2.3.3物质的量浓度 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第3课时 物质的量浓度 第三节 物质的量 回顾金属的性质，课件缺少钠着火的处理方法的相关内容 1 导入 酒精度：75%VOL 梨原汁含量≥10% 生活中浓度的不同表示方法 NaCl含量：0.9% 知识回顾 溶质的质量分数 w(溶质)= 提示：根据单位写公式 4 物质的量浓度 常用单位： cB cB = mol/L（或 mol·L-1） 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量， 定义： 符号： 表达式： 练习 1、将1 mol的NaOH溶于水中配成500 mL溶液，求该溶液中NaOH的物质的量浓度 nNaOH V cNaOH = = 2mol/L 1mol 0.5L = 毫升目的是让学生换算单位 6 练习 2、1mol/LNaCl溶液表示（ ）多选 A、溶液中含1mol氯化钠 B、1mol氯化钠溶于1L水中 C、1L氯化钠溶液中含有1mol氯化钠 D、1mol氯化钠溶于水配成1升溶液 C D 3、下列叙述正确的是（ ） A．将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L B．从1 L1 mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，NaCl的物质的量浓度为 0.5mol/L C．在2L 0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L D．将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸 不同液体体积不可加和 C 1mol BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 溶液体积不等于溶剂体积 对于一定物质的量浓度的溶液不管体积取多少，其物质的量浓度不变 练习 C的推导，然后告诉学生简洁计算方法 8 稀释公式 在实际的使用中，我们往往会遇到需要将浓硫酸(18.4 mol/L)稀释使用。如要配制100 mL，2 mol/L的硫酸溶液，需要上述浓硫酸的体积是多少？ 稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1= c2V2 18.4 mol/L×V1= 2 mol/L×100 mL V1≈10.9 mL 这个注意学生写的时候单位换算成了升，然后用升计算，告诉原因并体会简洁之处。 9 质量分数与物质的量浓度之间的换算 cB 1000ρω MB = 例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ c(H2SO4) 1000ρω M (H2SO4) = 1000×1.84×98% 98 = = 18.4 mol/L 密度为ρ g/cm-3，体积为V L，摩尔质量为 M g/mol， ω为质量分数 1.已知100mLNa2SO4溶液中含Na2SO4 1.42 g，则溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。溶液中Na＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO42-的物质的 量浓度为 mol·L－1. Na2SO4摩尔质量为142 g/mol. n(NaOH) = c(NaOH) ×V(NaOH) = 0.1mol/L×0.5L = 0.05mol 解： 2. 配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 练习 3.市售浓硫酸18.4 mol·L-1的，现需配制500 mL 1.50 mol/L的硫酸 溶液，应需浓硫酸多少毫升？ 4.如何用质量分数为98％，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制250mL 2mol·L-1的稀硫酸？ 前两个写完后，这个可选择性地进行练习。后一个难一点 12 计算 称量 溶解 nB＝cB·V = ______________， 则m(NaCl)＝________ g 1×0.1 = 0.1mol 5.85 用托盘天平可准确称取NaCl固体5.85 g 在______中用蒸馏水将称出的固体溶 解，并用________不断搅拌 烧杯 玻璃棒 配制一定物质的量浓度的溶液 假如需要配制90 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液，应如何操作？ 转移 洗涤 振荡 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入_____________中 100mL容量瓶 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 定容 摇匀 装瓶 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的______________恰好与刻线相切 胶头滴管 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 凹液面最低处 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦ 某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有（ ） C 练习 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 少量氯化钠粘在滤纸上 ____ ____ _____ 物质、砝码位置放反(使用了游码) ____ _____ _____ 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差 增大 不变 偏高 误差分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制过程误差分析 移液前容量瓶内有少量水 转移液体时有少量洒落 未洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未冷却至室温就注入定容 定容时水加多后用滴管吸出 影响配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 18 本节课到此结束！ 偏低 减小 不变 偏低 减小 不变 无影响 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 不变 减小 偏高 减小 不变 偏低 不变 不变 不变 增大 减小 增大 偏低 偏高 不变 偏低 不变 $