精品解析：甘肃省兰州市五校2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试卷

2025-2026学年度第一学期交大附中五校联考九年级化学 期中考试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 滴加试剂 B. 取用固体粉末 C. 闻药品气味 D. 倾倒液体 3. 下列对物质在氧气中燃烧的现象的描述，正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 将铁丝插到氧气瓶中，火星四射，生成一种黑色固体 C. 木炭在空气中燃烧发红光，生成二氧化碳气体 D. 硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 4. 下列宏观事实与微观解释相符的是 A. 车胎在太阳光照射下爆胎——分子体积变大 B. 温度升高，温度计内水银柱上升——汞原子的数目增多 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D. 100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200 mL——分子是有质量的 5. 模型建构是学习化学的重要方法。下列化学模型中，不正确的是 A. 干燥洁净空气的成分 B. 物质的分类 C. 卢瑟福原子模型 D. 氩原子结构示意图 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的原子，但是带电荷的微观粒子不一定是离子 B. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可分 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 7. 春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者要吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦分子中含有四种元素 B. 奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相等 C. 奥司他韦中、元素的质量比为4：7 D. 奥司他韦的相对分子质量为 8. 工业上可以用甲烷制取氢气，如图，下列说法正确的是 A. 甲物质的化学符号为CH4 B. 丁属于混合物 C. 化学反应中原子、分子种类不变，元素的种类也不变 D. 乙物质属于空气污染物 9. 密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 A. X中未测值为0 B. 该反应为分解反应 C. X是该反应的生成物 D. 反应中生成的Y和参与反应的Q的质量比为21∶9 10. 下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是 A．将一定质量的水通电电解一段时间 B．在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 C．用红磷测定空气中氧气含量 D．加热一定量的高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答：本大题5小题，共26分。 11. 用化学用语填空： （1）2个五氧化二磷分子______； （2）4个铵根离子______； （3）硫酸亚铁的化学式______； （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价______； （5）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式：______。 12. 回答下列问题： （1）1869年，______发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 （2）以下物质中属于纯净物的是______(填序号)，属于混合物的是______(填序号)。 ①冰水混合物 ②洁净的空气 ③液氮 ④澄清的石灰水 ⑤二氧化硫 13. 下图①，②是氟元素、钠元素的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答： （1）图中__________，钠元素符号为__________； （2）C粒子属于__________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）； （3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是__________（填字母）； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中__________（填字母）的化学性质相似。 14. 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 （1）图一与图二两种变化的本质区别是_____。 （2）通电一段时间后，b管中收集到的气体是_____。 （3）日常生活中，可用_____区分硬水和软水，若为硬水，可通过_____的方法降低水的硬度。 （4）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验用如图二所示装置进行实验，操作名称为_____；在此操作中，玻璃棒的作用是_____；操作完成后小英同学又将得到的水样加入了活性炭，活性炭的作用是_____。 （5）请写一条日常生活中的节水措施_____ 15. 阅读下面科普短文。 人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。 20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。 NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。 NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。 依据文章内容回答下列问题： （1）乙醚由______元素组成 （2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______。 （3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。 （4）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。 （5）下列说法正确的是______。 A. 氨气是一种安全的制冷剂 B. 氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 三、实验题：本大题2小题，共15分。 16. 根据如图所示装置，回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是______。 （3）用D装置收集氧气的依据是______，用F装置收集氧气时，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是______，经检查气密性良好后，该同学用此装置制备并收集的氧气来完成铁丝燃烧实验，结果发现铁丝没有燃烧，请你分析造成失败的可能的原因是______（写出1个即可）。 （5）乙炔是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用电石和饱和食盐水在常温下反应制得乙炔气体。制取乙炔可选用的发生和收集装置是______。 17. 项目式学习探究活动： 松南学校化学兴趣小组同学偶然间查询资料，发现了现版本教科书针对学生用的旧版教科书在“硫酸铜溶液与铁反应验证质量守恒定律实验”部分内容一个明显的改动，于是针对此改动展开了激烈的讨论交流。 （1）本实验涉及的化学反应方程式为______。 【提出观点】 松松同学认为该处改动没有必要。 南南同学认为该处改动极为必要。 【实验论证】 （2）松松同学认为此实验用到的化学反应反应物和生成物都未涉及______，因此虽然用到了敞口的烧杯作为容器，但不会对总质量的称重产生影响。他用托盘天平做实验，得到的实验结果支撑了他的观点。 （3）南南同学提出了不同的看法，他认为之所以松松同学的实验看似合理。这与托盘天平的精确度（只能精确到0.1g）有很大关系，于是他选用了精确度达到万分之一的电子天平重复了旧教材的插图实验。结果实验数据出现了轻微变化，更换现行教材的装置设计，则不存在读数变化。这也进一步确定了______同学的观点是合理的。 【交流讨论】 （4）小组的同学们经过仔细分析提出了无论设计何种化学反应用来验证质量守恒定律，设计实验都应该尽量保证装置______，这是因为导致总质量无法被准确称量的原因除化学变化外还有______。 【总结提升】科学理论的发掘和论证常常依赖科学仪器的进步发展以及实验设计思路的不断优化、不断严谨化，才使得科学理论有了扎实的实证基础。松南的同学们通过本次项目式学习，形成了更深层次的化学观念和科学思维。 四、计算题：本大题1小题，共4分。 18. DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为。 （1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为______。 （2）若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期交大附中五校联考九年级化学 期中考试试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭点火发射 B. 航天员乘组移交钥匙 C. 航天员打开舱门出舱 D. 航天员安装空间站碎片防护装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、航天员乘组移交钥匙，移交钥匙仅是物体位置的转移，钥匙的组成和性质未改变，属于物理变化； C、航天员打开舱门出舱，舱门开关是机械运动，未改变物质组成，属于物理变化； D、航天员安装碎片防护装置，安装装置属于物体位置或结构的调整，未生成新物质，属于物理变化。 故选A。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 滴加试剂 B. 取用固体粉末 C. 闻药品气味 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体不应伸到试管中接触试管，应悬空竖滴，图中所示操作错误； B、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确； D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中所示操作错误。 故选C。 3. 下列对物质在氧气中燃烧的现象的描述，正确的是 A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 B. 将铁丝插到氧气瓶中，火星四射，生成一种黑色固体 C. 木炭在空气中燃烧发红光，生成二氧化碳气体 D. 硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，没有雾，说法错误； B、点燃的铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，说法错误； C、木炭燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，说法错误； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法正确； 故选D。 4. 下列宏观事实与微观解释相符的是 A. 车胎在太阳光照射下爆胎——分子体积变大 B. 温度升高，温度计内水银柱上升——汞原子的数目增多 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D. 100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200 mL——分子是有质量的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 车胎爆裂是因温度升高导致气体分子间隔增大，而非分子体积变大。分子体积不随温度变化。故A解释不相符； B. 水银柱上升是因汞原子间隔随温度升高而增大，原子数目未变。故B解释不相符； C. 1滴水中含大量水分子，说明分子体积很小。符合“分子质量和体积小”的知识点。故C解释相符； D. 混合后体积减小是因分子间存在间隔，而非分子有质量。故D解释不相符。 故选C。 5. 模型建构是学习化学的重要方法。下列化学模型中，不正确的是 A. 干燥洁净空气的成分 B. 物质的分类 C. 卢瑟福原子模型 D. 氩原子结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，模型错误，符合题意； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，模型正确，不符合题意； C、卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子构成，模型正确，不符合题意； D、氩原子的质子数、核外电子数均为18，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、8，故氩原子结构示意图为，模型正确，不符合题意。 故选：A。 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的原子，但是带电荷的微观粒子不一定是离子 B. 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可分 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子是原子失去或得到电子后形成的带电粒子（如 Na⁺、Cl⁻），但带电荷的微观粒子还包括其他类型，例如电子带负电荷，质子带正电荷，它们都不是离子。A正确。 B、原子是化学变化中的最小粒子（即原子不可再分），但这仅限于化学变化范畴。原子本身由质子、中子和电子构成。推理中原子不可分的前提是在化学变化中。B错误。 C、化合物是纯净物，且必须由不同种元素组成（如 H2O）。但由不同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。例如，过氧化氢溶液中含有H2O2和H2O，存在H、O两种元素，但它属于混合物，不是化合物。推理忽略了“纯净物”这一条件。C错误。 D、单质是纯净物，且必须由同种元素组成（如 O₂）。但由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都由氧元素组成，若混合在一起则形成混合物，而不是单质。推理忽略了“纯净物”这一条件。D错误。 故选 A。 7. 春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者要吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦分子中含有四种元素 B. 奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相等 C. 奥司他韦中、元素的质量比为4：7 D. 奥司他韦的相对分子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是微观粒子，元素是宏观描述，不能描述成分子中含有元素，此选项错误； B、奥司他韦中H、N元素的质量比=(1×28):(14×2)=1:1，故奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相等，此选项正确； C、C、N元素质量比，此选项错误； D、奥司他韦的相对分子质量为，单位是“1”，不是“g”，此选项错误。 故选：B。 8. 工业上可以用甲烷制取氢气，如图，下列说法正确的是 A. 甲物质的化学符号为CH4 B. 丁属于混合物 C. 化学反应中原子、分子种类不变，元素的种类也不变 D. 乙物质属于空气污染物 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲、乙、丙、丁的化学式依次为：CH4，CO2，CO、H2。 【详解】A、甲物质的1个分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学符号为CH4，该选项正确，故符合题意。 ​B、丁物质只由氢分子构成，属于纯净物，不是混合物，该选项错误，故不符合题意。 ​C、化学反应中，反应前是甲烷分子和二氧化碳分子，反应后是一氧化碳分子和氢气分子，分子种类一定改变，原子种类和元素种类不变，该选项错误，故不符合题意。 D、​乙物质是二氧化碳，二氧化碳过多，虽然能导致温室效应，但其属于空气组成成分之一，不属于空气污染物，该选项错误，故不符合题意。 故选：A。 9. 密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 A. X中未测值为0 B. 该反应为分解反应 C. X是该反应的生成物 D. 反应中生成的Y和参与反应的Q的质量比为21∶9 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为，反应后总质量为，则未测值为，所以X中未测值为0，A 正确； B、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。根据表格信息，反应后X、Q质量减少，是反应物；Y、Z质量增加，是生成物；该反应是多种物质生成多种物质，不是分解反应，B 错误； C、X反应后质量减少，是反应物，不是生成物，C 错误； D、生成Y的质量为，参与反应的Q的质量为，质量比为，不是，D 错误。 故选A。 10. 下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是 A．将一定质量的水通电电解一段时间 B．在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 C．用红磷测定空气中氧气含量 D．加热一定量的高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，质量比是8:1，错误。 B、过氧化氢溶液中含有水，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不再变化，正确。 C、氧气约占空气总体积的五分之一，最终瓶内气压减小至原气压的五分之四，不是五分之一，错误。 D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减少，固体中锰元素质量不变，但锰元素质量分数增大，完全反应后质量分数不再变化，错误。 故选B。 二、填空与简答：本大题5小题，共26分。 11. 用化学用语填空： （1）2个五氧化二磷分子______； （2）4个铵根离子______； （3）硫酸亚铁的化学式______； （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价______； （5）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物的化学式：______。 【答案】（1） 2P2O5 （2） （3）FeSO4 （4） （5）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。五氧化二磷的化学式为P2O5，所以 2 个五氧化二磷分子表示为 2P2O5。 【小问2详解】 离子的表示方是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子的符号为，所以 4 个铵根离子表示为。 【小问3详解】 硫酸亚铁中，亚铁离子显+2价，硫酸根显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为FeSO4。 【小问4详解】 过氧化氢的化学式为H2O2，氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)×2+2x=0，解得x=−1。化合价标在元素符号正上方，先写正负号，再写数字，所以过氧化氢中氧元素的化合价表示为。 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素（Al），含量最多的非金属元素是氧元素（O），铝元素显+3价，氧元素显−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，形成化合物的化学式为Al2O3。 12. 回答下列问题： （1）1869年，______发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。 （2）以下物质中属于纯净物的是______(填序号)，属于混合物的是______(填序号)。 ①冰水混合物 ②洁净的空气 ③液氮 ④澄清的石灰水 ⑤二氧化硫 【答案】（1）门捷列夫 （2） ①. ①③⑤ ②. ②④ 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循； 【小问2详解】 ①冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物； ②洁净的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； ③液氮是液态氮气，由氮气一种物质组成，属于纯净物； ④澄清的石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物； ⑤二氧化硫由同种物质组成，属于纯净物； 故属于纯净物的是：①③⑤，属于混合物的是②④。 13. 下图①，②是氟元素、钠元素的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答： （1）图中__________，钠元素符号为__________； （2）C粒子属于__________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）； （3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是__________（填字母）； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中__________（填字母）的化学性质相似。 【答案】（1） ①. 8 ②. Na （2）阴离子 （3）BC （4）B 【解析】 【小问1详解】 原子中核电荷数=核内质子数，18=2+8+X，X=8；钠元素符号为Na； 【小问2详解】 C粒子的质子数小于核外电子数，属于阴离子； 【小问3详解】 质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、 C两种粒子的质子数相同，属于同种元素； 【小问4详解】 最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，A粒子的最外层电子数为7，与其化学性质相似的是B。 14. 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 （1）图一与图二两种变化的本质区别是_____。 （2）通电一段时间后，b管中收集到的气体是_____。 （3）日常生活中，可用_____区分硬水和软水，若为硬水，可通过_____的方法降低水的硬度。 （4）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验用如图二所示装置进行实验，操作名称为_____；在此操作中，玻璃棒的作用是_____；操作完成后小英同学又将得到的水样加入了活性炭，活性炭的作用是_____。 （5）请写一条日常生活中的节水措施_____ 【答案】（1）有无新物质生成 （2）氧气##O2 （3） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （4） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 吸附色素和异味等杂质 （5）洗菜水用来浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图一是电解水实验，水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化；图二是过滤操作，只是将不溶性固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，因此图一与图二两种变化的本质区别是有无新物质生成。 【小问2详解】 电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，b 管与电源正极相连，所以收集到的气体是氧气（O2）。 【小问3详解】 日常生活中用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水； 硬水软化在生活中常用煮沸的方法，通过加热使水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀除去。 【小问4详解】 图二操作是将不溶性固体和液体分离，是过滤操作； 过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出； 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中色素和异味等杂质。 【小问5详解】 日常生活中的节水措施有：洗菜水用来浇花、用淘米水冲厕所、及时关闭水龙头等。 15. 阅读下面科普短文。 人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。 20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。 NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。 NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。 依据文章内容回答下列问题： （1）乙醚由______元素组成 （2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______。 （3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。 （4）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。 （5）下列说法正确的是______。 A. 氨气是一种安全的制冷剂 B. 氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 【答案】（1）C、H、O三种 （2）CO2、SO2 （3）破坏臭氧层，产生温室效应 （4）CO2分子间的空隙 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 乙醚化学式C4H10O，由C、H、O三种元素组成。 【小问2详解】 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO2、SO2是氧化物。 【小问3详解】 从“1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。”可知，使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是破坏臭氧层，产生温室效应。 【小问4详解】 制冷过程中二氧化碳吸收热量，温度改变，所以CO2分子间的空隙发生改变。 【小问5详解】 A、从“NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。”可知，氨气不是一种安全的制冷剂，错误。 B、从“氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上”可知，氟利昂的温室效应比二氧化碳强，正确。 C、制冷剂选择应考虑安全、环保等因素，正确。 故选BC。 三、实验题：本大题2小题，共15分。 16. 根据如图所示装置，回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是______。 （3）用D装置收集氧气的依据是______，用F装置收集氧气时，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）某同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是______，经检查气密性良好后，该同学用此装置制备并收集的氧气来完成铁丝燃烧实验，结果发现铁丝没有燃烧，请你分析造成失败的可能的原因是______（写出1个即可）。 （5）乙炔是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用电石和饱和食盐水在常温下反应制得乙炔气体。制取乙炔可选用的发生和收集装置是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 试管口应塞一团棉花 （3） ①. 氧气的密度略大于空气 ②. a （4） ①. BC ②. 铁丝没有打磨（合理即可） （5）BC或BE 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为: ； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问3详解】 D装置为向上排空气法，氧气密度比空气略大，则可用该方法收集；用F装置收集时，气体应从a管通入。 【小问4详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，反应为固液不加热反应，发生装置选择B，氧气密度大于空气、不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，则收集装置选择C，故选用的装置组合是BC； 铁丝没有燃烧，可能原因为:氧气不纯、铁丝没有打磨等(写出1个即可)。 【小问5详解】 电石和饱和食盐水在常温下反应制得乙炔气体，反应为固液不加热反应，发生装置选择B，乙炔难溶于水，密度比空气小，可采用向下排空气法或排水法进行收集，故选用的装置组合是BC或BE。 17. 项目式学习探究活动： 松南学校化学兴趣小组同学偶然间查询资料，发现了现版本教科书针对学生用的旧版教科书在“硫酸铜溶液与铁反应验证质量守恒定律实验”部分内容一个明显的改动，于是针对此改动展开了激烈的讨论交流。 （1）本实验涉及的化学反应方程式为______。 【提出观点】 松松同学认为该处改动没有必要。 南南同学认为该处改动极为必要。 【实验论证】 （2）松松同学认为此实验用到的化学反应反应物和生成物都未涉及______，因此虽然用到了敞口的烧杯作为容器，但不会对总质量的称重产生影响。他用托盘天平做实验，得到的实验结果支撑了他的观点。 （3）南南同学提出了不同的看法，他认为之所以松松同学的实验看似合理。这与托盘天平的精确度（只能精确到0.1g）有很大关系，于是他选用了精确度达到万分之一的电子天平重复了旧教材的插图实验。结果实验数据出现了轻微变化，更换现行教材的装置设计，则不存在读数变化。这也进一步确定了______同学的观点是合理的。 【交流讨论】 （4）小组的同学们经过仔细分析提出了无论设计何种化学反应用来验证质量守恒定律，设计实验都应该尽量保证装置______，这是因为导致总质量无法被准确称量的原因除化学变化外还有______。 【总结提升】科学理论的发掘和论证常常依赖科学仪器的进步发展以及实验设计思路的不断优化、不断严谨化，才使得科学理论有了扎实的实证基础。松南的同学们通过本次项目式学习，形成了更深层次的化学观念和科学思维。 【答案】（1） （2）气体 （3）南南 （4） ①. 密闭 ②. 水分挥发等物理变化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 【小问2详解】 在验证质量守恒定律的实验中，如果有气体参与反应或者有气体生成，在敞口容器中进行实验会导致测量结果不准确。此实验中反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，都未涉及气体。 【小问3详解】 松松同学用精确度低的托盘天平做敞口实验看似合理，而南南同学用精确度高的仪器发现了实验数据有轻微变化，更换为密封装置后不存在读数变化，这说明南南同学认为改动有必要的观点是正确的。 【小问4详解】 设计实验验证质量守恒定律时，尽量保证装置密闭。因为如果装置不密闭，除了化学变化，物理变化如水分挥发等装置内的气体逸出装置或装置外气体进入装置，影响总质量的测量。 四、计算题：本大题1小题，共4分。 18. DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为。 （1）NF3中氮元素、氟元素的质量比为______。 （2）若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是多少？ 【答案】（1）14:57 （2）解：设若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是x x=71g 答：若蚀刻21g的硅，至少需要NF3的质量是71g 【解析】 【小问1详解】 NF3中氮元素、氟元素的质量比为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $