北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

通州区2025一2026学年第一学期高二年级期中质量检测 化学试卷 2025年11月 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mn55Fe56Ag108 第一部分（选择题共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求 的一项。 1.下列物质中，属于羽电解质的是 A.CH,COONa B.KOH C.C02 D.NH3·H2O 2冰融化成液态水的过程中，其焓变和熵变正确的是 A.△H>0△S<0B.△H<0△S<0 C.△H>0△S>0D.△H<0△S>0 B.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A.NH,CI B.Na2 CO C.HNO D.NaHSO 4.在25℃，101kPa下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 2H2(g)+O2(g)-2H20(1)△H1=-571.6kJ·mo-1 H,(g)+202(g)-H20()△H2=-285.8kW·mo1 2H2(g)+O2(g)-2H20(g)△H2=-483.6k·mo1- H,g)+20,(g)—H,0(g)△H,=-241.8kJ·mol 则氢气燃烧热△H是 A.-571.6kJ·mol-1 B.-285.8kJ·mol-1 C.-483.6kJ·mol- D.-241.8kJ·mol- 5.在2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g),2min后，B减少1.2mol。 下列叙述不正确的是 A,2min内v(B)=0.3mol·L-1·min B.2min后C增加了0.8mol C.v(B):v(C):(D)=3:2:1 D.向容器中充人一定量氩气能加快反应速率 6.下列方程式书写正确的是 A.H2S的电离方程式：H2S一2H++S2 B.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl C.A13+的水解方程式：A13+十3H2O一AI(OH),(胶体)+3H D.HCO3的水解方程式：HCO+H2O=H,O+CO 高二化学试卷第1页（共8页） 了.下列说法中正确的是 A、能自发进行的反应一定是放热反应 B.任何水溶液中都存在电离平衡 C活化分子具有的平均能量叫做反应的活化能 D.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 5.已知：2NO,(g)一N,O,(g)△H<0,小组同学利用装有NO2和N,O,混合气体的注射器 【用橡胶塞封闭)和平衡球，进行如下两组实验 实验① 实验② NO2和N2O, NO2和N,O4 混合气体 混合气体 热水 冷水 将注射器活塞由I处拉到Ⅱ处 将平衡球的两端分别浸人热水和冷水中 下列说淮正确的是 A.实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深 B.实验②，浸人热水中的平衡球颜色加深.浸入冷水中的平衡球颜色变浅 C.实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是2NO2一N2O,逆向移动导致的 D实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变： 9,下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用Na2CO,溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B.25~100℃，随温度升高，纯水的pH减小 C.H2O2溶液中加人少量MnO2固体，促进H2O2分解 D.实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集 10.下列实验装置或操作不能达到对应实验目的是 A B C D 实 测定中和反应 晶 验证醋酸酸性大于碳酸 测定锌与稀硫酸反应速率 验证醋酸为弱酸 的反应热 ,1mol·L1醋酸 实 玻璃 8.6 温度计 稀硫酸 搅拌器 25.30 装 pH计 I mol.L-I 澄清石 碳酸钠 灰水变 锌粒 溶液 连冲 CH,COONa溶液 高二化学试卷第2页（共8页） 11.下列依据相关数据作出的推断不正确的是 A.依据H-H、C一C、H-Cl的键能，可推断H,(g)+C,(g)一2HC(g)反应的反应热 B.C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=十1.5k·mol1,依据△H可推断稳足图：石墨<金刚石 C.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 D.依据一元弱酸的K。,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小· 12.某小组同学设计如下实验探究“反应条件对F®，(SO,)3水解平衡的影响”。 少量Fe2(SO)a晶体 少量浓H2SO, 少量铁粉 10 mL0.01 mol L-i 10 mL0.01 mol -L-1 10mL0.01mol .L- Fe,SO,溶液☏ Fe(SO,)a溶液 Fe,(SO溶液 ① ② ③ 溶液黄迎变深 溶液黄色变浅 溶液变为浅黄绿色 下列说法不正确的是 A.①、②对比水的电离程度：①>② B.①、②对比c(H+):②>① C.③中存在的粒子种类与①、②中不完全相同D①②③均促进了F3+水解平衡正向移动 13.K2Cr2O,溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (1)Cr2O(aq)+H20(1)-2HCr0,(aq)K1=3.0×10-2(25℃) (i)HCrO,(aq)=CrO(aq)+H+(aq)K2=3.3×10-'(25℃) 下列有关K2Cr2O,溶液的说法正确的是 A.加入少量硫酸，溶液的pH不变 B加人少量水稀释，溶液中离子总数不变 C加人少量Na0H溶液，(H):C-0的值不变 c(Cr2) D加人少量K2Cr2O,固体，平衡时c2(HCrO,)与c(Cr2O)的比值保持不变 14.在不同温度条件下，某水溶液里c(H)和c(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是 A若从b点到c点，可向水溶液中加入碱 c(Hmol·L1 B.b点对应的水溶液中，由水电离出的c(H+)=1X 10-6mol·L-1 105 C.由图像可知：T1>T2 107 T2℃ D.d点对应的水溶液中，可能有H大量存在 10-7106 c(OH)/mol·L1 高二化学试卷第3页（共8页） 第二部分（非选择题共58分） 本部分共6小题，共58分。 15,水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HNO2 CH,COOH HCIO H,SO, K=1.4X10-2 电离平衡常数 K.=5.6×10-4 K.=1.8×10-5 K,=4.0X10-8 K2=6.0X10-8 回答下列问题。 (1)CH,COOH电离方程式是 (2)物质的量浓度相同的HNO2和HCIO,pH大小：HNO, HClO(填“>”“<”或 “=”)。 (3)下列四种离子中，结合H能力最强的是 A.NO B.CH,COO- C.CIO- D.HSO, (4)0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH<7,请结合离子方程式解释其原因： 16.氨(NH3)作为化工领域的重要原料，广泛应用于氨肥、炸药、药品等产品的生产中。 已知298K时合成饭应为42(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=一92.4kJ·mol1 (1)在生产中欲使H2的转化提高，同时提高NH,的产率，可采取的措施有 (答出两条即可)。 (2)20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。图1为不同压强、温度下，以 N2、H2物质的量的百分含量分别为25%、75%进料（组成1），反应达平衡时NH,的物质 的量分数与温度的关系。 9 90 的0 氨的 7 物 60 a 50 0 的量分数 40 b 30 20 的量分数 0 10 P2 10 200250300350400450500550T/℃ 200250300350400450500550T/℃ 图1平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系 图2平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系 ①判断压强：p1 2(填“>”或“<”)，简述理由： ②图中a、b、c三点对应平衡常数(K,、Kb、K)的大小关系是 ③合成氨原料气中存在不参与反应的Ar卧会影响NH的平衡含量。在p2时，以N2、 H2、Ar物质的量的百分含量分别为22.5%、67.5%和10%进料（组成2）。反应达平衡时 与进料组1相比有一定变化，图？中虚线能表示进料组中含有气体Ar的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (3)工业上通常用铁触媒，在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨。采用400~ 500℃的原因是 高二化学试卷第4页（共8页） 17.实脸室有两瓶失去标签的相同浓度的盐酸和醋酸，小组同学设计如下实验进鉴别和定量 测定。 I.向润洗过的滴定管中加人0.10o0mol·L-'NOH溶液，赶出气泡、调节液面至“o”刻度 后准确记录读数。 Ⅱ.向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液。 Ⅲ.开始滴定，到达滴定终点时停止滴定，并记录溶液的最终读数，再重复滴定2次。 (1)步骤I中滴定管应选用滴定管（填“a”或“b”) (2)步骤Ⅲ中滴定终点的现象是 (3)3次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 3 实验次数 1 2 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL24.98 25.02 26 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL,则该溶液的物质的量浓度约为 mol·L(保留2位有效数字)。 (4)用上述同样方法对另一瓶试剂进行滴定后，所得滴定曲线如图所示。 pH 0 8 6 0 -V/mL 12.525 ①滴定醋酸的滴定曲线是 (填“a”或“b”)。 ②点X所示溶液中离子浓度从大到小顺序是 高二化学试卷第5页（共8页） 18.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛应用前景。利用COCH,等原料制备甲醇对于 实现“碳中和”具有重要的意义。 I.CO2制备甲醇发生反应：C02(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g)△H,=一48.7k·mol (1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2)在催化剂X、总压5MPa、n(H2):n(CO2)=3:1时不同温度对甲醇产率影响如下图所示。 191 B 18 17 16 13 1 10 480 500 520 540 560 T/K 不同温度对甲醇产率的影响 ①A~B段，甲醇产率随温度升高而增大，请依据絬化分子碰擅理论解释其原因： ②B~C段，CH,OH产率下降的可能原因是 Ⅱ.甲烷选择性氧化制备甲醇发生的反应热化学方程式如下： 1.20,(g)—0,(g)△H,=+142.5h·mor1K, 1.CH,(g)+20,(g)一CH,0H()△H,=-164.5k·mo1 K2 (3)①补全反应i:CH,(g)+O(g)一CH,OH(I)+O2(g)△H3= k·mol1Kg ②反应l的平衡常数K,= (用K1、K2表示)。 (4)Fe+与O,反应可得FeO*,FeO*与CH反应能高选择性地生成甲醇。室温下当FeO分别与 CH、CD反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似）。 过渡态1 过渡态2 CH 步骤I FeO* 步骤II CH,OH Fet 反应进程 ①直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则FO+与 CH,反应的能量变化应为图中曲线 (填“c”或“d”),该反应能量变化中决速步骤 是 。 (填“I”或“Ⅱ”) ②若FO+与CH4、CD,混合气体反应，生成CHOH的产量较其他产物多。分析原因： 高二化学试卷第6页（共8页） 19.海洋中蕴藏着丰富的镁资源。某海水提镁的工艺流程如下图所不示（心知：海水中含有Cm“· SO等杂质离子)。 i适量BaC,溶液 海水H适量NaCO,溶液 滤液石灰乳 蒸发浓缩 Mg(OH) MgC,溶液 MgCl2·H,O 无水MgC12 m 冷却结品 +H2 Mg (1)步骤I中加适量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是 (2)海水中钙离子含量过高，会影响氢氧化镁的纯度，碳酸钠加人基对钙去除率和镁损失率的 影响如下图所示，工业上选取碳酸钠与钙离'子最佳物质的量比值为1.3，原因是 80. 20 75 6 2 60 50 45 1.0 1.21.41.6 1.8 n(Na CO)/n(Ca2) 碳酸钠加入量对钙去除率和镁损失率的影响 (3)已知： 氢氧化物 Mg(OH)2 Ca(OH)2 开始沉淀的pH 9.1 >12 完全沉淀的pH 11.1 >13 ①步骤Ⅱ中一般控制溶液的pH在10.5~11.5之间，若pH过低(<10)会导致的问题是 ②步骤Ⅱ中常采用“搅拌”和“缓慢加入石灰乳”的方式制得Mg(OH)2,以避免造成镁离子 的损失，请从化学反应速率角度解释“缓慢加入石灰乳”的原因 (4)步骤V中需在HC气流中加热MgCl2·6H2O晶体制得无水MgCl2,请结合化学平衡移 动原理解释原因 (5)上述流程中，可以循环利用的物质是 (写一 种即可)。 高二化学试卷第7页（共8页） 1必 20.某小组同学欲研究下e2+与Ag的反应，进行如下探究。 (1)理论预测 从化合价的角度分析，Ag具有 性，二者能发生氧化还原反应。 (2)实验验证 实验I.将0.0100mol·LAg2SO,溶液与0.0400mol·L'FeSO,溶液(H2SO,酸化， pH=1.0)等体积混合。产出灰黑色沉淀，溶液为淡黄色。 已知：i.Ag++SCN一AgSCN↓（白色）K=1012 i.Fe3++3SCN=Fc(SCN),K=2.24×103 ①取实验1中黑色固体，加入浓硝酸.沉淀溶钟，产生红棕色℃体说明固体中含有 ②取实验I中上清液滴人KSCN后溶液先变红的原因是 稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象： ③结合以上信息，写出Fe+与Ag反应的离子方程式是 (3)深人探究：小组同学研究测定“Fe2+与Ag+反应”的化学平衡常数的方法。 已知：与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定是基于电子转移的定量关系来测定物质的量浓度。 实验Ⅱ.取实验I中VmL上层清液，用cmol·L酸性高锰酸钾溶液滴定上鬼清液中荆 余的Fe2+摘定至终点时消耗酸性高锰酸钾溶液的体秧为V,L。 ①写出滴定过程中酸性KMnO,与Fe2+反应的离子方程式 。(注：MnO的还原产物为Mn2+) ②平衡时c(Fe2+)= ③若设计实验滴定上层清液中的Fe3+,则最终测得反应的平衡常数会 （填“偏大” “偏小”或“无影响”)，原因是 高二化学试卷第8页（共8页） 通州区2025一2026学年第一学期高二年级期中质量检测 化学参考答案及评分标准 2025年11月 第一部分共14题，每题3分，共42分。 题号 1 的 6 9 10 11 12 13 14 答案 D C A B D B C A B D D 第二部分共6题，共58分。 15.(5分) (1)CHI COOIIII CI.COO (2)< (3)C (4)HSOg存在水解平衡HSO?+H2O→H2SO2十OH和电离平衡HSO=H++ SO,HSO。的电离程度大于水獬程度，溶液中c(H+)>c(OH一)，因此溶液显酸性 16.(10分) (1)增大N2的浓度、降温、加压、将氨液化后分离出去 (2)①>合成氨反应是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，氨 的物质的量增大，体系总物质的量诚小，氨的物质的量分数增大 ②K=K>K。 ③I (3)温度较低会使反应速率较小，达到平衡所需时间较长；温度较高，N2转化率会降低；在此 温度下，催化剂活性最大 17.(8分) (1)b (2)溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 (3)25.000.10 (4)①a 2c(CH COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 18.(11分) (1)CH,OH)·c(H,0) c(CO2)·c3(H2) (2)①升高温度，一部分能量较低的分子变为活化分子，增加了活化分子百分数，单位时间内 有效碰撞次数增加，化学反应速率加快 ②温度升高，反应逆向进行程度增大导致CH,OH产率下降；温度可能超过了催化剂的 活性温度，催化剂失活影响甲醇产率 《3)@-307②￥， (4)①dI ②E2>E1,室温时更容易生成CH,OH 高二化学参考答案及评分标准第1页（共2页） 19.(11分) (1)Ba2++SO---BaSO, (2)小于1.3时，Ca2+去除率较低；大于1.3时，Mg2+损失率较高（合理即可） (3)①Mg2+沉淀不完全，导致产率降低 ②控制反应速率，使海水中Mg+与OH·充分接触，逐步生成Mg(OH)2沉淀。若加入 过快，可导致局部OH~浓度过大，Ca(OH),覆盖，影响Mg(OH)2的纯度 (4)在HCI气流中，c(HCl)增大，平衡MgC12十2H2O≌Mg(OH),+2HC1逆向（即抑制水 解的方向)移动，从而得到无水MgC1, (5)HCI或Cl 20.(13分) (1)氧化 (2)①Ag ②Fe+与SCN反应生成红色Fe(SCN),的速率更大； 产生白色沉淀的反应为Ag++SCN一A&SCN↓，该反应限度更大，使SCN浓度降 低，反应ⅱ逆移，红色消失 ③Fe2++Ag+Fe3+十Ag (3)①5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O mol .L ③偏大 滴定过程中，溶液中Fe3+浓度会降低，Fe2++Ag→Fe3+十Ag平衡继续正向移动，所 测c(Fε+)比平衡建立初始的平衡浓度要高 高二化学参考答案及评分标准第2页（共2页）