （2）AD （3） （4）+ClCH2COOH→+HCl （5）、、 （6） 【解析】 【分析】A和甲醛发生加成反应生成B，结合A的分子式可推出A的结构简式为；B中醇羟基被氧化为醛基生成C，则C的结构简式为；C与反应生成D，结合C、D的分子式可知，C中一个H原子被溴原子取代，在结合E的结构简式得D的结构简式为；D发生取代反应生成E；E与生成F，结合已知信息，得到F为；F和发生取代反应生成G，G的结构简式为；G与H发生缩聚反应生成P，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，因此化合物A中官能团名称是羟基。 【小问2详解】 A．ClCH2COOH中因Cl的吸电子诱导效应，增强羧酸中O-H的极性，使其更易解离，其酸性强于CH3COOH，A正确； B．的转变即羟基转化为醛基，如用在酸性条件下氧化，羟基直接转化为羧基，不能实现，B错误； C．根据分析，除了生成聚合物，还生成小分子水，属于缩聚反应，C错误； D．化合物为，可与盐酸反应生成可溶性铵盐，因此在盐酸中溶解度比在水中大，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 根据分析，D的结构简式是。 【小问4详解】 根据分析，F为，G为，的化学方程式为+ClCH2COOH→+HCl。 【小问5详解】 分子中有4种不同化学环境的氢原子，即有4种不同类型的H原子，除苯环外还有一个五元环，无键，故剩余的原子为饱和原子，由此可推出结构简式可为、、。 【小问6详解】 可由在催化剂下脱水反应得到；根据已知信息，可由在Fe/HCl还原下得到；可由与HCN发生加成反应，再在酸性条件下与H+反应得到；因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三上期一诊模拟考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1　O-16　S-32　Fe-56　Cu-64　Cl-35.5　Ag-108 第一部分选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A. 剁茶 B. 过筛 C. 发酵 D. 压制 2. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，气体中含有的碳原子数目为 B. 标准状况下，氯气含有的分子数目为 C. 气体中含有的原子数目为 D. 含硫酸钾的溶液中钾离子数目为 4. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火 B 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理 C 被玻璃碎片划伤 伤口处理清理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗 D 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 A. A B. B C. C D. D 5. 嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(P) B. 金属性：Ca>Mg>Na C. 电负性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D. 第一电离能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na) 6. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： ①； ②。 则反应的反应热为 A. B. C. D. 7. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 8. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态铬原子的价层电子排布式： B. 过氧化钠的电子式： C. 的空间结构模型： D. 2，3，3-三甲基戊烷的结构简式为： 9. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时， B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： 10. 药物贝诺酯可由物质A和物质B在一定条件下反应制得，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 物质A、物质B和物质C均可发生水解反应 C. 物质A、物质B和物质C均可发生加成反应 D. 物质C可以在碱性下生成物质A和物质B 11. 离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 电负性： B. Y-X的键长： C. 键角： D. 简单离子的半径： 12. 用将HCl转化为的反应为 。在恒温恒容条件下测得反应过程中的实验数据如下表。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 1.8 3.7 5.4 A. 化学平衡常数：K(200℃)>K(400℃) B. 升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 C. 2～6 min用表示的化学反应速率为0.9 D. 当容器内气体的密度不变时，可说明反应达到化学平衡状态 13. 一种新型化学电池实现废气的处理和能源的利用，用该电池电解溶液，装置如图所示(和R都是有机物)。下列说法正确的是 A. 原电池正极区，发生反应 B. 工作一段时间后，负极区的pH变大 C. 若用该装置在铜上镀银，电极d为纯银 D. 电池工作时，消耗标准状况下112mL，则理论上电解后恢复至常温溶液的pH约为1 14. 25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是 A. 曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B. 的数量级为 C. M点存在： D. 向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 减少的排放并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在与催化合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应ⅰ： kJ⋅mol 反应ⅱ： kJ⋅mol 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）_______；若要反应ⅲ正向自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利。 （2）对于反应ⅰ，，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）初始压强为10MPa时，向恒容的密闭容器中加入1 mol 和3 mol发生上述反应，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。已知： 的平衡转化率： 甲醇的选择性： ①图中Z代表的物质为_______(填化学式)。 ②根据图中：270℃时的数据分析计算：的平衡转化率为_______(保留一位小数)，甲醇的选择性为_______%，反应的平衡常数_______(保留一位小数)。 （4）如何同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性？_______。 16. 中国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(，含、等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示： 已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： （1）氟碳铈矿“氧化焙烧”时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是___________，写出该步反应的化学方程式：___________。 （2）近年研究表明在焙烧过程中加入等固氟剂，可以根本上解决HF的污染问题。固氟过程中氟的主要存在形式是___________(写化学式)。 （3）相同温度、相同时间，液固比对水洗液中含量的影响(如下表)； 液固比 3 4 5 6 7 浓度(mg/mL) 0.7208 0.9216 1.0388 1.1252 1.1232 相同液固比、相同时间，水洗温度对水洗液中含量的影响(如下图)。 水洗的最佳条件为液固比___________，温度___________。 （4）“酸浸液”中加入的物质X是___________，加入物质Y调节pH的范围是___________。写出滤渣中加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵的化学方程式___________。 （5）取所得产品8.0g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，已知滴定时发生的反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________。 17. Cu的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置是______；基态的价层电子的轨道表示式为______。 （2）与都可视为离子晶体，且结构相似，但的熔点比的熔点高约100℃，原因是_______。 （3）Cu、Fe等过渡金属的原子或离子与易通过配位键形成配合物或配离子。 ①和中所有原子均共面，和中氮原子较易形成配位键的是_______。 ②可以形成一种离子化合物，该物质含有的非金属元素中，第一电离能最大的元素是_____(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_____。和中键角的大小：_____(填“>”或“＜”)。 （4）某合金的结构可看作以四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置原子(四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。该合金的化学式为_______。 18. 某研究小组按以下路线合成新型芳香聚酰胺树脂P(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：； 请回答： （1）化合物A中官能团名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 的酸性比的强 B. 的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C. 属于加聚反应 D. 化合物在盐酸中溶解度比在水中大 （3）D的结构简式是___________。 （4）写出的化学方程式___________。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②除苯环外还有一个五元环，无键 （6）以为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $