河南省郑州市“八校联盟”2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年上学期期中学业水平测试·高二化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.A净水时加入明矾，明矾水解生成氢氧化铝胶体可以起到吸附作用，与速率无关，A项符合题意；合成氨时采用高温条 件可以加快反应速率，B项不符合题意；水果罐头中加入维生素C作为抗氧化剂可以减慢腐败变质速率，C项不符合题 意；粉碎硫铁矿可以增大与氧气的接触面积，加快反应速率，D项不符合题意。 2.D直接电解海水生成的OH会与Mg+反应生成Mg(OH)2,无法得到烧碱，工业上电解饱和食盐水制取烧碱和氯气， A项错误；电镀时镀件与电源负极相连，镀层金属与电源正极相连，含有镀层金属阳离子的溶液作为电镀液，B项错误； 粗铜精炼时阴极生成铜，但阳极锌、铁等杂质先失去电子，则溶液中铜离子浓度会减小，C项错误；电解熔融的氯化钠可 以得到钠和氯气，D项正确。 3.B红棕色NO2加压后颜色变深是因为浓度变大（可能是缩小容器体积），增大压强，平衡应该向生成N2O的方向移动， 颜色应该变浅，A项不符合题意；Cl2通入水中会发生反应：C2+HO一H+十CI十HCIO,饱和食盐水中c(C1)较 大，会抑制C2与水的反应，所以氯气几乎不溶于饱和食盐水，B项符合题意；催化剂可以改变反应速率，但不会导致平 衡移动，C项不符合题意；钢铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化学腐蚀，与平衡无关，D项不符合题意： 4.C铁的吸氧腐蚀为放热反应，A项错误；铁腐蚀时铁作原电池负极，电极反应式为Fe一2e一Fe+,正极反应式为 2H2O十O2十4e一一4OH,B项错误，C项正确：氧气足量时可以将铁氧化为Fe+,根据得失电子守恒，理论上最多能 吸收O2336mL(标准状况)，D项错误。 5.D增大压强，缩小气体体积，使单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变，A项错误；恒温恒压下，向2NO2(g)一 N2O(g)平衡体系中充入N2,气体体积增大，NO2、NO浓度减小，速率减慢，B项错误；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体产 生刺激性气体，属于熵增、焓增的反应，高温有利于反应自发进行，C项错误；NaH(CO(s)十HCl(aq)一NaCI(aq)十 CO2(g)十HO1)△H>0,△S>0,反应能自发进行，说明体系有自发地向熵增方向转变的倾向，D项正确。 6.B在一个热化学反应中，△H数值与化学计量数的比值是一个定值，所以在热化学方程式中，△H数值的大小与热化学 方程式的化学计量数成正比，A项正确；HSO,和Ba(OH)2的稀溶液反应生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4时会放 热，则反应生成2mol液态水的反应热△H<2×(一57.3)kJ·mol1,B项错误；该反应为可逆反应，可逆反应不可能完 全反应，则1.5olH2和过量的L反应放出热量小于16.5kJ,C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量， 与反应的△H成正比，2H,(g)+O(g)一2H0)△H=-571.6kJ·mol1,则H,(g)+7O(g)一H,0)△H =-285.8k·mol1,D项正确。 7.C10min时生成0.5 a mol CO,则消耗的CH4、CO2均为0.25amol,0~10min,CO2的平均反应速率v(CO2)= 9,25amol=0.0125amol.L1·min1,A项正确：CH的转化率为9,25e×100%=25%,B项正确：容器体积固定， 2L×10min 充入稀有气体对于速率无影响，C项错误；反应达平衡状态时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，D项正确。 8.C完全燃烧，氢元素转化为液态水，碳元素转化为二氧化碳，A项、B项均错误；同分异构体完全燃烧终态相同，燃烧热 数值越大，对应原物质总能量越大，能量越低越稳定，故丙烯比环丙烷稳定，环丙烷转化为丙烯释放能量，C项正确，D项 错误。 9.A通入过量空气可以提高SO2的转化率，O2的转化率下降，A项符合题意；常压下SO2的转化率已经很高，增大压强 时，转化率提升不明显，但对材料的强度和设备制造的要求均提高很多，因此实际生产中采用的压强为常压，B项不符合 题意；温度降低，平衡正向移动可以提高产率但速率会减慢，因此需要综合考虑速率和平衡，同时温度会影响催化剂的 活性，实际生产中，选择温度为400~500℃，该温度下催化剂的活性最大，C项不符合题意；回收利用尾气中的SO,可 以防止环境污染，同时提高其转化率，D项不符合题意。 10.D由图甲可知，产物总能量低于反应物的总能量，为放热反应，A项错误；催化剂不会改变反应的焓变，B项错误；温 度过高，过氧化氢酶失活，C项错误；由图丙可知，D项正确。 11.B分析图可知：H2失去电子，发生氧化反应，NO得到电子，发生还原反应，a极接电源的负极，b极接电源的正极，A 项错误；阳极电极反应式为H2一2—2H十，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H+通过质子交换膜从阳极 【高二期中学业水平测试·化学试卷参考答案第1页（共2页）】 ZZ 区进入阴极区，因此阳极区的pH基本不变，B项正确；未指明11,2LH2是否处于标准状况下，无法判断所生成 CO(NH2)2的物质的量，C项错误；a极发生还原反应，其电极反应式为2NO十CO2+10e十10H一CO(NH2)2+ 3H2O,D项错误。 12.D热水中混合气体颜色加深而冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡发生移动，A项不符合题意；均出现浑浊，但后者 出现浑浊更快，说明增大浓度，化学反应速率增大，B项不符合题意；过氧化钠与水反应放热导致温度升高，具支试管内 气体压强增大，U形管中左端红墨水下降，能达到实验目的，C项不符合题意；通过外加电流法保护铁应将铁与电源负 极相连，D项符合题意。 I3.A阳离子向正极区移动，即Na由a极区通过离子交换膜进入b极区，A项错误；负极反应式为BH+8OH一8e 一BO2十6H2O,B项正确；a为负极，b为正极，电子的流向为a→外电路→b,C项正确；正极反应式为H2O2+2e 一2OH,电路中转移0.6mole,则消耗0.3molH2O2,质量为10.2g,D项正确。 14.C甲醇的平衡产率不可能超过二氧化碳的平衡转化率，A项错误；升高温度，甲醇的平衡产率减小，平衡逆向移动，故 主反应为放热反应，△H<0,B项错误；TK时，二氧化碳平衡转化率为0.3，甲醇平衡产率为0.25，则平衡时，体系内 二氧化碳为0.7mol、甲醇为0.25mol、一氧化碳为0.05mol、水蒸气为0.3mol、氢气为2.2ol,则副反应的平衡常数 为品2品8，C项正确：升高温度，不利于提高甲醇的平衡产率，D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)b-a;N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-2(b-a)kJ·mol1(或其他合理写法) (2)①②③（少选得1分，有错不得分） (3)(CH3)2NNH2(1)+2N2O4(1)—3N(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2550k·mol1;反应释放大量的热 (4)玻璃搅拌器(1分)；一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可） (5)△H1-△H2+2△H 16.(每空2分，共14分) (1)正反应；<；低温 (2)①C②不变 (3)50 (4)压强太低，反应速率慢且不利于平衡正向移动，压强太高，会大大增加生产投资并可能降低综合经济效益 17.(除标注外，每空2分，共14分)》 (1)O2+4e+2N2O一4N05:1：4 (2)①阴极；Fe(I)(各1分) ②铁作阳极，提供Fe+作还原剂，而石墨作阳极不能提供还原剂：CnO号+6Fe++14H一2Cx++6Fe3++7HO (3)0.12 (4)bc(少选得1分，有错不得分) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)O:C:S(1分) (2)①-164.98②减小(1分) (3)CO龙+H*—HCO (4)A (5)①a(1分) ②200~400℃以反应I为主，加压反应I正向移动，c(H2O)增大，对反应Ⅱ起抑制作用，升温对反应Ⅱ起促进作 用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变（合理即可） ®（或22）0.25 t 【高二期中学业水平测试·化学试卷参考答案第2页（共2页）】 ZZ2025一2026学年上学期期中学业水平测试 高二化学试卷 考生注意： 1本试寒分选择题和非选择题两邮分：满分10分：考试时间75分钟。 2答超时：考生务必用直径05亮来黑心不水器字花将密我内项们填写清我。 考生作然时，请持然金袋在答题十上.议择0每小题建出答发后，用2铅老2芬超十上对应题用的 器案标号涂黑：非进择题动用经5产来界位水茶字笔在然道+上各美的然强区城内作谷·超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范因：鲁朴版选择性必修1花一章一弟二章 5.可能川到的和对原子质量：H1C12N14016Cr52Fe56 一选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题日要 求的) 1,速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A净水时加人明砚 C水果罐头中加人维生索C B.合成氨时采用高温条件 2.下列布关电解原理在工业上的应用正确的是 D.煅烧硫铁矿时将其粉碎 A直接电解海水生产烧碱和氯气 C粗铜精东时溶液中铜离子浓度不变 B.电镀时镀件与电源正极相连 3.下列操作或现象可以用物夏特列原理解释的是 D.电解熔融的氯化钠治炼金属钠 A.红棕色NO:加压后颜色变深 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.合成氨使川铁触煤作化剂 D.钢铁在潮湿的空气中易生锈 4.还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧腐蚀相同. 下列分析正确的是 A脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质物 B脱氧过程中铁作负极，电极反应式为Fe一3c一Fe C.脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为2H,O+O,+4e一4OH D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收O:224ml.(标准状况) 5,下列有关说法正确的是 0 A,升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 B每温恒压下，向2NO,(g)一N,O,(g)平衡体系中充人N,正逆反应速率都不变 C将氯化铵品体与氢氧化钡品体置于小烧杯混合，产生刺微性气体，说明该反应低温自发高温非自发 DaH1CO,(s)+iHCa一NaCI(a)+0,(g)+,0DaH=+3L.1·mo,反应能自发 进行的原因是体系有自发地向熵增方向转变的倾向 【高二期中学业水平测试·化学试卷第1页（共6页）】 ZZ 6.下列说法错误的是 A.在热化学方程式中，△H数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 &1H1和OH的稀溶液反应生成1 mol H.OKI的反应热△1=一57.3·no',则HS0,和(0H, 的稀溶液反应生成2mmH,(XI)的反应热△H=2×(-57.3)·o C已知：H,(g)+1,(g).一2HI(g)△H=-11k·mol1,将1.5mo1H,和过量的1：(g)充分反应. 放出热量小于16.5k灯 D.2H,(g)+0,(g)—2H.OID△H=-571.6kJ·mol.则H:(g)+20.(g)—H,0)△H= -285.8k·mol1 7.某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充人mol CH2 mol CO,以及催化剂进行重整反应 CH,(g)+CO,(g)一2CO(g)+2H:(g)。10min时测得生成的C0是0.5amol(反应未达到平衡). 下列说法错误的是 A.0~l0min,C0,的平均反应速率为0.0125amol·L,」·min1 B.10min时，CH,的转化率为25% C.若起始时向容器中充入Hc,则10min时生成的n(CO)>0.5amol D.反应达到平衡状态时r(H:)=2a(CO2) 8.已知丙烯（人，气态）的燃烧热△H=一1922.0k·mol1.环丙烷（△.气态)的燃烧热△H= 一2076.3k·mol1.下列热化学方程式或叙述正确的是 A入(g)+号0.(g)一3C0.(R)+3H,0g △H=-1922.0k·mol-1 B.△(g)+3O2(g)—3C0(g)+3H:O()△H=-2076.3kJ·mol C.丙烯比环丙烷稳定 D.△(g)一→(g)△H=154.3k·malI 9.硫酸工.业中，通过下列反应使SO,转化为SO3:2SO2(g)+O,（g)2SO3（g) △H= 一196.6k灯·ol'。下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是 A.通入过量空气可以提高SO、O2的转化率 B.选择压强为常压主要是出于控制成木角度考虑 C.选择温度为400一500℃是综合考虑了速竿和平衡 D.回收利用尾气中的SO2,可以防止环境污染同时提高其转化率 10.H,O是一种强氧化剂，能分解成H,O和O。图印表示H:O分解时能量与反应进程的关系.图乙为 H,O2酶的相对活性与温度，时间的关系，图丙为相同浓度的H,O,溶液在T℃时.混合体系中H,O: 的质量分数与pH,时间的关系。 1.(g)+O,(g) 33℃ pH=14 ! e-pH=I 40℃ *pH65 ,0,0 50C 45℃ 山.oFO 21 反应进程 00020.4060B1.0121A1.6 时向h 031015202303y404550 时间/ma 甲 乙 丙 【高二期中学业水平测试·化学试卷第2页（共6页）】 ZZ 下列说法正确的是 A.反应2H,O(I)一2H,O(I)+O(g)为吸热反应 B.催化剂改变该反应的活化能和烙变 C相同浓度的H,0溶液用过氧化氢酶能化时，温度越高分解速率一-定越快 D.其他条件一定，碱性增强有利于H,O2的分解 地裔装宽a,b外接电激可必将泥中的NO转化为保素C0N·属干车电解质：碳灵 素的化合价为十4]，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 a Ob 质子交换做 A.b极接电源的负极 CO(NH): B.反应一段时间后，阳极区的pH基本不变 C.每有1l.2LH2参与反应，生成0.1 mol CO(NH2)2 NO+CO,- KSO溶液 D.a极的电极反应式为2NO+CO2-10e+10H+ (含少量HS0) CO(NH2)2 +3H2O 12.实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是 5 mL 0.I mol-L 5 mL 0.5 mol-L- 1,SO溶液 SO,溶液 销助电极 Na. 热水冰水 5 mL 0.1 mol-1. 红最水 常面N0,与N,0的涩合气体 Na,S,O,液 B探究浓度对反应速率的 C.探究过氧化钠与水反 D.利用外加电流防止 A探究温度对化学平衡的影响 铁生锈 影响 应的热效应 13.NBH,-H,O,燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池 总反应为NaBH,+4H2O2一-NaBO2十6HzO。下列说法错误的是 NaBH,(nq) 浓NaOH(aq) NaOH(aq) H,0.(aq) NaBO,(nq) (稀)NaOH(ag) 阳离子交换膜 A.Na由b极区通过离子交换膜进人a极区 B.负极反应式为BH+8OH-8c=BO2+6H,O C电子的流向为a-→外电路-b D.若电路中转移0.6mole°，则消耗10.2gH,O2 【高二期中学业水平测试·化学试卷 第3页（共6页）】 1小.能源研究院科学家研究采川高选择挂催化剂将二氧化碳加氢制备甲碎。主反应：C0,()+3H:(》 CH,OH(g)+IH:0(g)1刚反应：CO.(g)+H(g)一CO(g)+ 平衡转化率政产率 H,O(R).将1molC),和3nolH,充人周定休积的密闭容器中在催化剂 表面发生上述反应，测得C,平衡转化率以及CH,OH的平衡产率[产率= 0.30 ”O,)灯随温度变化如图所示(TK时，对应纵坐标分州为0.3和☒ 024 0.25)。下列说法正确的是 0.I8 A.a山线表示甲醇的平衡产率 0.12 B.主反应为吸热反应 180 万5207/水 C.TK时刚反应的平衡常数为，3 308 D.加压、升温均有利于提高甲醇的平衡产率 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(门5分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下 列问题： ↑能量/久J I mol N+3 mol 1l (1)工业上用氨气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5molN,(g) 0.5 mol Na(g)+1.5 mol 1l:(g) 和1.5molH2(g)中的化学键所吸收的能量与形成1mol 1 mol NH(g) NH,(g)中的化学键所释放的能量差值为 kJ,该 反应的热化学方程式可表示为 反应过程 (2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是 (填序号)。 ①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应④Ba(OH)2·8H,O与NH,CI反应 ⑤二氧化碳和炙热的碳反应 (3)长征系列火箭以偏二甲肼(CH,)2NNH2作燃料，NzO,作氧化剂，若30g伯二甲肼（液态）与N2O, (液态)完全反应生成CO(g).H2O(g)和N(g),放热1275k,写出反应的热化学方程式： 。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体： ② (4)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50mol·L稀盐酸与 温度计 ,杯盖 50ml0.55mol·L1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是 内筒 ,各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于 府热层 57.3k·mol1,原因是 外壳 0 (5)空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g)+ 2CO(g)一2C0,(g)+N:(g)△H.若2NOg)+0,(g)一2N0,(g)△h,C0的燃烧热为 △H,。则反应2NO,(g)+4CO(g)一1C0,(g)+N,(g)△H= (用△H、△H2、△H 表示) 【高二期中学业水平测试·化学试卷第4页（共6页）】 ZZ 16.(11分)工业合成氨的化学方程式为N:(g)+3H,(g)一2NH,(R)△H.回答下列向题： (1)反应达到平衡后，增大压强，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。其他条件不变， 降低温度，平衡向正反应方向移动，则△H (填“>”或“<")0。该反应在 (填 “高温”低温”或“任意条件”)下可自发进行。 (2)若仅改变某一反应条件，反应速率()与时间()的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是 (填字母). A增大N的浓度 B.扩大容器体积 C.加人催化剂 D.升高温度 ②改变条件后，N的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变")。 (3)某温度下在恒容密闭容器中充人0.20mol·L的N,和0.50mol·L-'的H,进行反应，达平衡 时N,的转化率为50%，则该温度下平衡常数K.= (4)目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MP。采用该压强的理由是 17.(14分)工业上用电解法来处理含C:O的酸性废水，最终可以将其转化为Cr(OH),沉淀而除去。 电解法所用装置如图所示，回答下列问题： 石I 石是 NO :5 KNO 含c,0和 稀HSO,的度水 (甲) (乙) (1)将NO、O和熔隐KNO,制成燃料电池（如图甲所示）。石恩Ⅱ电极的电极反应式为 ,在相同条件下，消耗的O,和NO2的体积比为 (2)乙池为电解池.。 ①乙池工作时，Fc(Ⅱ)作 ,CrO向 [填“Fc(I)”或“Fc(Ⅱ)”]极移动。 ②乙池不用石盈而用铁棒作阳极的原因是 ,溶液中反应的离子 方程式为 (3)若溶液中减少了2.1GgCr另.则电路中理论上转移了 mol电子. (4)电解结束后，若要检验电解液中是否含F2·,可选用的试剂是 (填字母). n.KSCN溶液 b.KMnO,溶液 c K:[Fe(CN).] 18.(15分)C0,为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题： (1)与CO,相似.COS中各原子最外层都满足8电子结构.C0S电子式可表示为 (2)“Sabatier反应"CO(g)+4H,(g)一CH,(g)+2H,O(g)△H,实现了CO,叩烷化，在特定温度 下，山稳定态单质生成1m0!化合物的培变叫作该物质在此温度下的标雅摩尔生成焙。表中为几 【高二期中学业水平测试·化学试卷第5页（共6页）】 ZZ 种物质在298K的标雅摩尔生成格。 物质 C)2(g) 标准摩尔生成格/(k·ma) CH(g) H2O(g) H2(g) -393.51 ①△H= -74.85 -241.82 kJ·mol-1。 0 ②恒压条件下，若反应进行时加人稀释剂X气体（不参与反应），则C0,的平衡转化率将 “增大"“减小”或“不变”)。 (填 (3)在席夫碱（含“一RC一N一"有机物）修饰的纳米金催化剂上，C0直接催化加氢生成甲酸。其反 应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注，TS为过渡态。该历程中起决速步 骤的化学方程式是 0.9 0.6 IS-2 IS- IS-3 0.3 H+C02 H 2H HCO HC+H CO:CO+H HCOOH 0.6 0.9 HCOOH 反应历程 (4)将CO2转化为CO(NH2)2,其原理为2NH(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)+H,O(g),若将2mol NH,和1 mol CO2充人容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能说明该反应已达到平 衡的是 (填字母)。 A.断裂3molN一H键的同时断裂2molO-H键 。 B.NH和H2O的物质的量之比保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D.混合气体的密度不再发生变化 (5)某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应： 反应I.C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.4k·mol- 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol1 在恒压密闭容器中充人6molH2(g)、2 mol CO2(g),分别在 100 90 1MPa和10MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO2,CO、S 80 7 CH,OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和 60 0 CH,OH的物质的量分数与温度变化关系如图所示： 的 30 590.30 ①表示10MPa时CH,OH的物质的量分数随温度变化关系的曲 20 10 线是 (填“a”“b”c"或“d")。 200 300 400500 600 700 温度°C ②200~400℃b、d曲线基本重合的原因是 ③590℃时，若tmin时反应达到平衡(M点)，则用H.的分压表示的平均反应速率为 MPa·min';反应I的Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度进行计算)。 【高二期中学业水平测试·化学试卷第6页（共6页）】 ZZ