3.1.2 弱电解质的电离平衡 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦弱电解质电离平衡，系统阐述其建立、特征及影响因素。课堂通过前8分钟阅读课本问题导入，结合温故知新回顾强电解质与弱电解质的电离差异，搭建从化学平衡到电离平衡的学习支架。 其亮点是以表格清晰呈现温度、浓度等条件对电离平衡的影响，结合CH₃COOH实例分析，体现科学思维的模型建构与证据推理。知识拓展对比强弱电解质，随堂练习注重实例应用，培养科学探究与实践能力。助力学生深化理解，教师教学更高效。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第二课时 弱电解质的电离 教学目标 1.从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 3.能用化学用语表示弱电解质在水溶液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液的导电性。 前8分钟 通过阅读课本58~59页，完成下列问题： 1、弱电解质的电离平衡的影响因素有什么？ 2、外界条件改变电离平衡如何移动？ 电解质 强电解质 弱电解质 范围： 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 电离： 完全电离；“ ” 一元弱酸弱碱“ ” 二元弱酸：“ ”； 二元弱碱：“ ”； 分步电离，分步书写 分步电离，一步书写 酸式盐 多元强酸酸式盐： 多元弱酸酸式盐： 一步电离 分步电离 温故知新 v(电离) v(结合) v(电离) = v(结合) 电离平衡状态 t υ 弱电解质的电离平衡 一 CH3COOH CH3COO - + H+ ΔH>0 电离 结合 电离平衡状态：在一定条件(如温度、浓度)下,当v正(电离) = v逆(结合)时，溶液中各粒子浓度保持不变的状态 动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：V电离 = V结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程 定：平衡时分子、离子的浓度不再变化 弱：研究对象是弱电解质 分子 离子 电离 结合 影响电离平衡的因素 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度 导电能力 升高温度 CH3COOH CH3COO - + H+ 正向 增大 增大 减小 增大 增强 二 温度:由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度 导电能力 通入HCl 加NaAc(s) CH3COOH CH3COO - + H+ 逆向 增大 减小 增大 减小 增强 二 CH3COOH H+ + CH3COO - HCl== H+ + Cl- 同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) 逆向 减小 增大 增大 减小 增强 CH3COOH CH3COO- +Na+ 影响电离平衡的因素 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度 导电能力 加 NaOH(s) 加 水 CH3COOH CH3COO - + H+ 正向 减小 增大 减小 正向 减小 减小 减小 增大 增大 增强 减弱 二 CH3COOH H+ + CH3COO - NaOH== OH- + Na+ + H2O 化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。 加水：促进电离，电离度增大，越稀越电离 影响电离平衡的因素 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度 导电能力 加冰醋酸 CH3COOH CH3COO - + H+ 正向 增大 增大 增大 减小 增强 二 离子效应：增大离子浓度，抑制电离， 减小离子浓度，促进电离 加溶质：促进电离，但电离度减小 影响电离平衡的因素 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(Ac-) c(HAc) 电离程度 导电能力 升高温度 通入HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加 水 加冰醋酸 CH3COOH CH3COO - + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 正向 增大 增大 增大 减小 增强 增强 增强 增强 减弱 增强 二 影响电离平衡的因素 二 ③同离子效应:加入与弱电解质电离所产生的相同离子时,电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。 浓缩,平衡左移α减小;加水稀释,平衡右移α增大 。 ①温度:由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度: 加水：促进电离，电离度增大，越稀越电离 离子效应：增大离子浓度，抑制电离， 减小离子浓度，促进电离 加溶质：促进电离，但电离度减小 影响电离平衡的因素 相同体积，相同浓度的强酸HA与弱酸HB 相同体积，相同c(H＋)的强酸HA与弱酸HB c(H＋)或物质的量浓度 与金属反应的起始速率 与过量的碱反应时消耗碱的量 与过量活泼金属反应产生H2的量 c(A－)与c(B－)大小 加水稀释相同倍数后酸性 溶液的导电性 知识拓展 一元强酸与一元弱酸的比较 cHA(H＋)>cHB(H＋) c(HA)<c(HB) HA>HB HA＝HB HA＝HB HA<HB HA＝HB HA<HB c(A－)＝c(B－) c(A－)>c(B－) HA>HB HA<HB HA>HB HA＝HB 纯弱电解质中的稀释过程 向纯弱电解质中加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化如下： 稀释冰醋酸的过程 弱电解质开始电离，离子数目增多， 离子浓度增大， 导电能力增强。 离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡向右移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱 知识拓展 随堂练习 1.在下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A．1 mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1 mol/L B．CH3COOH与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱 D 2.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 CH3COOH NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 H2O NH3 HClO 石灰水 C 随堂练习 3.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　) A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．CH3COOH的浓度、CH3COO－的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．CH3COOH分子电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH分子的速率相等 D 随堂练习 4、下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A、1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B、醋酸与水以任意比互溶 C、10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液 完全反应 D、在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 D 随堂练习 5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O C 随堂练习 6、下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O A、加水后，溶液中n(OH－)增大 B、加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C、加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D、加入少量氯化铵固体，溶液中 A 随堂练习 7、在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是 A、升温 B、加水 C、加入烧碱溶液 D、加入稀盐酸 A 随堂练习 8、下列物质中导电性最差的是 A、30%的硫酸 B、15%的盐酸 C、熔融的氯化钠 D、硝酸钾晶体 D 9.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH H++CH3COO－ 加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH 10. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－ + H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B B B 随堂练习 11.在氨水中存在下列电离平衡 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 改变条件 平衡移 动方向 C(OH-) C(NH4+) C(NH3.H2O) 电离程度 加热 通HCl 加 NaOH(s) 加浓氨水 加水 正向 正向 减小 增大 减小 增大 逆向 增大 增大 增大 减小 正向 增大 增大 增大 减小 正向 减小 减小 减小 增大 减小 减小 减小 减小 22 NH＋OH－叙述正确的是 c(NH)减小 $