山东省临沂第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

临沂一中南校区2023级期中考前模拟 化学试题 2025年11月 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学促进我国航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是 A. “北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅 B. 在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是阴极电保护法 C. “天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料 D. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的电子式为： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列所推导出的结论正确的是 A. 为共价化合物、为离子化合物，可推知为共价化合物、为离子化合物 B. 型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同 C. 分子中采取杂化，可推知其二聚分子中采取杂化 D. 常温常压下和混合无明显现象，可推知反应在该条件下不自发 4. 属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为，可以形成化合物，该分子的结构如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的还原性： C. 电负性： D. 为非极性分子 5. 正交晶型的黑磷具有半导体性质，应用前景广阔。与石墨相似，黑磷具有层状结构，层间依靠范德华力结合，层内原子形成连续的立体六元环-褶皱蜂巢型结构，单层黑磷又称磷烯（结构片段如图所示）。下列说法正确的是 A. 黑磷与石墨的导电原理相同，黑磷的导电性不如石墨强 B. 黑磷与石墨的晶体类型相同，黑磷的熔沸点比石墨更高 C. 相同物质的量的磷烯与石墨烯，所含键个数基本相同 D. 黑磷中的磷原子采取杂化，不可能再与其他原子形成化学键 6. 不能与酸混用，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。用溶液浸泡黄铜()可制得溶液，再用其制取。下列说法错误的是 A. “浸泡黄铜”的过程中会产生硫单质 B. 可用溶液检验浸泡后的溶液中是否生成 C. 与稀硫酸反应只生成硫酸铜和水 D. 是配制波尔多液的原料 7. 呋喃、吡咯都是平面型分子。关于呋喃、吡咯的说法错误的是 A. 呋喃、吡咯都含有 B. 吡咯的沸点高于呋喃 C. 2种分子中C、N、O杂化方式均相同 D. 吡咯可以与盐酸反应生成相应的盐 8. 某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是 A. 正极反应的催化剂是i B. 图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C. 燃料电池工作过程中，两极区溶液均保持不变 D. 电池工作过程中，当转移，正极室的溶液质量增加 9. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O ②As2S3 (s) +3S2－(aq) 2(aq) ③砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. “沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好 B. 浸渣的主要成分为FeS C. “还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 10. 使用惰性电极及阳离子交换膜和阴离子交换膜电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶液四种产品。是气体出口，下列说法错误的是 A. 电极材料分别为石墨棒和铁棒 B. 两口开始时分别输入稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液 C. 口输出的溶液，反应生成溶质的物质的量比为 D. 若G口输入次磷酸钠溶液，则A口输出的是次磷酸溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11. 醚类化合物的羰基化反应可通过如图转化来实现。下列说法错误的是 A. 是该转化过程的催化剂 B. 该转化过程中C和N的杂化方式均发生了改变 C. 两个循环过程中涉及极性键的断裂和极性键的形成 D. 乙醚经上述转化可得到 12. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B 实验目的 在铁片上镀镍 探究反应物浓度对反应速率的影响 实验装置示意图 选项 C D 实验目的 证明酸性： 用盐酸测定氨水浓度 实验装置示意图 A. A B. B C. C D. D 13. 某药物G在合成过程中存在异构化反应：的净消耗速率，密闭容器中投入一定浓度的A物质进行反应，当转化率取某一数值时，下列说法正确的是 A. 升高温度，一定加快 B. 如果，升高温度，一定加快 C. 如果，升高温度，一定加快 D. 不管反应是否达平衡，（为异构化反应的平衡常数） 14. 卤代烃醇解的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B. 升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C. 增大乙醇的浓度可以加快反应速率 D. 加入一定可以提高的产率 15. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表 B. 反应达平衡状态时，的物质的量为 C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 、、、、、、、是原子半径依次增大的前四周期元素，基态原子核外电子有9种空间运动状态，并有2个单电子；基态的轨道半充满。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用于有机合成中，其结构简式如图Ⅰ所示。回答下列问题： （1）第一电离能小于的同周期元素有______种。 （2）的结构如图Ⅱ所示，分子中存在大键，比较键长：①______②（填“>”“<”或“=”），理由是______。 （3）分子中原子的杂化方式为______，中的化合价为+6，且含有4个-1价的Y，则该分子中键与键的个数比为______。 （4）53号元素A的电负性与W近似相等，水解反应的产物为______。 17. 以焦炭和铁矿石为主要原料的高炉炼铁技术备受关注，涉及到的主要反应为： 请回答下列问题： （1）时，向容积为的恒容密闭容器中，加入和发生反应，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为，则内以表示该反应的速率________，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________。 A.固体的物质的量不再变化 B.体系的压强保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等 （2）一定条件下进行反应，正向反应速率与时间的关系如图所示，其中时刻改变的一个外界条件是________。 （3）某科研小组研究了和时上述反应中和分压随时间变化关系如下图所示（均足量。 时随时间变化关系的曲线是________，时随时间变化关系的曲线是________。 18. 铁红是一种无机颜料，用于油漆、橡胶、建筑等的着色，用途广泛。用蛇纹石提镁后的废渣（主要成分为及、、、、、等杂质）为原料制备铁红，工艺流程如图。 已知：相关金属元素的氢氧化物沉淀的如表 金属氢氧化物 开始沉淀的 2.3 7.5 3.5 7.2 4.0 完全沉淀的 3.2 9.5 4.6 9.1 6.7 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分为______。 （2）“还原”反应的离子方程式为______。 （3）“调”的范围为______。 （4）“滤液2”中主要的金属阳离子为______。“沉铁”反应的离子方程式为______。 （5）“煅烧”反应的化学方程式为______。 19. 三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ.向中加入、和蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯（），有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。80℃下反应后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入四氢呋喃（），充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量。室温搅拌反应后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品。 已知：①是一种有机溶剂，与水任意比互溶。②三氟甲磺酰氯易水解回答下列问题： （1）仪器A的名称为______ （2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为______。 （3）步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是______。 （4）步骤Ⅲ中的电离程度______甲基亚磺酸（填“大于”、“等于”或“小于”） （5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是______。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为______（写出原始计算式，无需化简）。 20. 钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。 以为原料可制备。将与放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 （a） （b） （c） （d） （1）______。 （2）不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅱ对应的物质为______。 （3）温度下，的物质的量为______，反应（c）的平衡常数______（列出算式，无须化简） （4）温度为时，平衡体系中、、的物质的量分别为、、，如果将容器的容积减半，再次达到平衡时，的物质的量增加了，则的物质的量为______，容器中的总压强应该______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 临沂一中南校区2023级期中考前模拟 化学试题 2025年11月 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）4 （2） ①. > ②. 硝酸中端基2个氧原子参与形成大键，原子轨道重叠程度大，使键键长变短 （3） ①. ②. （4）、 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.048 ②. 64 ③. AC （2）恒压条件下充入一定量的CO2气体 （3） ①. c ②. d 【18题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） （4） ①. 、 ②. （5） 【19题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）重结晶 （4）大于 （5）作为溶剂，溶解后加快反应速率 （6） 【20题答案】 【答案】（1）+132.4 （2） （3） ①. 0.5 ②. （4） ①. ②. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $