福建省宁德市2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

宁德市第三教研共同体2025一2026学年第-学期高二期中质量检测 化学答题卡 姓名： 班级： 考场号： 座位号 贴条形码区 考生号： 谁考证号 .答题前，号小：须认真核对条形码上的个人信息，然 后将木人处名、班级，考场号，座位号和号生号填写 00 0m000□00]0☑0 在成位性，填样例：①回回☒国固固☑☒⑨ 口口卫口 注2答选样题时、必猴使川2B行笔将对位题的答紫 球号涂黑修收时川橡皮茶十净，冉选涂其他答絮 2 2 2 3.答后选样恶，必须使用05苍米的单色字迹袋字 3 3 3 3 笔书j.作题可先用舒笔绘出.确认身川0.5老 4 4 爱 4 4」4 L4 44☐4☐ 4 米的黑色子迎签字笔指清楚婴求字体整，笔迹清 5 5 5 5 5 5 1 到 项 晒严格按匙号所指示的答题以域作：答，超答腰冈 6 6 6 6 6 6 6 6 6 域书的答袋无效：在试题卷、草稿纸上容题无效 7 4保持窖题卡清清，完整。严恭折叠.严禁作答题卡 8 8 8 8 8 8 做「何标心.严禁使用涂收液、胶带纸、修带 9 9] 99 9 9 9 9 9 止：确填涂 错误填涂 ☑ 考生缺号考牛监考员贴条形 缺考标记 5.并2B铅笔填涂面 区 0▣ 禁填的缺光补记 ☐ 选择题（须圳2B铅笔填涂） 1 Al [B] CID 6 LA LBJ LC][D 2 C D 7 IA [B C D 3 会 B & 8 IA D 9 D 5 B c D 10 A B D 非选择题（须川0.5毫米的黑色字迹签字笔移） 11.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (4)① (1分) (2分) ② (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 12.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (2分) (2分) (2分) 13.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分) ② (2分) (2分) (4) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高二化学答题卡第1页（共1页】 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 14.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6》 (2分) (2分) 请在各题规定的黑色知形区域内答题，超该区域的答案无效！ 回▣ 百轻色宁德市第三教研共同体2025一2026学年第一学期高二期中质量检测 化学参考答案 高二化学试题评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误，反应物、生成物漏写均不得分，“一”写成 “一→”、未标注“个“↓”、未配平、配平错误、未标注“△”等反应条件扣1分，化学方程式写成 离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分） 1~5 ACBDC 6~10 DABDD 11.(15分) (1)-154(2分) (2)-90.5kJ·mol1(2分) (3)①0.01(2分) ②ab(2分) ③5：4(2分) (4)①阴(1分)CO2+2e+2H+HCOOH(2分) ②11.2L(2分) 12.(15分) (1)吸氧腐蚀(2分)O2+4e+2H2O=4OH(2分) (2)由b到a(2分)Fe3+十e-Fe2+(2分) (3)负(1分)CH-8e+10OH-CO号+7H,O(2分) 2C+2H,0电解20H+H+C(2分)12.8(2分) 13.(14分) (1)低温(2分) (2)A(2分)p2>1(2分) (3)①T1(2分) ②60%(2分)增大N2的浓度（或增大压强等合理答案均给分）(2分)》 3×20 (4) (2分) 0.5 ×20)3 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 14.(16分) (1)c(2分) (2)变深(2分) (3)变浅(2分)铁粉与Fe3+反应使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅(2分) (4)溶液被稀释，颜色变浅(2分) (5)越大(2分) (6)C(2分)Na+(2分) ▣▣ 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】宁德市第三教研共同体2025一2026学年第-学期高二期中质量检测 化 学 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 注意： 1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2.相对原子质量：H-1N一14Cu-64 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列描述不正确的是 A.氢燃料电池汽车直接将化学能转化为动能 B.实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 C.将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干可减缓钢铁的电化学锈蚀 D.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的保护法 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 AS)2催化氧化生成S)3的反应，往往加入过量的空气 B.对于2NO2(g)一N2O4(g),升高温度平衡体系颜色变深 C.对于CO(g)十NO2(g)一CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D.氯水中有平衡：C2+H2O→HC1十HCIO,加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 3.气态含氨化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1K ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2K2 ③4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H3K3 下列关系式正确的是 A.K3=K2XK B.K3= K2 K C.K3=K2-3K1D.K3=K2+3K1 4.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 H2SO,(aq) 金属外壳 纯铜 粗铜 Mn()2 锌负极 锌粉和K(OH 的混合物 氧化银正极 金属外壳 PbO2(正极米 Pb(负极) CuSO,溶液 浸有K(OH溶液的隔板 图」碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图V银锌纽扣电池 A.图I所示电池中，MnO2的作用是作催化剂 B.图Ⅱ所示电池充电过程中，SO?移向阴极 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu+浓度始终不变 ID.图V所示电池中，Ag2()是氧化剂，电池工作过程中Ag2O还原为Ag 【高二化学第1页（共6页）】 5.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C()(g)十H2O(g) =C()2(g)十H2(g)△H<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如 下，下列说法正确的是 Qp 0心过程I& o 胶网 ☐催化剂oHOC●O A.双功能催化剂降低了反应的焓变 B.过程I为放热过程，过程Ⅱ为吸热过程 C.图中显示起始时的2个H2O在反应过程中都参与了反应 D.该催化过程中生成物的总能量大于反应物的总能量 8在T℃下，某反成达到平衡，平衡行数K=代心》：C恒容时温安升有N0花度 减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，反应速率减小 C.恒温恒容下，增大压强，NO浓度一定减小 D.该反应的化学方程式为SO2(g)+N)2(g)一SO(g)十N(O(g) 7.下列装置不能达到实验目的的是 环形金属 搅拌棒 十 温度计 人入A 冠冷 1 铁制品 海 图水水 CuSO 门 性 碎泡沫塑料 溶液 N(2、N,(O 伞 混合气 A测定中和反应的反应热B.铁制品上镀铜 C.保护钢闸门 D.探究温度对化学平衡的影响 8.我国科研工作者设计了一种Mg海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统（如下图）。以新型 MoNi/NMoO,为催化剂（生长在泡沫镍电极上）。在电池和电解池中同时产生氢气。下列 关于该系统的说法错误的是 Mg 海水 海水 Mg(OH)2 A.在外电路中，电子从电极1流向电极4 B.理论上，每通过2mol电子，可产生1molH2 C.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 D.电极3可发生反应：4OH一4e一2H20+(O2 【高二化学第2页（共6页）】 9.高炉炼铁过程中发生反应：3FeO,(s)十CO(g) 号Fe(e)+C0,(0△H,已知该反应在 不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 A.该反应是吸热反应 B.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 C.其他条件不变，升高温度，可以提高C)的平衡转化率 D.1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，C()、C)2的物质的量分别 为0.4mol、1.8mol,此时反应向逆反应方向进行 10.三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1mol CO和一定量的NO,发生反应2CO(g)+2NO(g)一N2(g)+2C()2(g),按不同投料比 一2NO)J时，C0的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 T T/K 下列说法正确的是 A.II2 B.该反应AH0 C.a、b、c对应平衡常数K>Kb=K D.反应温度为T1K时，向平衡体系充入适量NO,可实现由c到b的转化 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 二、非选择题：本题包括4小题，共60分。 11.(15分)CO2是主要的温室气体，利用CO2制甲烷(CH4)、甲醇(CH(OH)、甲酸(HCOOH)、 CO等，可实现能源再生和CO2的资源化利用。 (1)已知C()2(g)+4H2(g)一CH(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol1。相关化学键键能 数据如下表所示，则a 化学键 HH C=() H-O C-H E/(k灯·mol-) 436 803 463 413 (2)已知CO2(g)+3H2(g)-CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.1k·mol-1。该反应 经过如下步骤实现： ①CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=+41.4kJ·mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2 则反应②的△H2= 【高二化学第3页（共6页）】 (3)某温度下，将1molC()2和3molH2充人4L恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)十 3H2(g)CH,OH(g)十H2O(g),不同时刻测得H2的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 n(H2)/mol 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，0~5min内，v(C02)= mol.L1·min-1。 ②下列能说明该反应达到平衡的是 (填标号)。 .混合气体的压强不再发生改变 b.CHOH(g)的体积分数不再发生改变 c.CO2、H2、CH3OH的浓度之比为1：3：1 d.单位时间内消耗3 z mol H2,同时生成x mol CH3OH ③设平衡时容器内压强为力，反应起始时容器内压强为，则p。：p一 (4)科研人员用电解法还原CO2制甲酸，装置如图所示。 电源 质 2. I ①HCO()H在 (填“阳”或“阴”)极产生，其电极反应式为 ②理论上，电路中每转移2ol电子，生成标准状况下的()2体积为 12.(15分)电化学影响着人类的生活和工业的生产。按要求回答相关问题： A Fe 甲烷 精铜 粗钷 豉璃筒（尤底） 石墨a 石墨b 锈 石墨棒 氯化铁 碘化钾 饱和食盐水 K()H溶液 溶液 溶液 饱和氧化钠溶液硫酸铜溶液 甲 装置1 装置2 装置3 (1)“装置1”中铁钉发生的电化学腐蚀类型为 ,石墨电极的电极反应式为 (2)“装置2”中外电路电子的移动方向为 (填“由a到b”或“由b到a”),石墨a电极 上发生的反应为 (3)“装置3”中通人甲烷的电极作 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。乙装置发生反应的总反应离子方程式为 若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为 g。 13.(14分)氨在国民经济中占有重要地位。目前，我国合成氨的生产能力位居世界首位。已知 298K时有合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ·ol-1,请回答 下列问题： 【高二化学第4页（共6页）】 (1)此反应在 (“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行。 (2)在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度的变化，曲 线如图所示，正确的是 (填“A”或“B”),比较p1、p2的大小关系： 820 20 阁15 P2 5 艺 200 400 600 200 400 600 温度℃ 温度/℃ A 3 (3)在一定条件下，向某反应容器中投人5olN2、15molH2,在不同温度(T)下发生反应： N2(g)+3H2(g)一2NH(g),平衡体系中NH的质量分数随平衡时气体总压强变化 的曲线如图所示。 9100 教 80 60 40- T 20 20 平衡时气体总压强/MPa ①T1、T2、T3中，温度最低的是 ②M点时，H的转化率为 为了提高H,的转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 (4)一定温度下，向刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：2的N2和H2的混合气体，初 始压强为30MPa,平衡后混合气体总压强为20MPa,则该温度下反应的平衡常数K, (列出计算式即可)MPa2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数) 14.(16分)某学习小组欲利用FeCl3+3KSCN→Fe(SN)3+3KCI△H<0平衡体系探究 影响化学平衡的因素，进行如下探究实验： 实验I.将0.005mol·L1FcCl溶液（接近无色）和0.01mol·L1KSCN溶液等体积混 合，得到红色溶液A。 (1)下列说法能够证明FeCL3+3KSCN→Fe(SN)3+3K(C】平衡存在的是 (填 标号)。 a.取上述红色溶液A加热后，溶液颜色变深 b.取上述红色溶液A,加人固体KSCN后，溶液颜色变深 c.取上述红色溶液A,加入少量饱和FCl3溶液后，溶液颜色加深 实验Ⅱ.将20mL0.005mol·L1FeCl3溶液（接近无色）和20mL0.015mol·L KSCN溶液混合，得到红色溶液B。 (2)取2mL上述红色溶液B,加人5滴0.015mol·L1KSCN溶液，溶液红色 (填 “变深”“变浅”或“不变”)。 【高二化学第5页（共6页）】 (3)取2mL上述红色溶液B,加入铁粉，溶液红色 (填“变深”“变浅”或“不变”)，用 平衡移动原理解释产生该现象的原因： (4)取2mL上述红色溶液B,加入5滴0.03mol·L1KC1溶液，观察到溶液红色变浅，产 生该现象的原因可能是 或者不参与离子反应的 K+或C1对化学平衡产生了影响。 (5)为了确定KCI是否对化学平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2L上述 红色溶液B放人3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCI溶液，测得各溶液的透射 率（溶液颜色越深，透射率越小）随时间变化的曲线如图所示。 3molL.1KCI溶液 32 0.3mol·L-1KC1溶液 24 0.03mol·L1K(1溶液 05101520253035→ 由上述实验可以得到结论：KCI对FeCl3+3KSN一Fe(SCN)3十3KCI的化学平衡有 影响，且KC1浓度越大，影响 (填“越大“越小”或“不变”)。 (6)同学们在查阅资料时还发现，溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离 子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。小组同学为了探究盐效应对平衡体系的影响， 进行了如下探究：各取2mL上述红色溶液B,分别加入5滴①去离子水、②0.3mol·L KN()3溶液、③0.3mol·L1KCl溶液、④0.3mol·I.NaC1溶液，测得各溶液的透射 率（溶液颜色越深，透射率越小）随时间变化的曲线如图所示。 32 NaCl 28 KCI 26 KNO 241 去离子水 05015202为3035 us 上述实验能证明阳离子盐效应影响FeCl3十3KSCN一Fe(SCN)3十3KCI平衡体系的 实验组是 (填标号)，其中盐效应影响较大的阳离子是 A.实验①②③ B.实验①②④ C.实验①③④ 【高二化学第6页（共6页）】