浙江省浙里特色2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Ca-40Zn-65Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中属于碱的是 A.CH4 B.CH3OH C.NH3·H2O D.Na202 2.化学对保障生命健康有重要作用。下列说法错误的是 A.利用维生素C的还原性作抗氧化剂 B.利用C1O2的强氧化性作水体消毒剂 C.铁一定条件下可与C2发生反应，不能用铁质容器盛放液氯 D.生石灰可吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂 3.下列互为同素异形体的一组是 A.氯气和液氯 B.金刚石和石墨 C.H20和H202 D.乙酸和乙醇 4.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A.酸、碱和大多数盐都是电解质 B.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C.碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液也一定是碱溶液 D.酸与盐、碱与盐之间一定能发生反应 5.关于氧化还原反应的说法正确的是 A.氧化剂和还原剂接触就能够反应 B.失电子的数目越多，还原剂的还原性就越强 C.在反应中，氧化剂和还原剂必须是两种物质 D.物质失去电子的趋势越强，还原性也越强 6.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A.HCl→C2B.Na2CO3→NaHCO3C.Fe3+-→Fe2+ D.KCIO3 KCI 7.下列描述能够准确表达所含物质多少的是 A.2mol氢B.2L氢气C.2g氢气D.2体积氢气 8.高铁酸钾（化学式为K2FO4)极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其净水原理如图所示， 下列说法不正确的是 高一化学学科试题第1页共6页 製C因扫描全能王 簧a亿人忆在用的归频A年P 4.2--。 聚沉 净化水K2FeO4 一活细南 ③ ①D 胶体 河水 Fe3+ 灭活细菌 ② A.K2FeO4按物质类别属于盐 B.①中活细菌表现了还原性 C.净水利用了Fe(OH3胶体的性质 D.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5molL1的MgCl2溶液中离子总数为1.5Na B.1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为2NA C.65gZn与足量稀H2SO4完全反应生成的H2所含原子数目为2NA D.足量的Na在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为0.5Na 10.下列各组离子能大量共存的是 A.K+、Ba2+、SO2、CO3 B.Mg2+、Na、SO、NO3 C.Ca2+、OH、SO、HCO3 D.Ht、K*、SO2、CIO 11.下列实验装置及操作都正确的是 和 食 水 图1 图2 图3 图4 A.图1：蒸干CuSO4溶液制CuSO45H2O B.图2：蒸馏时的接收装置 C.图3：过滤分离胶体和溶液 D.图4：排饱和食盐水收集氯气 12.化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是 A.工业上将C2通入澄清石灰水制备漂白粉 B.工业上将H2和C2混合光照制盐酸 C.工业上电解熔融的NaCI制金属钠 D.侯氏制碱法的产品是NaOH 13.一定体积H2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入2 olL-I NaOH溶液中充分反应，气 体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaCIO的浓度为0.6molL',NaCl浓度为l.4molL (假设溶液体积不变)，则原混合气体中H2和C2的体积比为 A.2:5 B.3:5C.4:5 D.5:4 14.关于化学反应的规律，下列说法正确的是 A.HC1O溶液和H2SO3溶液不能反应，因为二者都属于酸 B.稀硫酸不能与NaCIO固体反应，因为没有气体生成 C.醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸 D.饱和NH4HCO3溶液不能与饱和NaCI溶液反应，因为没有沉淀生成 高一化学学科试题第2页共6页 C因扫描全能王 簧3亿人花在用的性辆年P --2- 15.镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含SiO2以及少量FCO3 等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下，下列说法不正确的是 稀硫酸 H,O, CONH2) 菱镁矿→酸溶→过滤→氧化 纳米MgO粉末 A.滤渣的主要成分为SiO2 B.氧化时H2O2作氧化剂 C.一定条件下CONH2)2与H2O反应生成一种弱碱有助于镁元素沉淀 D.实验室在蒸发皿中模拟Mg(OHD2分解制备纳米MgO过程 16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4、CI1、H、Ba2+、CO3、 SO?,现取三份100mL该溶液进行实验： ①第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生。 ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。 ③第三份加足量BaC2溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验数据，下列说法不正确的是 A.一定不存在的离子有H、K+、Ba+ B.第②步操作发生反应的离子方程式NH4+OH△NH↑+H,0 C.无法确定是否存在的离子是CI D.第③步操作确定存在的离子有CO3、SO? 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，52分） 17.(14分)按要求回答下列问题： (1)写出苏打的化学式 ;漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (2)写出澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液的离子方程式 0 (3)写出NaCIo与浓盐酸混用会生成有毒的Cl2的离子方程式 (4)这几种物质：①稀硫酸②CO2③熔融Ca0④BaSO4⑤蔗糖⑥C2⑦NaC1溶液 属于电解质的是 (填序号) 稀硫酸 氢氧化钡溶液 电源、 (5)如图所示：向饱和Ba(OHD2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。 ①主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡 。(“变亮”或“变暗”) ②烧杯中反应的离子方程式： 高一化学学科试题第3页共6页 製C因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归精A年P 4-0 18.（12分)海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，钠及其化合物的部分转化关系如图： H3O⑤ O2△ H2O CO △ Na202 Na- NaOH- ③ -Na2CO3 ① ② ④ NaHCO CO2⑥ (1)图中所示的6个转化中属于非氧化还原反应的是 (填转化的序号)。 (2)足量CO2通入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式 (用一个离子方程式表示)。 (3)将Na2O2固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是 (4)下列实验方案中，不能测定和计算出mgNa2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 的是 A.将混合物充分加热，测定混合物固体质量减少量为bg B混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干冷却后测得固体质量为℃g C.混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加g D.混合物与足量Ba(OHD2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 (5)化学反应可能因条件和反应物物质的量之比不同导致产物不同，下列关于钠及其化合物说 法中，不正确的是 A.钠与氧气反应，随反应条件不同产物也不同，实验现象也不相同 B.NaHCO3溶液与NaOH反应，反应物的物质的量比值不同，方程式书写方式也不同。 C.CO2通入NaOH溶液反应，随CO2由少量到足量，方程式书写方式也不同 D.Na2CO3和NaHCO,溶液混合物中加入足量盐酸，方程式表达形式与Na2CO3和NaHCO3 的物质的量比无关 (6)使16gCHz0完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体增重 g 19.(10分)人体血液里Ca+浓度的计量单位用mgmL1表示。某研究性学习小组设计如下实验 测定血液样品中Ca+的浓度。 I.配制100mL0.02 mol-LKMnO4溶液，配制过程中一些必要步骤如下图： A B (1)请将上图实验步骤按照先后顺序排列： (2)需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100m1容量瓶、 (3)玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有 (4)若配制过程其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线 高一化学学科试题第4页共6页 製C因扫描全能王 簧a亿人花在用的归辆P --2 D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 Ⅱ.测定血样中Ca2+的浓度。 (5)取20.00mL血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙CaC2O4沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过 量稀硫酸，加入12.00mL0.02 molL-KMnO4溶液恰好完全反应。 已知：CaC2O4+H2S04=CaS04+HC2O4 2MnO4+5H2C204+6H-2Mn2++10C02↑+8H20 血样中Ca2+的浓度为 mg'mL-I 20.(12分)二氯化二硫(S2C2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干 燥的氯气在110~140℃之间与硫反应，即可得S2C12粗品：②有关物质的部分性质如表所示： 熔点 沸点 物质 化学性质 /℃ /℃ S 112.8 444.6 略 橙黄色的液体，遇水易反应，有S固体出现， S2Cl2 -77 137 同时产生S02气体；300℃以上完全分解； S2C121C12-=2SCl2 实验室可以用下列装置完成制备实验 回答以下问题： (1)C的仪器名称 (2)B中所发生反应的化学方程式为 (3)D装置盛放试剂的作用是 (4)实验过程先点燃的酒精灯是（填写B或E处）。 (5)该装置中除了E处的温度不能过高外，还有因为潮湿导致S2C2的产率大大降低，原因是 (用化学方程式表示)： (6)H中的溶液可以选择下列试剂中的 (填序号)。 ①稀硫酸 ②NaOH溶液 ③饱和NaCI溶液 ④Na2CO3溶液 高一化学学科试题第5页共6页 餐C因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归精A年P --2- 21.(4分)过氧化钙是一种优良的消毒剂、供氧剂。通常情况下用CC2在稀氨水中与H2O2反 应可得到CaO28H20沉淀，取实验得到的2.76gCa028H20样品在密闭容器中加热，其受热脱水 过程的热重曲线(140C时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。 ↑质量g 2.76 1.68 1.32 60 140 温度C (1)60C时CaO2中结晶水含量为x= (2)该样品中Ca02的质量为 高一化学学科试题第6页共6页 C因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归辆AP --。 2025学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科试题参考答案 一、选择题 1.C2.C3.B4.A5.D6.C7.C8.D9.C10.B 11.D12.C13.A14.C15.D16.A 二、非选择题 17.(14分) (1)NazCO3 Ca(CIO)2 (2)Ca2+2HC03+20H一CaC031+C0+2H20(物质全对给1分，配平1分) (3)C1O+2Ht+C1-C12+H2O(物质全对给1分，配平1分) (4)③④（选对一个得1分，错选多选均不得分） (5)变暗 2H+S0+2OH+Ba2+-BaS04+2H20(物质全对给1分，配平1分) 18.(12分) (1)③④（选对一个得1分，错选多选均不得分） (2)CO2+OH-HCO3 (3)溶液先变红后褪色，有无色气体产生（逗号前后得现象各占1分） (4)C(错选多选均不得分) (⑤)BD(选对一个得1分，错选多选均不得分) (6)16 19.(10分) (1)CBDFAE (2)胶头滴管 (3)搅拌、引流移液 (4)AB(选对一个得1分，错选多选均不得分) (5)1.2 20.(12分) (1)洗气瓶 (2)Mn02+4HC(浓)△MnCl+C2↑+2H,0 (3)除去氯气中的水 (4)B(错选多选均不得分) (5)2S2C12+2H20一3S+S02↑+4HC1↑（物质全对给1分，配平1分） (6)②④（选对一个得1分，错选多选均不得分） 21.(4分) (1)2(2)0.72g 餐C因扫描全能王 额3亿人忆在用的归辆AP 。0-。