化学（鲁科版）-2024-2025学年高二上学期阶段性学习效果评估一（第一次月考）

2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（一） 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-23Mg-24C1-35.5Cu-64 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1,金属腐蚀直接关系到人民的生命财产安全等。下列金属的防护措施属于牺牲阳极法的 是 A.健身器材表面涂油漆 B,轮船上镶嵌锌块 C.铁制品镀铜 D.钢铁部件发蓝处理 2.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O()①△H=+571.6 kJ-mol-1 B.Ha(g)+O:(g)-HaO()A//--285.8kJ-mol- C.2H2(g)+O2(g)）=2H2O(g)△H=-571.6 kJ-mol1 D.2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)△H=-571.6 kJ-mol-1 3.利用如图所示的装置(M、N均为惰性电极)进行电解实验。下 列有关说法正确的是 A.若电解质溶液为NaCl溶液，则M极有黄绿色气体生成 B.若电解质溶液为A1Cl3溶液，则可进行金属铝的治炼 C.若电解质溶液为NaCl溶液，则电解一段时间后，溶液的pH增大 D.若电解质溶液为CuCl2溶液，每转移2mol电子，M、N电极质量 液 均变化64g 4.氮是地球上最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。已 知：①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H1=-1745.2 kJ-mol-1;②6NO(g)+4NH(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1925.2 kJ-mol-1。则4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H20(g)的△H为 A.-1025.2 kJ.mol-1B.+1025.2 kJ.mol-1C.-512.6 kJ-mol-1D.+512.6 kJ-mol- 5.已知：①H@+20:gH,og）Am=-2858灯mor:②C(6H0:grc0@)A (山东科技)高二化学（一)第1页（共6页）】 -394 kJ-mol-1;③C2H2(g)+÷O2(g)=2C02(g)+H2O(g)△H3=-1300 kJ-mol-1;④2C(s)+H2(g) C2H2(g)△H4.下列说法正确的是 A.反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B,由反应①可知1molH20)分解吸收的热量为285.8kJ C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式 D.△H4=2△H2+△H1-△H3 6,因镍与盐酸反应缓慢，工业上以镍和盐酸为原料，利用离子膜电解技术制取氯化镍 NC2),其原理如图。电解过程需不断往b极区补充盐酸。下列 电源 说法正确的是 A.a接外电源的负极 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.总反应为：Ni+2HC1通电NiCb+Ht D.电解过程可用NaCI溶液代替盐酸 离子交换膜 7.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是 A.该反应为放热反应 能◆ 2molA+2mol B B.1molA2(g)和1molB2(g)总能量高于2 mol AB(g)总 能量 AE=xkJ △E=ykJ C.断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总 1molA2(g)+ 能量 Imol B2(g) D.若反应生成2ol液态AB,放出的热量大于(y一x)kJ 2molAB(g) 8.如图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池，可以大大提高能量转 化效率，下列说法不正确的是 6 有机物 HS 硫氧 碳酸盐 化菌 C02 还原菌 e 介质H 质子交换膜 A.理论上，每消耗1molO2,就有4molH通过质子交换膜 B.两种微生物的存在保证了S元素循环的作用 C.负极电极反应式为：HS+4H,0-8e=9Ht+S0} D.升高温度，可以有效提高该电池的放电效率通过交换膜 9.某储能电池工作原理如图所示。下列说法 正确的是 负载■ A.工作时负极质量减小 Pb 多孔碳 B.工作时右室H通过质子交换膜移向左室 Fe/Fe2 H2SO4(aq) H2SO4(aq) C.电池总反应：Pb+S02+2Fe3t-PbSO4+2Fe2+ 质子交换膜 D.工作时电能转化为化学能 (山东科技)高二化学（一）第2页（共6页) 10.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OI)△=-57.3 kJ.mol-l,下列说法正确的是 A.H2SO4和Ba(OH2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ.mol B.98%的浓硫酸和NaOH(aq)反应生成1molH2O①)时，反应热△H<-57.3 kJmol- C.含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 D.中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 11.某同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+ K2S04+8H20设计如图所示原电池，盐桥中装有饱 石墨 ,盐桥 石墨 和K2SO4溶液，下列说法正确的是 A.b电极上发生还原反应 KMnO4、 B.外电路电子的流向是从a电极到b电极 Fe2(SO4)3 MnSO4、 FeSO C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 H2SO4溶液 溶液 D.a电极上发生的反应为MnO,+8H+5e=Mn2+4H2O 12.实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 原表面腐蚀☒ 原表面 腐蚀区 甲 乙 A.舰艇腐蚀主要是因为发生了化学腐蚀 B.图甲是海水环境下的腐蚀情况 C.腐蚀时负极反应为：Fe-3e=Fe3t D.焊点附近可用锌块打“补丁”延缓腐蚀 13.将两根铜棒分别插入浓Cu(NO3)2和稀Cu(NO3)2溶液中（装置如图），观察到电流表 指针发生偏转，一段时间后，浸入浓CuNO3)2溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是 A.铜棒变粗的反应：Cu2+2e=Cu B,该装置中应选用阳离子交换膜 Cu Cu C,随着反应的进行，浓、稀Cu(NO3)2溶液的浓度逐渐接近 D.Cu2+的氧化性随c(Cu2)增大而增强 稀Cu(NO)溶液浓Cu(NO溶液 14.下列说法正确的是 离子 交换膜 A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=一221.0 kJmol-1,则碳参与的反应均放热 C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D.已知I:H(g)+Cl(g)=2HCl(g)△H=-a kJ'mol-1; Ⅱ：@@bkJ/mol@@@@kJ/mol@@,且a、b、c均大于零，则断开lmol HCl键所需的能量为(-a-b-c)kJ 15.某同学制作的燃料电池示意图如图所示，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开 K1、闭合K2时，电流表指针偏转。下列说法正确的是 A.闭合K1时，Na2SO4开始电离 B.闭合K1时，石墨a附近溶液逐渐变红 (山东科技)高二化学（一)第3页（共6页） C.断开K1、闭合K2时，石墨b做正极 D.断开K1、闭合K2时，石墨a附近溶液碱性逐渐增强 16.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是 ⑦ H2SO4溶液 金属外壳 锌粉和KOH H2 三02（空气） 的混合物 负极 正极 锌负极 MnO2 电解质 氧化银正极 金属外壳 Pb02正极 H20 浸有KOH溶液的隔板 Pb(负极) H2O I碱性锌锰电池 Ⅱ铅-硫酸蓄电池 IⅡ氢氧燃料电池 IV锌银纽扣电池 A.图I所示电池中，MnO2的作用是做催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式：PbO2-2e+S0子+4H=PbS04+2H20 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O2+4e+4H=2H2O D.图IV所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中被氧化为Ag 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、填空题（共4小题，计52分） 17.(12分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问 题： (1)请你利用下列反应Cu+2Ag*=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，该电池的负极材料是 电解质溶液是 (2)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急 电池。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+HO 放电2Ag+Zn(OH2, 充电 其正极的电极反应式为 (3)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼N2H4)燃料电池作为动力来源，电 池结构如图一所示。 A 负载 石墨 一空气 石基I1 N 离子交换膜 N:H4 ◆… 滴有酚酞的 KOH溶液电极KOH溶液 Na2SO4溶液 图一 图二 ①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是 (选填“正”或“负”)极区。 ②该电池负极的电极反应式为 (4)利用如图二所示装置探究氢氧燃料电池的工作原理。 ①电解制备H2、O2:打开K2,闭合K1,连接电池负极的石墨Ⅱ为 (选填“阳极” 或“阴极)，阳极的电极反应式为 (山东科技)高二化学（一）第4页（共6页） ②探究燃料电池的工作原理：在上述实验①结束后，立即打开K1,闭合K2,可以观察到 电流表指针偏转，则外电路中电子的流动方向是 (选填“石墨Ⅱ流向石墨I” 或“石墨I流向石墨Ⅱ)。 18.(12分)回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是 (填序号)。 ①干冰汽化；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO;④铝片与稀盐酸的反应； ⑤NH4NO3固体溶于水；⑥Ba(OH)2:8H2O与NH4CI反应 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 能中 能 能 D 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (3)NA表示阿伏加德罗常数，在CH(g)完全燃烧生成CO2(g)和HO①)的反应中，每有 2N个电子转移时，放出260kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为 (4)已知25℃、101kPa条件下： ①4A1(s)+302(g)=2Al203(s)△H=-2834.9 kJ-mol-1 ②4A1(S)+203(g)=2Al203(S)△H-3119.1 kJ-mol-1 由此可推知，该条件下 (选填02”或03)更稳定。 (5)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯 烃：2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H ①几种物质的相对能量(kJol厂)如表所示（规定单质的能量为0）； 物质 C02(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/kJ-mol- -394 0 52 -242 △H= kJ.mol-1 ②几种化学键的键能(kJ-mol) 化学键 C=0 H-H C=C H一C H-O 键能/kJ.mol- a d m= (用含a、b、c、d及△H的式子表示) (6)工业上常用磷精矿[Cas(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(①=CaS04(S)+H2O①)△H=-271 kJmol-1 5CaO(s)+3HPO4①+HF(g)=CasP04)3F(s)十5HO①△H=-937 kJ.mol-1 则用C5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为 19.(14分)如图，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H20,回答下列问 题： CH:OH- 石墨 电极 KOH溶液 过量CuSO4溶液 MgC12溶液 甲池 乙池 丙池 (山东科技)高二化学（一）第5页（共6页） (1)甲池燃料电池的负极反应为 (2)写出乙池石墨电极的名称为 (选填“正极“负极“阴极”或“阳极)。乙池 中电解总反应的化学方程式为 (3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生g沉淀， 此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH= (4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将 ,丙中溶液的pH将 (均选填“增大“减小”或“不变”) 20.(14分)回答下列问题： (1)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并 开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH)的燃烧热△H分别为 -285.8 kJ.mol-、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJ-mol-1。 ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ; ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 (2)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发 生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△D。 ↑AH/kJ·mol 154 如图为第VIA族元素（包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、 81 d的生成热数据示意图。 d ①图中a对应的氢化物是 -20 (填化学式)，结合元 氢化物 素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热 -286 △H的关系是： ②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 0 (沸点：硒化氢 -41.3℃；硒：6849℃) (3)某小组用0.50molL1NaOH溶液和0.50moL-1H2S04溶液进行中和热的测定。 ①取60 mL NaOH溶液和40mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 起始温度t/℃ 实验次数 终止温度/℃ HSO4溶液 NaOH溶液 平均值 26.2 26.0 26.1 29.9 3 27.0 27.4 27.2 33.3 3 26.3 26.1 26.2 30.2 近似认为0.50moL-1NaOH溶液和0.50molL1H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后 混合溶液的比热容c=4.18Jg1.℃-1，则△H= (结果保留一位小数)： ②已知强酸强碱的稀溶液反应生成1olH2O)时反应放出的热量为57.3kJ,上述实验产 生偏差的原因可能是 (填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.把NaOH溶液快速的一次性倒入盛有硫酸的量热计中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (山东科技)高二化学（一）第6页（共6页）2024一2025学年度第一学期阶段性学习效果评估 高二化学（一)参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1.B2.B3.C4.A5.D6.C7.C8.D 9.C10.B11.D12.D13.B14.A15.D16.C 二、填空题（共4小题，除注明外，每空2分，计52分） 17.(12分)(1)Cu(1分) AgNO3(1分) (2)Ag20+2e+H20=2Ag+2OH (3)①正(1分) ②N2H4+4OH-4e=N2↑+4H20 (4)①阴极(1分)40H-4e=2H0+02↑ ②石墨Ⅱ流向石墨I 18.(12分)(1)③⑥(1分) (2)D(1分) 5 (3)CH(g+20g2C0g+H.00△7F=-1300kmo1 (4)02 (5)①-128 ②4a+66-c-8d-A1(咸at1.5b-0.25c-2d-0.25△HD 4 (6)Cas(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(I)+HF(g)AH=-418 kJ.mol-1 19.(14分)(1)CH30H-6e+80H-C0}+6H20 (2)阳极 2CuS04+2H20通电 2Cu+O2↑+2H2SO4 (3)1.16 (4)减小 增大 20.(14分)(1)①2858 2CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(I)AH=-443.5 kJ-mol-! (2)①H2Te 非金属的氢化物越稳定，△H越小 ②H2Se(g)=Se(s)+H(g）)△H=-81 kJ-mol-I (3)①-54.3 kJmol-1 ②AD (山东科技)高二化学（一)参考答案第1页（共1页）