3.1 氯气及氯的化合物 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.1 氯气及氯的化合物 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．云、雾均属于液溶胶 B．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO C．液氯、氯气和氯水是同一种物质 D．漂白粉既可作漂白剂又可作消毒剂 2．下列有关实验现象的记录不正确的是 A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生绿色的烟 C．红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟 D．将氯气通入硝酸银溶液中，生成白色沉淀 3．下列成语中没有涉及氧化还原反应的是 A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．刀耕火耨 D．火上浇油 4．氯气与水反应的化学反应方程式： 。 5．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　　) A．2Mg＋CO22MgO＋C B．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ C．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 D．Cl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O 7．氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A．化合反应一定是氧化还原反应 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 8．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 9．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A．石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B．石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C．金：“虽被火亦未熟” D．石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 10．关于反应Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag的说法正确的是（    ） A．Cu发生氧化反应 B．AgNO3被氧化 C．Ag是还原剂 D．Cu(NO3)2是还原产物 11．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→ClO- B．I-→I2 C．SO2→ D．CuO→Cu 12．下列说法不正确的是(　　) A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．部分分解反应是氧化还原反应 13．氢化钙（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 ①该反应属于复分解反应②具有还原性③中的氢元素被还原④应保存在水中 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 蘸取待测液在火焰上灼烧 观察到黄色火焰 有Na+无K+ B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 取少量Na2SO3待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 样品已经变质 A．A B．B C．C D．D 15．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是 A．化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD B．碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7 C．同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水 16．短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，已知C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。下列叙述错误的是 A．D的电子式为： B．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为：C2H2 C．五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q>R>Y>Z>X D．A转化为B的离子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32- 17．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．a的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发 B．c可用于自来水消毒 C．d→e的转化需要加入碱 D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 18．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　） A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 19．关于氯水的下列说法不正确的是 A．新制氯水中含 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒 B．新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色 C．新制氯水光照下有 O2 逸出，需保存在棕色细口瓶内 D．新制氯水放置数天后漂白性、酸性均会减弱 20．图示与内容不符合的是 A B C D 扇闻氯气的气味 用排水法收集氯气 盛装液氯的容器上所贴的标签 证明氯气可以与NaOH溶液反应 A．A B．B C．C D．D 21．已知：① ② ③ 下列结论正确的是 A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是 C．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．能把还原为 22．液氯贮罐库区的安全标识不包括 A B C D 易燃物 毒性物 液化气体 氧化性物质 A．A B．B C．C D．D 23．由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 A．SiO2、明矾 B．BaCO3、无水CuSO4 C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO3 24．关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是(　　) A．新制氯水的氧化性比久置氯水强 B．久置氯水可以视为稀盐酸 C．新制氯水中无Cl-，久置氯水中有Cl- D．新制氯水的酸性比久置氯水弱 25．微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有的中子数目为 B．溶液中含有的数目小于 C．与的混合物中含有的分子数为 D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 二、填空题 26．写出下列反应的化学方程式。 (1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)： 。 (2)乙烯(CH2＝CH2)在一定条件下制取聚乙烯{}： 。 27．分析下列反应并按要求填空。 (1);氧化剂是 ，还原剂是 ；发生氧化反应的是 ，发生还原反应的是 。 (2);氧化剂是 ，还原剂是 ；被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。 (3);氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。 28．已知反应： ①SO3＋H2O===H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O     ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ；H2O被还原的是 ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。 (2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目： 。 (3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目： 。 (4)写出反应⑥的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．云、雾均属于气溶胶，故A错误； B．酸性：碳酸>HClO>，故HClO与不反应，向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，故B错误； C．液氯、氯气是单质，氯水是混合物，故C错误； D．漂白粉溶于水能形成HClO具有漂白性，且因其具有强氧化性，可用作消毒剂，故D正确； 故选D。 2．B 【详解】铜在氯气中燃烧时，产生棕黄色的烟，其他三个选项中的实验现象描述都正确，故实验现象记录不正确的是B，B项错误； 答案选B。 3．A 【详解】A．木已成舟是物理变化，A符合； B．蜡炬成灰存在燃烧过程，燃烧属于氧化还原反应，B不符合； C．刀耕火耨存在燃烧过程，燃烧属于氧化还原反应，C不符合； D．火上浇油存在燃烧过程，燃烧属于氧化还原反应，D不符合； 故选A。 4．Cl2+H2O=HCl+HClO 【详解】氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学反应方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO。 5．B 【分析】氧化剂具有氧化性，化合价降低，若需加氧化剂才能实现转化，说明物质的转化为元素化合价升高的转化。 【详解】A．硫元素化合价不变，A错误； B．铜元素化合价由0价升高到+2价，B正确； C．铁元素化合价由+3价降低到+2价，C错误； D．碳元素化合价由+4价降低到+2价，D错误； 答案选B。 6．D 【详解】A.Mg元素的化合价由0价升至+2价，Mg是还原剂，碳元素的化合价由+4价降至0价，CO2是氧化剂，故A不符合题意； B.Mn元素的化合价由+4价降至+2价，MnO2是氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl是还原剂，故B不符合题意； C.没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D.Cl元素的化合价由0价升至+1价，Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D符合题意； 答案选D。 7．A 【详解】A．有化合价变化的化合反应才是氧化还原反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，为化合反应，但非氧化还原，A错误； B．O2中O为0价，常见氧元素的化合价为-1、-2，则氧气作氧化剂，KMnO4中Mn为+7，化合价为最高价，KMnO4作氧化剂，B正确； C．燃料的燃烧，燃料在氧气中的反应，属于氧化还原反应，C正确； D．H2O2为中0为-1价，制取O2中0的化合价为0，化合价改变，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：A。 8．C 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，但HClO不稳定，易分解生成盐酸和氧气，所以久置氯水最终变为稀盐酸，A正确； B．Na与氯气反应生成NaCl固体，则燃烧观察到白色的烟，B正确； C．氢气与氯气反应生成HCl气体，则燃烧观察到发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，烟是固体小颗粒，C错误； D．Cu与氯气反应生成氯化铜固体，则燃烧观察到棕黄色的烟，D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查氯气的性质，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注重基础知识的考查，注意烟与雾的区别。 9．A 【详解】A．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，C不合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故选A。 10．A 【分析】由化学方程式可知，反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜为还原剂，失电子发生氧化反应，硝酸铜为氧化产物，银元素化合价降低，被还原，硝酸银为氧化剂，得电子发生还原反应，银为还原产物。 【详解】A项、反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜为还原剂，失电子发生氧化反应，故A正确； B项、反应中银元素化合价降低，硝酸银被还原，故B错误； C项、反应中银元素化合价降低，被还原，硝酸银为氧化剂，得电子发生还原反应，银为还原产物，故C错误； D项、反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜为还原剂，失电子发生氧化反应，硝酸铜为氧化产物，故D错误； 故选A。 【点睛】氧化还原反应中，若某元素的化合价升高，失去电子，被氧化，元素化合价降低，得到电子，被还原，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。 11．B 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A．Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B．I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C．SO2→SO中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故答案选B。 12．C 【详解】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则复分解反应一定不是氧化还原反应，故A正确； B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，一定是氧化还原反应，故B正确； C．有单质参加的反应，可以是置换反应等，属于氧化还原反应，还可以是同素异形体的单质之间的转化，如：3O22O3，不是氧化还原反应，故C错误； D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有的分解反应中元素的化合价不变化、不是氧化还原反应如碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，所以部分分解反应是氧化还原反应，故D正确； 故答案选C。 13．B 【详解】①该反应中H元素的化合价从-1、+1价变为0价，说明该反应是氧化还原反应，则一定不是复分解反应，故①错误； ②CaH2中的H元素为-1价，反应生成H2，CaH2中的H元素化合价升高，说明CaH2是还原剂，具有还原性，故②正确； ③中的氢元素为+1价，反应生成H2，中的氢元素化合价降低被还原，故③正确； ④由反应方程式可知，CaH2容易和水发生反应，不能保存在水中，故④错误； ②③正确，答案选B。 14．D 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色说明有Na元素，不能排除有没有K，观察K的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，故A错误； B．向NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定水氯水氧化的还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，故B错误； C．盐酸中含有Cl-，Cl-也能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，不能确定有没有Fe2+，故C错误； D．取少量Na2SO3待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明有BaSO4生成，样品已经变质，故D正确； 故答案为D。 15．C 【详解】A．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均属于化合物，HD为氢元素构成的单质，不是化合物，故A错误； B．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O、CuO均属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故B错误； C．由同种元素构成的不同单质互为同素异形体，C60、C80、金刚石、石墨均为C元素构成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水中含有三分子、四离子，二者都属于混合物，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，故D错误； 答案选C。 16．D 【详解】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体，则D为Na2O2，A为NaAlO2，B为Al(OH)3。 A．D为Na2O2，电子式为，A正确； B．C和H形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为C2H2，B正确； C．H原子半径最小，同一周期元素从左向右，元素的原子半径逐渐减小，原子核外电子层越多原子半径越多，故原子半径Na>Al>C>O>H，即Q>R>Y>Z>X，C正确； D．如二氧化碳过量，则A转化为B的离子方程式可能是：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，D错误； 故合理选项是D。 17．C 【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。 【详解】A．HCl的水溶液有刺激性气味，说明其易挥发，A项正确； B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，B项正确； C．d→e的转化不一定需要加入碱，如次氯酸和碳酸钠反应可以生成次氯酸钠和碳酸氢钠，C项错误； D．、ClO-分别与浓盐酸混合发生氧化还原反应，均可制得氯气，D项正确； 答案选C。 18．C 【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确； B．醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确； C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故C错误； D．仪器D具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确； 故选C。 19．D 【详解】A．新制氯水中存在氯气和水反应的化学平衡，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，则新制氯水中含H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，故A正确； B．氯水溶液中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则可使石蕊溶液先变红后褪色，故B正确； C．氯水中次氯酸光照分解生成氧气，则需保存在棕色细口瓶内，故C正确； D．氯水放置数天后，氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，漂白能力减弱，故D错误； 故答案选D。 20．B 【详解】A．闻氯气的气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，故不选A； B．排液法收集气体，应“短进长出”，氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气，故选B； C．氯气有毒，盛装液氯的容器上所贴的标签为剧毒品，故不选C； D．滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，则证明氯气可以与NaOH溶液反应，故不选D； 选B。 21．B 【详解】A．①元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应②中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反应③中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性强弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正确； C．反应②中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误； D． 氧化性能大于Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3可以把氧化为，能把氧化为，故D错误； 故选B。 22．A 【详解】A．Cl2不是易燃物物质，不需要在液氯贮罐库区注明，A符合题意； B．液氯是有毒物质，因此应该在液氯贮罐库区的注明安全标识，B不符合题意； C．液氯是Cl2加压得到的物质，属于液化气体，应该在液氯贮罐库区的注明安全标识，C不符合题意； D．液氯是Cl2加压后得到的物质，该物质具有强氧化性，属于强氧化性物质，应该在液氯贮罐库区的注明安全标识，D不符合题意； 故合理选项是A。 23．D 【详解】A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3，有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐， A错误； B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误； C、Na2S2O3与硝酸反应产生Na2SO4、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体， C错误； D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反应产生AgNO3、CO2气体和H2O，KCl再与AgNO3发生复分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KCl、Ag2CO3，D正确； 故合理选项是D。 24．C 【详解】A.新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，其中的氯气和次氯酸都有氧化性，氯水久置时，其中含有的HClO光照分解变为HCl和O2，O2逸出，最后变为稀盐酸，故新制氯水的氧化性比久置氯水强，A正确； B.久置氯水实际上就是盐酸溶液，B正确； C.新制氯水、久置氯水中都含有Cl-，C错误； D.新制氯水中存在的微粒：三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水久置时，其中含有的HClO光照分解变为HCl和O2，O2逸出，最后变为稀盐酸，氯水久置后酸性比新制的氯水酸性强。D正确； 故合理选项是C。 25．D 【详解】A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误； C．与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误； D．在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确； 故答案选D。 26． Cl2+H2OHCl+HClO nCH2＝CH2 【详解】(1)氯气和水发生歧化反应，生成盐酸和次氯酸，化学反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； (2)乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：nCH2＝CH2。答案为：nCH2＝CH2。 27．(1) Fe Fe (2) O Mn (3) S S 【分析】正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。 【详解】（1）在该反应中，Cl元素化合价降低，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，发生还原反应；铁元素化合价升高，Fe失去电子，Fe是还原剂，发生氧化反应； （2）在该反应中，Mn元素的化合价降低，KMnO4做氧化剂，被还原的元素是Mn元素；O元素的化合价升高，还原剂也是KMnO4，被氧化的元素是O元素； （3）在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，SO2中的 S为+4价，反应后降低到 0价 ，化合价降低，SO2得到电子，SO2是氧化剂，硫元素被还原，SO2发生还原反应，S是还原产物；H2S中的S是-2价，反应后升高到 0价， 化合价升高，H2S失去电子，H2S是还原剂，S元素被氧化，H2S发生氧化反应，S是氧化产物。 28． ①⑤⑥ ③ ④ ② SiO2＋2OH-=＋H2O 【分析】(1)含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原； (2)根据反应寻找失电子和得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数； (3)根据反应寻找失电子和得电子的元素的原子，单线桥即标出失电子的元素指向得电子的元素，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，据此书写； (4)在书写离子方程式时可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质，难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。 【详解】（1）只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原；只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原； （2）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为； （3）2F2+2H2O═4HF+O2反应中O失电子，F得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目为； （4）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O的离子方程式为SiO2＋2OH-=＋H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$