专题08 金属和金属材料（期末真题汇编，新疆专用）九年级化学上学期

专题08 金属和金属材料 3大高频考点概览 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 考点02 金属活动性顺序的判断与探究 考点03 金属的综合应用 地 城 考点01 金属材料、金属的性质与用途 1.(24-25九上·新疆阿勒泰·期末)艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A．艾条属于可燃物 B．调大风口能让燃烧更充分 C．铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D．艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 2．(24-25九上·新疆喀什·期末)下列物质中不属于合金的是 A．不锈钢 B．生铁 C．铁锈 D．锰钢 3．(24-25九上·新疆喀什·期末)用铝合金制作飞机外壳而不用纯铝，是因为铝合金的硬度和强度比纯铝 A．大 B．小 C．一样 D．无法比较 4．(24-25九上·新疆阿勒泰富蕴县·期末)2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜、不锈钢、铜镍合金等多种金属材料。下列有关叙述错误的是 A．合金中一定含有金属元素 B．不锈钢是铁合金 C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D．为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌金属锌 5．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： (1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的 。在练泥机中，研磨胚料的目的是 。 (2)若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。 (3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质 。 (4)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成氧化铝和一种常见液体，该反应属于 (填基本反应类型)。 6．(24-25九上·新疆石河子第八中学集团·期末)金属材料也广泛运用于各领域。请回答； (1)航母电线和电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 (2)制造铁轨的锰钢与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 (3)不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的 （填化学式）薄膜。国宝“鎏金铁芯铜龙”表面覆盖一层金，历经千年，出土后依旧金光灿灿，原因是 。 (4)铁粉脱氧保鲜剂常用于干果、肉制品等食品保鲜，其主要原理和铁生锈原理相同，即铁粉与 共同发生作用，从而抑制细菌生存。下列措施不能有效防止金属锈蚀的是 （填序号）。 A．在金属表面涂油或刷漆        B．制成耐腐蚀合金            C．保留铁锈可以防止铁进一步锈蚀 (5)向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中除水外一定还含有 。滤渣中一定有 。 7.(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)阅读分析，解决问题： 月球上的五星红旗 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能纤维材料。玄武岩由多种物质组成，其中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾等。玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能表现优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶、军工器械、绿色建筑、基础设施等领域。玄武岩纤维在760摄氏度以上的高温、零下273.15摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能。钢铁拉丝制成的材料，可能在火灾中烧坏，但是换成玄武岩纤维，就能安然无恙。 (1)从物质类别角度分析，玄武岩属于 ，其中一种金属氧化物的化学式为 。 (2)玄武岩纤维具有的性质有 (写一种)。 (3)钢铁在火灾中能与空气中的氧气发生反应，而且容易生锈，其生锈是铁与 发生反应的过程。 (4)玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是 。 地 城 考点02 金属活动性顺序的判断与探究 1．(24-25九上·新疆克拉玛依市·期末)现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．丙 甲 乙 2．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 A．Zn B．Al C．Ag D．Fe 3．(24-25九上·新疆和田·期末)下列金属活动性最强的是 A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg 4．(24-25九上·新疆石河子第八中学集团·期末)下列实验能达到实验目的的是 A．探究锌、铁、铜的活泼性 B．探究铁生锈需要氧气 C．探究可燃物燃烧需要氧气 D．探究甲烷中含有氢元素 5．(24-25九上·新疆伊犁州·期末)请结合图示分析，下列说法正确的是 图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质 A．反应①的现象为：产生氢气，溶液由无色变为浅绿色 B．转化②可以通过与反应实现，属于置换反应 C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应 D．反应④只能通过铁和稀盐酸反应实现转化 6．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 (5)铁制品是目前使用比较广泛的金属材料，工业用赤铁矿石炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 地 城 考点03 金属的综合应用 1．(24-25九上·新疆喀什·期末)铁生锈的条件是铁与 和 同时接触。防止铁生锈的方法有 （写一种即可）。 2．(24-25九上·新疆阿克苏·期末)化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是 A．泥水的初步净化 B．比较空气与人体呼出气体中二氧化碳含量 C．验证粉尘可以发生爆炸 D．探究铁生锈是否需要水 3．(24-25九上·新疆阿勒泰富蕴县·期末)“化”说金属。 (1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应的化学方程式： 。 (2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，通常通入的气体是 (填“一氧化碳”或“氧气”)。 (3)清末铝制品至今保存完好，其原因： 。(用化学方程式表示)。 (4)出土的铁质器物锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现出了不同金属性质的差异。 ①请从中比较Fe和Au的化学性质： 。 ②为探究铁质器物锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图所示实验，简述他们还需补充的实验 。 4．(24-25九上·新疆石河子第八中学集团·期末)如图是从含Fe、Cu、Ni等金属的金属板中回收金属的流程。 查阅资料：在一定条件下能发生反应： (1)操作①的名称是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)实验前，要把金属板粉碎后再进行反应，目的是 。 (3)滤液③中加铁粉的反应化学方程式为 （写其中1个）。 (4)Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱的顺序是 。 5．(24-25九上·新疆阿克苏·期末)小明发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，他很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】 Ⅰ．市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(元素符号为Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定，在常温或加热条件下不与氧气反应，常用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号为。 Ⅱ．、、都可溶于水。 【探究活动一】 小明结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，他和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 (1)实验设计一：将这两种“白金”样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，若观察到样品表面 ，则这种“白金”样品为白色金。 (2)实验设计二：将这两种“白金”样品放入 中，若观察到样品表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。 (3)实验设计三：将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到样品表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金。写出其中一个反应的化学方程式： 。 任务二：探究的金属活动性顺序 【提出问题】小明提出：三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 (4)假设①：Zn>Ni>Cu；假设②：Zn>Cu>Ni；假设③： 。 【探究活动二】 相同温度下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中。 【记录现象】 (5)请帮助小明把实验现象填写完整： 金属 Zn Cu 与稀盐酸反应的现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 【得出结论】 (6)原假设中错误的是假设 (填序号)。 【反思交流】 (7)上述【探究活动二】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组的同学需改变思路重新设计实验以达到探究目的。同学们讨论用下列各组药品来验证的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是 (填字母)。 A．溶液 B．溶液溶液 【归纳总结】 通过上述探究过程，我们能够总结出探究金属活动性顺序时，应采用适当的实验探究方案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 金属和金属材料 3大高频考点概览 考点01 金属材料、金属的物理性质与用途 考点02 金属活动性顺序的判断与探究 考点03 金属的综合应用 地 城 考点01 金属材料、金属的性质与用途 1.(24-25九上·新疆阿勒泰·期末)艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A．艾条属于可燃物 B．调大风口能让燃烧更充分 C．铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D．艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 【答案】D 【详解】A、艾条能燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，故A说法正确； B、调大风口，可以提供足够的空气，使燃烧更充分，故B说法正确； C、铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，故C说法正确； D、艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，而不使降低其着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D说法错误； 故选：D。 2．(24-25九上·新疆喀什·期末)下列物质中不属于合金的是 A．不锈钢 B．生铁 C．铁锈 D．锰钢 【答案】C 【分析】合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属在熔融状态下形成的具有金属特性的混合物。 【详解】A、不锈钢属于铁合金，不符合题意； B、生铁属于铁合金，不符合题意； C、铁锈主要成分是氧化铁，不属于合金，符合题意； D、锰钢属于铁合金，不符合题意； 故选C。 3．(24-25九上·新疆喀什·期末)用铝合金制作飞机外壳而不用纯铝，是因为铝合金的硬度和强度比纯铝 A．大 B．小 C．一样 D．无法比较 【答案】A 【详解】合金的硬度和强度比组成的纯金属的硬度大，则说明铝合金的硬度和强度比纯铝大，故选A。4．(24-25九上·新疆阿勒泰富蕴县·期末)2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜、不锈钢、铜镍合金等多种金属材料。下列有关叙述错误的是 A．合金中一定含有金属元素 B．不锈钢是铁合金 C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D．为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌金属锌 【答案】C 【详解】A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故合金中一定含有金属元素，故A不符合题意； B、不锈钢是铁合金，故B不符合题意； C、合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，抗腐蚀性好，故C符合题意； D、一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，锌比铁活泼，故为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌金属锌，故D不符合题意。 故选C。 5．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： (1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的 。在练泥机中，研磨胚料的目的是 。 (2)若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。 (3)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质 。 (4)在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成氧化铝和一种常见液体，该反应属于 (填基本反应类型)。 【答案】(1) 过滤 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分 (2)烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁 (3)不活泼 (4)分解反应 【详解】（1） 坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤；在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分。 （2）若坯料中铁粉未被除去，烧制时铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁，会使烧制的陶瓷出现黑点。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质不活泼。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Al(OH)3受热生成Al2O3和一种常见液体，则该液体为水，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 6．(24-25九上·新疆石河子第八中学集团·期末)金属材料也广泛运用于各领域。请回答； (1)航母电线和电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 (2)制造铁轨的锰钢与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 (3)不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的 （填化学式）薄膜。国宝“鎏金铁芯铜龙”表面覆盖一层金，历经千年，出土后依旧金光灿灿，原因是 。 (4)铁粉脱氧保鲜剂常用于干果、肉制品等食品保鲜，其主要原理和铁生锈原理相同，即铁粉与 共同发生作用，从而抑制细菌生存。下列措施不能有效防止金属锈蚀的是 （填序号）。 A．在金属表面涂油或刷漆        B．制成耐腐蚀合金            C．保留铁锈可以防止铁进一步锈蚀 (5)向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中除水外一定还含有 。滤渣中一定有 。 【答案】(1)导电 (2)大 (3) Al2O3 金的化学性质不活泼 (4) 氧气和水 C (5) Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 银/Ag 【详解】（1）航母电线和电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性； （2）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，锰钢是铁的合金，因此制造铁轨的锰钢与纯铁相比，其硬度更大； （3）铝的化学性质较活泼，常温下与氧气反应在其表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化。不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3； 国宝“鎏金铁芯铜龙”表面覆盖一层金，历经千年，出土后依旧金光灿灿，原因是金的化学性质不活泼，不易发生反应； （4）铁粉脱氧保鲜剂常用于干果、肉制品等食品保鲜，其主要原理和铁生锈原理相同，即铁粉与氧气、水共同发生作用，从而抑制细菌生存； A、在金属表面涂油或刷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的； B、制成耐腐蚀合金可以达到防锈的目的； C、铁锈具有疏松多孔的结构，保留铁锈会加快铁的进一步锈蚀； 故选C； （5）根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Ag，向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有或部分反应，区分确定硝酸银是否反应完全，锌一定反应完全，则滤液中除水外一定还含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银；滤渣中一定含有反应生成的银，可能含有铁，一定不含有锌。 7.(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)阅读分析，解决问题： 月球上的五星红旗 2024年6月4日，嫦娥六号着陆器携带的五星红旗在月球背面成功展开。这面五星红旗用玄武岩纤维材料制作，可抵御月球表面温差大、辐射强的恶劣环境。 玄武岩纤维是由玄武岩经过特殊的工艺处理后得到的一种高性能纤维材料。玄武岩由多种物质组成，其中含量最高的是二氧化硅，还有氧化铝、氧化钠、氧化钾等。玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放，被广泛认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”。 玄武岩纤维在很多方面性能表现优异，广泛应用于航空航天、汽车船舶、军工器械、绿色建筑、基础设施等领域。玄武岩纤维在760摄氏度以上的高温、零下273.15摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能。钢铁拉丝制成的材料，可能在火灾中烧坏，但是换成玄武岩纤维，就能安然无恙。 (1)从物质类别角度分析，玄武岩属于 ，其中一种金属氧化物的化学式为 。 (2)玄武岩纤维具有的性质有 (写一种)。 (3)钢铁在火灾中能与空气中的氧气发生反应，而且容易生锈，其生锈是铁与 发生反应的过程。 (4)玄武岩纤维被认为是“21世纪绿色环保高性能基础材料”的理由是 。 【答案】(1) 混合物 Al2​O3/Na2​O/K2​O (2)耐高温/耐低温/化学性质稳定 (3)氧气、水 (4)玄武岩纤维的生产过程中，不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放 【详解】（1）玄武岩由二氧化硅、氧化铝、氧化钠、氧化钾等多种物质组成，属于混合物； 金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，玄武岩中含有氧化铝（Al2​O3）、氧化钠（Na2O）、氧化钾（K2O）等金属氧化物。 （2）从 “玄武岩纤维在 760 摄氏度以上的高温、零下 273.15 摄氏度的低温环境中，几乎都不会发生形变，且能保持原有性能” 可得出其具有耐高温（或耐低温）的性质；从玄武岩纤维在火灾中安然无恙推测其化学性质稳定等。 （3）钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。 （4）文中明确提到 “玄武岩纤维的生产过程中，一吨矿石可生产一吨原丝，且不产生有毒物质，无废气、废水、废渣排放”，这就是其被认为是绿色环保材料的理由。 地 城 考点02 金属活动性顺序的判断与探究 1．(24-25九上·新疆克拉玛依市·期末)现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．丙 甲 乙 【答案】C 【解析】本题考查学生对金属活动性顺序判断方法的掌握。 【详解】甲在常温下能与氧气反应，乙、丙不能，说明甲的金属活动性大于乙、丙；又丙能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性丙大于铜，乙不能与硫酸铜反应，说明金属活动性乙小于铜，即金属活动性丙大于乙；则金属活动性由弱到强顺序为：乙、丙、甲。 故选C。 【点睛】利用硫酸铜溶液作为中间对比物质，得出乙和丙的金属活动性。 2．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 A．Zn B．Al C．Ag D．Fe 【答案】C 【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。 3．(24-25九上·新疆和田·期末)下列金属活动性最强的是 A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg 【答案】D 【详解】试题分析：根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。故选D. 考点：金属的活动性顺序 4．(24-25九上·新疆石河子第八中学集团·期末)下列实验能达到实验目的的是 A．探究锌、铁、铜的活泼性 B．探究铁生锈需要氧气 C．探究可燃物燃烧需要氧气 D．探究甲烷中含有氢元素 【答案】B 【详解】A、锌能和硫酸反应，铜不能和硫酸反应，对比可知锌比铜活泼，铁能把置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，但没有比较铁和锌的金属活动性顺序，故A错误； B、左边铁和氧气、水共同接触，会生锈，右边铁只与水接触，对比可知铁生锈时需与氧气接触，故B正确； C、白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，故C错误； D、澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素，所以该实验可以验证甲烷中含有碳元素，不能探究甲烷中含有氢元素，故D错误； 故选：B。 5．(24-25九上·新疆伊犁州·期末)请结合图示分析，下列说法正确的是 图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质 A．反应①的现象为：产生氢气，溶液由无色变为浅绿色 B．转化②可以通过与反应实现，属于置换反应 C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应 D．反应④只能通过铁和稀盐酸反应实现转化 【答案】C 【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象是有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，产生氢气是结论，不符合题意； B、氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，不符合题意； C、能实现转化③的金属，即该金属的金属活动性大于Fe，而Fe的金属活动性大于H，故能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应，符合题意； D、铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，不符合题意； 故选C。 6．(24-25九上·新疆乌鲁木齐第四十四中学·期末)小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 (5)铁制品是目前使用比较广泛的金属材料，工业用赤铁矿石炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)Fe＞Cr＞Cu (2) 浅绿色 无明显现象 (3) 1 除去金属片表面的氧化膜 (4)Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ (5) 【详解】（1）由金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想3：Fe＞Cr＞Cu； （2）①铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强； ③铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象； （3）铁片与稀硫酸反应，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性比氢强；铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，即铬的金属活动性比氢强，且铬的金属活动性比铁强；铜的位置排在氢的后面，不能稀硫酸反应，无明显现象；由此可知，三种金属活动性强弱顺序是Cr＞Fe＞Cu，则猜想1正确； 实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化膜； （4）试管②中铬和稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； （5）工业用赤铁矿石炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 地 城 考点03 金属的综合应用 1．(24-25九上·新疆喀什·期末)铁生锈的条件是铁与 和 同时接触。防止铁生锈的方法有 （写一种即可）。 【答案】 氧气 水 喷漆或涂油等 【详解】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，则铁生锈的条件是铁与空气中的水和氧气直接接触；在铁制品表面刷漆或涂油可以隔绝氧气，达到防锈的目的，则防止铁制品生锈的措施有：刷漆或涂油等。 2．(24-25九上·新疆阿克苏·期末)化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是 A．泥水的初步净化 B．比较空气与人体呼出气体中二氧化碳含量 C．验证粉尘可以发生爆炸 D．探究铁生锈是否需要水 【答案】D 【详解】A、 净化时，小卵石在最上面，石英砂在小卵石下面，活性炭在石英砂，最后是活性炭，可以达到预期效果，该选项不符合题意； B、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，相同体积的空气与二氧化碳气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水，空气中加入的澄清石灰水不变浑浊，呼出气体使澄清石灰水变浑浊，可以比较空气与人体呼出气体中二氧化碳含量，该选项不符合题意； C、 吹入空气后，能将面粉吹起，与蜡烛充分接触，会引起爆炸，则可验证粉尘会发生爆炸，该选项不符合题意； D、 左边铁丝与水和氧气共同接触，右边铁丝只和水接触，可验证铁丝需要与氧气接触，该选项符合题意； 故选D。 3．(24-25九上·新疆阿勒泰富蕴县·期末)“化”说金属。 (1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应的化学方程式： 。 (2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，通常通入的气体是 (填“一氧化碳”或“氧气”)。 (3)清末铝制品至今保存完好，其原因： 。(用化学方程式表示)。 (4)出土的铁质器物锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现出了不同金属性质的差异。 ①请从中比较Fe和Au的化学性质： 。 ②为探究铁质器物锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图所示实验，简述他们还需补充的实验 。 【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)氧气 (3)4Al+3O2=2Al2O3 (4) 铁的化学性质比金活泼 需要再设置一个对照组把铁钉置于干燥的空气中 【详解】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）生铁的含碳量为2% ~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，利用碳与氧气反应生成二氧化碳，所以通常通入氧气； （3）清末铝制品至今保存完好，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； （4）①出土的铁质器物锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，证明铁容易与其它物质发生反应，而金不容易与其它物质发生反应，所以Fe的化学性质比Au活泼； ②铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。根据图1，左侧试管内的铁钉与空气、水同时接触，右侧试管内植物油可以隔绝空气，使铁钉接触不到氧气，实验现象是左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉不生锈，证明铁锈蚀与氧气有关。该实验没有验证铁锈蚀与水有关，因此需要再设置一个对照组把铁钉置于干燥的空气中，目的是验证铁生锈需要水。 4．(24-25九上·新疆石河子第八中学集团·期末)如图是从含Fe、Cu、Ni等金属的金属板中回收金属的流程。 查阅资料：在一定条件下能发生反应： (1)操作①的名称是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)实验前，要把金属板粉碎后再进行反应，目的是 。 (3)滤液③中加铁粉的反应化学方程式为 （写其中1个）。 (4)Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)Fe＞Ni＞Cu 【详解】（1）由图可知，操作①是将固体和液体分离，该操作名称是过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （2）实验前把金属板粉碎，是因为这样可以增大反应物的接触面积，从而使反应更充分、更快； （3）向金属板中加入过量稀硫酸，得到滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②和Ni、Fe，说明铁、镍均能与稀硫酸反应，且铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，且铁比镍活泼，铜与稀硫酸不反应，则在金属活动性顺序里，铜排在氢后；则滤渣①中含有铜，经过操作③（过量稀硫酸、氧气加热）后，铜转化为硫酸铜，所以滤液③中含有硫酸铜和过量的硫酸，加入铁粉后，铁会与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）向金属板中加入过量稀硫酸，得到滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②和Ni、Fe，说明铁、镍均能与稀硫酸反应，且铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，且铁比镍活泼，铜与稀硫酸不反应，则在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是：Fe＞Ni＞Cu。 5．(24-25九上·新疆阿克苏·期末)小明发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，他很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 任务一：鉴别两种“白金” 【查阅资料】 Ⅰ．市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(元素符号为Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定，在常温或加热条件下不与氧气反应，常用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号为。 Ⅱ．、、都可溶于水。 【探究活动一】 小明结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，他和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 (1)实验设计一：将这两种“白金”样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，若观察到样品表面 ，则这种“白金”样品为白色金。 (2)实验设计二：将这两种“白金”样品放入 中，若观察到样品表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。 (3)实验设计三：将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到样品表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金。写出其中一个反应的化学方程式： 。 任务二：探究的金属活动性顺序 【提出问题】小明提出：三种金属的活动性顺序是怎样的呢？ 【作出假设】 (4)假设①：Zn>Ni>Cu；假设②：Zn>Cu>Ni；假设③： 。 【探究活动二】 相同温度下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中。 【记录现象】 (5)请帮助小明把实验现象填写完整： 金属 Zn Cu 与稀盐酸反应的现象 银白色固体表面有气泡冒出 银白色固体表面有气泡冒出 【得出结论】 (6)原假设中错误的是假设 (填序号)。 【反思交流】 (7)上述【探究活动二】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组的同学需改变思路重新设计实验以达到探究目的。同学们讨论用下列各组药品来验证的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是 (填字母)。 A．溶液 B．溶液溶液 【归纳总结】 通过上述探究过程，我们能够总结出探究金属活动性顺序时，应采用适当的实验探究方案。 【答案】(1)变黑 (2)稀硫酸(合理即可) (3)(合理即可) (4) (5)无明显现象 (6)② (7)AB 【详解】（1）白色金中含有铜，铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以若观察到样品表面变黑，则这种“白金”样品为白色金； （2）白色金中锌能与稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气，所以可将这两种“白金”样品放入稀盐酸（或稀硫酸）中，若观察到样品表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金； （3）白色金中锌、铜都能与硝酸银溶液发生置换反应，以锌与硝酸银反应为例，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn （NO3）2+2Ag（或 Cu+2AgNO3=Cu （NO3）2+2Ag ）； （4）已知有假设①Zn＞Ni＞Cu和假设②Zn＞Cu＞Ni，那么假设③为Ni＞Zn＞Cu； （5）铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，所以铜与稀盐酸反应的现象为无明显现象； （6）Ni与盐酸反应产生气泡，说明Ni的金属活动性在氢的前面，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性在氢的后面，则镍的金属活动性大于铜，则原假设中错误的是②； （7）A、将锌放入NiSO4溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动性比镍强；将铜放入NiSO4溶液中，铜不能置换出镍，说明镍的活动性比铜强，能得出Zn＞Ni＞Cu的活动性顺序，该选项能达到实验目的； B、将锌放入NiCl2溶液中，锌能置换出镍，说明锌的活动性比镍强；将镍放入Cu （NO3）2溶液中，镍能置换出铜，说明镍的活动性比铜强，能得出Zn＞Ni＞Cu的活动性顺序，该选项能达到实验目的； 故选AB。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $