学易金卷：高一化学上学期第三次月考03（人教版）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子 B．活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2．下列物质属于非电解质的是 A．盐酸 B．NaClO C．CO D． 3．下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 4．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．配制250mL 0.1 mol·L−1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8 mol·L−1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的 B．把Na放入水中： C．向NaOH溶液中通入过量 D．氯水和氯化亚铁溶液混合： 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A．A B．B C．C D．D 8．在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 9．下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 10．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应 11．利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A．①中的反应： B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C．乙溶液中 D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 12．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol S2−所含电子数目为NA B．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D．反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 13．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 14．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O4 二、非选择题：本题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分。 15．（16分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： (1)上图Ⅰ中，管a的作用是 ，仪器b的名称是 （1分）。 (2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为 。 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i （1分） 干燥红花 （1分） 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 干燥红花褪色 （1分） (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 。 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式 。每制得135 g ClO2转移电子数为 。 16．（12分）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请回答： (1) X在反应①中起 作用。 (2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示 ，Y所属物质类别是 (填序号)。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 (3)写出反应⑥的离子方程式 。 (4)写出L的化学式 。 (5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有 。 17．（14分）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： (1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/L（g/mol）的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 ②计算，称量：需用托盘天平称量 克固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (2)测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/L酸性溶液（被还原为），恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。 ②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式： 。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。 18．（16分）铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 (1)溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 ，说明原溶液中有。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为 。 ③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 (填标号)。 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的最终转化成 D．吸收后溶液中的离子只有、和 (2)工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式： 、 。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是 。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子 B．活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【详解】A．碳中和中的“碳”指的是二氧化碳中的碳元素，而非单独的碳原子，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，只有CaO是碱性氧化物，B错误； C．气溶胶是分散质微粒分散在气体中的胶体，符合胶体特性，C正确； D．垃圾无害化处理（如焚烧、堆肥）涉及化学变化，D错误； 故选C。 2．下列物质属于非电解质的是 A．盐酸 B．NaClO C．CO D． 【答案】C 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而非电解质必须是化合物，A不符合题意； B．NaClO是盐类化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，B不符合题意； C．CO是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能离解出离子，属于非电解质，C符合题意； D．I2是单质，非电解质必须是化合物，D不符合题意； 故选C。 3．下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 【答案】B 【详解】A．未说明是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误； B．17 g 物质的量为1 mol，含3 mol H原子，H 原子个数为，B正确； C．80 g NaOH物质的量为2mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，小于，C错误； D．标准状况下为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3，D错误； 故选B。 4．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】酸性溶液中存在大量氢离子； A．钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，、、、相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，C不符合题意； D．氢离子和醋酸根离子生成弱酸醋酸，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5．配制250mL 0.1 mol·L−1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8 mol·L−1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】C 【详解】错误1（ 量筒选择错误）：量取2.1 mL液体应使用10 mL量筒（精度更高），而非50 mL量筒； 错误2（ 稀释顺序错误）：浓盐酸应缓慢倒入水中，而非先加浓盐酸后加水，避免放热飞溅； 错误3（定容未用胶头滴管）：定容至刻度线前1-2 cm时需改用胶头滴管调整，直接倒水易超刻度； 错误4（摇匀方式错误）：应倒转摇匀容量瓶，而非简单振荡； 其他步骤（如冷却后转移、玻璃棒引流）均正确，故总错误数为4处； 选C。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的 B．把Na放入水中： C．向NaOH溶液中通入过量 D．氯水和氯化亚铁溶液混合： 【答案】B 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确写法应为Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2++ 2CH3COO⁻ + 2H2O，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：，B正确； C．过量CO2与OH⁻反应生成，离子方程式为，C错误； D．电荷未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质（如维生素C）还原而褪色，A正确； B．KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误； C．铝与NaOH反应生成氢气（），C正确； D．醋酸（CH3COOH）酸性强于次氯酸（HClO），促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确； 故选B。 8．在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 9．下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向和中滴加浓NaOH溶液，因两性会溶解，而不溶，说明碱性更强，可比较Mg、Al金属性强弱，A正确； B．热稳定性差，加热分解产生使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，图中装置可通过石灰水是否变浑浊比较二者热稳定性，B正确； C．饱和碳酸钠溶液会与反应（），不能用于除去中的HCl，应使用饱和溶液，C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体，D正确； 故答案选C。 10．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应 【答案】B 【详解】根据图示可知，a是 Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。 A．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确； B．在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误； C．Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确； D．Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确； 故选B。 11．利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A．①中的反应： B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C．乙溶液中 D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 【答案】C 【详解】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过滤NaOH溶发生反应①，故甲溶液是、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到沉淀；向沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液为和过量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸钾，结晶到明矾。 A．由上可知①中的反应离子方程式为，A正确； B．具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正确； C．乙溶液由过量硫酸溶解生成，是和剩余混合液的，的总物质的量大于的1.5倍，故应小于2:3，C错误； D．加入饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于和，D正确； 故选C。 12．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol S2−所含电子数目为NA B．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D．反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【详解】A．1个S2−含有18个电子，则0.5mol S2−所含电子物质的量为9mol，数目为9NA； B．，一个SO2含有3个原子，则原子总数为3NA； C．反应①化学反应方程式为：，，2个H2S生成3个S，则0.1molH2S生成0.15molS，数目为0.15NA； D．反应②中还原产物为S2-,S每生成一个S2-化合价改变2，则转移2个电子，生成1mol S2-，转移电子数目为2NA； 故选D。 13．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 【答案】D 【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中Cl-浓度逐渐增大，A错误； B．、混合液中滴加盐酸，盐酸首先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠：，碳酸氢钠再和稀盐酸生成氯化钠和水、二氧化碳：，由图，abc分别为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠的变化曲线，则碳酸氢钠为2.5mmol，结合反应，碳酸钠为(5-2.5)mmol=2.5mmol，B错误； C．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，C错误； D．溶液中滴加溶液的导电性变化图像，a点出现转折点，此时钡离子恰好和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子部分和氢离子生成水、部分氢氧根离子过量，此时a点的溶质为NaOH，D正确； 故选D。 14．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O4 【答案】D 【详解】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含Al，溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。 由上可知,黑色固体一定含氧化铝、Fe，一定不含Al，可能含Fe3O4， A. 反应①产生的气体是H2，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确； B. 固体含氧化铝，则反应②为Al2O3+2OH−═2AlO2−+H2O，故B正确； C. 反应③中AlO2−与二氧化碳反应，可知白色沉淀是Al(OH)3，故C正确； D. 黑色固体中不含Al，可能含Fe3O4，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分。 15．（16分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： (1)上图Ⅰ中，管a的作用是 ，仪器b的名称是 （1分）。 (2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为 。 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i （1分） 干燥红花 （1分） 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 干燥红花褪色 （1分） (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 。 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式 。每制得135 g ClO2转移电子数为 。 【答案】(1) 平衡气压，便于液体顺利滴下 分液漏斗（1分） (2) (3) 浓硫酸（1分） 不褪色（1分） 饱和食盐水 氯气与水反应的产物具有漂白性（1分） (4)实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体 (5) 【详解】（1）图1中管a的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，仪器b为分液漏斗，故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；分液漏斗； （2）加热条件下，和浓反应生成、和离子方程式为； （3）实验i用于证明干燥的没有漂白性，则制备的需要干燥，即溶液B为浓硫酸，实验现象为干燥红花不褪色；实验ii用于证明水或生成的物质具有漂白性，可将通入饱和食盐水中，并除去气体，即溶液B为饱和食盐水，实验结论为氯气与水反应的产物具有漂白性，故答案为：浓硫酸；不褪色；饱和食盐水；氯气与水反应的产物具有漂白性； （4）实验i没有除去中混有的气体，没有排除气体的干扰，导致探究实验存在不足，改进意见为：实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体； （5）氯气和亚氯酸钠溶液可制备，根据氧化还原反应规律可知，还生成，反应为，转移电子，即，转移电子数为。 16．（12分）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请回答： (1) X在反应①中起 作用。 (2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示 ，Y所属物质类别是 (填序号)。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 (3)写出反应⑥的离子方程式 。 (4)写出L的化学式 。 (5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有 。 【答案】 催化 CaO+H2O=Ca(OH)2 ①②④⑤ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ BaSO4 ④⑥⑦⑧ 【详解】A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同。A能转化为B，则A是过氧化氢，B是水，X为黑色固体,X是二氧化锰，C是氧气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和碳酸钠反应生成碳酸钙F，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡，L是硫酸钡，G是氢氧化钠，由此分析。 (1)X是二氧化锰，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用； (2)Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念； (3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； (4)L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4； (5)反应①是2H2O22H2O2+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 17．（14分）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： (1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/L（g/mol）的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 ②计算，称量：需用托盘天平称量 克固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (2)测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/L酸性溶液（被还原为），恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。 ②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式： 。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。 【答案】(1) 100mL容量瓶 2.9 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 AD (2) 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差 0.15% 【详解】（1）①配制一定物质的量浓度的溶液，所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有100mL容量瓶； ②配制90mL0.10mol/L K2Cr2O7溶液需要选用100mL容量瓶，需要K2Cr2O7固体的质量为：，托盘天平称取固体的质量为：2.9g； ③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④A．定容时，加水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，用胶头滴管吸取多余的液体后浓度仍然偏低，A符合题意； B．定容时也需要加入蒸馏水，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响配制溶液浓度，B不符合题意； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不符合题意； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量偏少，配制溶液的浓度偏低，D符合题意； 故选AD； （2）步骤一中黑木耳经过灼烧、酸浸后得到提取液，加入过量铜粉，Cu把Fe3+完全还原为Fe2+；步骤二中酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+发生氧化还原反应：。 ①根据分析，“步骤一”中加入过量铜粉的目的是：将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差； ②根据分析，步骤二中发生反应的离子反应方程式为：； ③根据离子反应方程式可找出关系式：，故黑木耳中铁元素的质量分数为：。 18．（16分）铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 (1)溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 ，说明原溶液中有。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为 。 ③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 (填标号)。 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的最终转化成 D．吸收后溶液中的离子只有、和 (2)工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式： 、 。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是 。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因： 。 【答案】(1) KSCN 红 D (2) 铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制 【详解】（1）具有还原性，在空气中易被氧化成，溶液呈黄色，检验被氧化成的方法为加入KSCN溶液，现象是溶液变红；加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，是因为具有氧化性，与铁粉发生了反应，方程式为；由图可知，过程I为变成，被氧化，A正确；过程II中Fe3+将SO2氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒，1mol SO2转化为失去2mol电子，1mol 转化为得到1mol电子，因此需要2mol 才能将1mol SO2氧化，即n():n(SO2)=2:1，B正确；从图中可以看出，SO2最终被氧化为，C正确；吸收SO2后，溶液中除了、和H⁺外，还可能含有未反应的或其他离子， D错误； （2）硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，氧化铁和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，氧化亚铁和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，二氧化硅和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为二氧化硅，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答。 在吸收过程中，含氯废气中的Cl2和HCl与硫酸渣浆液中的FeO发生反应。FeO作为还原剂，被Cl2氧化为，Cl2被还原为Cl⁻。此外，HCl也会参与反应，生成和H₂O，因此吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为涉及的离子方程式有，，；在“制备”步骤中，经过蒸发浓缩后的溶液加入NaOH溶液，生成聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m，该反应涉及与OH⁻的中和反应，生成聚合物的方程式为；当水与硫酸渣质量比为5:1时，虽然铁元素利用率也较高，但水的比例过大，导致溶液过于稀释，后续蒸发浓缩的能耗增加，经济性较差，而质量比为3:1时，溶液浓度适中，蒸发浓缩的能耗相对较低，经济性较好，且操作简便，故原因为铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂I×11V1「/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.AIIBIICIIDI 6.IAIIBIICIIDI 11.1AJIBIICIIDI 2.AIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 12.[AIIBI[C]ID] 3.JAIIBIICIIDI 8[AI[BIICIIDI 13.[AIIBIICI[D] 4.JAI[BIICIID] 9.[AIIBIICIID] 14.[AIIBIICIID] 5.A][B]IC][D] 10.[A]IB]IC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (16分) (1) (1分)； (2) (3) (1分)： (1分)： 1分)： (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) 18.(16分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指碳原子 B．活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物 C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2．下列物质属于非电解质的是 A．盐酸 B．NaClO C．CO D． 3．下列说法正确的是 A．中含有的氮原子数为 B．标准状况下含有的氢原子数为 C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D．在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 4．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．配制250mL 0.1 mol·L−1稀盐酸，配制时步骤如下：用50mL量筒量取11.8 mol·L−1浓盐酸2.1mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中，用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的 B．把Na放入水中： C．向NaOH溶液中通入过量 D．氯水和氯化亚铁溶液混合： 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A．A B．B C．C D．D 8．在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 9．下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 10．部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．、都能与水发生反应 B．在空气中强热d就得到g C．可能存在的转化 D．理论上a能与f发生反应 11．利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A．①中的反应： B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C．乙溶液中 D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 12．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol S2−所含电子数目为NA B．标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C．反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D．反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 13．下列选项描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B．图②为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5mmol C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D．图④为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH 14．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O4 二、非选择题：本题共4个小题，共58分，除标注外，每空2分。 15．（16分）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： (1)上图Ⅰ中，管a的作用是 ，仪器b的名称是 （1分）。 (2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为 。 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i （1分） 干燥红花 （1分） 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 干燥红花褪色 （1分） (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 。 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式 。每制得135 g ClO2转移电子数为 。 16．（12分）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 请回答： (1) X在反应①中起 作用。 (2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示 ，Y所属物质类别是 (填序号)。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 (3)写出反应⑥的离子方程式 。 (4)写出L的化学式 。 (5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有 。 17．（14分）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题： (1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/L（g/mol）的溶液： ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 ②计算，称量：需用托盘天平称量 克固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1~2cm时 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (2)测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在）。 步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/L酸性溶液（被还原为），恰好完全反应 ①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。 ②请写出步骤二中发生反应的离子反应方程式： 。 ③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。 18．（16分）铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 (1)溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴 溶液后观察到溶液变 ，说明原溶液中有。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为 。 ③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是 (填标号)。 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的最终转化成 D．吸收后溶液中的离子只有、和 (2)工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式： 、 。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是 。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B B C B B B C B C D D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)平衡气压，便于液体顺利滴下（2分） 分液漏斗（1分） (2)（2分） (3)浓硫酸（1分） 不褪色（1分） 饱和食盐水（2分） 氯气与水反应的产物具有漂白性（1分） (4)实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体（2分） (5)（2分） （2分） 16．(1)催化（2分） (2)CaO+H2O=Ca(OH)2（2分） ①②④⑤（2分） (3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（2分） (4)BaSO4（2分） (5)④⑥⑦⑧（2分） 17．(1)100mL容量瓶（2分） 2.9（2分） 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切（2分） AD（2分） (2)将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差（2分） （2分） 0.15%（2分） 18．(1)KSCN（2分） 红（2分） （2分） D（2分） (2)（2分） （2分）（2分） 铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分） （1） ； （1分）； （2） ； （3） （1分）； ； （1分）； （1分）； （4） ； （5） ； ； ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（12分） （1） ； （2） ； ； （3） ； （4） ； （5） ； 17．（14分） （1） ； ； ； ； （2） ； ； ； ； 18．（16分） （1） ； ； ； ； （2） ； ； ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 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