3.1.2氯气的性质及应用 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质及应用，从氯元素在海水中的存在入手，结合研究物质性质的基本方法和程序，引导学生通过观察、实验等探究氯气的物理性质，以及与金属、非金属、水、碱的反应，搭建从元素存在到性质研究的学习支架。 其亮点在于注重实验探究与科学思维培养，如通过氯水成分探究实验、次氯酸光解数字化实验等培养科学探究与实践能力，对比液氯与氯水区别强化比较分析的科学思维，渗透物质性质决定用途的化学观念。学生能提升探究与思维能力，教师可借助清晰实验步骤和结构高效教学。

【素养目标】1.认识氯气与金属和非金属单质的反应。 2.知道氯水的成分和性质。 3.知道氯气与碱反应制取漂白剂和漂白粉的原理。 氯元素的存在: 海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在，其单质氯气化学性质非常活泼，在自然界中不存在游离态的氯，都以化合态的形式存在。 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 卤族元素（卤素） 一、氯气的物理性质 观察实验桌上盛满氯气的集气瓶，并按照图1所示操作闻氯气的气味。 氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体; 氯气能溶于水，常温常压下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。 在加压的条件下，氯气转化为液态(称为液氯)，可储存于钢瓶中，便于运输和使用。 二、氯气的化学性质 1.与金属的反应 在一定条件下，生成高价金属氯化物 二、氯气的化学性质 2.与非金属的反应 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰；瓶口有白雾。 注意：H2、Cl2混合光照，爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。（工业制盐酸） 【思考】工业盐酸常显黄色，原因是？ 二、氯气的化学性质 燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧不一定有氧气参与 思考　下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是　　　(填序号)。  ①FeCl3　 ②CuCl2　 ③HCl　 ④FeCl2 提示　④　Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 2.下列金属氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是(　　) A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 答案　D 二、氯气的化学性质 3.与水的反应 实验探究氯气溶于水 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 氯水的成分探究 结论：氯气溶于水得到的氯水显酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl-， 干燥的氯气无漂白性 PH试纸不能测有漂白性溶液的PH值 (2)进一步的实验证明，氯气溶于水得到的氯水具有漂白性是因为溶解在水中的部分氯气与H2O反应生成了HClO，反应的化学方程式是Cl2+H2O HCl+HClO，氯水能杀菌消毒。 (3)氯水中所含的分子有Cl2、HClO、H2O， 氯水中所含的离子有Cl-、H+、ClO-、OH-。 特别提醒　①在相同条件下，反应既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应叫作可逆反应。②氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子，说明Cl2与H2O不能完全反应，只能进行到一定的限度。 Cl2+H2O HCl+HClO为可逆反应。 次氯酸的性质： 强氧化性，可漂白、杀菌、消毒等，可用于自来水消毒； 不稳定性； 弱酸，只存在于水溶液中。 二、氯气的化学性质 3.与碱的反应 二、氯气的化学性质 3.与碱的反应 购买和存放漂白粉时应注意哪些问题？ 密封，避光阴凉处保存，现买现用 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2 +H2O 新型灭菌消毒剂——二氧化氯 在通常情况下，二氧化氯（ClO2）是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11 ℃。在常温下，1 L水中约能溶解2.9 g二氧化氯。它在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还用于环保、灭藻、漂白、保鲜等。二氧化氯现已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂在消毒过程中易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。 实验步骤如下：（1）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；（2）将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；（3）用强光照射氯水，同时开始采集数据。 $