2026届广西桂林市高考化学自编模拟卷

2026届广西桂林市高考化学自编模拟卷 一、单选题 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A．春节民间有“打铁花”表演，“打铁花”利用了铁元素的焰色试验 B．维生素C与补铁剂同服能促进的吸收 C．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定 D．地下钢铁管道可连接镁合金来防止钢铁腐蚀 2．下列化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．分子的VSEPR模型为： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．是极性键构成的非极性分子 3．下列图示装置不能达到实验目的的是 A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥 C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3 4．本维莫德乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，对银屑病有较好的治疗效果，其有效成分(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．分子中有3种官能团 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．属于苯的同系物，可发生氧化反应 D．1 mol该物质可与3 mol 发生反应 5．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．在水中的溶解度比的大，是由于分子具有微弱的极性 B．的沸点高于，是由于4个键的键能之和大于2个键的键能之和 C．的键角小于，是由于中Cl原子半径大于中F原子半径，键长更长 D．酸性强于，是由于的羧基中羟基极性更大 6．NA代表阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 7．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单离子半径： C．含X、Y的化合物中无非极性键 D．相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液 8．下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入过量氨水： B．磁性氧化铁溶于HI溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 9．铁有多种同素异形体，其中和的晶胞(均为立方体，棱长分别为anm和1.22anm)结构如图所示。下列说法错误的是 A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．晶胞中，一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子 C．晶胞中，铁原子之间的最短距离是 D．晶胞和晶胞中Fe原子个数比为1：2 10．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法错误的是    A．在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成 B．增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2 C．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成 D．该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2=7N2+12H2O 11．甲烷在金属Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该过程经历了2个过渡态和1个中间体 B．步骤2反应的 C．步骤1的为该过程的决速步骤 D．MoO2也可作为CH4氧化为CH3OH的催化剂 12．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 A．A B．B C．C D．D 13．铋()和铟均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含和中提炼铋、铟的部分流程如下。 已知：每ag富铋、铟渣能提炼铋；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时可直接利用的硫酸 B．“转化”时发生反应的离子方程式为 C．每制备，会有被还原 D．若流程中铋无损失，原富铋、钢渣中的质量分数为 14．某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液 B．时，的电离平衡常数约为 C．当加入溶液时， D．点时，溶液中 二、解答题 15．钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某炼锌废渣（含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质）为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：加入沉淀剂时，当溶液中某离子浓度小于或等于时，即认为该离子沉淀完全；常温下，部分难溶电解质的溶度积常数如表； 化学式 回答下列问题： (1)、、中与位于同族的元素为 （填元素符号）。 (2)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废渣磨碎、 （填一点）；“酸浸”步骤在常压、70℃条件下进行，反应生成的难溶化合物经分离后进入浸渣中，则生成难溶化合物X的化学方程式为 。 (3)“沉铜”步骤中，若加入后溶液中，，则溶液的 。[已知：，] (4)“沉锰”步骤中加入溶液的作用是 ；从“沉钴”后的钴回收后液中可回收的金属主要为 （填化学式）。 (5)与所形成的化合物晶体的晶胞结构如图，填充在形成的 空隙中；若该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞棱长为 。 16．连二硫酸钠()是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的实验： Ⅰ．连二硫酸钠()的制备 (1)采用下图所示装置制备，仪器b的名称为 ，管a的作用是 。 (2)步骤Ⅱ应分数次加入，原因是①防止过多的与反应生成副产物；② 。 (3)滴入饱和溶液的主要作用是 。 (4)步骤Ⅴ由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．连二硫酸钠()性质探究 (5)同学们将连二硫酸钠溶于水，当时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为 。 (6)在加热过程中固体质量与温度的关系如图所示。连二硫酸钠晶体在200℃~267℃过程中发生反应的化学方程式为： 。 17．低碳烯烃是指乙烯、丙烯、丁烯，它们是有机合成的重要原料。 (1)我国学者用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示：    ①在存在下，加氢反应中，RWGS反应的活化能 (填“大于”“小于”或“不能判断”)FTS反应的活化能。 ②已知：Ⅰ． Ⅱ． 向某密闭容器中加入1mol和3mol，在一定条件下发生上述反应。研究发现，乙烯的平衡产率随温度变化曲线如图所示，请解释550K以后，曲线变化的原因是 。    ③在催化剂存在下，400kPa、500℃条件下，将1mol和3mol加入某密闭容器中合成低碳烯烃：，40min时反应达到平衡，此时测得的转化率和各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数如下表： 的转化率/% 各含碳产物占所有含碳产物的物质的量分数/% 其他 60.0 60.0 40.0 0 反应达到平衡后，的分压是 kPa(结果保留三位有效数字，下同)，从反应开始到平衡时，的反应速率是 。 (2)正丁烷催化脱氢可得到2-丁烯，其有顺反异构，其转化关系如下：    若用表示反应的体积分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用体积分数代替)。上述三个反应的体积分数平衡常数的对数与温度的变化关系如图所示：    回答下列问题： ①图中b= (用含a、c的代数式表示)。 ②在时，向某密闭容器中加入2mol正丁烷，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则平衡体系中为 mol。保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，则反-2-丁烯的体积分数将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示： (1)A的名称为 。 (2)A→B的反应类型为 ，写出C的结构简式： 。 (3)写出D→E的反应方程式为 。 (4)酮基布洛芬中官能团的名称为 ，F分子中含有手性碳原子的数目为 。 (5)选用一种试剂鉴别B分子中含氧官能团并描述实验现象 。 (6)H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种；写出其中核磁共振氢谱 有7组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶2∶3的结构简式为 。 ①含的酯类化合物； ②两个苯环上各还有一个取代基； ③能发生银镜反应，酸性条件下水解生成的一种有机物能与氯化铁发生显色反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届广西桂林市高考化学自编模拟卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D A B B A C D 题号 11 12 13 14 答案 D C D D 1．A 【详解】A．“打铁花”为铁在高温下形成的铁汁的燃烧，火星四射，与铁元素的焰色试验无关，A错误； B．维生素C具有还原性，可防止Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe2+的吸收，B正确； C．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于氧化铁为红棕色粉末、其在空气中性质稳定，C正确； D．地下钢铁管道的保护可以采用牺牲阳极的阴极保护法，由于金属性：Mg>Fe，外接镁合金后，镁合金作为负极发生氧化反应，对钢铁管道起到保护作用，D正确； 故选A。 2．B 【详解】 A．N原子核外有5个价电子，两个N原子共享6个电子形成氮氮三键，电子式为，故A错误； B．SO2分子中心原子S的价层电子对数，孤电子对数为1，为sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，故B正确； C．邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子构成氢键，示意图，故C错误； D．NH3中N-H键为极性键，分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D错误； 故答案为B。 3．D 【详解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意； B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意； C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意； D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中导管应伸入试管底部且没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A．分子中的官能团为酚羟基（-OH）和碳碳双键，共2种官能团，A错误； B．分子中存在异丙基[-CH(CH3)2]，其中中心碳原子为sp3杂化（四面体结构），导致该碳原子与相连的苯环碳及甲基碳不都在同一平面，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．苯的同系物需满足只含一个苯环且侧链为烷基，该分子含两个苯环（通过乙烯基连接）、且含有O元素，不符合苯的同系物定义，C错误； D．1 mol该物质中，碳碳双键与Br2发生加成反应消耗1 mol Br2；酚羟基活化苯环，邻对位氢原子可与Br2发生取代反应，左侧苯环有2个可取代氢，消耗2 mol Br2，共消耗3 mol Br2，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．O3分子为极性分子，但极性较弱，O2为非极性分子，水是极性溶剂，因此O3溶解度更大，A正确； B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，沸点差异由晶体类型决定，则的沸点高于，B错误； C．NCl3和NF3结构相似，电负性：F﹥Cl，电负性越大，成键电子对之间的斥力较小，键角越小，则键角：NCl3﹥NF3，C错误； D．电负性越大，吸引电子能力较强，电负性：F﹥Cl，使得CH2FCOOH的羧基中羟基极性更强，更易电离出氢离子，所以CH2FCOOH酸性强于CH2ClCOOH，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．酯化反应为可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA，故A错误； B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5NA，故B正确； C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误； D．熔融状态的KHSO4的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-； 6.8g熔融状态的KHSO4物质的量==0.05mol，含0.05mol阳离子，故D错误； 故选：B。 【点睛】本题考查了阿伏加 德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。 7．B 【分析】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，R位于第三周期ⅣA族，则R为S元素；X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，则X为Na；Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m−n，Z的L层含有电子数m＋n＝8，Y的次外层电子数n＝2，则m＝8−2＝6，所以Y为O，Z为Si元素；W元素与Z元素在同一主族，则W为C元素，以此分析解答。 【详解】A．Y为O，R为S元素，则简单氢化物的沸点：，A错误； B．X为Na，Y为O，R为S，则简单离子半径：，B正确； C．X为Na，Y为O，Na2O2中含有O-O非极性键，C错误； D．W为C，Z为Si，最高价含氧酸酸性：W>Z，由于其钠盐溶液的浓度未知，因此无法比较其pH值，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．磁性氧化铁溶于HI溶液，反应产生的Fe3+会与溶液中的I-进一步发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，故反应的离子方程式应该为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，B错误； C．醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，C错误； D．电子不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误； 故合理选项是A。 9．C 【详解】A．区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，X射线衍射可测定铁晶体的结构，A正确； B．晶胞中，以底面中心的原子为例，上层、同层、下层各有4个紧邻的原子，故一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子，B正确； C．晶胞中，铁原子之间的最短距离是，C错误； D．依据“均推法”，晶胞中含个Fe原子，晶胞中含个Fe原子，所以晶胞和晶胞中Fe原子个数比为，D正确； 故答案为：C。 10．D 【详解】A．分子中的N原子还含有一对孤对电子，所以能和通过配位键形成，A项正确； B．由图可知，NO与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，有利于NO与吸附在配位点上形成，B项正确； C．在反应过程中，有O=O键的断裂和NN键的形成，存在N-H键的断裂和O-H键的形成，C项正确； D．中间产物中和比例应为1:2，总方程式为：，D项错误； 答案选D。 11．D 【详解】A．过渡态为能量峰值，中间体为能量谷值。图中步骤1和步骤2各有1个能量峰值（共2个过渡态），两过渡态间的“HO-Mo-OCH3”为1个中间体，A正确； B．由能量变化图可知，步骤2反应的ΔH=-1.00eV-(-0.71eV)=-0.29eV，B正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能E1=0.70eV，步骤2的活化能E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，为决速步骤，C正确； D．催化剂需在反应前后化学性质和质量不变。题中未提供MoO2参与反应并再生的证据，无法确定其催化作用，D错误； 故选D。 12．C 【详解】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误； C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确； D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误； 故合理选项是C。 13．D 【分析】由流程来看，开始酸浸时，除去了Fe2O3，而Bi2O3、In2O3进入滤渣1中，再用75%的硫酸酸溶，In2O3溶解进入滤液2中，而Bi2O3转化为沉淀，向沉淀中加入盐酸、食盐将其转化为BiCl3溶液，再向BiCl3溶液中加入Zn得到Bi，而滤液2经过一系列操作得到InCl3溶液，向InCl3溶液中加入Zn得到In； 【详解】A．“酸浸”时若直接利用的硫酸，无法分离和，故A项错误； B．由题给流程可知，难溶于水，离子方程式为：，故B项错误； C．制备In的反应为：2In3++3Zn=3Zn2++2In，每制备，会有被氧化，故C项错误； D．的铋对应的质量为，若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中的质量分数为，故D项正确； 故本题选D。 14．D 【分析】盐酸和HB的浓度均为0.1mol，盐酸为强酸完全电离，0.1mol盐酸pH=1，则曲线II表示盐酸，曲线I表示HB。 【详解】A．根据分析可知，曲线II表示盐酸，当盐酸中加入20mLNaOH溶液，盐酸和氢氧化钠体积和浓度均相等，两者完全反应，混合溶液，正确； B．根据曲线Ⅰ起始可知，溶液中约为，，根据电离平衡常数的计算公式可得的电离平衡常数约为，正确； C．HB溶液中当加入溶液时恰好完全中和，则溶液中存在元素守恒关系：，正确； D．a点为反应中点，溶液中，则根据元素守恒关系有，根据电荷守恒关系有，通过两式消掉，可得，错误； 故答案选D。 15．(1)Fe (2) 适当升高温度或者适当搅拌 PbO+H2SO4=PbSO4+H2O (3)1 (4) 氧化Mn2+和Fe2+ Zn (5) 正四面体 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，故浸渣为Cu和PbSO4，然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀，过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子，再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3，据此回答。 【详解】（1）Mn属于第VIIB族、Cu属于第IB族、Fe和Co属于第VIII族，故答案为Fe； （2）增大反应物接触面积、增大反应物浓度等可提高反应速率，故提高“酸浸”速率可采取的方法有：将废渣磨碎、适当增大硫酸浓度、加热、适当搅拌等；据分析，浸渣为Cu和PbSO4，则生成PbSO4的化学方程式为PbO+H2SO4=PbSO4+H2O； （3）加入H2S后的溶液，，则溶液中的c(S2-)=mol/L，根据，可知， ==1.3×10-7×7.0×10-15，其中c(H2S)≈1.0×10-10mol/L，c(S2-)=9.0×10-30mol/L，则c(H+)≈0.1mol/L，溶液的pH约为1； （4）据分析，“沉锰”步骤中加入Na2S2O8溶液的作用是氧化Mn2+和Fe2+；从“沉钴”后的钴回收后液中可回收的金属主要为Zn； （5）由晶胞图可知，填充在形成的正四面体的空隙中； 晶胞中Zn2+个数为8×，S2-个数为4，晶胞中含有4个ZnS，晶胞的质量为，该晶体的密度为，体积为，晶胞的棱长为。 16．(1) 蒸馏烧瓶 平衡气压，使液体顺利滴下 (2)防止反应太快、放热太多、不利于控制温度 (3)沉锰(或除锰、使锰离子沉淀完全) (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 (5) (6) 【分析】步骤Ⅰ中通入SO2至饱和，SO2与水反应生成H2SO3，步骤Ⅱ发生的反应有MnO2+2H2SO3MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液，目的是除去过量的SO2或H2SO3，以及副产物SO等，步骤Ⅳ滴入饱和碳酸钠溶液，发生MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品； 【详解】（1）根据仪器b结构，仪器b的名称为蒸馏烧瓶；管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；故答案为蒸馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利滴下； （2）MnO2具有氧化性，SO2或H2SO3具有还原性，为防止过多的MnO2与SO2或H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快，放热太多，不利于控制温度，因此步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，故答案为防止反应太快，放热太多，不利于控制温度； （3）根据上述分析，加入饱和碳酸钠溶液，发生MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，其作用是得到产品，除去溶液中Mn2+，故答案为沉锰或使Mn2+沉淀完全； （4）获得产品含有结晶水，一般采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶或降温结晶； （5）Na2S2O6中S的化合价可以看作为+5价，当pH＜2.5时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体产生，硫元素由+5价升高为+6价，根据氧化还原反应规律，应有化合价降低，该气体为SO2；故答案为SO2； （6）24.2gNa2S2O6·2H2O物质的量为0.1mol，当完全失去结晶水时，Na2S2O6的质量为20.6g，根据图像可知，a点对应的物质为Na2S2O6，200℃~267℃固体质量减少6.4g，该过程为分解反应，放出SO2，其反应方程式为Na2S2O6Na2SO4+SO2，故答案为Na2S2O6Na2SO4+SO2。 17．(1) 大于 ，，温度升高，反应Ⅰ平衡右移，反应Ⅱ平衡左移，温度高于550K以后，以反应Ⅰ为主，CO增多，导致反应Ⅱ平衡右移，乙烯产率缓慢增加 19.7 1.19 (2) a−c 1.65 减少 【详解】（1）①活化能大的反应速率慢，在存在下，加氢反应中，RWGS反应为慢反应，而FTS反应为快反应，故前者的活化能大； ②550K以后，C2H4产率增加的原因是：，，温度升高，反应Ⅰ平衡右移，反应Ⅱ平衡左移，温度高于550K以后，以反应Ⅰ为主，CO增多，导致反应Ⅱ平衡右移，乙烯产率缓慢增加； ③在400kPa、500℃时，因加入1molCO2和3molH2，故起始时 p(CO2)=100kPa，p(H2)=300kPa，平衡时CO2转化率为60%，根据反应，平衡时n(CO2)=0.4mol，n(H2)=1.2mol；由转化的碳守恒可得：2n(C2H4)+3n(C2H6)=0.6mol、，解得：n(C2H4)=0.15mol、n(C2H6)=0.lmol、n(H2O)=1.2mol，故平衡体系中气体的总物质的量是3.05mol；反应达到平衡后，C2H4的分压是= 19.7kPa，CO2的分压是 52.5kPa，从反应开始到平衡时，CO2的反应速率是=1.19。 （2）①由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ=反应Ⅱ，则(Ⅰ)(Ⅲ)=(Ⅱ)，则lg(Ⅱ)=lg(Ⅰ)+lg(Ⅲ)，b+c=a，b=a-c； ②由图可知，在时，反应Ⅲ的lgKx=1，则Kx=，测得生成的顺-2-丁烯为0.15mol，则生成反-2-丁烯为1.5mol，由方程式可知，平衡体系中为0.15mol+1.5mol=1.65mol；保持恒温恒压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，容器体积会增大，一瞬间H2、正丁烷、反-2-丁烯、顺-2-丁烯的体积分数减小，由于反应I和反应Ⅱ都是气体体积增大的反应，平衡正向移动，而反应Ⅲ是气体体积不变的反应，平衡不移动，且Kx=，由勒夏特列原理可知，再次平衡时反-2-丁烯的体积分数相比冲入He之前减小。 18．(1)间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 (2) 取代反应 (3)++HCl (4) 羧基和酮基(或羧基或酮羰基) 1 (5)石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等     在B中滴加石蕊试剂，变红色(或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生)等 (6) 9 【分析】 A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B，对比B、D的结构简式，结合C的分子式、反应条件中物质，可知B中氯原子被-CN取代生成C为，C中羧基上的-OH被氯原子取代生成D，对比D、F的结构简式，结合E的分子式、反应条件，可知D中氯原子被苯基取代生成E，E中亚甲基上的1个氢原子被甲基取代生成F，故E为，F中-CN水解为-COOH生成酮基布洛芬； 【详解】（1）根据A的结构简式可知A的名称为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸； （2） 通过对比和的结构简式得知的反应类型为取代反应；由分析可知C的结构简式为； （3） D的分子式为与E的分子相比较得知分子中的被（苯基）取代生成同时生成，的结构简式为；的反应方程式为：++HCl； （4）酮基布洛芬中官能团名称为羧基和酮基(或羧基或酮羰基)；F分子中含有手性碳原子的数目为1，即连有甲基的碳原子； （5）B中含氧官能团为羧基，可选石蕊试剂、碳酸氢钠、活泼金属如钠等检验；现象：在G中滴加石蕊试剂，变红色(或加饱和碳酸氢钠溶液产生汽包或加绿豆大小钠粒，有汽包产生)等合理答案均可； （6） 满足的同分异构体的条件得知两条取代基为和—OOCH分别连在两个苯环上，根据定一移一法得知，共有9种；峰面积之比为的结构简式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $