专题04 元素周期律与原子结构关系的综合应用（重难点训练） 化学鲁科版选择性必修2

专题04元素周期律与原子结构关系的综合应用 建议时间：20分钟 突破一 原子结构与元素周期表中位置的应用 1．（24-25高二下·山东·阶段练习）下列关于元素周期表的描述正确的是 A．可以在过渡元素区寻找半导体材料 B．碱金属元素的电负性从上到下依次增大 C．位于第六周期第ⅢB族，属于f区 D．元素周期表有7个横行，18个纵行，其中包含9个副族 2．（24-25高二下·广东广州·期中）赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性：C>N>K>Fe B．K+核外有18种不同运动状态的电子 C．赤血盐中铁元素的化合价为+2价 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 3．（24-25高二下·湖北武汉·期末）铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图： 下列说法中正确的是 A．铋元素的质量数是209.0 B．铋是s区元素 C．铋原子6p能级有一对成对电子 D．铋原子的价层电子排布是 4．（24-25高二下·浙江宁波·期末）某合金含、Al、、和等元素。下列说法不正确的是 A．的第一电离能大于 B．Fe和Cu均为d区元素 C．的电负性大于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 5．（24-25高二下·湖南长沙·期中）、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A．Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B．第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有3种 C．Fe位于周期表中ds区 D．基态P原子核外电子有9种运动状态 突破二 元素周期表中位置与性质关系的应用 6．硼的最高价氧化物对应的水化物硼酸，硼酸酸性比碳酸 A．强 B．弱 C．相同 D．无法比较 7．（25-26高二上·吉林白城·期中）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．X元素位于第二周期第ⅣA族 B．原子半径：Y > Z C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 8．（25-26高二上·云南玉溪·阶段练习）X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>W>Y B．X、W可形成分子 C．X、Y、Z、W都是非金属元素 D．几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱 9．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：O<N C．热稳定性： D．酸性： 10．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）明矾溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A．非金属性： B．碱性： C．沸点： D．离子半径： 突破三 原子结构与元素性质的推断 11．（25-26高二上·广西柳州·阶段练习）化合物是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为常见的非金属元素，只有和同周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，的原子序数为的2倍，的层电子数与层电子数之比为，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．的氧化物为两性氧化物 C．非金属性： D．是一种清洁燃料 12．（25-26高二上·湖南长沙·阶段练习）MY(ZX4)2是生活中常用的发泡剂，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是 A．原子半径：M>Y>X B．简单氢化物的稳定性：X<Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：M>Y D．工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质 13．（24-25高二上·广东广州·期末）我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。最外层电子数是其内层电子数的2倍；的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体；的层未成对电子数为4。下列叙述不正确的是 A．电负性： B．基态原子的未成对电子数： C．最简单氢化物沸点： D．可用于溶液中阳离子的检验 14．（24-25高二下·湖南益阳·期末）已知元素周期表中前四周期元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1:1和2:3；Y原子半径在短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法错误的是 A．第一电离能：Q>X>Z B．X与Y形成的化合物中可能含有两种化学键 C．HnX的沸点比HnZ的沸点低 D．W+离子在酸性条件下易转化为W2+离子和W单质 15．（24-25高二下·广东广州·期中）某化合物的化学式为Z2XMY4，是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有，且X、Y、M、Z的原子序数依次增大。X最常见的同位素没有中子，Y在地壳中含量最多，M的基态原子价层p轨道半充满，下列说法正确的是 A．最高正化合价：X>M B．简单氢化物的沸点：M>Y C．第一电离能：Z>Y D．X2Y为分子晶体 突破四 元素的推断 16．（25-26高二上·重庆·阶段练习）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．X的最高价氧化物的水化物为强酸 C．简单离子半径： D．可用电解熔融氯化物的方法制备Z单质 17．（25-26高二上·湖南·阶段练习）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法错误的是 A．离子半径： B．TM与反应可得到 C．TRM或可用作胃酸的中和剂 D．与的溶液反应可得到 18．（24-25高二下·河北承德·期末）Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C．简单离子半径：Z＞W D．Y、W的单质均存在同素异形体 19．（24-25高二下·甘肃白银·期末）某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，X的周期数等于族序数，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，基态M原子含3个未成对电子，Q为电负性最强的主族元素。下列说法错误的是 A．该离子液体中存在配位键和氢键 B．该离子液体中阴离子中各原子均达到稳定结构 C．Y和Z的单质晶体均存在共价晶体 D．X与Q形成的化合物的水溶液应保存在塑料瓶中 20．（24-25高二下·江西·期末）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y、Z的常见单质属于分子晶体 建议时间：25分钟 1．（24-25高二下·广东广州·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子排布中未成对电子数最多的主族元素，X无正化合价，Y为同周期原子半径最大的主族元素；基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．Y、Z形成的Y2Z2中只含离子键 B．氧化物对应水化物酸性：W>Z C．第一电离能：X>W>Z>Y D．简单氢化物的稳定性：W>X 2．（24-25高二下·广东广州·期中）由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A．基态R原子核外电子的空间运动状态有15种 B．该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C．同周期中第一电离能大于Z的元素只有2种 D．杂化轨道类型为sp2和sp3的Y原子数目之比为3:4 3．（24-25高二下·湖北武汉·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可形成离子液体。Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z<W B．离子液体比一般有机溶剂易挥发 C．结合质子的能力比强 D．该物质中的化学键有离子键、共价键、氢键和配位键 4．（24-25高二下·四川泸州·期末）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．最高化合价： 5．（24-25高二下·四川凉山·期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和能级上的电子数相同。、同周期，位于ⅢA族，最外层有2个电子。下列说法不正确的是 A．基态W原子内层原子轨道均已充满电子 B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 6．（24-25高二下·河南开封·期末）下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 7．（24-25高二下·河南郑州·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 8．（24-25高二下·天津·期末）在以下性质的比较中，正确的是 A．熔点：CaCO3＜Cl2O7＜晶体硅 B．第一电离能：Si＜P＜S C．电负性：F＞Cl＞Br＞I D．键能：H2S＞H2O 9．（24-25高二下·山西运城·期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A．有机物中必含X元素 B．X、Z、Q元素原子的价电子数均为1 C．Y的氢化物沸点一定高于同主族其他元素的氢化物沸点 D．Q元素最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 10．（24-25高二下·广东湛江·期末）化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A．元素电负性：Y>X>Z B．第一电离能：W>Y>Q C．简单氢化物的沸点：Y>W>Q D．和的空间结构均为三角锥形 11．（24-25高二下·福建泉州·期末）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (2)三种元素的第一电离能从大到小排列为 (请用元素符号回答) (3)B、C、D、E四种元素的电负性从大到小排列为 (请用元素符号回答) (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。 (5)基态核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为 。 (6)下列状态的F微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是 。 a．    b． c．    d． 12．（24-25高二下·广东东莞·阶段练习）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下： A 基态原子核外有6种不同运动状态的电子 B 2p能级电子半充满 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能 kJ/mol I1 I2 I3 I4 I5 … 738 1451 7733 10540 13630 … E 简单离子在同周期离子中半径最小 F 前四周期元素中，F元素基态原子未成对电子数最多 (1)写出元素F基态原子的核外电子排布式为 ，在元素周期表中，该元素属 区。 (2)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为 (用元素符号表示)，已知各级电离能数据中I1(D)>I1(E)的原因是 。 (3)与同族其他元素形成的简单氢化物相比，B的简单氢化物易液化的原因是 ，其分子中键角 109°28'(填“>’“<”或“=”)。 (4)写出由元素A、C组成的化合物AC2的电子式 ，元素D的单质可以在AC2中燃烧，写出相应的化学方程式 。 13．（24-25高二下·天津·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素， 且原子序数依次增大， 其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)A的元素符号 ，B的原子结构示意图 ，G在周期表的位置 。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ，三种元素原子半径由大到小的顺序为 用元素符号表示)。 (4)G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+， 原因是 。 (5)已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为 。 建议时间：20分钟 1．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 2．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 3．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 4．（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 5．（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 6．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 7．（2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 8．（2024·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 9．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 10．（2024·新课标卷·高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04元素周期律与原子结构关系的综合应用 建议时间：20分钟 突破一 原子结构与元素周期表中位置的应用 1．（24-25高二下·山东·阶段练习）下列关于元素周期表的描述正确的是 A．可以在过渡元素区寻找半导体材料 B．碱金属元素的电负性从上到下依次增大 C．位于第六周期第ⅢB族，属于f区 D．元素周期表有7个横行，18个纵行，其中包含9个副族 【答案】C 【详解】A．半导体元素存在于金属与非金属的分界线附近，在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，A不正确； B．碱金属元素从上到下，金属性依次增强，非金属性越强，电负性越大，则碱金属元素的电负性从上到下依次减小，B不正确； C．位于第六周期第ⅢB族，属于镧系元素，镧系和锕系元素都属于f区元素，C正确； D．元素周期表有7个横行，18个纵行，其中包含8个副族(ⅠB~ⅦB族和第Ⅷ族)，D不正确； 故选C。 2．（24-25高二下·广东广州·期中）赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性：C>N>K>Fe B．K+核外有18种不同运动状态的电子 C．赤血盐中铁元素的化合价为+2价 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】B 【详解】A．同周期主族从左到右，元素的电负性增强，电负性：N>C，K的金属性强于Fe，电负性：Fe >K，一般非金属元素电负性强于金属元素，即电负性N>C>Fe >K，A错误； B．K⁺的核外电子数为18，每个电子运动状态均不同，B正确； C．赤血盐中K为（+1）×3，CN⁻为（-1）×6，Fe的化合价为+3，C错误； D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，D错误； 故选B。 3．（24-25高二下·湖北武汉·期末）铋基电子陶瓷可制成核辐射探测器，元素周期表中铋元素的数据如图： 下列说法中正确的是 A．铋元素的质量数是209.0 B．铋是s区元素 C．铋原子6p能级有一对成对电子 D．铋原子的价层电子排布是 【答案】D 【详解】A．铋元素的相对原子质量是209.0，A错误； B．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是，则铋是p区元素，B错误； C．铋原子的价层电子排布是，则价电子排布图为，因此铋原子6p能级的3个电子都是未成对电子，C错误； D．根据元素周期表中铋元素的数据，铋原子的价层电子排布是，D正确； 答案选D。 4．（24-25高二下·浙江宁波·期末）某合金含、Al、、和等元素。下列说法不正确的是 A．的第一电离能大于 B．Fe和Cu均为d区元素 C．的电负性大于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等 【答案】B 【详解】A．同周期中，Mg的全充满结构更稳定，第一电离能大于Al，A正确； B．Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，属于d区；Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于ds区，B错误； C．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，C正确； D．基态Al的3p1有1个单电子，基态Cu的4s1也有1个单电子，数目相等，D正确； 故选B。 5．（24-25高二下·湖南长沙·期中）、等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是 A．Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B．第二周期第一电离能介于Li和O之间的元素有3种 C．Fe位于周期表中ds区 D．基态P原子核外电子有9种运动状态 【答案】B 【详解】A．金属Li的焰色为紫红色，焰色反应是电子跃迁释放特定波长光的现象，属于发射光谱，而非吸收光谱，A错误； B．同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势。Be原子价电子层2s轨道为全充满状态，较稳定，第一电离能大于B原子；由于N的价电子排布式为2s22p3，其2p轨道半充满(较稳定)，其第一电离能大于相邻元素O，所以从Li到O的第一电离能顺序为Li<B<Be<C<O<N，介于Li和O之间的元素有B、Be、C(3种)，B正确； C．Fe为26号元素，价电子排布为3d64s2，属于d区元素而非ds区(IB和IIB族)，C错误； D．P为15号元素，基态P原子核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同(所处能层、能级、轨道、自旋方向不可能完全相同)，因此有15种运动状态，D错误； 故选B。 突破二 元素周期表中位置与性质关系的应用 6．硼的最高价氧化物对应的水化物硼酸，硼酸酸性比碳酸 A．强 B．弱 C．相同 D．无法比较 【答案】B 【详解】根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，对应最高价氧化物的酸性也增强，硼和碳同处第二周期，硼位于ⅢA族，碳位于ⅣA族，因此，硼酸酸性弱于碳酸。除此之外，碳酸的第一级解离常数（）远小于硼酸的解离常数（）。越小，酸性越强，故硼酸酸性弱于碳酸； 故答案选B。 7．（25-26高二上·吉林白城·期中）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．X元素位于第二周期第ⅣA族 B．原子半径：Y > Z C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 【答案】A 【分析】图中横坐标为原子序数，纵坐标为元素化合价，由图可知，X为-2价，无正价，X为O；Y为+1价，无负价，Y为Na；Z为+3价、无负价，为Al；W有-2价和+6价，W为S；R有-1价和+7价，R为Cl，据此作答。 【详解】A．依据分析X为O元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，A错误； B．依据分析Y为钠（Na），Z为铝（Al），同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al，即Y＞Z，B正确； C．依据分析X（O）、Y（Na）、R（Cl）可形成NaClO，NaClO具有强氧化性，可用于漂白、消毒，C正确； D．依据分析Y（Na）、Z（Al）、W（S）的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物）、H2SO4（强酸），三者能两两相互反应，方程式为： NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，D正确； 故答案选A。 8．（25-26高二上·云南玉溪·阶段练习）X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>W>Y B．X、W可形成分子 C．X、Y、Z、W都是非金属元素 D．几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，则X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y元素属于农作物三大营养元素之一，则Y为N，根据位置关系可知X为C，Z为Al，W为S。 【详解】A．简单离子半径：Z为Al3+，W为S2-，Y为N3-。S2-有3个电子层，半径最大；Al3+和N3-均为2个电子层，核电荷数Al3+（13）>N3-（7），电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则半径N3-> Al3+，即离子半径：W>Y>Z，A错误； B．X为C，W为S，C与S可形成的化合物CS2，B正确； C．Z为Al，属于金属元素，C错误； D．X的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），Y对应的是HNO3（强酸），Z对应的是Al(OH)3，不属于强碱，W对应的是H2SO4（强酸），D错误； 故选B。 9．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性：O<N C．热稳定性： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B错误； C．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜O，故H2O的热稳定性远高于CH4，C错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D错误； 故选A。 10．（25-26高二上·江苏南京·阶段练习）明矾溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A．非金属性： B．碱性： C．沸点： D．离子半径： 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上至下非金属性依次减小，O、S同主族，非金属性：O>S，A错误； B．金属性：K＞Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Al(OH)3，B错误； C．H2O分子间存在氢键，使水的沸点较高，H2S分子间没有氢键，因此沸点：H2O>H2S，C错误； D．O2-和Al3+电子层数相同，Al3+核电荷数更大，故离子半径：O2-＞Al3+，D正确； 答案选D。 突破三 原子结构与元素性质的推断 11．（25-26高二上·广西柳州·阶段练习）化合物是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为常见的非金属元素，只有和同周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，的原子序数为的2倍，的层电子数与层电子数之比为，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．的氧化物为两性氧化物 C．非金属性： D．是一种清洁燃料 【答案】A 【分析】X是地壳中含量最多的元素，为O（原子序数8）；Z的原子序数为X的2倍，即16，对应S；Y的M层电子数（3）与K层（2）之比为3：2，电子总数为13，对应Al；W与O同周期相邻且原子序数较小，为N；V为常见非金属且原子序数最小，为H。 【详解】A．Al3+ 、O2-二者电子层结构相同（均为2、8），核电荷数Al³⁺（13）＞O²⁻（8），核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，半径越小。Al3+半径小于O2-，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，B正确； C．O的非金属性强于S，C正确； D．H2是清洁燃料，D正确； 故选A。 12．（25-26高二上·湖南长沙·阶段练习）MY(ZX4)2是生活中常用的发泡剂，用于食品加工。X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色。下列叙述错误的是 A．原子半径：M>Y>X B．简单氢化物的稳定性：X<Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：M>Y D．工业上采用电解熔融的Y2X3制备Y的单质 【答案】B 【分析】根据题干，X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z位于同主族且Z的原子序数是X的2倍，可以推出X为氧元素，Z为硫元素，透过蓝色钴玻璃观察M的焰色呈浅紫色，可知M为钾元素，又根据化学式MY(ZX4)2可以推出Y为Al元素； 【详解】A．由分析可知，K（M）、Al（Y）、O（X），原子半径顺序为K > Al > O，符合同周期和主族原子半径变化规律，A正确； B．O的简单氢化物为H2O，S的氢化物为H2S，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据元素周期律，氧元素的非金属性强于硫元素，故B错误； C．K的最高价氧化物对应水化物为KOH， Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，根据元素周期律，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C正确； D．工业上通过电解熔融Al2O3制备Al单质，描述符合实际，故D正确； 故答案选B。 13．（24-25高二上·广东广州·期末）我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。最外层电子数是其内层电子数的2倍；的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体；的层未成对电子数为4。下列叙述不正确的是 A．电负性： B．基态原子的未成对电子数： C．最简单氢化物沸点： D．可用于溶液中阳离子的检验 【答案】C 【分析】W最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C；X的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体，则X为N；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe。 【详解】A．同周期，从左向右电负性增大，即电负性：，故A正确； B．Fe的未成对电子数为4（3d6），N为3（2p3），C为2（2p2），故，B正确； C．氨气和甲烷都是分子晶体，氨气分子之间存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷，C错误； D．可与生成蓝色沉淀，用于检验中的，D正确； 故答案选C。 14．（24-25高二下·湖南益阳·期末）已知元素周期表中前四周期元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1:1和2:3；Y原子半径在短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法错误的是 A．第一电离能：Q>X>Z B．X与Y形成的化合物中可能含有两种化学键 C．HnX的沸点比HnZ的沸点低 D．W+离子在酸性条件下易转化为W2+离子和W单质 【答案】C 【分析】Q原子核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3，核外电子排布为1s22s22p3，则Q是N元素；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1：1和2：3，分别为SO2和SO3，则X为O，Z为S元素，Y原子半径在短周期中最大，则Y为Na元素，W+的K、L、M层电子全充满，W+电子数为2+8+18=28，则W为29号元素即Cu元素，据此作答。 【详解】A．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于O；O与S同主族，O的电离能高于S，第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．O与Na形成的化合物如Na2O2含离子键和共价键，可能有两种化学键，B正确； C．H2O的沸点比H2S高，因水分子间存在氢键，C错误； D．Cu+在酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu单质，符合实际，D正确； 故答案选C。 15．（24-25高二下·广东广州·期中）某化合物的化学式为Z2XMY4，是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，每个周期都有，且X、Y、M、Z的原子序数依次增大。X最常见的同位素没有中子，Y在地壳中含量最多，M的基态原子价层p轨道半充满，下列说法正确的是 A．最高正化合价：X>M B．简单氢化物的沸点：M>Y C．第一电离能：Z>Y D．X2Y为分子晶体 【答案】D 【分析】X、Y、M、Z的原子序数依次增大，X最常见的同位素没有中子，X为H元素，Y在地壳中含量最多，Y为O元素，M的基态原子价层p轨道半充满，即，M为P元素，则化合物（）中Z元素化合价为+1价，则Z为K元素。 【详解】A．H的最高正化合价为+1，P的最高正化合价为+5，因此X（H）的最高正化合价<M（P），A错误； B．M的简单氢化物为PH3，Y的简单氢化物为H2O，H2O因分子间氢键导致沸点显著高于PH3，B错误； C．Z为K，Y为O，K的第一电离能远低于O（金属的电离能通常低于非金属），C错误； D．X2Y为H2O，固态时通过分子间作用力形成分子晶体，D正确； 故选D。 突破四 元素的推断 16．（25-26高二上·重庆·阶段练习）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是 A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键 B．X的最高价氧化物的水化物为强酸 C．简单离子半径： D．可用电解熔融氯化物的方法制备Z单质 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且总和为24；结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。 【详解】A．该化合物阴离子中H、B、N原子之间均为共价键，不存在离子键，A错误； B．X为B元素，B的最高价氧化物的水化物H3BO3为弱酸，B错误； C．N3-和Na+均含有两个电子层，N3-的核电荷数小于Na+，则简单离子半径：N3-> Na+，C错误； D．可用电解熔融NaCl的方法制备Na单质，化学方程式为：，D正确； 故选D。 17．（25-26高二上·湖南·阶段练习）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法错误的是 A．离子半径： B．TM与反应可得到 C．TRM或可用作胃酸的中和剂 D．与的溶液反应可得到 【答案】C 【分析】元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素,则 M是H，是形成物质种类最多的元素，则Q是C， 是地壳中含量最高的元素，则R是O ，、、同周期，则T、X、Y在第三周期，、均与相邻，则Q与同主族相邻，X与Y同周期相邻，Y是Si ，X是Al ，的原子序数等于、和的原子序数之和且小于等于20，则T为Na，Z为Ca，据此回答。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故离子半径：，A正确； B．TM(NaH)与(H2O)反应的化学反应方程式为,B正确； C．TRM(NaOH)或(Na2CO3) 碱性过强，不适合中和胃酸，C错误； D．(CO2)与(的(溶液反应，化学反应方程式为，D正确； 故答案选C。 18．（24-25高二下·河北承德·期末）Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A．Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B．元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C．简单离子半径：Z＞W D．Y、W的单质均存在同素异形体 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；X只能形成1个共价键，则X为H元素；Y可以形成4个共价键，原子序数小于O元素，则Y为C元素；Z原子序数大于C元素，而小于O元素，且Z形成3个共价键，则Z为N元素。YX3YZ表示的物质为CH3CN，然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，W是O元素。 A．Mn是25号元素，根据构造原理可知基态Mn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族，A正确； B．元素X、Y、Z、W四种元素能组成共价化合物如CO(NH2)2，也可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3，B错误； C．根据上述分析可知：Z是N，W是O元素，它们形成的简单离子N3-、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，因此离子半径：Z(N3-)＞W(O2-)，C正确； D．根据上述分析可知：Y是C，W是O元素，C元素可以形成石墨、金刚石、C60等多种单质；O元素可以形成O2、O3等单质，因此Y、W的单质均存在着同素异形体，D正确； 故合理选项是B。 19．（24-25高二下·甘肃白银·期末）某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，X的周期数等于族序数，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，基态M原子含3个未成对电子，Q为电负性最强的主族元素。下列说法错误的是 A．该离子液体中存在配位键和氢键 B．该离子液体中阴离子中各原子均达到稳定结构 C．Y和Z的单质晶体均存在共价晶体 D．X与Q形成的化合物的水溶液应保存在塑料瓶中 【答案】A 【详解】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为电负性最强的主族元素，则Q为F，根据离子液体的结构可知，X、Q形成一个价键，Z形成四个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，基态M原子含3个未成对电子，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。 A．由离子液体结构可知，离子液体中存在离子键、共价键和配位键，不存在氢键，A错误； B．该离子液体的阴离子中B原子和F原子均达到稳定结构，B正确； C．晶体硼和金刚石均为共价晶体，C正确； D．HF和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此X与Q形成的化合物的水溶液不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，D正确。 故选A。 20．（24-25高二下·江西·期末）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y、Z的常见单质属于分子晶体 【答案】D 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：和，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：>，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性： > >，C错误； D．Y、Z的常见单质分别是，属于分子晶体，D正确。 故选D。 建议时间：25分钟 1．（24-25高二下·广东广州·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子排布中未成对电子数最多的主族元素，X无正化合价，Y为同周期原子半径最大的主族元素；基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．Y、Z形成的Y2Z2中只含离子键 B．氧化物对应水化物酸性：W>Z C．第一电离能：X>W>Z>Y D．简单氢化物的稳定性：W>X 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子排布中未成对电子数最多的主族元素，则W是N元素，X无正化合价，则X是F元素，Y为同周期原子半径最大的主族元素,则Y是Na元素，基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等.则Z是S元素。 【详解】A．含有S-S共价键和的离子键，故A错误； B．可以比较N和S的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，但是无法比较N和S的氧化物对应水化物的酸性强弱，故B错误； C．第一电离能顺序为F（X）＞N（W）＞S（Z）＞Na（Y），符合实际规律，故C正确； D．因F的非金属性更强，HF（X的氢化物）稳定性强于NH3（W的氢化物），故D错误； 故选C。 2．（24-25高二下·广东广州·期中）由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A．基态R原子核外电子的空间运动状态有15种 B．该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C．同周期中第一电离能大于Z的元素只有2种 D．杂化轨道类型为sp2和sp3的Y原子数目之比为3:4 【答案】A 【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则Z为N，X、W形成一个共价键，则X为H，W是本周期元素中电负性最大的元素，则W为F，Y有四个价键，则Y为C，一价阴离子中R可形成6个价键，则R为P。 【详解】A．R为P，基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则电子在原子核外的空间运动状态有9种，A错误； B．离子液体是室温下呈液态的离子化合物，存在离子键，阳离子内五元环上右侧的Z即N原子与Y即C形成了配位键，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，则该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键，B正确； C．Z为N，同周期第一电离能大于N的元素为F、Ne，共2种，C正确； D．Y为C，sp2杂化的C存在于C=C双键（有2个）及与N相连的双键C（有1个），共3个，sp3杂化的C为饱和C（单键连接），共4个，数目之比3:4，D正确； 故答案为A。 3．（24-25高二下·湖北武汉·期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可形成离子液体。Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<Z<W B．离子液体比一般有机溶剂易挥发 C．结合质子的能力比强 D．该物质中的化学键有离子键、共价键、氢键和配位键 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，则Y为C或O，由于基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，即核外电子排布为，则W为O元素，因此Y为C元素、Z为N元素，四种元素可形成离子液体，则X为H元素，据此解答。 【详解】A．N核外2p轨道电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N＞O＞C，故A错误； B．该离子液体含有阴阳离子，作用力为离子键，键能较大，比一般的有机溶剂难挥发，故B错误； C．为乙胺，具有碱性，容易结合质子，为，硝酸为强酸，硝酸根不易结合氢离子，因此乙胺结合质子能力更强，C正确； D．中存在离子键、σ键（共价键）和配位键，氢键不是化学键，故D错误； 故答案为C。 4．（24-25高二下·四川泸州·期末）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．最高化合价： 【答案】B 【详解】W原子的电子只有一种自旋取向，W为H；X的基态原子2p轨道为半充满， X为N（半充满）；Y的族序数6=周期数2×3，Y为O；第三周期原子半径最大的 Z为Na； Q的基态原子只有一个未成对电子，为Cl。 A．原子半径O＞N＞H错误，正确顺序N＞O＞H， A错误； B．电负性Cl＞H＞Na正确，符合电负性递变规律，B正确； C．第一电离能O<N，N因半充满更稳定，电离能更大，C错误； D．O无最高正化合价，Cl最高+7＞N最高+5，D错误。 故选B。 5．（24-25高二下·四川凉山·期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和能级上的电子数相同。、同周期，位于ⅢA族，最外层有2个电子。下列说法不正确的是 A．基态W原子内层原子轨道均已充满电子 B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。 【详解】A．W为Ca，其电子排布式为，轨道未充满电子，A错误； B．根据周期表原子半径变化规律，原子半径顺序为，B正确； C．Z（S）的氢化物沸点低于X（O）的氢化物，因此Z的氢化物沸点更低，C正确； D．W（Ca）的最高价氧化物对应水化物Ca(OH)2为强碱，Y（Al）的Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性Ca(OH)2 > Al(OH)3，D正确； 故选A。 6．（24-25高二下·河南开封·期末）下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 【答案】D 【详解】A．氢是非金属元素但位于s区，因此并非所有非金属都在p区，A错误； B．第一周期以氢开始而非碱金属，B错误； C．第ⅦA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故氢化物的热稳定性依次减弱，但还原性逐渐增强，C错误； D．从元素周期表得出除第一周期外，其他周期从左到右确实由金属过渡到非金属，D正确； 故答案选D。 7．（24-25高二下·河南郑州·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 【答案】D 【分析】分析题给信息：若某元素原子处于能量最低状态时，最外层电子数为1，价层电子数为6，结合电子排布规则，可知该元素为Cr，其基态电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。 【详解】A．M层轨道数为9，空间运动状态数对应轨道数，该元素原子层电子共有9种空间运动状态，A错误； B．Cr是副族元素，属于d区VIB族，非ds区，B错误； C．同族元素W的价层电子排布为5d46s2，与(n−1)d5ns1不符，C错误； D．Cr的未成对电子数为6，在同周期中最多（如Mn为5，Fe为4等），D正确； 答案选D。 8．（24-25高二下·天津·期末）在以下性质的比较中，正确的是 A．熔点：CaCO3＜Cl2O7＜晶体硅 B．第一电离能：Si＜P＜S C．电负性：F＞Cl＞Br＞I D．键能：H2S＞H2O 【答案】C 【详解】A．CaCO3为离子晶体，熔点较高；Cl2O7为分子晶体，熔点较低；晶体硅为原子晶体，熔点最高。正确顺序应为Cl2O7＜CaCO3＜晶体硅，A错误； B．第一电离能：同一周期中，P因p轨道半充满结构更稳定，其第一电离能大于相邻的Si和S。正确顺序应为Si＜S＜P，B错误； C．电负性在同族中随原子半径增大而减小，F＞Cl＞Br＞I符合规律，C正确； D．O的电负性比S大，H-O键键长更短、键能更大，H2O键能高于H2S，D错误； 故选C。 9．（24-25高二下·山西运城·期末）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A．有机物中必含X元素 B．X、Z、Q元素原子的价电子数均为1 C．Y的氢化物沸点一定高于同主族其他元素的氢化物沸点 D．Q元素最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 【答案】D 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期，所以X是第一周期且最外层1个电子，为H；Y是第二周期，n为2，所以价电子排布为，为C；Z元素在第三周期，原子中只有两种形状的电子云为s和p，且最外层1个电子，故为Na；Q在第四周期，基态原子内层的s、p、d能级均排满电子且最外层1个电子，故为Cu。 【详解】A．X元素为氢元素，有机物不一定含H（如CCl4），A错误； B．Cu的价电子包括，实际价电子数不是1，B错误； C．Y是碳元素，氢化物是，沸点低于（分子量更小），C错误； D．溶于氨水生成络离子，D正确。 故答案选D。 10．（24-25高二下·广东湛江·期末）化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A．元素电负性：Y>X>Z B．第一电离能：W>Y>Q C．简单氢化物的沸点：Y>W>Q D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【分析】Q的p轨道半充满且为主族元素，结合同族关系，Q为磷，Y为氮；Z与Q同周期，其价层电子排布为（n=3时），对应镁；Y（N）和W的原子序数之和等于Q（P）的原子序数，故W为氧；X为氢，化学式X4YZW4Q对应NH4MgPO4。 【详解】A．NH3中氢元素显正价，故电负性N＞H，一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，所以电负性大小为：，A正确； B．同周期元素，从左到右电离能总体呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态，失去电子需更高能量；磷与氮同属ⅤA族，但位于第三周期，原子半径更大且电子层数更多，电离能随原子序数增大而减小，因此显著低于氮和氧，故第一电离能大小为：，B错误； C．水分子形成氢键数目大于氨分子，水沸点最高，PH3不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：，C错误； D．的价层电子对数是：，无孤对电子，为平面三角形；的价层电子对数是：，有一对孤对电子，为三角锥形，结构不同，D错误； 故选A。 11．（24-25高二下·福建泉州·期末）现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (2)三种元素的第一电离能从大到小排列为 (请用元素符号回答) (3)B、C、D、E四种元素的电负性从大到小排列为 (请用元素符号回答) (4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。 (5)基态核外电子排布式为 。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应生成BC气体，该反应的离子方程式为 。 (6)下列状态的F微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是 。 a．    b． c．    d． 【答案】(1)洪特规则 (2) (3) (4)3 (5) 或 (6)b 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O；D原子电离能数据可知，其为第二主族元素，为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P；F在周期表的第8列，为第四周期元素，则F为Fe。 【详解】（1）洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则； （2）同一周期，第一电离能有逐渐增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族处于全充满和半充满的状态，会反常的高，则三种元素的第一电离能从大到小排列为； （3）同一周期电负性逐渐增大，同一主族电负性逐渐减弱，则N、O、Mg、P四种元素的电负性从大到小排列为； （4）P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向； （5）铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为或；过量单质铁与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸完全反应，生成NO气体和硝酸亚铁、水，该反应的离子方程式为。 （6） F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则 为激发态的Fe+ ，失去一个电子比基态Fe+需要的能量小；为激发态的Fe2+ ，但其处于半充满的稳定状态，再失去一个电子需要的能量比基态Fe2+大；为基态的Fe ，失去一个电子为第一电离能；为基态的Fe+ ，失去一个电子为第二电离能，第二电离能比第一电离能大，第三电离能比第二电离能大；因此电离最外层的一个电子所需能量最大b。 12．（24-25高二下·广东东莞·阶段练习）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下： A 基态原子核外有6种不同运动状态的电子 B 2p能级电子半充满 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能 kJ/mol I1 I2 I3 I4 I5 … 738 1451 7733 10540 13630 … E 简单离子在同周期离子中半径最小 F 前四周期元素中，F元素基态原子未成对电子数最多 (1)写出元素F基态原子的核外电子排布式为 ，在元素周期表中，该元素属 区。 (2)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为 (用元素符号表示)，已知各级电离能数据中I1(D)>I1(E)的原因是 。 (3)与同族其他元素形成的简单氢化物相比，B的简单氢化物易液化的原因是 ，其分子中键角 109°28'(填“>’“<”或“=”)。 (4)写出由元素A、C组成的化合物AC2的电子式 ，元素D的单质可以在AC2中燃烧，写出相应的化学方程式 。 【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 d (2) O>N>C Mg最外层为3s2处于全满稳定状态，其第一电离能大于Al (3) NH3能形成氢键，沸点较高 < (4) 2Mg+CO22MgO+C 【分析】基态A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A核外有6个电子，可知A为C；B的2p能级电子半充满，则B为N；基态C原子中s电子总数与p电子总数相等，则C为O；D元素的第三电离能远大于第二电离能，则D为Mg；E的原子序数大于Mg，若F位于第三周期中简单离子半径最小的元素，为Al元素；F前四周期元素中基态原子未成对电子数最多，即为Cr（价电子排布式为3d54s1）。 【详解】（1）Cr元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；位于元素周期表的d区。 （2）同周期元素从左到右电负性增加，则C、N、O三种元素的电负性由高到低的排列次序为O>N>C；Mg最外层为3s2处于全满稳定状态，而Al最外层电子排布为3s23p1，因此其第一电离能大于Al。 （3）B的简单氢化物为NH3，氨气能形成分子内氢键，使得其溶沸点升高，所以氨气容易液化；NH3中价电子对数为3+1=4，为sp3杂化，有一对孤对电子，这对孤对电子对其它共用电子对有排斥作用，从而使得氨气的键角略小于109°28'。 （4） C、O组成的化合物CO2的电子式；Mg单质在CO2中燃烧生成MgO和C，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。 13．（24-25高二下·天津·阶段练习）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素， 且原子序数依次增大， 其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 (1)A的元素符号 ，B的原子结构示意图 ，G在周期表的位置 。 (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ，三种元素原子半径由大到小的顺序为 用元素符号表示)。 (4)G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+， 原因是 。 (5)已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为 。 【答案】(1) C 第四周期第Ⅷ族 (2)O>N>C (3) Cl>Mg>Al Mg>Al>Cl (4)Fe3+价电子排布式为3d5，为半充满结构，故较稳定 (5)3:4 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则C为O元素、B为N元素；D元素的第三电离能远大于第二电离能，则D为Mg元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，则F为Cl元素；G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，则G为Fe元素。 【详解】（1） A为碳元素，元素符号C，B为7号元素氮，氮原子结构示意图，G为26号元素铁，在周期表的位置第四周期第Ⅷ族； （2）同一周期从左到右，电负性逐渐增大，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为O>N>C； （3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，元素原子各轨道为半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，镁原子价电子为3s2全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl>Mg>Al；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，三种元素原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>Cl； （4）Fe位于周期表的d区，价电子排布式为3d64s2，铁元素常见的离子有Fe2+、Fe3+，其中Fe3+价电子排布式为3d5，为半充满结构，故较稳定； （5）根据(CN)2中所有原子均满足8电子稳定结构，可知其结构式为N≡C-C≡N，单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，该分子中有4个π键和3个键，所以σ键与π键个数之比为3:4。 建议时间：20分钟 1．（2025·福建·高考真题）福建科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法错误的是 A．含有共价键 B．Fe在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨是制备多种含氮化合物的基础原料 【答案】B 【详解】A．分子中含有碳碳共价键，A正确；    B．铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，处于d区，B错误； C．氨的工业合成是将游离态氮转化为化合物氨气，为人工固氮，C正确； D．氨中含氮元素，是制备多种含氮化合物的基础工业原料，D正确； 故选B。 2．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小（原子半径增大，吸引电子能力减弱），则电负性：，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族（卤素），同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：，C正确； D．N和P位于第ⅤA族（氮族），同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N > P，热稳定性：，D正确； 故选A。 3．（2025·湖南·高考真题）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，中O为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y（O），A错误； B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V形结构导致偶极矩不为零），B错误； C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 故选D。 4．（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 【答案】D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为共价晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；共价晶体熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误； D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确； 故选D。 5．（2025·湖北·高考真题）某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为 D．与键角相等 【答案】B 【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误； B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确； C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误； D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误； 答案选B。 6．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 7．（2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A．电负性： B．价电子数： C．原子半径： D．键角： 【答案】B 【详解】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误； B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确； C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误； D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误； 故选B。 8．（2024·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。 【详解】A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确； B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确； C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确； D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误； 答案选D。 9．（2024·江苏·高考真题）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．沸点： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 10．（2024·新课标卷·高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D．中提供电子对与形成配位键 【答案】A 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。 【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．X的简单氢化物是，其中心N原子价层电子对数为3+，N原子轨道杂化类型为，B正确； C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确； D．中的C原子提供孤电子对与形成配位键，D正确； 综上所述，本题选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $