2.3.1物质的量的单位———摩尔 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3.1物质的量的单位——摩尔 我们知道，物质是由微观粒子构成的 宏观物质可以称量，微观粒子如何计量呢？ 你知道一滴水中的水分子数吗？ 一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿个水分子 假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清 可微观世界的微粒数目非常庞大。 如何简化庞大的微粒数目，与宏观的质量建立联系呢？ 工业生产中，常需要对反应物的用量进行计算 联系生活 日常生活中，人们会将较小的物件以集合来计量，以方便描述和使用 1盒粉笔 1打鸡蛋 1箱牛奶 1袋米 1 盒回形针 可见，物件越小，其个体的使用价值越小， 则组建集合体的需求越大，且集合体内的物件数目越多 需要建立一个物理量和单位， 用合适的数值表示很大数目的微观粒子 1个分子 → 1 ？ 分子 物质的量 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上， 正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于“必须定义一个衡量微观粒子数目物理量单位的提议”，并作出决议。 从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 (1)含义 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目的粒子的集合体 n 摩尔（简称摩）； 符号 mol (2)符号 (3)单位 moles(大量、堆积） 1 mol O2 2molNa+ 0.5molH 【注意】 ①物质的量是国际七大物理量之一，单位是mol ②物质的量是一个专有名词(不是物质的质量、物质的数量、物质量) ③物质的量的衡量对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团），不能用于描述宏观物质或抽象概念 ④使用mol作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类 ⑤物质的量的数值可以是整数，也可以是小数 物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 课堂练习 【判断正误】 (1)摩尔是七个物理量之一 ( ) (2)摩尔是物质的质量单位 ( ) (3)1mol氢 ( ) (4)1mol细菌 ( ) (5)摩尔只能用于计量纯净物 ( ) (6)物质的量是“物质的质量”的简称 ( ) (7)0.5mol碳元素 ( ) (8)1.5 mol OH- ( ) (9)1 mol 质子 ( ) 摩尔是单位，不是物理量 摩尔是物质的量的单位 指代不明 不能表示宏观物质 用于计量微观粒子，可以是纯净物或混合物 物质的量是专有名词 元素是宏观概念，只能说种类 × × × × × × × √ √ 课堂练习 2、下列说法正确的是____________ ①1mol大米 ②1mol氢 ③1molH ④1molH2 ⑤1mol氢元素 ③④ 化学上用“mol”作为单位来衡量微观粒子 1打 = 12个 1箱 = 24瓶 1 盒 = 100枚 1mol 微观粒子 ？个 还需要确定1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数 物质的量的单位——摩尔 2、阿伏伽德罗常数 (1)含义 将1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 NA ≈ 6.02×1023mol-1 NA 【注意】 ①阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数 ②NA为准确值，在计算时采用近似值6.02×1023mol-1 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 ③1mol任何粒子（单一/混合）所含粒子数目都相同 2018年第26届国际计量大会对摩尔这个基本单位进行了重新定义，规定1mol任何粒子中所含的粒子数与0.012kg12C所含的粒子数相同 物质的量的单位——摩尔 (2)符号 (3)近似值 例： 1mol H2O 中约含有6.02×1023个水分子 例： 1mol Al 中约含有6.02×1023个铝原子 6.02 ×1023个篮球可以制造和地球一样大的星球。 一出生时有6.02 ×1023元，每秒钟花一百万直到一百岁还有99.9%以上的钱在银行里。 如把6.02 ×1023粒大米，给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，需吃14万年！ Amedeo Avogadro 1776～1856 生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。 物质的量的单位——摩尔 【练习】完成下列表格 微粒种类 H2O N2 物质的量（n） 1 mol 0.5mol 2.5mol 4 mol 微粒数目（N） 2NA NA 微粒数 = 物质的量 × 阿伏伽德罗常数 物质的量的单位——摩尔 NA 2 mol 0.5NA 1 mol 2.5NA 4NA 【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间存在怎样的定量关系？ 3、物质的量( n )、阿伏加德罗常数( NA )、微粒数目( N )的关系式 ： n = N NA 物质的量 阿伏伽德罗常数 微粒数目 物质的量n = 阿伏加德罗常数NA 微粒数N  H2O 1mol 2mol 3mol 6.02×1023 mol-1  6.02×1023 mol-1  6.02×1023 mol-1  6.02×1023 12.04×1023 = = = 18.06×1023 H2O分子数 物质的量的单位——摩尔 【即】 课堂练习 【导学案】P63 2.你知道物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系吗? 3.01×1023个Cu原子的物质的量为多少? 2 mol H2O中含有多少个水分子? n = N NA n (Cu) = N NA = 3.01×1023 6.02×1023mol-1 = 0.5mol N(H2O) = n × NA = 2mol ×6.02×1023mol-1 = 1.204×1024 课堂练习 【导学案】P63 3.如何计算一定物质的量分子中的构成粒子数? 如0.1 mol CH4中有多少摩尔氢原子? 多少摩尔质子? CH4 ~ C ~ H ~ 质子 个数比： 扩大NA倍： 物质的量之比： 1 1 4 10 1NA 1NA 4NA 10NA 1mol 1mol 4mol 10mol 0.1mol CH4中含有0.4mol H 、 1mol质子 3、物质的量( n )、阿伏加德罗常数( NA )、微粒数目( N )的关系式 ： n = N NA 物质的量 阿伏加德罗常数 微粒数目（个数） 物质的量n = 阿伏加德罗常数NA 微粒数N  H2O 1mol 2mol 3mol 6.02×1023 mol-1  6.02×1023 mol-1  6.02×1023 mol-1  6.02×1023 12.04×1023 = = = 18.06×1023 H2O分子数 物质的量的单位——摩尔 【即】 = N1 N2 n1 n2 微粒之间的物质的量之比等于粒子个数比 【规律】 课堂练习 【课本】P61 1. 在0.5molNa2SO4中含有Na+数目约为( )个 A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D. 1 B 课堂练习 【导学案】P63 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na+。(　 　) (2)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。(　 　) (3)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl-。(　 　) (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(　 　) (5)1 mol氮气中约含有6.02×1023个原子。(　 　) (6)1 mol任何物质所含有的粒子数相等。(　 　) √ × × × × × 课堂练习 【导学案】P65 例1 下列叙述正确的是(　 　)。 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 C 课堂练习 【导学案】P66 随堂检测 1.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)。 A.含NA个H原子的H2的物质的量为1 mol B.NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C.NA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数之比为1∶1 D.0.1 mol C原子含1.2NA个质子 B 3 (2)　 　mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。  3 2．下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（ ）A．0.3molHNO3 B．0.1molH3PO4 C．0.2molCH4 D．3.612×1023个HCl分子 D 课堂练习 课堂练习 3、1molCO和1molCO2具有相同的（ ） ①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③ A 4. 下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( ) A. 1mol HCl B. 3.01 × 1023 个碘分子 C. 1molC D. 0.5mol CH4 D 课堂练习 5、下列叙述中错误的是 (　　) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.16 g O2约含有6.02×1023个氧原子 C.4 mol水中含有8 mol H和4 mol O D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 A 课堂练习 1. 3.01×1024 个氯化氢分子的物质的量是__________ 2. 1.5 mol H2O中含有水分子的个数___________ 3. 1molNa2SO4中含有 molNa+ , molSO42-， 共含有离子的个数约为 _____________个。 5mol 1.5NA 2 1 3×6.02×1023 4. 0.5 mol CO2中有____ mol C和______ mol O，含有二氧化碳分子数约为________________；碳原子数为_____________;氧原子数为_______________ 含有0.5 mol O的CO2的物质的量为_____ mol。 0.5 1 0.25 3.01×1023 3.01×1023 6.02×1023 课堂练习 5、1 mol H2中含 mol电子 6、0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子 7、1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目约为___________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为______ 2 1 1.1 1.204×1024 2 mol $