精品解析：天津市滨海新区塘沽第二中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

塘沽二中2025-2026学年第一学期高三化学第一次月考考试试卷 总分共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cu：64 Fe：56 第I卷(选择题，共计36分) 1. 下列相关说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区 B. 浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 C. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2互为同位素 D. 淀粉、蛋白质和油脂都属于天然有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca的原子序数为20，位于元素周期表第4周期IIA族，属于s区元素，而非p区，A错误； B．烟花颜色源于金属元素原子或离子的电子跃迁释放特定波长的光，B正确； C．12CO2和13CO2是碳的同位素原子与氧原子形成的不同分子，但同位素指同种元素的不同原子，分子间不互为同位素，C错误； D．淀粉和蛋白质是天然高分子，但油脂分子量较小（通常＜1000），不属于高分子，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. CH3CH2OH的核磁共振氢谱： C. 用电子式表示CaCl2的形成过程： D. 用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硒原子质子数为34，中子数为40时，质量数=34+40=74，原子符号表示为，A正确； B．CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱应显示3组峰，峰面积比3:2:1，核磁共振氢谱为：，B正确； C．CaCl2为离子化合物，形成过程为Ca原子失去2个电子，2个Cl原子各得1个电子，电子式形成过程为：，C错误； D．H-Cl的s-pσ键的形成中，H的1s轨道（球形）与Cl的3p轨道（哑铃形）头碰头重叠形成s-pσ键，表示为：，D正确； 故选C。 3. 已知阿伏加德罗常数值为NA，下列有关叙述正确的是( ) A. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B. 1 mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NA C. 1 mol甲基正离子()的质子数为9NA D. 室温下，[Cu(NH3)4]SO4在不同溶剂中的溶解度：乙醇<水 【答案】CD 【解析】 【详解】A．硼原子的和轨道为简并轨道，能量相同，电子在简并轨道间跃迁不吸收能量，不属于基态转化为激发态，不能形成吸收光谱，A错误； B．环戊二烯分子中，五元环内有5个键，6个键，总键数为11，1 mol环戊二烯含键数目为11 NA，B错误； C．甲基正离子中质子数为，1 mol该离子质子数为9NA，C正确； D．为离子化合物，水的极性强于乙醇，离子化合物在极性强的溶剂中溶解度更大，故溶解度：乙醇<水，D正确； 故答案选CD。 4. 下列比较正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子的离子半径大小顺序为：，故A正确； B．三种分子价层电子对数均为4，均为杂化，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，则氢化物的键角大小顺序为：，故B错误； C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，则氢化物的热稳定性强弱顺序为HF>NH3>PH3，故C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级是半满结构，第一电离能反常，故第一电离能：，故D错误； 故选A。 5. 下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 B 碱性：NaOH>Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl D 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性由键能和非金属性决定，氢键影响沸点而非稳定性，陈述II错误，A选； B．金属性越强，对应氢氧化物碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，B不选； C．F电负性更大，对电子的吸引力更强，CF3COOH的羧基中的羟基极性增强，更加容易电离出H+，酸性更强，则酸性：CF3COOH>CCl3COOH，陈述II正确解释陈述I，C存在因果关系，C不选； D．CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子间范德华力更强，导致CO沸点更高，陈述II正确解释陈述I，D存在因果关系，D不选； 故选A。 6. R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 单质的沸点： C. 最高正化合价： D. 该化合物中X提供电子对与Z形成配位键 【答案】B 【解析】 【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误； B．硼单质常温下为固体，氟气常温下为气体，故沸点B>F2，B正确； C．氟电负性很强，没有正价，氢最高正价为+1，C错误； D．该化合物中N原子提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，D错误； 故选B。 7. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. 合成的反应中，第I步为反应的决速步骤 C. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知能量低于，物质能量越低越稳定，A正确； B．在合成CH3CHClCH3的反应历程中，第I步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确； C．，丙烯与发生加成反应过程中，只断裂碳碳双键，只有非极性键的断裂；形成产物时形成C-H和C-Cl键，均为极性键，不存在非极性键的形成，C错误； D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确； 故选：C。 8. 《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(已知：与苯环相似)。下列说法错误的是 A. 尼克酸的分子式为 B. 尼克酸的所有原子可共平面 C. 尼克酸是一种两性化合物 D. 尼克酸能溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，尼克酸的分子式为，故A正确； B．与苯环相似说明是平面结构，羧基为平面结构，由单键可以旋转可知，尼克酸的所有原子可共平面，故B正确； C．与苯环相似说明尼克酸能与碱反应，但不能与酸反应，不属于两性化合物，故C错误； D．由结构简式可知，尼克酸分子中含有羧基，能与水分子形成分子间氢键，能溶于水，故D正确； 故选C。 9. 下列方程式书写错误的是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B. 线型酚醛树脂的制备：n+nHCHO+(n−1)H2O C. 浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的：++H2O D. 丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应合成线型酚醛树脂，方程式为：n+nHCHO+(n−1)H2O，故B正确； C．由酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”可知，浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量的，反应的离子方程式为：，故C正确； D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应碳碳双键与溴单质发生加成反应，醛基被溴单质氧化为羧基，对应的化学方程式为，故D错误； 故选D。 10. 缓释布洛芬中主要成分M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 是一种聚酯 B. 分子中不含手性碳 C. 可发生加成反应和取代反应 D. 1molM与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗2molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的聚合物，A错误； B．分子中标注*的碳是手性碳，B错误； C．苯环可以与发生加成反应，分子中有酯基，可发生水解反应即取代反应，C正确； D．1mol M与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗2n mol NaOH，D错误； 故选C。 11. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法正确的是 A. “乙→丙”发生了消去反应 B. 香茅醛存在顺反异构现象 C. 甲的分子式为 D. 香茅醛能与1mol氢气发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“乙→丙”过程，羟基被氧化成酮羰基，发生了氧化反应，A错误； B．碳碳双键的每个碳原子都连有2个不同的原子或原子团时，存在顺反异构现象，但香茅醛中碳碳双键有一个碳原子上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，B错误； C．甲的结构简式为，其分子式为，C正确； D．香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，则1mol香茅醛能与2mol氢气发生还原反应，D错误； 故选C。 12. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的SO2 将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 检测甲苯中是否含苯酚 向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，；而CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度低，可有效除去SO2并保留CO2，A正确； B．实验室制乙烯需将乙醇和浓硫酸迅速加热至170℃，140℃时主要生成乙醚，B错误； C．甲苯和苯酚均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾褪色，无法通过褪色现象检测甲苯中的苯酚，C错误； D．苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成HBr，但挥发的Br2蒸气也会与AgNO3反应生成AgBr沉淀，无法证明反应类型，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题，共计64分) 13. I．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。(使用化学用语回答问题) A 原子核外有6个电子 B 原子序数比A大1 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子价层电子排布式为3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 （1）A在元素周期表中的位置为___________，画出基态C原子的轨道表示式___________。 （2）C的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)B的简单气态氢化物，原因是___________。 （3）A、B、C三种元素电负性田低到高的排列次序为___________(用元素符号表示)，它们的第一电离能由低到高的排列次序为___________(用元素符号表示)。 （4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为___________。 （5）G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是___________(用元素符号表示)，原因是___________。 （6）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应，若能，写出对应化学方程式___________(若不能，则不写)。 （7）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有___________种不同运动状态的电子。 II．我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(如图2)可弥补该电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能。 （8）离子液体[CPMIm]Cl中存在的化学键类型是___________(填选项字母)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 （9）离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比：sp3∶sp2∶sp=___________。 （10）相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是：___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） ①. 高于 ②. H2O和NH3分子间都可以形成氢键，O的电负性强于N，H2O分子间的氢键强度大于NH3且水中氢键数目更多 （3） ①. C<N<O ②. C<O<N （4）3：4 （5） ①. Fe3+ ②. Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态 （6） ①. 能 ②. Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] （7）12 （8）AB （9）4:3:1 （10）该离子液体中存在[CPMIm]+和Cl-，阴阳离子间存在离子键，强于分子间作用力，故沸点比较高，难于挥发 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有6个电子，则A为C元素；B的原子序数比A大1，可知B为N元素；E的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；D的原子半径在同周期元素中最大，原子序数大于碳且小于铝，故D为Na元素；C的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，其原子序数小于钠，故核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素；基态F原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，其外围电子排布式为3s23p5，故F为Cl元素；G是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板，则G为Fe元素，以此来解答。 【小问1详解】 A为C，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；C为O元素，基态O原子的轨道表示式为： 。 【小问2详解】 O的简单气态氢化物H2O的沸点高于N的简单气态氢化物NH3，原因是：H2O和NH3分子间都可以形成氢键，O的电负性强于N，H2O分子间的氢键强度大于NH3且水中氢键数目更多。 【小问3详解】 A、B、C分别为C、N、O，同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性由低到高的顺序为：C<N<O；同一周期的主族元素，原子序数越大元素的第一电离能越大，但 N 是第VA 元素，原子核外电子排布处于原子轨道的半满状态，第一电离能大于同一周期相邻的O元素，所以 C、N、O元素的第一电离能大小为：C<O<N。 【小问4详解】 元素A、B形成的(AB)2为(CN)2，结构式为：N≡C-C≡N，单键全部是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，(CN)2中含有3个σ键和4个π键，故σ键和π键个数之比为3：4。 【小问5详解】 Fe2+的稳定性弱于Fe3+，原因是：Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态。 【小问6详解】 E为Al元素，短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，M为Be元素，Be的最高价氧化物对应的水化物Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，具有两性，能够与Na的最高价氧化物对应水化物NaOH发生反应，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]。 【小问7详解】 根据题给图像分析，该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2 ，为Mg元素，核外有12种不同运动状态的电子。 【小问8详解】 离子液体[CPMIm]Cl中存在[CPMIm]+和Cl-，即存在离子键，[CPMIm]⁺中还存在C-H、C-N等极性共价键，及C-C非极性共价键，氢键不是化学键，故答案为：AB。 【小问9详解】 由可知，环上3个C原子形成3个σ键，不含孤电子对，为sp2杂化，-C≡N中C原子为sp杂化，其他4个C原子形成4个σ键，为sp３杂化，则离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比sp3:sp2:sp=4:3:1。 【小问10详解】 该离子液体中存在[CPMIm]+和Cl-，阴阳离子间存在离子键，强于分子间作用力，故沸点比较高，难于挥发。 14. 酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下： （1）A的名称是___________。 （2）C中存在的官能团名称为___________，C→D的反应类型是___________。 （3）D的分子式为___________，1 mol D中苯环侧链上π键的个数为___________。 （4）写出对应方程式 ①B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___________。 ②D→E：___________。 （5）下列说法中，错误的是___________(填序号)。 a．化合物A和苯甲酸互为同系物 b．化合物C中存在s-pσ键和p-pσ键 c．反应④另一种生成物是HCl d．化合物E所有原子可能在一个平面上 （6）化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式___________。 ①分子中有结构 ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③每个苯环中均有两个间位取代基 （7）参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：___________。 【答案】（1）3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸 （2） ①. 羧基、氰基 ②. 取代反应 （3） ①. C9H6ONCl ②. 3NA （4） ①. ②. （5）bd （6）和 （7） 【解析】 【分析】对比反应前后物质的结构以及官能团的差异，分析反应条件和反应类型，A→B过程中，A发生苯环侧链上的取代反应生成B，B侧链上的氯原子继续发生取代反应生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D，D与苯环在AlCl3的作用下生成E，E和CO(OCH3)2反应生成产物酮基布洛芬。 【小问1详解】 分析A的结构，甲基为取代基，按系统命名法为3-甲基苯甲酸，习惯命名根据位置命名为间甲基苯甲酸； 【小问2详解】 由C的结构可知，C中存在的官能团为羧基、氰基；C→D过程中，C中官能团羧基(-COOH)变为酰氯基(-COCl)，该反应属于取代反应； 【小问3详解】 根据D的结构，可知D的分子式为C9H6ONCl；D中存在官能团酰氯基和氰基，酰氯键中存在碳氧双键，氰基中存在碳氮三键，双键中含1个π键，三键中含有2个π键，共有3个π键，则1mol D中苯环侧链上π键的个数为3NA ； 【小问4详解】 ①B中含有羧基和碳氯键，都能与NaOH反应，反应方程式为； ②D与苯环在AlCl3的作用下发生取代反应，生成E和HCl，反应方程式为 ； 【小问5详解】 a．苯甲酸的结构简式，与A结构相似，在分子组成上相差1个-CH2-，二者互为同系物，a正确； b．化合物C中，苯环碳原子采取sp2杂化，羧基碳采取sp2杂化、其中的羟基氧采取sp3杂化，-CH2-碳采取sp3杂化、碳采取sp杂化，分子中无s-p σ键和p-p σ键，b错误； c．反应④发生的反应为D与苯环在AlCl3的作用下发生取代反应，生成E和HCl，c正确； d．化合物E中侧链基团-CH2CN中存在sp3杂化的C原子，故E中所有原子不可能共平面，d错误； 故选bd； 【小问6详解】 符合条件②，说明化合物F中含有甲酸酯基；符合条件③，说明取代基位于2个苯环中的羰基的间位，据此可知符合①②③的化合物F的结构简式为和 ； 【小问7详解】 参照合成路线A→E的过程，可以通过KMnO4(H+)将对二甲苯氧化为对苯二甲酸，对苯二甲酸再与SOCl2发生取代反应生成对苯二甲酰氯，对苯二甲酰氯与苯在AlCl3的作用下发生取代反应生成，合成路线为 15. 苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜路线。 查阅资料： ①苯乙酸()的熔点为，沸点，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈()常温为液体，沸点，以上分解 ② 回答下列问题： Ⅰ．制取苯乙酸： ①连接好图装置，将a中加入足量的硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 （1）仪器c作用是_______。 （2）配制的硫酸，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （3）步骤④中加入冰水的目的是_______。 （4）从粗品的苯乙酸得到纯品的后续实验操作是_______(填序号)。 a．蒸馏 b．重结晶 c．萃取分液 d．升华 （5）经上述实验操作后，得到纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是_______。 （6）制取苯乙酸的反应温度控制在左右的原因_______。 Ⅱ．制取苯乙酸铜： ①用和溶液制备，过滤后用蒸馏水洗涤沉淀次； ②将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，加入充分搅拌、过滤，得到滤液； ③静置滤液一段时间，析出苯乙酸铜晶体。 （7）写出制苯乙酸铜的化学方程式_______。 （8）检验沉淀是否洗净的试剂为_______。 （9）乙醇与水的混合溶剂中，乙醇的作用是_______。 【答案】（1）冷凝回流苯乙酸等有机物 （2）量筒 胶头滴管 （3）降低苯乙酸的溶解度，利于析出晶体 （4）b （5） （6）温度过高，导致苯乙腈等有机物分解；温度过低，反应速率慢 （7） （8）稀硝酸，溶液 （9）增大苯乙酸在水中的溶解度 【解析】 【分析】苯乙腈溶于70%硫酸溶液，然后升温到130℃，反应生成苯乙酸，苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后苯乙酸溶液与Cu(OH)2反应生成苯乙酸铜，以此解答。 【小问1详解】 装置c是球形冷凝管，作用是冷凝回流苯乙酸等有机物。 【小问2详解】 配制的硫酸，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，具体步骤如下：将所需量的水倒入烧杯中，缓慢地将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热和飞溅，用量筒和胶头滴管精确调整硫酸的浓度，直到达到所需的70%浓度。 【小问3详解】 苯乙酸微溶于冷水，步骤④中加入冰水的目的是降低苯乙酸的溶解度，利于析出晶体。 【小问4详解】 由已知信息可知，苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶，故选b。 【小问5详解】 由反应+2H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，23.4g苯乙腈生成苯乙酸为23.4g×=27.2g，最终得到24.48g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=90%。 【小问6详解】 苯乙腈以上会分解，则制取苯乙酸的反应温度控制在左右的原因是：温度过高，导致苯乙腈等有机物分解；温度过低，反应速率慢。 【小问7详解】 苯乙酸含有羧基具有酸性，能与Cu(OH)2反应生成苯乙酸铜和水，反应的化学方程式：。 【小问8详解】 检验沉淀是否洗净只需要检验最后乙醇洗涤液中的Cl-即可，所用的试剂为稀硝酸，溶液。 【小问9详解】 苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后苯乙酸溶液与Cu(OH)2反应生成苯乙酸铜，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽二中2025-2026学年第一学期高三化学第一次月考考试试卷 总分共100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cu：64 Fe：56 第I卷(选择题，共计36分) 1. 下列相关说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区 B. 浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 C. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2互为同位素 D. 淀粉、蛋白质和油脂都属于天然有机高分子化合物 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. CH3CH2OH的核磁共振氢谱： C. 用电子式表示CaCl2的形成过程： D. 用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成： 3. 已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述正确的是( ) A. 硼原子由时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 B. 1 mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5NA C. 1 mol甲基正离子()的质子数为9NA D. 室温下，[Cu(NH3)4]SO4在不同溶剂中的溶解度：乙醇<水 4. 下列比较正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 5. 下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 B 碱性：NaOH>Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl D 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 A A B. B C. C D. D 6. R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 单质的沸点： C. 最高正化合价： D. 该化合物中X提供电子对与Z形成配位键 7. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. 合成的反应中，第I步为反应的决速步骤 C. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 8. 《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(已知：与苯环相似)。下列说法错误的是 A. 尼克酸分子式为 B. 尼克酸的所有原子可共平面 C. 尼克酸是一种两性化合物 D. 尼克酸能溶于水 9. 下列方程式书写错误的是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： B. 线型酚醛树脂的制备：n+nHCHO+(n−1)H2O C. 浓硫酸作催化剂且加热条件下，向中滴加过量：++H2O D. 丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 10. 缓释布洛芬中主要成分M的结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 是一种聚酯 B. 分子中不含手性碳 C. 可发生加成反应和取代反应 D. 1molM与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗2molNaOH 11. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法正确的是 A. “乙→丙”发生了消去反应 B. 香茅醛存在顺反异构现象 C. 甲的分子式为 D. 香茅醛能与1mol氢气发生还原反应 12. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的SO2 将混合气体通入饱和NaHCO3溶液 B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 检测甲苯中是否含苯酚 向盛有待测液的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题，共计64分) 13. I．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。(使用化学用语回答问题) A 原子核外有6个电子 B 原子序数比A大1 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 原子半径在同周期元素中最大 E 基态原子价层电子排布式为3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 （1）A在元素周期表中位置为___________，画出基态C原子的轨道表示式___________。 （2）C的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)B的简单气态氢化物，原因是___________。 （3）A、B、C三种元素的电负性田低到高的排列次序为___________(用元素符号表示)，它们的第一电离能由低到高的排列次序为___________(用元素符号表示)。 （4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为___________。 （5）G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是___________(用元素符号表示)，原因是___________。 （6）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，推测M的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应，若能，写出对应化学方程式___________(若不能，则不写)。 （7）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有___________种不同运动状态的电子。 II．我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(如图2)可弥补该电池表面和缺陷，进一步提高该电池的性能。 （8）离子液体[CPMIm]Cl中存在的化学键类型是___________(填选项字母)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 （9）离子液体[CPMIm]Cl中不同杂化方式的碳原子个数比：sp3∶sp2∶sp=___________。 （10）相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点，原因是：___________。 14. 酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下： （1）A的名称是___________。 （2）C中存在的官能团名称为___________，C→D的反应类型是___________。 （3）D的分子式为___________，1 mol D中苯环侧链上π键的个数为___________。 （4）写出对应方程式 ①B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___________。 ②D→E：___________。 （5）下列说法中，错误的是___________(填序号)。 a．化合物A和苯甲酸互为同系物 b．化合物C中存在s-pσ键和p-pσ键 c．反应④另一种生成物是HCl d．化合物E所有原子可能在一个平面上 （6）化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式___________。 ①分子中有结构 ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③每个苯环中均有两个间位取代基 （7）参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：___________。 15. 苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜路线。 查阅资料： ①苯乙酸()的熔点为，沸点，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈()常温为液体，沸点，以上分解 ② 回答下列问题： Ⅰ．制取苯乙酸： ①连接好图装置，将a中加入足量的硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b缓缓滴加苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 （1）仪器c作用是_______。 （2）配制的硫酸，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （3）步骤④中加入冰水的目的是_______。 （4）从粗品的苯乙酸得到纯品的后续实验操作是_______(填序号)。 a．蒸馏 b．重结晶 c．萃取分液 d．升华 （5）经上述实验操作后，得到纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是_______。 （6）制取苯乙酸的反应温度控制在左右的原因_______。 Ⅱ．制取苯乙酸铜： ①用和溶液制备，过滤后用蒸馏水洗涤沉淀次； ②将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，加入充分搅拌、过滤，得到滤液； ③静置滤液一段时间，析出苯乙酸铜晶体。 （7）写出制苯乙酸铜的化学方程式_______。 （8）检验沉淀是否洗净的试剂为_______。 （9）乙醇与水的混合溶剂中，乙醇的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $