湖南省名校联考联合体2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

名径联考联合体2025年秋季高一第二次（期中）联考 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D C 0 C B D B 1.B【解析】碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，A错误；漂粉精可用于游泳池的消毒（教材《必修第一册》 P47),B正确；利用材料的多孔结构吸附物质时，属于物理变化，C错误；生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，但 没有还原性，不能与氧化性物质反应，故不能防止馅饼氧化变质，D错误。 2.D【解析】单线桥法箭头应由铜元素指向氨元素，D错误。 3.C【解析】收集C2应用向上排空气法，不能形成封闭体系，A错误；饱和碳酸钠溶液可以和CO2反应，B错误； 通过焰色试验中出现黄色火焰与否，可确定KC1晶体中是否混有含钠元素的杂质，C正确；制备氢氧化铁胶体 的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会 生成氢氧化铁沉淀，D错误。 4.C【解析】Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，Mn2O,是酸性氧化物，C错误。 5A【解折】Fe县FCA正确，HC0(q)50,(g).B错误：碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应生成碳酸氢 钠，C错误：NaNo.O..在加热条件下生成过氧化钠，D错误。 6,C【解析】碳酸盐与碳酸氢盐均能与强酸反应生成二氧化碳，所以向溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体，该离子也可能为HCO3,A错误；N浮在水面上是因为钠的密度比水小，B错误；将碳酸氢钠晶 体溶于水，水的温度降低，故碳酸氢钠晶体溶解吸热，C正确；鲜花中含有水，干燥的C2会和水反应生成具有 漂白性的次氯酸，故鲜花褪色不能证明干燥的氯气具有漂白作用，D错误。 7.A【解析】使酚酞变红色的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，给出的离子在碱性条件下相互之间不反应，能 大量共存，A正确；无色透明的溶液中不存在蓝色的Cu+,B错误；碘离子具有还原性，高锰酸根离子具有氧化 性，二者在溶液中能够发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸 性，酸性条件下HCO5不能大量存在，D错误。 8.D【解析】碳酸氢钠与氢氧化钠反应，正确的离子方程式为HCO5十OH一CO+H2O,A错误；氧化物应 保留化学式，正确的离子方程式为2NaO2十2H2O一4Na++4OH+O2个，B错误；将Na投入CuSO,溶液 中，Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应，C错误；该反应的化学方程式为Cu十2AgNO3 Cu(NO3)2十2Ag,对应的离子方程式正确，D正确。 9.C【解析】MO2能催化H2O2的分解，A正确；装置B中加入浓硫酸，防止水蒸气与钠反应，B正确；装置D中 的碱石灰可以防止空气中的CO2和H2O进入装置C与Na或Na2O2反应，C错误；Na与O2在加热条件下反 应，现象正确，D正确。 10.D【解析】由图可知，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HCIO、e是HClO4,f、g、h为相应的盐。c(ClO2)具有 强氧化性，可作为自来水新型消毒剂，A正确：C2与水反应可以得到HCO,离子方程式为C2十HO一H中 +CI+HClO,B正确：Cl2与NaOH在加热条件下可发生歧化反应生成NaCI和NaCIO3,C正确；用NaClO 溶液代替HCIO溶液作为市售消毒剂的原因是NaClO比HClO稳定得多，有效期更长，D错误。 11.C【解析】Cu(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuC2溶液，SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应生成CuCl 沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl。铜在潮湿的空气中和氧气、二氧化碳、水反应生成C2(OH)2CO3,A正确：步 骤①中发生的反应为Cu2(OH)2CO十4HC1一2CuCl2+CO2个十3HO,对应离子方程式正确，B正确；步 骤①需要生成CuCl2溶液，若用稀硫酸代替稀盐酸，会生成CuSO4,而非CuCl2,缺乏CI,无法后续制备 CCl,C错误；步骤②中铜元素的化合价降低，SO2是常见的还原剂，硫元素的化合价应升高，SO2的作用是作 还原剂，D正确。 高一化学参考答案一1 12.B【解析】经过阳离子交换树脂时，水中Ca+、Na、Mg+与树脂中的H+交换，根据电荷守恒，H数目大于 阳离子总数，A错误；阳离子交换树脂释放的H十与阴离子交换树脂释放的OH厂结合生成H2O,使水中离子 浓度大幅降低，导电性降低，B正确；若先经过阴离子交换树脂，释放的OH会与原水溶液中的金属阳离子 Mg+反应生成沉淀堵塞树脂，无法正常交换，C错误；原水中的阴、阳离子分别被相对分子质量更小的OH 和H十交换，所以净化后液体质量减少，D错误。 13.D【解析】化合物庚的焰色试验为黄色，庚中含有钠元素，由题分析可知，甲为N,乙为O2,丙为H2,丁为 Cl2,戊为Na2O2,庚为Na2CO3,辛为HCl。见教材《必修第一册》P35,A正确；见教材《必修第一册》P45,B正 确；由化学方程式2Na2O2十2CO2一2Na2CO3十O2可知，每生成1个O2分子转移2个电子，C正确；碳酸钠 溶液与少量盐酸反应的离子方程式应为CO+H叶一HCO,D错误。 14.B【解析】过程①的离子方程式为6H++2MnO,+5H2O2-2Mn2++5O2M+8H2O,A正确；过程①生成 1个Mn+,转移5个电子，过程②的离子方程式为Mn2+十HO2十2OH一MnO2￥十2H2O,消耗1个 Mn+,转移2个电子，B错误；根据反应②可知，C正确；综合反应①和②可知，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分，每空2分） 15.(14分)(1)混合物 (2)D (3)①②⑧③⑥⑦⑧ (4)NaHSO=Na+H++SO (5)Fe+2H+—Fe2++H2↑ (6)Ba(OH)2+NaHSO,=BaSO+NaOH+H2O 【解析】(1)自然界中的水含有杂质，属于混合物。 (2)氢溴酸(HB)与盐酸属于同一类物质，都属于强酸，具有酸的通性。盐酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化 碳，故2HBr十NCO3一2NaBr十H2O十CO2个能发生，A正确；氯离子与银离子可反应生成氯化银沉淀，类比 溴离子也可与银离子反应生成溴化银沉淀，故HBr十AgNO3一AgBr十HNO3能发生，B正确；酸与碱能发生 中和反应，故HBr十NaOH一NaBr十HO能发生，C正确；金属单质与酸发生置换反应生成氢气，要求金属排 在金属活动顺序中H的前面，故2HBr十2Ag一2AgBr十H2个不能发生，D错误。 (6)Ba(OH)2与少量NaHSO4在水溶液中反应的化学方程式为Ba(OH)2十NaHSO4一BaSO4V+NaOH +H2O。 16.(16分)(1)2C+2H,0通电C◆+H2个+20H(缺少通电条件扣1分，共2分) (2)Naz CO (3)NaC1+NH3+CO2+H2O-NaHCO3￥+NH,Cl(沉淀符号未写扣1分，共2分)B (4)NaHCO3的溶解度最小 (5)过滤2 NaHCO,△NaCO十H,O十CO2个（缺少加热条件扣1分，共2分） (6)Naz CO3+COz+H2O=2NaHCO 【解析】(1)根据图中反应物和生成物可知，反应的离子方程式为2C1十2H,0通电C2+十H,◆十20H。 (2)“侯氏制碱法”中的“碱”为Naz CO3。 (3)生产时，向饱和NaCI溶液中先通入较多的NH(溶液显碱性)，再通入足量的CO2,可以使CO2溶解度增大， 反应产生更多HCO方，得到NaHCO.沉淀，故选B。 (4)由题千所给的溶解度表可知，在相同温度下，NaHCO3的溶解度最小，所以NaHCO.先析出。 (5)分离混合溶液与析出的NaHCO3晶体的方法是过滤。 (6)二者反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O-2 NaHCO3 高一化学参考答案一2 17.(14分)(1)MnO2+4HCI(浓)△MnC2+C2个+2H,0b分液漏斗 (2)DC12+20H--CI-+CIO+H2O 2Ca(CIO)2 Ca(CIO)2+CO2+H2O-CaCO:+2HCIO (3)BC(选对1个给1分，有错0分，共2分) 【解析】1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为MO,十4HCI(浓)△MnCL十 Cl2个十2H2O;发生装置可以选择b。 (2)①见教材《必修第一册》P47,改写为离子方程式即可。 ②见教材《必修第一册》P52,反应的化学方程式为Ca(ClO)2十CO2十HO-CaCO3十2HClO。 (3)光照新制氯水，HCIO会分解生成HCI和O2,促进反应Cl2十HO一HCI十HCIO向右进行，Cl2的浓度减 小，溶液颜色会变浅，与图像不符合，A错误；HCO分解生成O2,则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，B正 确；HCI○是弱酸，分解生成强酸HCI,溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率（导电能力）增大，与图像相符，C正 确；用强光照射新制氯水，HCO分解生成HCl,次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，与图像不符合，D错误； 故选BC。 18.(14分)(1)①K2S、N2(错写、漏写均计0分，共2分)C②12 (2)①>②CrO片+3S02+2H+-—2Cr3++3SO}+H20 3)2C0+2N02C0+N(条件未写催化剂扣1分，未写高温不扣分，共2分) (4)2KCIO+4_HC1-2KC1+2CIO2个+1_CL2个+2HO 【解析】(1)①该反应中，C的化合价从0>十4，S的化合价从0>一2，N的化合价从十50，故还原剂为C,氧化剂 为S和KNO,氧化产物为CO2,还原产物为KS和N2。 ②由①中化合价变化可知，生成1个N2分子，该反应转移12个电子。 (2)①氧化剂的氧化性大于氧化产物；由反应I可知，氧化性：F3+>SO,由反应Ⅱ可知，氧化性：Cr2O> Fe3+,故氧化性：Cr2O片>SO}。 ②根据反应I和反应Ⅱ可知，氧化性：Cr2O>SO},则酸性K2Cr2O,溶液能氧化SO2生成硫酸根离子，同时生 成铬离子，该反应的离子方程式为CrO号+3SO2+2H+一2Cr3++3SO}+H2O。 (3)根据元素守恒，推测CO和NO发生反应生成的气体单质为N2。故反应方程式为2CO十2NO 是00+N (4)根据氧化还原反应的价态规律，化合价只靠拢不交叉。在该反应中，反应前KCO中十5价的CI降低为反应后 CO中+4价的Cl,化合价降低1价，反应前HCl中的C由一1价升高为C2中的0价，化合价升高1价，根据氧化 还原反应中元素化合价升降总数相等，可知KCO、CIO2的系数是2，C2的系数是1，HC1的系数先写为2。然后根 据K原子守恒，可知KC】的系数是2，其中的CI是由HCI提供，故H的系数再由2改为4，最后根据H、O原子守 恒，可知HO的系数是2，则配平后，该反应的化学方程式为2KClO3十4HC—2KC+2CIO2◆十C2↑十2HO。 高一化学参考答案一3名经联考联合体2025年袋季高一第二决（期中）联考 化 学 时量：75分钟满分：100分 得分： 第I卷（选择题） 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.下列有关化学的科学常识正确的是 @ A碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B.漂粉精可用于游泳池的消毒 C.MO℉材料能从沙漠空气中吸附水分，利用了其多孔结构的吸附性， 属于化学变化 F D.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 崽 长 2.下列化学用语表示错误的是 Oc A.水合氯离子结构：可●夕 obad B.H2SO4在水溶液中的电离方程式：H2SO4一2H++SO 茶 C.钠与水反应的化学方程式：2Na十2H2O一2NaOH+H2 6e D.单线桥法表示电子转移：3C十8HINO(稀)—3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O 3.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实 验目的的是 容液 CI, 混合 气体 光洁的铁丝 NaOH 溶液 饱和碳酸钠 溶液 丙 丁 A.用装置甲收集Cl2 B.用装置乙除去CO2中的少量HCI C.用装置丙确定KC1晶体中是否混有含钠元素的杂质 D.用装置丁制备Fe(OH)3胶体 高一化学试题第1页（共8页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 4.分类是科学研究的重要方法，下列各组物质分类错误的是 A.化合物：干冰、冰水混合物、CuS),￥5HO B.同素异形体：石墨、Co、金刚石 C.碱性氧化物：NaO、CaO、Mn,O, D.电解质：熔融NaCl.H2S(),、NaCIO 5.在给定条件下，下列所示物质间的转化能实现的是 A.Fe-CIFeCls B.HCIO溶液光眼C, C.饱和食盐水C0 .NaHCO,. D.Na ONa Oz 常温 6.下列根据实验操作与现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作与现象 解释或结论 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，将产生的气体 A 该盐一定是Na2CO3 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 取一小块钠放人装有适量水的烧杯中，钠浮 钠与水反应产生的气体把 B 在水面上 钠推到水面上 将碳酸氢钠晶体溶于水，温度计示数下降 碳酸氢钠晶体溶解吸热 将干燥的C2通入放有鲜花的集气瓶，有色鲜 D C2有漂白性 花变色 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO、CI B.无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO星、CI C.KI溶液中：Na、K+、MnO4、CO? D.加人铁粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、HCOs 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO十OH一H2O十CO2个 B.Na2O2与H20反应制备O2:2O%-+2H2O—4OH-+O2个 C.将Na投入CuSO4溶液中：2Na十Cu2+=Cu+2Na+ D.将Cu片插入AgNO3溶液中：Cu十2Ag+-Cu2++2Ag 高一化学试题第2页（共8页） ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.化学学习小组利用下图装置在实验室制备少量Na2O2。下列说法错误 的是 受H,0溶液 N 碱石灰 铝箔 A.装置A中的MnO2能加快H2O2的分解速率 B.装置B中所盛装的试剂为浓硫酸 C.装置D中盛装的碱石灰的作用是吸收尾气 D.实验过程中观察到钠先熔化后燃烧，最终变成淡黄色固体 10.元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型， 氯元素的价-类二维图如下所示。下列说法错误的是 2 +3弘 0 a 氢化物单质氧化物酸 物质类别 A.c为ClO2,可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性 B.b与水反应可以得到d,其离子方程式为： Cl2+H2OH++CI-+HCIO C.利用氧化还原反应的价态规律推测，Cl2与NaOH反应可生成NaCl 和NaClO3 D.用NaClO溶液代替HCIO溶液作为市售消毒剂的原因为NaCIo氧 化性强于HCIO 11.氯化亚铜(CuCI)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备 CuCl固体（已知CuCI容易被氧化）： C0用，0四过醇0C清液曾注流。洗率Cd ③ 下列说法错误的是 A.铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3 B.步骤①发生反应的离子方程式为： Cu2(OH)2C03+4H+=2Cu2++3H20+C02↑ C.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D.SO2的作用是作还原剂 高一化学试题第3页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 12.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 Ca",Na',Mg" 1N01,CI,S0 阳离子 交换树脂 阳离子交换 H 阴离子 NO;,CI ,SO 交换树脂 阴离子交换 H20 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.经过阴离子交换树脂发生离子反应：H+十OH一H2O,所以净化 后水的导电性降低 C.阴离子交换树脂和阳离子交换树脂的位置可以交换 D.净化后的液体相对于净化前的液体质量增加（不考虑残留在柱子当 中的水) 13.下图是某些单质及其化合物的转化关系。已知乙、丙、丁在常温常压下 都是气体单质，且乙是大气的主要成分之一，丙是密度最小的气体，丁 常用于自来水的杀菌、消毒；化合物庚的焰色试验呈黄色，化合物辛通 常状况下呈气态。下列说法错误的是 甲 戊 C0, 乙 产庚 丙一 点燃 一辛 丁 A.甲在乙中加热，需用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 B.丙在丁中点燃，可看到苍白色火焰，瓶口有白雾 C.戊与CO2的反应中，每生成1个乙分子，转移2个电子 D.庚溶液与少量辛溶液反应的离子方程式为： COg+2H+-CO2个+H2O 14.锰元素的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误 的是 H202,H' MnO ① MnO,② Mn2 H,02,0H 高一化学试题第4页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.过程①的离子方程式： 6H++2MnO+5H,O2—2Mn++5(O,个+8H,O B.过程①生成1个Mn+与过程②消耗1个Mn2+所转移的电子数 相等 C.过程②中氧化性：HOa>MnO2 D.溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 选择题答题卡 题号 1 2 3 5 8 9 10 11 12 1314得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)在学习和生活中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反 三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行 分类，属于同一类的物质性质具有相似性。 工.(1)“旅游文化”：庐山一秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，瀑布水属 于 (填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (2)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预 测下列反应不会发生的是 (填标号)。 A.2HBr+Naz COs-2NaBr+H2O+CO2 B.HBr+AgNOs-AgBr+HNOs C.HBr+NaOH-NaBr+H2O D.2HBr+2Ag-2AgBr+H2 Ⅱ.有以下几种物质：①铁，②HCl溶液；③固体Ba(OH)2;④酒精； ⑤干冰；⑥H2SO4;⑦NaHSO4;⑧熔融的KNO3。 (3)以上物质能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 (4)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： (5)①与②反应的离子方程式为 (6)③与少量⑦在水溶液中反应的化学方程式为 高一化学试题第5页（共8页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 16.(16分)NaC1除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制 备一系列物质，如下图所示（部分反应物、生成物已略去）。 NaOH H,O 通电 点燃HCl H, NaCl 熔融 通电 Na NH CO, NaHCO, △ H,0 Na,CO, 已知部分物质的溶解度表： 物质 NaCl NH HCO NaHCOa NHCI 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： (1)工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式 为 (2)“侯氏制碱法”中的“碱”为 (填化学式)。 (3)“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaC1溶液中先通人较多的NH3 (溶液显碱性)，再通人足量的CO2,反应总的化学方程式为 ;这样操作的原因是 (填标号)。 A.NH3比CO2更易制取 B.使CO2更易被吸收，反应可以产生更多HCO3 C.CO2的密度比NH大 (4)“侯氏制碱法”中，NaHCO3先析出的原因是 (5)“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出NaHCO,的操作方法 是 ;NaHCO3转化成Na2CO3的化学方程式为 (6)向稀Na2CO溶液中通人CO2,其反应的化学方程式为 高一化学试题第6页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 17.(14分)化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： (1)1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2)的过程中，将它与 浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实 验室制备氯气的化学方程式： 可选择的气体发生装置是 (填标号)，仪器X的名称是 仪器X (2)①将CL2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式 为 ②将C2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，其有效成分为 (填化学式)；漂白粉中的有效成分能与空气中的 CO2和水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式： (3)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集 的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填标号)。 六50100150200 时间/s A.溶液颜色的变化 B.瓶中氧气的体积分数 C.溶液的导电能力 D.溶液的漂白能力 高一化学试题第7页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 18.(14分)根据所学知识回答下列问题： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一 定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3十3C—K2S+ N2个+3CO2个。 ①在该反应中，还原产物是 (填化学式，下同)，被氧化 的物质是 ②在该反应中，生成1个N2分子转移电子数为 (2)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入酸性K2Cr2O 溶液，发生的反应有： 反应I.SO2+2Fe3++2H2O-SO星-+2Fe2++4H+ 反应Ⅱ.Cr2O号+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7H2O ①氧化性：Cr2O (填>”或“<”)SO星。 ②根据反应I和反应Ⅱ，推测酸性K2Cr2O,溶液能与SO2发生氧 化还原反应，该反应的离子方程式为 (3)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽 车尾气中的CO和O在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和一 种气体单质。请写出上述反应的化学方程式： (4)由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开 发出新型自来水消毒剂CIO2,其制备反应为：KCO+ HC一KCl+ClO2◆+C2个+H2O(配平 该反应方程式，数字1不可省略)。 高一化学试题第8页（共8页） ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效