3.2 原子结构（8大题型专项训练，辽宁专用）化学新教材人教版九年级上册

3.2 原子结构 题型01 原子的构成 题型02 原子中各粒子间的关系 题型03 原子核外电子的排布特点 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 题型05 原子结构示意图的认识 题型06 离子 题型07 离子与原子的区别和联系 题型08 相对原子质量的概念与计算 题型01 原子的构成 原子的构成 原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 【典例1】(24-25九上·辽宁丹东·月考)下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子的核电荷数为24，则质子数和电子数都为24 C．氯原子的结构示意图为，在化学反应中易失电子 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 【答案】B 【详解】A、 氢原子的原子核内只有 1 个质子，没有中子，A 错误。    B、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。已知铬原子的核电荷数为 24，所以质子数和电子数都为 24，B 正确。    C、氯原子的最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中易得到 1 个电子形成稳定结构，C 错误。    D、质子带 1 个单位正电荷，中子不带电，D 错误。    故选B。 【变式1-1】(24-25九上·辽宁辽阳灯塔·月考)下列关于原子的叙述错误的是 A．原子不显电性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 【答案】B 【详解】A、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，说法正确，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体，说法错误，符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，说法正确，不符合题意； D、原子可以构成分子，说法正确，不符合题意； 故选：B。 【变式1-2】(24-25九上·辽宁葫芦岛实验中学·月考)下列物质由原子构成的是 A．汞 B．二氧化碳 C．水 D．氮气 【答案】A 【详解】A、汞是由汞原子构成，该选项符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； C、水是由水分子构成，该选项不符合题意； D、氮气是由氮分子构成，该选项不符合题意。 故选A。 【变式1-3】(23-24九上·辽宁大连中山区·期末)探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 A．原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内有1个中子 D．氦-3原子核是不可再分的粒子 【答案】D 【详解】A、由图可知，原子核内质子数等于核外电子数，该选项说法正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项说法正确； C、由图可知，氦-3原子核内有1个中子，该选项说法正确； D、原子核是由质子和中子构成，则氦-3原子核是可再分的粒子，该选项说法不正确。 故选D。 题型02 原子中各粒子间的关系 原子内各粒子的关系 （1）在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）氢原子核中没有中子。 （5）相对原子质量≈质子数＋中子数 【典例2】(25-26九上·辽宁沈阳尚品学校·月考)下列说法中正确的是 A．原子中质子数一定等于电子数和中子数 B．空气中稀有气体的质量分数是0.94% C．炼钢时使用氧气是利用其氧化性 D．体温计测体温时汞柱上升，说明温度升高，分子间隔变大 【答案】C 【详解】A、原子由质子、中子和电子构成。原子呈电中性，因此质子数（带正电）一定等于核外电子数（带负电）。但中子数不一定等于质子数，中子数可以变化，如碳-12原子有6个质子、6个中子和6个电子，但碳-14原子有6个质子、8个中子和6个电子，故A选项不符合题意； B、空气的成分通常用体积分数表示，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体（如氦、氖、氩）总体积分数约为0.94%，但质量分数与体积分数不同，故B选项不符合题意； C、氧气具有氧化性，能与其他物质发生氧化反应。炼钢是将生铁中的杂质（如碳、硅、磷）去除的过程。氧气通入生铁中，与碳、硅、磷等反应生成炉渣，从而降低碳含量，提高钢的纯度，故C选项符合题意； D、体温计中的汞是液态金属，温度升高时，汞原子的间隔变大，导致汞柱上升，汞由汞原子直接构成，不是分子，故D选项不符合题意。 故选C。 【变式2-1】(25-26九上·辽宁丹东第五中学·月考)095是中国海军在093B的基础上发展而来的第三代攻击核潜艇，也是目前我国最先进的攻击核潜艇。095可通过垂发装置发射远程巡航导弹，总携弹量超过50枚。核潜艇使用了大量的钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为 A．22 B．48 C．70 D．26 【答案】D 【详解】已知钛原子的核外电子数为22，即质子数为22，相对原子质量为48，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，钛原子的中子数为48-22=26。 故选D。 【变式2-2】(24-25九上·辽宁本溪·期中)为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的核外电子数为101，相对原子质量为258，则该原子的中子数为 A．56 B．101 C．157 D．258 【答案】C 【详解】在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，钔原子的核外电子数为101，则钔原子的质子数为101；由于相对原子质量≈质子数+中子数，所以钔原子的中子数为=258-101=157。故选C。 【变式2-3】(24-25九上·辽宁盘锦实验中学·期中)某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 【答案】B 【分析】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。原子中40个粒子，其中14个粒子不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为质子数=电子数，故质子数=电子数=13。 【详解】A、由分析知，该原子中核外电子数为13，故错误； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27，故相对原子质量为27，故错误。 C、由分析知，该原子质子数为13，故正确； D、由分析知，该原子中子数为14，故错误； 故选C。 题型03 原子核外电子的排布特点 （1）离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高； （2）电子排布从里往外为1~7层，依次排满； （3）第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； （4）最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。 【典例3】(2025·辽宁省朝阳市·月考)铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 【变式3-1】(21-22九上·辽宁沈阳和平区第一二六中学教育集团·期中)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11 【答案】D 【分析】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=10，故该原子核外电子数为：10+1=11。 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数=11，不是中子数，不符合题意； B、该粒子是其原子失去电子后形成的，为阳离子，不符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=11，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数=11，符合题意。 故选D。 【变式3-2】(25-26九上·辽宁大连瓦房店·月考)据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为： ； 故选：B。 【变式3-3】(25-26九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)核电荷数大于核外电子数的粒子一定是 A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 【答案】C 【详解】A、分子由原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，则分子中核电荷数等于核外电子数，选项错误； B、原子中的核电荷数等于核外电子数，选项错误； C、原子中的核电荷数等于核外电子数，阳离子由原子失去电子形成，则阳离子中的核电荷数大于核外电子数，选项正确； D、原子中的核电荷数等于核外电子数，阴离子由原子得到电子形成，则阴离子中的核电荷数小于核外电子数，选项错误，故选C。 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 元素 原子的最外层电子数 特点 结构 元素化学性质 稀有气体 8个（He为2个） 不易得失电子 相对稳定结构 稳定 金属 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【典例4】(24-25九上·辽宁大连普兰店区第七中学·期中)下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】最外层电子数是8或2（第一层作为最外层时）的粒子具有相对稳定结构，故选C。 【变式4-1】(25-26九上·辽宁锦州实验学校·月考)钠离子和钠原子具有相同的 A．核外电子数 B．化学性质 C．核电荷数 D．电子层结构 【答案】C 【详解】A、钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，钠离子的核外电子数为10，钠原子的核外电子数为11，两者核外电子数不相同，不符合题意； B、钠离子和钠原子的最外层电子数不同，钠离子的最外层电子数为8，钠原子的最外层电子数为1，化学性质不相同，不符合题意； C、钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，核电荷数不变，故钠离子和钠原子的核电荷数相同，符合题意； D、钠是11号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子核外电子排布为2、8，两者电子层结构不相同，不符合题意。 故选C。 【变式4-2】(2025·4月辽宁省抚顺市·月考)氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确； B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误； C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误； D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选A。 【变式4-3】(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区盘锦第一完全中学·月考)下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是    A．②为是钠原子的结构示意图 B．③④的原子化学性质相似 C．③在化学反应中易得电子 D．①②④都具有相对稳定结构 【答案】D 【详解】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，是钠离子的结构示意图，故A错误； B、③为镁原子，镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；④为氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故B错误； C、③最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故C错误； D、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，故①②④都具有相对稳定结构，故D正确； 故选：D。 题型05 原子结构示意图的认识 原子结构示意图（以钠原子为例） 【典例5】(2025·辽宁省沈阳市新民市·三模)电车锂电池的创新发展为我国国内经济大循环贡献力量。锂原子的结构示意图如下，相关说法正确的是 A．锂原子的质子数为3 B．原子核外有3个电子层 C．“+3”表示锂原子带正电 D．最外层有3个电子 【答案】A 【详解】A、由原子结构示意图可知，锂原子的质子数为3，说法正确； B、由原子结构示意图可知，锂原子原子核外有2个电子层，说法错误； C、由原子结构示意图可知，“+3”表示锂原子核内有三个带正电的质子，说法错误； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为3，说法错误。 故选A。 【变式5-1】(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，锂原子质子数为3，核外电子数也为3，所以，解得x=2，A 正确； B、电子带负电，所以锂原子的核外电子带负电，B 错误； C、由锂原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，C 错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，D 错误。 故选A。 【变式5-2】(2025·辽宁省大连市·月考)据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是    A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 【答案】A 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的质子数为3，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，锂原子核外有2个电子层，故选项说法错误； C、“+”表示锂原子核带正电，原子不显电性，故选项说法错误； D、锂原子最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误； 故选：A。 【变式5-3】(25-26九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷釉料中常含铝元素，如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．质子数为13 B．核外有3个电子层 C．在化学反应中易得到电子 D．最外层电子数为3 【答案】C 【详解】A、由铝原子结构示意图可知，其质子数为13，故A不符合题意； B、由铝原子结构示意图可知，其核外有3个电子层，故B不符合题意； C、由铝原子结构示意图可知，最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子，故C符合题意； D、由铝原子结构示意图可知，最外层电子数是3，故D不符合题意。 故选C。 题型06 离子 概念 带电的原子（或原子团） 分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 离子结构 示意图 阳离子 圆圈内数字大于弧线上数字之和，如镁离子结构示意图 阴离子 圆圈内数字小于弧线上数字之和，如氧离子结构示意图 【典例6】(23-24九上·辽宁丹东第十九中学·月考)下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； B、该粒子中核内质子数核外电子数，表示阴离子，不符合题意； C、该粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； D、该粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子，符合题意。 故选：D。 【变式6-1】(24-25九上·黑龙江哈尔滨剑桥第三中学校·月考)下列粒子结构示意图，属于离子的是 A．①② B．①③ C．①②③④ D．②④ 【答案】B 【详解】①中核内质子数＞核外电子数，表示为阳离子；②中核内质子数=核外电子数，表示为原子；③中核内质子数＜核外电子数，表示为阴离子；④中核内质子数=核外电子数，表示为原子；故属于离子的是①③，故选：B。 【变式6-2】(2022·辽宁省沈阳市·期中)下列结构示意图表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 质子数11>电子数10（2+8），是阳离子。 B. 质子数13=电子数13（2+8+3），是原子。 C. 质子数17<电子数18（2+8+8），是阴离子。 D. 质子数18=电子数18（2+8+8），是原子。 故选:A。 【变式6-3】(22-23九上·辽宁铁岭昌图县·月考)下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．氖气 C．金属铁 D．氯化钠 【答案】D 【分析】由原子直接构成的物质有稀有气体、金属单质、部分非金属固态单质；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 【详解】A、氧气是由氧气分子构成的，故A不符合题意； B、氖气为稀有气体，由分析可知，氖气由氖原子直接构成的，故B不符合题意； C、金属铁为金属单质，由分析可知，金属铁由铁原子直接构成的，故C不符合题意； D、由分析可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D符合题意。 故选：D。 题型07 离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子（或原子团）得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 【典例7】(2025九·辽宁省沈阳市·月考)硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【答案】C 【分析】硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成硫离子。 【详解】A、硫原子变成硫离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、硫原子变成硫离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、硫原子变成硫离子过程中，得到了2个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，质子数和中子数不变，则相对原子质量不变，该选项不符合题意。 故选C。 【变式7-1】(2022·辽宁省盘锦市·期中)下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，而原子不可再分 C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同 【答案】D 【详解】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误； B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误； C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误； D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。 故选D。 【变式7-2】(21-22九·辽宁丹东丹东·期中）下列说法正确的是 A．离子和原子能相互转化 B．分子是保持物质性质的最小粒子 C．原子是不可再分的粒子 D．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 【答案】A 【详解】A、原子和离子可以通过得失电子相互转化，原子得失电子形成离子，离子得失电子形成原子，故选项说法正确。 B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法不正确。 C、原子在化学变化中是不可再分的粒子，物理变化中还可在分，故选项说法不正确。 D、热胀冷缩是由于微粒之间的间隙大小发生了变化，故选项说法不正确。 故选A。 【变式7-3】(25-26九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)东莞市水濂山森林公园有丰富的负离子，空气中的氧分子得到电子就能形成负离子如（），与相比，不同的是 A．质子数 B．中子数 C．含氧原子个数 D．电子数 【答案】D 【详解】A、与的质子数相同，均是8×2=16，不符合题意； B、是O2得到电子形成的，中子数不变，故中子数相同，不符合题意； C、与均含2个氧原子，故含氧原子个数相同，不符合题意； D、是空气中氧分子得到电子形成，故与的电子数不同，符合题意； 故选D。 题型08 相对原子质量的概念与计算 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．两种原子实际质量之比：等于它们的相对原子质量之比。 即：＝ 5．原子的质量主要集中在：原子核上。质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质 量很小，可忽略不计。 6．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量≈质子数+中子数。 【典例9】(25-26九上·辽宁丹东第五中学·月考)已知一个碳－12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A．kg B．kg C．kg D．27g 【答案】B 【详解】相对原子质量是某原子的质量跟碳-12原子质量的的比值，则铝原子的质量=27×kg=kg，故选B。 【变式9-1】二氧化硫是空气污染物之一，二氧化硫分子是由硫原子、氧原子构成的。一个碳原子的质量是，一个氧原子的质量是，其相对原子质量是16，一个硫原子的质量是，则硫原子的相对原子质量是 A．24 B．32 C．28 D．36 【答案】B 【分析】相对原子质量=。 【详解】硫原子的相对原子质量=。 故选B。 【变式9-2】(23-24九上·辽宁营口大石桥十四校·)最近日本不顾全球的反对向大海中排放核废水，其中核废水中含有放射性物质铯，已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法不正确的是 A．铯-137原子的核外电子数为55 B．铯-137的相对原子质量为137 C．铯-137原子的核电荷数为55 D．铯-137的实际质量为137 【答案】D 【详解】A、已知铯-137的质子数为55，则铯-137原子的核外电子数为55，故A不符合题意； B、已知铯-137的质子数为55，中子数为82，相对原子质量=质子数+中子数，则铯-137的相对原子质量为137，故B不符合题意； C、已知铯-137的质子数为55，原子中质子数等于核电荷数，则铯-137原子的核电荷数为55，故C不符合题意； D、铯-137的相对原子质量为55+82=137，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，故D符合题意。 故选D。 【变式9-3】(24-25九上·辽宁营口西区育才中学·月考)已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种铈原子（符号Ce）的实际质量ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】某原子的相对原子质量=，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为，故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2 原子结构 题型01 原子的构成 题型02 原子中各粒子间的关系 题型03 原子核外电子的排布特点 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 题型05 原子结构示意图的认识 题型06 离子 题型07 离子与原子的区别和联系 题型08 相对原子质量的概念与计算 题型01 原子的构成 原子的构成 原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 【典例1】(24-25九上·辽宁丹东·月考)下列有关原子结构的说法中正确的是 A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子的核电荷数为24，则质子数和电子数都为24 C．氯原子的结构示意图为，在化学反应中易失电子 D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 【变式1-1】(24-25九上·辽宁辽阳灯塔·月考)下列关于原子的叙述错误的是 A．原子不显电性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核和核外电子构成 D．原子可以构成分子 【变式1-2】(24-25九上·辽宁葫芦岛实验中学·月考)下列物质由原子构成的是 A．汞 B．二氧化碳 C．水 D．氮气 【变式1-3】(23-24九上·辽宁大连中山区·期末)探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量，如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 A．原子核内质子数等于核外电子数 B．氦-3原子由原子核和核外电子构成 C．氦-3原子核内有1个中子 D．氦-3原子核是不可再分的粒子 题型02 原子中各粒子间的关系 原子内各粒子的关系 （1）在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）氢原子核中没有中子。 （5）相对原子质量≈质子数＋中子数 【典例2】(25-26九上·辽宁沈阳尚品学校·月考)下列说法中正确的是 A．原子中质子数一定等于电子数和中子数 B．空气中稀有气体的质量分数是0.94% C．炼钢时使用氧气是利用其氧化性 D．体温计测体温时汞柱上升，说明温度升高，分子间隔变大 【变式2-1】(25-26九上·辽宁丹东第五中学·月考)095是中国海军在093B的基础上发展而来的第三代攻击核潜艇，也是目前我国最先进的攻击核潜艇。095可通过垂发装置发射远程巡航导弹，总携弹量超过50枚。核潜艇使用了大量的钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为 A．22 B．48 C．70 D．26 【变式2-2】(24-25九上·辽宁本溪·期中)为纪念门捷列夫，101号元素被命名为“钔”，一种钔原子的核外电子数为101，相对原子质量为258，则该原子的中子数为 A．56 B．101 C．157 D．258 【变式2-3】(24-25九上·辽宁盘锦实验中学·期中)某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带电，下列说法正确的是 A．该原子中核外电子数为14 B．该原子相对原子质量为40 C．该原子中质子数为13 D．该原子中子数为13 题型03 原子核外电子的排布特点 （1）离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高； （2）电子排布从里往外为1~7层，依次排满； （3）第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； （4）最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子）。 【典例3】(2025·辽宁省朝阳市·月考)铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【变式3-1】(21-22九上·辽宁沈阳和平区第一二六中学教育集团·期中)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A．该粒子核内有11个中子 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子质子数为11 【变式3-2】(25-26九上·辽宁大连瓦房店·月考)据《科学》杂志报道：科学家们已经大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请根据所学大胆设想反氯离子的结构示意图 A． B． C． D． 【变式3-3】(25-26九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)核电荷数大于核外电子数的粒子一定是 A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 题型04 原子核外电子的排布与化学性质的关系 元素 原子的最外层电子数 特点 结构 元素化学性质 稀有气体 8个（He为2个） 不易得失电子 相对稳定结构 稳定 金属 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【典例4】(24-25九上·辽宁大连普兰店区第七中学·期中)下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是 A． B． C． D． 【变式4-1】(25-26九上·辽宁锦州实验学校·月考)钠离子和钠原子具有相同的 A．核外电子数 B．化学性质 C．核电荷数 D．电子层结构 【变式4-2】(2025·4月辽宁省抚顺市·月考)氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【变式4-3】(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区盘锦第一完全中学·月考)下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是    A．②为是钠原子的结构示意图 B．③④的原子化学性质相似 C．③在化学反应中易得电子 D．①②④都具有相对稳定结构 题型05 原子结构示意图的认识 原子结构示意图（以钠原子为例） 【典例5】(2025·辽宁省沈阳市新民市·三模)电车锂电池的创新发展为我国国内经济大循环贡献力量。锂原子的结构示意图如下，相关说法正确的是 A．锂原子的质子数为3 B．原子核外有3个电子层 C．“+3”表示锂原子带正电 D．最外层有3个电子 【变式5-1】(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【变式5-2】(2025·辽宁省大连市·月考)据预测，到2030年电动汽车锂离子电池的需求将增加5倍，因此对于上游锂资源的需求也将增加5倍。锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是    A．质子数为3 B．核外有3个电子层 C．“+”表示锂原子带正电 D．易得到一个电子形成阳离子 【变式5-3】(25-26九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。青瓷釉料中常含铝元素，如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．质子数为13 B．核外有3个电子层 C．在化学反应中易得到电子 D．最外层电子数为3 题型06 离子 概念 带电的原子（或原子团） 分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 离子结构 示意图 阳离子 圆圈内数字大于弧线上数字之和，如镁离子结构示意图 阴离子 圆圈内数字小于弧线上数字之和，如氧离子结构示意图 【典例6】(23-24九上·辽宁丹东第十九中学·月考)下列粒子结构示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 【变式6-1】(24-25九上·黑龙江哈尔滨剑桥第三中学校·月考)下列粒子结构示意图，属于离子的是 A．①② B．①③ C．①②③④ D．②④ 【变式6-2】(2022·辽宁省沈阳市·期中)下列结构示意图表示阳离子的是 A． B． C． D． 【变式6-3】(22-23九上·辽宁铁岭昌图县·月考)下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．氖气 C．金属铁 D．氯化钠 题型07 离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子（或原子团）得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 【典例7】(2025九·辽宁省沈阳市·月考)硫原子的结构示意图为，在硫原子变成硫离子（）的过程中一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 【变式7-1】(2022·辽宁省盘锦市·期中)下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，而原子不可再分 C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同 【变式7-2】(21-22九·辽宁丹东丹东·期中）下列说法正确的是 A．离子和原子能相互转化 B．分子是保持物质性质的最小粒子 C．原子是不可再分的粒子 D．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 【变式7-3】(25-26九上·辽宁沈阳沈北新区·期中)东莞市水濂山森林公园有丰富的负离子，空气中的氧分子得到电子就能形成负离子如（），与相比，不同的是 A．质子数 B．中子数 C．含氧原子个数 D．电子数 题型08 相对原子质量的概念与计算 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．两种原子实际质量之比：等于它们的相对原子质量之比。 即：＝ 5．原子的质量主要集中在：原子核上。质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质 量很小，可忽略不计。 6．相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量≈质子数+中子数。 【典例9】(25-26九上·辽宁丹东第五中学·月考)已知一个碳－12原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为 A．kg B．kg C．kg D．27g 【变式9-1】二氧化硫是空气污染物之一，二氧化硫分子是由硫原子、氧原子构成的。一个碳原子的质量是，一个氧原子的质量是，其相对原子质量是16，一个硫原子的质量是，则硫原子的相对原子质量是 A．24 B．32 C．28 D．36 【变式9-2】(23-24九上·辽宁营口大石桥十四校·)最近日本不顾全球的反对向大海中排放核废水，其中核废水中含有放射性物质铯，已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法不正确的是 A．铯-137原子的核外电子数为55 B．铯-137的相对原子质量为137 C．铯-137原子的核电荷数为55 D．铯-137的实际质量为137 【变式9-3】(24-25九上·辽宁营口西区育才中学·月考)已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种铈原子（符号Ce）的实际质量ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为 A． B． C． D． / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $