山东省潍坊国开中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题（实验班）

2025届实验班11月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 1、 选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 活性炭具有吸附作用，可用作食品脱色剂 B. 豆浆遇到电解质能发生聚沉，可加入硫酸钙制作豆腐 C. 维生素C具有氧化性，可用作抗氧化剂 D. 氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头 2. 关于实验室安全，下列说法错误的是（ ） A. 实验后剩余的钠，需放回原试剂瓶中 B. 遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻 C. 钠着火时，可用干燥的沙土灭火 D. 稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用的溶液冲洗 3. 下列说法正确的是（ ） A. 氧化钠可用作供氧剂和漂白剂 B. 是淡黄色固体，长期放置于空气中变成白色 C. 氯气具有刺激性气味，故可以杀灭细菌和病毒 D. 氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储运 4. 试验的分类正确的是（ ） 选项 纯净物 酸性氧化物 电解质 氧化剂 A 漂白粉 B 冰水混合物 C 液氧 D 液氨 5. 下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B. 发生④⑤的转化均有产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 反应②只能通过加热才能实现物质转化 6. 制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “滤渣”的成分为 B. 两处HCl的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，产生气体A、B的物质的量之比为 7. 下列过程涉及的离子方程式正确的是（ ） A. 少量钠投入水中： B. 氯气用于自来水的杀菌消毒： C. 向溶液中通入 D. 向溶液中滴加溶液至中性： 8. 下列实验操作或结论叙述正确的是（ ） A．观察钠的燃烧 B.比较、、的氧化性强弱 C．制取 D．检验溴乙烷中含有溴元素 9. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（ ） A. 利用装置甲观察钠的燃烧 B. 利用装置乙测定溶液 C. 利用装置丙除去中的 D. 利用装置丁检验钠与水反应的产物 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 107gFe(OH)3胶体中粒子的数目为 B. 含4.6g钠元素的中阴离子数目为 C. 22.4LCO2中含有的原子数为 D. 2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 由下列事实或现象不能得出相应结论的是（ ） 选项 事实或现象 结论 A 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 取样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入稀，沉淀不消失 此样品中含有 C 向溶液中滴加几滴溶液，有大量气泡产生 能催化分解 D 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 新制氯水具有酸性和漂白性 12. 下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是（ ） A. 热稳定性：碳酸氢钠碳酸钠 B. 相同温度下，在水中的溶解度：碳酸氢钠碳酸钠 C. 等物质的量的两种物质与足量盐酸反应，生成的体积(相同状况)：碳酸氢钠碳酸钠 D. 等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的量：碳酸氢钠碳酸钠 13. 某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 配制表中的物质均为强电解质 B. 该瓶矿泉水中镁离子的质量是 C. 该瓶矿泉水中氯离子的物质的量浓度是 D. 不考虑其他离子，该瓶矿泉水中硫酸根离子的浓度是 14. 利用氧化锰酸钾制备，装置如图所示(夹持装置略)： 已知：在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：。下列说法错误的是（ ） A. 在碱性条件下，氧化性： B. 装置中发生反应的化学方程式为 C. 装置中的试剂为澄清石灰水 D. 若去掉装置，会导致产率降低 15. 将持续缓慢通入到1L一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是（ ） A. 曲线表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐减弱 三、非选择题（本题共5小题，每小题12分） 16. 硫酸亚铁是一种常见的补铁剂，某化学兴趣小组同学用固体(；在空气中易被氧化)配制的溶液。 回答下列问题： （1）称取固体的质量为_______。 （2）用到玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(填仪器名称)；定容的具体操作为：当液面离刻度线时，_______；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （3）向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，指出图中错误：_______。 （4）下列操作会引起浓度偏低的是_______(填标号)。 A. 转移时未洗涤烧杯 B. 容量瓶底部有少量水 C. 定容时俯视刻度线 D. 硫酸亚铁在空气中久置变质 （5）现有一瓶久置的溶液，取，向其中滴加的酸性溶液测定的浓度，恰好完全反应时，消耗酸性溶液(发生的反应为：)，则溶液中。 17. 氯气是一种重要的化工原料，某小组利用如图装置制备氯气并探究氯气水性质。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置中盛放的试剂是_______，装置的作用是_______；反应结束后，如果装置中吸收了(标准状况)，吸收过程中转移的电子数是_______。 （3）用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的的变化，结果如图所示。 ①表示变化的是图_______(填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是_______(用化学方程式解释)。 （4）可替代处理城市饮用水，其中氯元素都被还原为，如果以单位物质的量的氧化剂得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率是的_______倍。 18. 冰晶石()是微溶于水的白色固体，导电性好，常用作氧化铝电解及精炼纯铝的助熔剂。工业上用萤石(主要成分为和少量等)为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石。已知氟硅酸()为二元强酸，工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“酸浸”反应的化学方程式为_______。 （2）“操作”的名称为_______，“滤渣2”的主要成分为_______。 （3）制备氟硅酸钠反应的离子方程式为_______。 （4）“合成”反应的化学方程式为_______；流程中可循环使用的物质有_______。 （5）已知萤石中氟化钙含量约为96%，若生产过程中氟损失率为2.5%，10t萤石可制备冰晶石的质量为_______t。 19. 硝酸铁溶液可用于铜浸蚀、雕刻和抛光。某学习小组对硝酸铁的性质进行探究。回答下列问题： （1）根据化合价可以推测溶液具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，若推测正确，向淀粉试纸上滴加几滴的溶液(约为1.7)，现象为_______。 （2）探究硝酸铁溶液中与反应的微粒。 Ⅰ．提出假设 假设1：与反应。写出与反应的离子方程式：_______。 假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下与反应。 Ⅱ．设计实验方案，验证假设 序号 实验操作 现象 结论 1 向淀粉试纸上滴加_______ 试纸变蓝 假设1成立 2 向淀粉试纸上滴加几滴盐酸酸化的的溶液 试纸变蓝 假设2成立 （3）探究硝酸铁溶液中各微粒氧化性的强弱 已知：在不同条件下的还原产物较复杂，难以观察到气体产生；与溶液反应显红色，与溶液混合无明显现象。 在的溶液中加入盐酸调节至1.7，在的溶液中加盐酸调节至1.7.取两种溶液各混合(忽略体积变化)，使之充分反应，加入适量溶液，摇匀。观察到实验现象为_______，证明在的溶液中的氧化性强于。若的还原产物只有，反应的离子方程式为_______。 20. 某化学小组用钠制备，然后探究其性质并测定的纯度。回答下列问题： （1）利用下列装置制备，氧气来自于空气。此条件下氮气不参与反应。 按气流的方向从左到右，各导管接口连接的顺序是：_______(填字母)。装置中溶液的作用是_______，装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）已知：①过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． ②和均能在催化下分解生成。 设计如下实验：取纯净与足量水反应，时不再产生气泡，时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终为。反应过程中变化如图所示。 ①后，增大，请用化学方程式和必要的文字说明解释。_______。 ②时溶液中，则此时溶液中。 （3）测量纯度的步骤为： ⅰ．称取产物样品；ⅱ．……；ⅲ．加入足量的水；ⅳ．收集产生的氧气测量体积。 ①步骤ⅱ是_______。 ②在标准状况下，测得体积为，则样品中的质量分数是_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $