精品解析：福建省部分学校2026届高三上学期10月联考 化学试题

高三10月化学联考 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西矿产资源丰富，德兴铜矿是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表第ⅡA族 B. Cu的金属性强于Fe C. 铜锌合金的硬度高于纯铜 D. Cu在潮湿的空气中易生成CuO 2. 下列化学用语的表示或表述正确的是 A. 熟石灰的化学式：CaO B. 的结构式： C. 中子数为1的H原子 D. 的空间结构为平面四边形 3. 某课题组合成出了一种有机物Scabrolide A（结构如图，Me—代表甲基）。下列叙述错误的是 A. Scabrolide A含4种官能团 B. Scabrolide A能发生酯化反应 C. Scabrolide A能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. Scabrolide A最多能与反应 4. 下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中加入 B. 用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： C. 将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中： D. 将过量通入次氯酸钠溶液中： 5. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂原子数为 B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 6. 有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误的是 A. M的分子中含4个手性碳原子 B. M与N互为同分异构体 C. 的分子式为 D. 最多与发生加成反应 7. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 8. 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 是强酸 B. WZX是弱碱 C. 是非极性分子 D. 是离子化合物 9. 苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是 A. 物质2可降低总反应的活化能 B. 化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性 C. 该机理中涉及非极性共价键的断裂和形成 D. 总反应可表示为 10. 探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加NaOH溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加NaOH溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质氧化性(或还原性)增强有关。 A. 由①可知，pH变化对的还原性没有影响 B. 由②可知，正极的电极反应式为 C. 由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变 D. 由④可知，pH由1.8至的还原性增强 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 12. 在含0.1 的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 、、、、 阴离子 、、 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀硝酸 放出0.56 L气体，无沉淀产生 Ⅱ 向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33 g 请回答下列问题： （1）不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验Ⅰ能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______。 （4）实验室判断、是否存在的方法为______；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为______或______。 13. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 （1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： ①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。 ②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ③装置C的作用是______。 ④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。 （2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。 已知： ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。 ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。 ①装置中发生反应的离子方程式为______。 ②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。 ③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。 14. 阿普唑仑是一种镇静催眠药。其一种合成路线如下，回答下列问题： （1）A名称是______(提示：氯原子作取代基)，阿普唑仑的化学式为______。 （2）C中含有的官能团为羰基、______。 （3）C→D的反应类型为______，另一产物是______(填化学式)。 （4）1molC最多能消耗______molH2 （5）已知含1个手性碳原子的分子有两种对映异构体(立体异构体)。C4H9OH有______种结构(包括立体异构体)。 （6）已知：。请设计以苯和为原料经 3 步反应合成的合成路线______ (其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月化学联考 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 江西矿产资源丰富，德兴铜矿是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表第ⅡA族 B. Cu的金属性强于Fe C. 铜锌合金的硬度高于纯铜 D. Cu在潮湿的空气中易生成CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu位于元素周期表第ⅠB族，故A错误； B．金属活动性顺序中，Fe位于Cu之前，Fe金属性强于Cu，故B错误； C．合金的硬度通常高于纯金属，铜锌合金的硬度确实比纯铜大，故C正确； D．Cu在潮湿空气中主要生成碱式碳酸铜(Cu2 (OH)2CO3），故D错误； 选C。 2. 下列化学用语的表示或表述正确的是 A. 熟石灰的化学式：CaO B. 的结构式： C. 中子数为1的H原子 D. 的空间结构为平面四边形 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙，化学式为，CaO是生石灰，故A错误； B．分子中氧原子与两个氢原子通过单键相连，结构式为，故B正确； C．中子数为1的H原子，质子数为1，质量数=质子数+中子数=2，原子符号应为，故 C错误； D．分子中碳原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体，故D错误； 选B。 3. 某课题组合成出了一种有机物Scabrolide A（结构如图，Me—代表甲基）。下列叙述错误的是 A. Scabrolide A含4种官能团 B. Scabrolide A能发生酯化反应 C. Scabrolide A能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. Scabrolide A最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基、酮羰基、酯基共4种官能团，A正确； B．分子中含羟基，能与羧酸发生酯化反应，B正确； C．分子中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．1 mol该有机物中，2 mol碳碳双键加成需2 mol ，酮羰基（2 mol）各加成1 mol （酯基中C=O不加成），共2+2=4 mol ，最多与4 mol 反应，D错误； 故选D。 4. 下列过程发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中加入 B. 用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： C. 将硫酸铝倒入碳酸氢钠溶液中： D. 将过量通入次氯酸钠溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应电荷不守恒，正确应为：，A错误； B．稀硝酸与银反应生成NO，正确离子方程式为：，B错误； C．双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确且电荷守恒，C正确； D．过量的应发生氧化还原反应生成，方程式为：，D错误； 故选C。 5. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中生成产物，消耗氧化剂的原子数为 B. 反应②中生成的(标准状况)气体所含的分子数为 C. 反应③中含有的数目为 D. 反应④中每生成氧化产物，断裂共价键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中生成8.8g FeS，其物质的量为，反应式为8Fe + S8 = 8FeS，每生成8mol FeS消耗1mol S8（含8个S原子），0.1mol FeS对应消耗0.0125mol S8，S原子数为0.0125×8=0.1mol，即0.1NA，A正确 B．反应②中FeS与HCl生成H2S气体，标准状况下11.2L气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B错误 C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，C错误 D．反应④中4mol Fe(OH)2生成4mol Fe(OH)3（氧化产物），需1mol O2，断裂1mol O=O键，则生成0.4mol氧化产物时，断裂O=O键数目为0.1NA，D错误 故选A 6. 有机物M、N的结构如图，在光照条件下，M发生电环化开环反应转化为N。下列说法错误的是 A. M的分子中含4个手性碳原子 B. M与N互为同分异构体 C. 的分子式为 D. 最多与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连接四个不同基团。M的结构()中，带“∗”的碳原子满足手性碳原子条件，经分析含3个手性碳原子，A错误； B．M与N分子中都含有19个C原子、2个O原子，不饱和度为6，分子中所含H原子个数为2×19+2-6×2=28，分子式相同（均为C19H28O2），结构不同（M含3个环，N含2个环，且双键数目和位置不同），二者互为同分异构体，B正确； C．由B选项的分析可知，M的分子式为C19H28O2，C正确； D．N分子中含有3个碳碳双键，1个双键加成1个Br2，则1 molN最多与3 mol Br2加成，D正确； 故选A。 【点睛】∗ 7. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为，d为，常温下在浓硝酸中会钝化，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应，构成原电池时为正极不溶解，为负极溶解，d质量不变，A错误； B．b为(氧化亚铜)，溶于稀硫酸发生反应：，生成，溶液变蓝，且生成固体为，是a，B正确； C．6种物质中，f为，在潮湿空气中极易被氧化为，比d（Fe单质）更不稳定，C错误； D．d为，高温下与水蒸气反应生成和，e为（+3价氧化物），产物不是e，D错误； 故答案选B。 8. 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 是强酸 B. WZX是弱碱 C. 是非极性分子 D. 是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 WXYZ3为NaHCO3（发酵剂），WR为NaCl（腌制盐），结合X与W同主族，推断X为H（氢），W为Na（钠），Y为C（碳），Z为O（氧），R为Cl（氯）。原子序数顺序：H（1） < C（6）< O（8）< Na（11）< Cl（17），符合题意。 【详解】A．H2CO3（碳酸）是弱酸，非强酸，A错误； B．NaOH是强碱，B错误； C．甲醛分子极性不对称，为极性分子，C错误； D．NaClO2由Na+和通过离子键结合，离子化合物，D正确； 答案选D。 9. 苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是 A. 物质2可降低总反应的活化能 B. 化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性 C. 该机理中涉及非极性共价键的断裂和形成 D. 总反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该机理图中化合物2的特点是先消耗，后生成，符合催化剂的特点，所以化合物2是催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．化合物4与H2O2反应生成化合物5，此过程羟基转化为羰基，属于氧化反应，过氧化氢体现氧化性，B错误； C．机理中的非极性键断裂，且物质2与加成时形成新的非极性键，涉及非极性键的断裂和形成，C正确； D．总反应为苯甲醛、甲醇与H2O2在催化剂作用下生成苯甲酸甲酯和水，方程式符合原子守恒，D正确； 故选B。 10. 探究pH对变质的影响：用如图装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)，向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，进行下列平行实验。下列推断错误的是 实验 操作 现象 ① 向左池滴加浓硫酸至 电流没有明显变化 ② 向右池滴加等体积的浓硫酸 电流明显增大 ③ 向右池滴加NaOH溶液至 电流几乎不变 ④ 向左池滴加NaOH溶液至 电流明显增大，溶液变黄 已知，电流增大表明化学反应速率加快与物质的氧化性(或还原性)增强有关。 A. 由①可知，pH变化对的还原性没有影响 B. 由②可知，正极的电极反应式为 C. 由③可知，pH由1.8至3.8时，减小时的氧化能力几乎不变 D. 由④可知，pH由1.8至的还原性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①向左池（负极区）滴加浓硫酸，pH降低，电流无明显变化，仅表明此pH降低时FeSO4还原性无影响；但实验④中向左池滴加NaOH使pH升高，电流明显增大（Fe2+还原性增强导致反应速率加快），说明pH升高时还原性增强，故“pH变化对FeSO4的还原性没有影响”的推断错误；A错误； B．实验②向右池（正极区）滴加浓硫酸，H⁺浓度增大，电流明显增大，表明正极反应速率加快，结合O2在酸性条件下的还原反应，可推断正极电极反应式为，B正确； C．实验③向右池滴加NaOH至pH=3.8（H⁺浓度减小），电流几乎不变，说明此pH范围内H⁺浓度变化对O2的氧化能力无显著影响，C正确； D．实验④向左池（负极区）滴加NaOH至pH=3.8，电流明显增大且溶液变黄（Fe2+被氧化为Fe3+），根据“电流增大与还原性增强有关”，可知Fe2+的还原性增强，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 【答案】（1）+3 （2） （3）作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案) （4） ①. 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 （5）消耗结晶水，产生的HCl抑制水解 （6） 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。 【小问1详解】 Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3。 【小问2详解】 浸出渣为不溶硫酸的SiO2。 【小问3详解】 不溶稀硫酸的滤渣为CaSO4，可以用作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等 【小问4详解】 检验水相中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取，反萃取，在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯。 【小问5详解】 SOCl2易水解产生HCl和SO2，作用为消耗结晶水，产生的HCl抑制GaCl3水解。 【小问6详解】 制备GaN的化学方程式为。 12. 在含0.1 的澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 、、、、 阴离子 、、 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀硝酸 放出0.56 L气体，无沉淀产生 Ⅱ 向Ⅰ反应后的混合液中加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33 g 请回答下列问题： （1）不需要实验即能判断不存在的离子是______(填离子符号，下同)。 （2）通过实验Ⅰ能确定存在的离子是______，一定不存在的阳离子是______；实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为______。 （4）实验室判断、是否存在的方法为______；若、均存在且浓度相等，则它们的物质的量浓度为______；若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为______或______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 ③. （3） （4） ①. 焰色试验 ②. 0.4 ③. NaCl、、、 ④. KCl、、、 【解析】 【分析】加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有，一定不含、、、，放出标准状况下0.56L气体，则为物质的量为，向Ⅰ反应后的混合液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得所得固体质量为2.33g，说明含，物质的量为，据此分析； 【小问1详解】 与不能大量共存，所以不需要做实验即可确定不存在； 【小问2详解】 由分析可知，加入硝酸产生气体无沉淀，说明含有；含有，则一定不存在的阳离子是、、，无沉淀说明一定不存在；实验Ⅰ中与硝酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验Ⅱ中与反应生成沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 实验室判断、是否存在方法为焰色试验；由电荷守恒可知，阴离子所带电荷：，若、均存在且浓度相等，则；由、、、，若、均存在且浓度相等，则配制一定体积的该原混合溶液，可用的物质组合为NaCl、、、或KCl、、、。 13. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 （1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： ①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。 ②装置A锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ③装置C的作用是______。 ④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。 （2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和百分含量。 已知： ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。 ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。 ①装置中发生反应的离子方程式为______。 ②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。 ③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. (浓) ③. 吸收过剩的，防止污染空气 ④. 防止被氧化 ⑤. 防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥 （2） ①. ②. 向下移动量气管，使左右两侧液面相平 ③. 25 【解析】 【分析】装置A制备SO2，进入装置B中发生反应生成NaH[CuCl3]，装置C是为了吸收剩余的SO2，防止其排入空气中，污染空气； 装置D是为了吸收CO2，装置E是为了吸收O2，装置F是为了吸收CO，最后装置G是测量剩余N2的体积。 【小问1详解】 ①由实验装置图可知，盛装70%浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗； ②装置A是制备二氧化硫的装置，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为(浓)； ③装置C的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； ④由易被氧化，可知SO2的作用是防止被氧化；难溶于乙醇，则洗涤剂选用乙醇的优点是防止溶解造成损失，且可快速干燥。 【小问2详解】 ①根据已知ⅱ可知装置E的作用是吸收氧气，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式； ②装置G为量气装置，通入混合气体前，应先使左右两边液面在同一水平面上，通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为向下移动量气管，使左右两侧液面相平； ③装置F用于吸收CO，由装置F中增加的质量可知，CO的物质的量为，故混合气体中CO的体积分数为。 14. 阿普唑仑是一种镇静催眠药。其一种合成路线如下，回答下列问题： （1）A的名称是______(提示：氯原子作取代基)，阿普唑仑的化学式为______。 （2）C中含有的官能团为羰基、______。 （3）C→D的反应类型为______，另一产物是______(填化学式)。 （4）1molC最多能消耗______molH2 （5）已知含1个手性碳原子的分子有两种对映异构体(立体异构体)。C4H9OH有______种结构(包括立体异构体)。 （6）已知：。请设计以苯和为原料经 3 步反应合成的合成路线______ (其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对氯硝基苯(或4-氯硝基苯) ②. C17H13N4Cl （2）氨基、碳氯键 （3） ①. 取代反应 ②. HCl （4）7 （5）5 （6） 【解析】 【分析】由题干有机合成路线图可知，对氯硝基苯与在CH3CH2OH、NaOH共同作用下生成B，B在Fe、HCl中发生还原反应生成C，C与ClCH2COCl发生取代反应生成D，D和(CH2)6N4在NH4HCO3环境中发生反应生成E，E和(C2H5)3N在P2S5中反应生成F，F和CH3CONHNH2在C4H9OH溶液中发生反应生成阿普唑仑，(6)由题干流程图中C→D转化信息可知，可由和发生取代反应制得，结合本小题题干信息可知，可由还原得到，而与浓硫酸、浓硝酸共热即可得到，由此分析确定合成路线 【小问1详解】 由题干合成流程图中A的结构简式可知，A的名称是对氯硝基苯或4-氯硝基苯，(提示：氯原子作取代基，即硝基苯为主体)，由阿普唑仑的结构简式可知，其化学式为C17H13N4Cl，故答案为：对氯硝基苯(或4-氯硝基苯)；C17H13N4Cl； 【小问2详解】 由题干流程图中C的结构简式可知，C中含有的官能团为羰基、氨基和碳氯键，故答案为：氨基、碳氯键； 【小问3详解】 由题干合成流程图可知，C→D即C中的氨基上的一个H被ClCH2COCl中ClCH2CO-所取代，该反应的反应类型为取代反应，另一产物是HCl，故答案为：取代反应；HCl； 【小问4详解】 由题干流程图中C的结构简式可知，C中含有2个苯环，一个苯环能与3分子H2加成，一个酮羰基能与1分子H2加成，故1molC最多能消耗2×3+1=7molH2，故答案为：7； 【小问5详解】 已知含1个手性碳原子的分子有两种对映异构体(立体异构体)，C4H9OH有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3(含有手性碳原子，有2种结构)、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH等5种结构，故答案为：5； 【小问6详解】 由题干流程图中C→D转化信息可知，可由和发生取代反应制得，结合本小题题干信息可知，可由还原得到，而与浓硫酸、浓硝酸共热即可得到，由此分析确定合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $