精品解析：黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校科技班2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

哈工大附中科技班2025级月考 化学试卷 2025.10.10 总分：100分 时间：75分钟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”涉及到氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为碳酸钾，A错误； B．电解质为水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，铜为单质，不属于电解质，B错误； C．雾是胶体，能产生丁达尔效应，“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应，C正确； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”没有生成新物质，没有发生化学反应，布涉及到氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域4的是 A. 2F2＋2H2O =4HF＋O2 B. AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3 C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，区域4属于氧化还原反应，属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。 【详解】A. 2F2＋2H2O =4HF＋O2为置换反应，故A选； B. AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3为复分解，不是氧化还原反应，故B不选； C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应，故C不选； D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑属于分解反应，故D不选； 故选：A。 3. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备Fe(OH)3胶体实验要注意的安全图标有 ②Fe(OH)3溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 ③MgO、Mn2O7、CaO都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融BaSO4、NaCl溶液均为可以导电的电解质 ⑤金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①制备Fe(OH)3胶体的实验为向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热至红褐色，过程中需注意防止液体飞溅（需护目镜）和烫伤（需防护手套），需要注意防火，洗手，故①正确； ②制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色后继续加热会导致胶体聚沉生成沉淀，无法得到更多胶体，②错误； ③MgO、CaO是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，③错误； ④硫酸是电解质，但不导电；熔融BaSO4可以导电，且是电解质；NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，④错误； ⑤金刚石、石墨、C60均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，⑤正确； ⑥金属氧化物可能为酸性（如Mn2O7）、两性（如Al2O3）氧化物，故金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物定义为与酸反应生成盐和水的氧化物，一定为金属氧化物，⑥正确； ⑦Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，无法用过滤分离，应采用渗析法，⑦错误； 正确的为①⑤⑥，共3个，故选B。 4. 下列说法正确的是 A. HCl溶于水形成的水合氯离子： B. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. NaHSO4在水中的电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶于水形成水合氯离子时，水分子中H朝向Cl-，水合氯离子为：，A错误； B．还原性强弱取决于失电子的难易程度，而非失电子数目；氧化性强弱取决于得电子的难易程度，而非得电子数目，如Na失1个电子比Al失3个电子更易，Na还原性更强，B错误； C．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，KClO3中+5价Cl得5个e-变为0价，5个HCl中-1价Cl各失1个e-变为0价，电子转移总数为5×e-，用双线桥表示电子转移的方向和数目：，C错误； D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中完全电离，生成Na+、H+和，电离方程式为：，D正确； 故选D。 5. 我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：（未配平），下列说法正确的是 A. 在反应中被氧化 B. 反应中还原剂只有 C. 反应的化学方程式为 D. 转移2个电子时，将生成3个分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3中N的化合价降低，被还原，A错误； B．该反应中C的化合价升高，C是还原剂，硫的化合价降低，S做氧化剂，B错误； C．反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，C正确； D．C由0价升高到+4价，生成3个CO2分子应当对应转移12个电子，D错误； 答案选C。 6. 下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 在上述三种状态下均能导电 B. 在水中的电离方程式： C. 溶液和熔融均属于电解质 D. 上图b中的处于熔融状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态时离子不能自由移动，不导电；熔融态和水溶液中离子可自由移动能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．在水中的电离是自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，B错误； C．溶液是混合物，不属于电解质；熔融是纯净物且为化合物，属于电解质，C错误； D．图b中只有和，无水分子，符合熔融状态离子自由移动的特征，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体： B. 过氧化钠与水反应： C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 醋酸与氨水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入过量CO2时，CO2与OH⁻反应生成，Ca2+未参与离子反应，故A正确； B．过氧化钠是氧化物，不能拆分为，正确离子方程式应为2Na2O2 + 2H2O =4Na⁺ + 4OH⁻ + O2↑，故B错误； C．稀硫酸与铜常温下不反应，所以无法生成Cu2+和氢气，故C错误； D．醋酸是弱酸，不能拆分，故D错误； 故答案选A。 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液中： B. 强碱性溶液中： C. 溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．KHSO4溶液中存在大量，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，A错误； B．强碱性溶液中，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，与会与OH-反应生成，不能共存，B错误； C．BaCl2溶液中，Ba2+与、分别生成BaSO3和BaCO3沉淀，不能共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液为酸性环境，Fe3+在酸性中稳定，和在此条件下通常不反应，能共存，D正确； 故选D。 9. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应中消耗1个，理论上可脱去2个分子 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 发生反应1时，作还原剂 D. 反应过程中需要随时补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应流程图，反应1为，反应2为，总反应为，消耗1个对应1个，A错误； B．反应2的离子方程式为，生成，溶液中浓度增大，酸性增强，B正确； C．反应1中的元素从+4价降为+2价，得电子被还原，作氧化剂，C错误； D．反应1消耗生成，反应2消耗生成，循环使用，总量不变，无需补充，D错误； 故答案选B。 10. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应方程式后，的系数是6 D. 该反应氧化剂与还原剂的个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】中由，降5(为氧化剂)，中C由，升(为还原剂)；初步配平为☐，据电荷守恒配6，所缺物质为，配平后方程式为：； 【详解】A．由分析知作还原剂，A错误； B．由分析知所缺物质为，B错误； C．由分析知的系数为6，C正确； D．由分析知氧化剂与还原剂的个数之比为，D错误； 故选C。 11. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2·nH2O加热脱水生成FeCl2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，A项正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误； C．纳米级Fe粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确； D．N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，同时保护生成的Fe粉不被氧化，D项正确； 故答案选B。 12. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B CaH2用作野外生氢剂 C 《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜 D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用炉甘石()火法炼锌发生的反应为，故A错误； B．有强还原性，与发生归中反应生成和，可做野外生氢剂，其方程式为，故B正确； C．曾青主要成分为，与发生氧化还原反应生成和，其方程式为，故C正确； D．有还原性，有氧化性，二者发生氧化还原反应，其方程式为，故D正确； 故选A。 13. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法错误的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，故A正确； B．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为，故B正确； C．由B项分析可知，还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，故C错误； D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，故D正确； 故选C。 14. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法不正确的是 A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，钢铁发蓝处理生成的深蓝色氧化膜通常为Fe3O4，A正确； B．反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑，Fe为还原剂，NaNO2为氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，B错误； C．反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，离子方程式为，C正确； D．反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，，无元素有化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 15. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 I-个数 个数 ① 酸性 10 n Mn2+ I2 ② 中性 10 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①，Mn2+︰I2个数比=1︰5 B. 随反应进行，体系pH变化：①减小 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 对比反应①和②，x=3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，Mn元素化合价由+7降低为+2、I元素化合价由-1升高为0，根据电子守恒，Mn2+与I2的个数比为2:5，故A错误； B．反应①离子方程式为 ，消耗H+，导致H⁺浓度减少，pH增大，故B错误； C．酸性减弱时，I⁻被氧化为更高价态的，说明其还原性增强，故C错误； D．反应①离子方程式为，可知n=2；反应②中，与I-的反应比为2:1，Mn元素化合价降低3，根据电子守恒，I元素化合价升高6，则中I元素化合价为+5，的化学式为，故D正确； 选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分。） 16. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）下图所示的物质分类方法名称是________。 （2）已知CO2和碱反应生成，故CO2为酸性氧化物，Fe2O3与酸反应生成Fe3+，故Fe2O3为碱性氧化物。SiO2与CO2一样为酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式____________ ；TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3，则TiO2属于___________氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”）。写出TiO2与浓NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （3）磷元素的含氧酸有H3PO4（磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多种。其中已知：H3PO2+NaOH（过量）=NaH2PO2+H2O。回答下列问题： ①H3PO2属于_______（选填“一”“二”或“三”）元酸。 ②已知H3PO4是三元弱酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 两性 ③. TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O （3） ①. 一 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该分类方法是按照同一标准对同类事物进行再分类，该物质分类方法为树状分类法； 【小问2详解】 SiO2与CO2一样为酸性氧化物，则SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3，说明TiO2既可以和盐酸反应生成TiCl4，又能与氢氧化钠反应生成Na2TiO3，说明TiO2属于两性氧化物；TiO2与浓NaOH溶液反应生成Na2TiO3和H2O，化学方程式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O； 【小问3详解】 ①根据已知：H3PO2+NaOH（过量）=NaH2PO2+H2O，H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成正盐NaH2PO2，说明H3PO2只能电离出1个H+，则H3PO2为一元酸； ②已知H3PO4是三元弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，其离子方程式为： 。 17. 现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有______________________（填序号）。 （2）④与少量的CO2发生反应的离子方程式为_____________。 （3）实验室制备⑦的化学方程式为_____________。区分⑦与④的方法为__________。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钠生产方法之一是以⑤为原料的电解法，其原理为；该反应中若a=1，则e=________。 （5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线________，曲线②中D点溶液中大量存在的离子为______________。 【答案】（1）⑥⑧ （2） （3） ①. (胶体) ②. 丁达尔效应 （4）3 （5） ①. ① ②. Na+、 【解析】 【小问1详解】 ①酒精为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，为非电解质； ②稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2为化合物，熔融状态不导电，通入水中和水反应生成的碳酸解离出离子，但本身不电离，为非电解质； ④Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤铁为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥NaHSO4溶于水能导电，为电解质； ⑦Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯碱是碳酸钠，溶于水可以导电，是电解质； 上述物质中，属于电解质的有⑥⑧； 【小问2详解】 Ba(OH)2溶液与少量的CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，对应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验室用饱和溶液和沸水加热制备胶体和HCl，反应的化学方程式：(胶体)；用一束激光照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通路，则区分胶体与溶液的方法是丁达尔效应； 【小问4详解】 对于反应，若a=1，根据Fe元素守恒可得d=1；然后根据Na元素守恒确定b=2；再根据O元素守恒，可知c=2；最后根据H元素守恒，可得e=3； 【小问5详解】 溶液与反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时离子浓度最小，导电能力最小，过量溶液电离出钡离子、氢氧根离子，导电能力增强，则曲线①代表的是，曲线②代表的是；曲线②溶液与反应，首先硫酸根离子先反应生成硫酸钡沉淀，b点为恰好反应点，接着电离出H+与OH-反应生成水，恰好反应点是d点，则曲线②中D点溶液中大量存在的离子为Na+、。 18. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） （4）Cl- （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 19. Ⅰ．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是________（填字母代号），方程式C中，当有1个O2分子生成时，转移________个电子。 （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是____________。 （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。（已知还原产物为MnSO4）写出该氧化还原反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： __________。 （4）在H2O2的参与下，可以与反应制备Fe2O3纳米颗粒。若与Fe2+的物质的量之比为1︰2，配平该反应的离子方程式：________。 ________Fe2++________+________H2O2+________=________Fe2O3+________+________H2O。 （5）下列关于该反应的说法中正确的是________（填序号）。 A. 该反应中为还原产物 B. 该反应中H2O2作氧化剂 C. 已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 D. 该反应中，每2个Fe2+被氧化时，有1个H2O2被还原 Ⅱ． （6）Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO-与的离子数目之比为5︰2，则溶液中ClO-与Cl-的离子数目之比为________________。 【答案】（1） ①. D ②. 2 （2） （3） （4） （5）B （6）1:3 【解析】 【分析】方程式A中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；方程式B中元素的化合价从+1价降低到0价，被还原，是氧化剂，中元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化，是还原剂；方程式C中反应物的元素化合价从-1价变到0价和-2价，既是氧化剂又是还原剂；方程式D中的元素化合价从-1价降低到-2价，被还原，是氧化剂，元素化合价从+3价升高到+6价，被氧化，是还原剂。 【小问1详解】 由分析可知方程式D里边的仅体现氧化性；方程式C中生成中的一个，化合价从-1价升高到0价，转移1电子，生成两个即一个分子，则转移2个电子。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合分析可知氧化性由强到弱的顺序是，方程式B中是氧化剂，是还原剂，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，结合分析可知氧化性，三者的氧化性强弱顺序为。 【小问3详解】 在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应，双氧水被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式和电子转移情况为。 【小问4详解】 根据电荷守恒和原子守恒配平该离子方程式为。 【小问5详解】 中被氧化为，中元素化合价从-1价降低到-2价，被还原，作氧化剂，被氧化为，是氧化产物，和都作还原剂，由此可知： A．由分析可知是氧化产物，A错误； B．由分析可知作氧化剂，B正确； C．胶体是分散系，包括分散质和分散剂，胶体的分散质粒子的直径范围是之间，而纳米颗粒是纯净物，没有形成分散系，C错误； D．由离子方程式的系数比可以看出每2个被氧化时，有4个被还原，D错误； 故选B。 【小问6详解】 在该反应中氯元素发生歧化反应，部分从0价升高到+1价（生成）和+5价（生成），部分从0价降低到-1价（生成），设溶液中的数目为，生成转移的电子数为，设的数目为，生成转移的电子数为，失电子总数为，设的数目为，生成转移的电子数为，根据得失电子守恒原则有，即的数目为，故与的数目之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈工大附中科技班2025级月考 化学试卷 2025.10.10 总分：100分 时间：75分钟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A. “以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”涉及到氧化还原反应 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域4的是 A. 2F2＋2H2O =4HF＋O2 B. AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3 C. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 3. 下列叙述中，正确的个数有 ①制备Fe(OH)3胶体实验要注意的安全图标有 ②Fe(OH)3溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体 ③MgO、Mn2O7、CaO都是碱性氧化物 ④硫酸、熔融BaSO4、NaCl溶液均为可以导电的电解质 ⑤金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体 ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑦利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 下列说法正确的是 A. HCl溶于水形成的水合氯离子： B. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. NaHSO4在水中的电离： 5. 我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。黑火药的爆炸反应：（未配平），下列说法正确的是 A. 在反应中被氧化 B. 反应中还原剂只有 C. 反应的化学方程式为 D. 转移2个电子时，将生成3个分子 6. 下图a-c分别为在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是 A. 在上述三种状态下均能导电 B. 在水中的电离方程式： C. 溶液和熔融均属于电解质 D. 上图b中的处于熔融状态 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量CO2气体： B. 过氧化钠与水反应： C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 醋酸与氨水反应： 8. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液中： B. 强碱性溶液中： C. 溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液： 9. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应中消耗1个，理论上可脱去2个分子 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 发生反应1时，作还原剂 D. 反应过程中需要随时补充 10. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是 B. 该反应右边方框内的产物是 C. 配平该反应方程式后，的系数是6 D. 该反应氧化剂与还原剂的个数之比为 11. 纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列说法错误的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 高温制备纳米级Fe粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 12. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B CaH2用作野外生氢剂 C 《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜 D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 13. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法错误的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 可以发生反应 D. 在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2 14. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法不正确的是 A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③不属于氧化还原反应 15. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 I-个数 个数 ① 酸性 10 n Mn2+ I2 ② 中性 10 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①，Mn2+︰I2个数比=1︰5 B. 随反应进行，体系pH变化：①减小 C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱 D. 对比反应①和②，x=3 二、非选择题（本题包括4小题，共55分。） 16. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题： （1）下图所示的物质分类方法名称是________。 （2）已知CO2和碱反应生成，故CO2为酸性氧化物，Fe2O3与酸反应生成Fe3+，故Fe2O3为碱性氧化物。SiO2与CO2一样为酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式____________ ；TiO2可以形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3，则TiO2属于___________氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”）。写出TiO2与浓NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 （3）磷元素的含氧酸有H3PO4（磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多种。其中已知：H3PO2+NaOH（过量）=NaH2PO2+H2O。回答下列问题： ①H3PO2属于_______（选填“一”“二”或“三”）元酸。 ②已知H3PO4是三元弱酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________。 17. 现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有______________________（填序号）。 （2）④与少量的CO2发生反应的离子方程式为_____________。 （3）实验室制备⑦的化学方程式为_____________。区分⑦与④的方法为__________。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钠生产方法之一是以⑤为原料的电解法，其原理为；该反应中若a=1，则e=________。 （5）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线________，曲线②中D点溶液中大量存在的离子为______________。 18. 某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中_______(填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定_______(填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有_______(填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 19. Ⅰ．过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是________（填字母代号），方程式C中，当有1个O2分子生成时，转移________个电子。 （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是____________。 （3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。（已知还原产物为MnSO4）写出该氧化还原反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： __________。 （4）在H2O2的参与下，可以与反应制备Fe2O3纳米颗粒。若与Fe2+的物质的量之比为1︰2，配平该反应的离子方程式：________。 ________Fe2++________+________H2O2+________=________Fe2O3+________+________H2O。 （5）下列关于该反应的说法中正确的是________（填序号）。 A. 该反应中为还原产物 B. 该反应中H2O2作氧化剂 C. 已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 D. 该反应中，每2个Fe2+被氧化时，有1个H2O2被还原 Ⅱ． （6）Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO-与的离子数目之比为5︰2，则溶液中ClO-与Cl-的离子数目之比为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $