精品解析：甘肃省张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高二上学期10月教学质量检测化学试卷

民乐一中2025-2026学年第一学期高二年级10月教学质量 检测化学试卷 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处涉及放热反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该现象涉及分子扩散的物理变化，无化学反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸是涉及燃烧的放热反应，B符合题意； C．蜡烛燃烧涉及放热反应，C符合题意； D．“烈火焚烧”发生的是石灰石的分解反应，石灰石分解反应为吸热反应，D不符合题意； 故选BC。 2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．可逆反应有限度，充分反应释放的热量不等于完全反应释放的热量，即的，B错误； C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水所释放的热量，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 ，C正确； D．物质具有的能量越低，物质就越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨能量更低更稳定，D错误； 故选C。 3. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应的ΔH=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，该热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180kJ/mol，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2molNO(g)时才吸收的能量为180 kJ，题干未告知是否完全反应和NO的状态，无法计算其反应热，A错误； B．由分析可知，该反应为吸热反应，即1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，B正确； C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，N2和O2需在高温或者放电条件下才能反应，C错误； D．NO不能与NaOH溶液反应生成盐和水，不是一种酸性氧化物，而属于不成盐氧化物，D错误； 故答案为：B。 4. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应所需活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B错误； C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，C正确； D．对于非气体参加的反应，增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 5. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知步骤②反应为CH3O*+H*→CH2O*+2H*，CH3O*转化为CH2O*时失去一个H，说明该过程断裂了化学键C-H键，A正确； B．能垒即活化能，为过渡态能量与反应物能量差。根据图示可知各个基元反应中，能垒最小的是步骤③，B正确； C．对于多步基元反应，总反应的化学反应速率由慢反应决定。基元反应的活化能越大，发生该反应需要消耗的能量就越高，该反应就越难发生，反应速率就越慢，是制约总反应速率的步骤，即决速步骤，根据图示可知活化能最大的是步骤①，其反应为CH3OH*→CH3O*+H*，C错误； D．反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差。根据图示可知：生成物总能量比反应物总能量高，因此该反应为吸热反应，则反应CH3OH*→CH3O*+H*的反应热ΔH＞0，D正确； 故合理选项是C。 6. 在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 增大压强，NO转化率增大 B. 若该反应在B、D点的平衡常数分别为KB、KD，则KB<KD C. 若状态B、C、D的速率分别为、、，则 D. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)>v(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，NO转化率不变，A错误； B．平衡常数K仅与温度有关， B、D两点温度相同，K相同，则KB=KD，B错误； C．若状态B、C、D的速率分别为、、，B和D处于同一温度，浓度c(D)> c(B)，则>，C在T3，温度越高，速率越快，则>>，C错误； D．在T2时，若反应体系处于状态D，说明要消耗一氧化氮，平衡正向移动，即v(正)>v(逆)，D正确； 故选D。 7. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B. 乙表示反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若N2的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点N2的转化率最大 C. 若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 丁中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图中，由图像可知，升高相同的温度，v逆的增大量较大，说明升高温度平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，A错误； B．乙图中N2物质的量一定，起始n(H2)增大时，N2转化率随H2量增加而增大，c点N2转化率最大，B错误； C．丙图中，若正反应ΔH<0，升高温度时v正、v逆均增大，且逆反应速率增幅更大，导致v逆>v正，平衡逆向移动，C正确； D．丁图中，温度升高混合气体平均相对分子质量减小，因（m不变），则n增大，说明平衡逆向移动（逆向气体分子数增多）。升高温度平衡向吸热方向移动，故逆向吸热，正反应放热（ΔH<0），D错误； 故选C。 8. 已知：，当，反应能自发进行，反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．非自发反应(ΔG>0)通过改变条件可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，A错误； B．熵增加(即ΔS＞0)且放热(即ΔH＜0)，始终有，反应能自发进行，即熵增加且放热的反应一定是自发反应，B正确； C．自发反应不一定是熵增加的反应，比如ΔH<0、ΔS<0的反应在低温下可能使ΔG<0，反应能自发进行；非自发反应也不一定是熵减小或不变的反应，比如ΔH>0、ΔS>0的反应在低温下可能使ΔG>0，反应不能自发进行，C错误； D．放热反应(即ΔH<0)，若ΔS<0，在高温下可能使ΔG>0，反应不能自发进行；吸热反应(即ΔH>0)，若ΔS>0，在高温下可能使ΔG<0，反应能自发进行。所以放热反应不一定都是自发进行的反应，而吸热反应也不一定都是非自发进行的反应，D错误； 故选B。 9. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热时，环形搅拌器不能使用铜制，因为铜导热性强，会导致热量散失，应使用环形玻璃搅拌棒，A错误； B．探究浓度对反应速率的影响需控制单一变量，此实验中金属分别为镁片和铁片，金属种类不同，变量不唯一，无法探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．通过分液漏斗加入稀硫酸与锌粒反应生成氢气，氢气推动注射器活塞，结合秒表记录时间，可测定单位时间内生成气体的体积，从而计算反应速率，装置规范且能达到目的，C正确； D．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，且酸式滴定管赶气泡需打开活塞让溶液快速流出，图示是碱式滴定管排除气泡的方法，D错误； 故选C。 10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得醋酸溶液的 B. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4（），说明醋酸未完全电离，证明其为弱电解质，A正确； B．稀释pH=1的醋酸溶液1000倍后pH<4，说明稀释过程中醋酸继续电离，证明其为弱电解质，B正确； C．相同pH的醋酸和盐酸与锌反应起始速率相等，仅说明两者初始相同，无法反映醋酸是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，C错误； D．0.1 mol/L醋酸导电性弱于同浓度盐酸，说明醋酸溶液中离子电荷浓度小，电离程度低，证明其为弱电解质，D正确； 故选C。 11. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】 【详解】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误； B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误； C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误； D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确； 故选D。 12. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为 D. 测量氨水的，若，则为弱电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释之前，两种溶液的导电能力相同，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度应大于NaOH溶液浓度，即两溶液稀释前的浓度不相同，A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释能促进一水合氨的电离，导致稀释后氨水中离子浓度大于NaOH溶液，则稀释后导电能力较强的为氨水，所以曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，B错误； C．NaOH溶液和氨水均为碱溶液，其溶液主要含有和阳离子，导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则三点溶液的pH大小顺序为，C错误； D．证明是弱电解质，可以测量氨水的，若，则只发生部分电离，说明为弱电解质，D正确； 故选D。 13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中NH3·H2O发生电离产生和，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度减小，pH 减小；NaOH 溶液中加入适量的氯化铵晶体后，和结合生成NH3·H2O，浓度减小，pH 减小，A错误。 B．四种溶液分别加水稀释10 倍，NaOH溶液和 HCl都是强电解质，所以 pH 变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH:①>②>④>③，B正确。 C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的 pH=10，需满足，解得a:b=9:11，C错误。 D．醋酸为弱酸，所以 pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol，而NaOH为强碱，pH=11的 NaOH 浓度为10-3mol，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知: ，D错误。 故选B。 14. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c(H+)<0.01mol/L，pH应大于2，故A错误； B．电离吸热，升温促进弱酸电离，H⁺浓度增大，pH减小，故B正确； C．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，(红色)(蓝色)逆向移动，抑制电离，故C正确； D．加水稀释过程中K=不变，c(H+)减小，所以增大，故D正确； 选A。 二、非选择题(本小题共4小题，共58分) 15. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 （1）该反应的_______0(填“”或“”)。 （2）对于石墨和金刚石，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：(白磷，s)；4P(红磷，s)。若a、b均大于零，则和的关系为_______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_______。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_______。 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） ①. 放热 ②. ③. 没有 （5） 【解析】 【小问1详解】 石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的0； 【小问2详解】 能量越低越稳定，对于石墨和金刚石，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 【小问3详解】 常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成P4O10放出的热量少，则，选C。 【小问4详解】 ①根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应。 ②根据图示和反应生成和放出的能量为368-134=234kJ，该反应的热化学方程式为。 ③催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂对反应热没有影响。 小问5详解】 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，可知1mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165kJ热量，则热化学方程式为。 16. 硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验： Ⅰ．测定Fe和发生归中反应的反应热。 （1）配制溶液。 称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250 mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是___________(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是___________。 （2）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。 方案 操作 ⅰ 在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉(过量)，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 溶液，测定放出热量kJ；计算反应热为 ①本实验中“搅拌”的操作方法是___________。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是___________。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。 方案 操作 ⅱ 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 溶液，测定放出热量 kJ，计算反应热为； 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 溶液，测定放出热量 kJ，计算反应热为。 ③根据方案ⅱ测定结果计算： ___________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．探究影响Cu和反应速率的外界因素。 实验 纯铜粉质量(g) 0.1 溶液体积(mL) 水的体积(mL) 水浴温度(℃) 测定铜粉完全溶解所用时间(min) Ⅰ 0.3 60 0 35℃ Ⅱ 0.3 50 V 35℃ Ⅲ 0.3 60 0 45℃ （3）实验Ⅱ中，___________。 （4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时，___________对反应速率的影响。 （5）实验结果：，由此可推出的实验结论是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 玻璃棒 （2） ①. 上下移动玻璃搅拌器 ②. 偏高 ③. 过量的铁粉与硫酸铁溶液中含有的硫酸反应，对实验造成干扰 ④. + （3）10 （4）探究浓度对反应速率的影响 （5）其他条件相同，升高温度，反应速率增大 【解析】 【分析】反应热测量实验中，配制一定溶液所需仪器为溶液对应体积的容量瓶和量筒以及胶头滴管；通过盖斯定律，计算未知反应的焓变；实验Ⅱ中，实验Ⅰ和Ⅱ控制三价铁离子浓度不同，探究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ控制反应温度不同，探究温度对反应速率的影响； 【小问1详解】 称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250 mL，需要使用250mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管，不需要分液漏斗； 【小问2详解】 ①环形搅拌器应上下搅拌使溶液充分反应，故本实验中“搅拌”的操作方法是上下移动玻璃搅拌器，若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，该反应是放热反应，铜易导热，会有热量散失，造成偏小，偏高； ②甲同学设计的实验方案中铁粉过量，过量的铁粉与硫酸反应会有热量放出，对实验造成干扰，测得的结果误差较大； ③方案ii中，发生两个反应 ， ，根据盖斯定律得 + 【小问3详解】 铜单质与反应生成和，离子方程式为，实验中实验Ⅰ和Ⅱ控制其余变量一致，只改变浓度，则要保持溶液总体积一致，故V=10； 【小问4详解】 设计实验Ⅰ、Ⅱ实验中浓度不同，故其目的是探究浓度对反应速率的影响； 【小问5详解】 由知，其他条件不变时，升高温度，反应速率增大。 17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K1 （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K3 则K1=___________ (用K2和K3表示)。 （2）下列措施中有利于增大反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将CH3OH与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。 A．单位时间内生成nmolCH3OH的同时生成2nmolH2 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．CO、H2、CH3OH浓度之比为1：2：1的状态 （4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 ②压强p1___________(填“＞”“＜”或“＝”)p2。 ③在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正___________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。 【答案】（1） （2）D （3）ABD （4） ①. KA=KB>KC ②. ＜ ③. ＞ 【解析】 【分析】题目围绕以CO和H2为原料合成甲醇的反应展开，涉及化学平衡、热化学、反应速率和平衡常数等内容。关键解题点包括：利用已知反应的平衡常数关系推导未知反应的平衡常数、分析影响反应速率和平衡移动的因素、判断化学反应达到平衡状态的标志、结合图像分析平衡常数、压强和反应速率的关系。 【小问1详解】 通过观察已知反应，可以发现目标反应=反应①-反应②，方程式相减K相除，因此 【小问2详解】 A．使用高效催化剂：催化剂可以加快反应速率，但对平衡无影响，因此不利于反应正向进行； B．降低反应温度：降低温度反应速率会减慢； C．随时将 CH3OH 与反应混合物分离：降低生成物浓度有利于反应正向进行，但反应速率会减慢； D．增大体系压强（减小容器容积）：该反应为气体分子数减少的反应，增大压强有利于反应正向进行，同时反应速率也会加快， 故选D。 【小问3详解】 A．单位时间内生成 n mol CH3OH 的同时生成 2n mol H2：这表明正反应速率等于逆反应速率，符合平衡状态的特征； B．混合气体的密度不再改变的状态：在恒压条件下，气体总质量不变，但气体总体积可能变化，因此密度变化可以反映平衡状态； C．混合气体的压强不再改变的状态：在恒压条件下，压强始终不变，不能作为平衡标志； D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态：平均摩尔质量与气体总质量和总物质的量有关，反应过程中气体总质量不变，但总物质的量变化，因此平均摩尔质量变化可以反映平衡状态； E． CO、H2、CH3OH 浓度之比为 1:2:1 的状态：浓度比为 1:2:1 只是某一特定状态，不能说明反应达到平衡； 故选ABD。 【小问4详解】 ①图象变化可知，随温度升高，CO平衡转化率减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数 K减小，因此， KA=KB>KC ； ②在相同温度下，压强越大，CO的平衡转化率越大，从图中可以看出，在T1温度下，��1 对应的CO转化率小于��2对应的CO转化率，因此��1<��2； ③在T1条件下，由D点到B点过程中，CO的转化率增大，说明反应正向进行，因此 ��正>��逆。 18. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： （1）用___________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是___________。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： （5）该白醋的总酸度为___________g/100mL，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗     B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡     D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）070 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE 【解析】 【分析】用100mL容量瓶把10mL白醋稀释为100mL溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定醋酸浓度，根据测定结果计算酸度；利用“归因法”，根据分析误差。 【小问1详解】 白醋是酸性溶液，量取液体体积要求精确到小数点后两位，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 【小问2详解】 醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，所以应该滴加2滴酚酞作指示剂。 【小问3详解】 根据图示，此时的读数为0.70mL。 【小问4详解】 滴定终点醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，此时溶液呈碱性，现象是加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 【小问5详解】 第一次滴定超出正常误差范围，舍去不用，其余3次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为15.00mL，所配溶液中醋酸的浓度为 ，100mL白醋中含醋酸的质量为0.1L×0.075mol/L××60g/mol=4.5g。该白醋的总酸度为4.5g/100mL，该品牌白醋合格。 【小问6详解】 A．酸式滴定管没有进行润洗，所取醋酸溶液的浓度偏低，醋酸物质的量偏小，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小，故不选A；     B．锥形瓶用待测白醋润洗，醋酸物质的量偏大，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏大，故选B； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏大，故选C；     D．指示剂变色立即停止滴定，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小，故不选D； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏大，故选E； 选BCE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐一中2025-2026学年第一学期高二年级10月教学质量 检测化学试卷 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华五千年的文化瑰宝沉淀，成就了中华文明，也渗透着科学精神。下列古诗词加点处涉及放热反应的是 A. 风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香(宋·李重元《忆王孙·夏词》) B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(宋·王安石《元日》) C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(唐·李商隐《无题》) D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲(明·于谦《石灰吟》) 2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 3. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 4. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 5. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0 6. 在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 增大压强，NO转化率增大 B. 若该反应在B、D点的平衡常数分别为KB、KD，则KB<KD C. 若状态B、C、D的速率分别为、、，则 D. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)>v(逆) 7. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A. 甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 B. 乙表示反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若N2的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点N2的转化率最大 C. 若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 丁中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 8. 已知：，当，反应能自发进行，反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 9. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛KMnO4溶液滴定管尖嘴内气泡 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得醋酸溶液的 B. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 11. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液pH=11 12. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为 D. 测量氨水的，若，则为弱电解质 13. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C. 将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 14. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 二、非选择题(本小题共4小题，共58分) 15. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 （1）该反应的_______0(填“”或“”)。 （2）对于石墨和金刚石，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：(白磷，s)；4P(红磷，s)。若a、b均大于零，则和的关系为_______(填序号)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：_______。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_______。 16. 硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验： Ⅰ．测定Fe和发生归中反应的反应热。 （1）配制溶液。 称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250 mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是___________(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是___________。 （2）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。 方案 操作 ⅰ 在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉(过量)，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 溶液，测定放出热量kJ；计算反应热为 ①本实验中“搅拌”的操作方法是___________。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是___________。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。 方案 操作 ⅱ 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 溶液，测定放出热量 kJ，计算反应热为； 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 溶液，测定放出热量 kJ，计算反应热为。 ③根据方案ⅱ测定结果计算： ___________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．探究影响Cu和反应速率的外界因素。 实验 纯铜粉质量(g) 01 溶液体积(mL) 水体积(mL) 水浴温度(℃) 测定铜粉完全溶解所用时间(min) Ⅰ 0.3 60 0 35℃ Ⅱ 0.3 50 V 35℃ Ⅲ 0.3 60 0 45℃ （3）实验Ⅱ中，___________。 （4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时，___________对反应速率的影响。 （5）实验结果：，由此可推出的实验结论是___________。 17. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K1 （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K3 则K1=___________ (用K2和K3表示)。 （2）下列措施中有利于增大反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将CH3OH与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。 A．单位时间内生成nmolCH3OH的同时生成2nmolH2 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．CO、H2、CH3OH浓度之比为1：2：1的状态 （4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 ②压强p1___________(填“＞”“＜”或“＝”)p2。 ③在T1条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正___________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。 18. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： （1）用___________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是___________。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： （5）该白醋的总酸度为___________g/100mL，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ.反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗     B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡     D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $