浙江省浙里特色2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 S-32C1-35.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于强电解质的是 A.KOH B.CO2 C.盐酸 D.Cl2 2.下列表示正确的是 A.S2-的结构示意图： B.CO2的电子式：0：CO: C.CH4的空间填充模型： D.HCO的结构式为H-C1-O 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.CIO2可用作自来水杀菌消毒剂 B.单晶硅可用来制造光导纤维 C.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D.人体酸碱平衡失调，使用药物调节pH是辅助治疗手段之一 4.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.铁与稀硫酸反应制取H时，用浓硫酸代替稀硫酸 B.NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C.Na与水反应时，增加水的用量 D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 5.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A.4g硫粉在O2中完全燃烧生成S02放出37kJ热量：S(s)+O2(g)一SO(g)△H=-37 kJ/mol B.4gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-142.9kJ/mol C.乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol::C2H(g)+三O2(g)=2C02(g)+H200)△H=-1299.6kJ/mol D.若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为57.3 kJ/mol,则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应： Ba(OH)(aq)+H:SOa(aq)-BaSOa(s)+HO(I)A//--57.3 kJ/mol 高二化学学科试题第1页（共8页） C因扫描全能王 簧3亿人视作m的性辆年P 4-2 6.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 能量 a b Y△H 反应过程 A.反应过程a有催化剂参与 B.加入催化剂，可改变该反应的活化能，也能改变反应的△H C.过程b分两步进行，第一步为慢反应 D.该反应为吸热反应，升高温度，活化分子的百分数升高，反应速率加快 7.己知反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H<0实验测得该反应在不同条件下进行时，CO的平衡 转化率如图所示，则横坐标可能是 8 0 改变条件 A.压强 B.催化剂 C.温度 D.CO的浓度 8.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.已知反应：2NO2(g)=N2O4(g)△HK0,把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B.实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应 C.向含有F(SCN3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D.利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 9.下列关于工业合成氨的说法不正确的是 A.用迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行 B.选择温度400500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率 C.增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数 D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 10.下列装置或操作不能达到实验目的的是 高二化学学科试题第2页（共8页） 製C因扫描全能王 簧3亿人视作用的性辆年P --。 眼睛 稀硫酸 注视 稀盐酸、 液面 NaHCO Na,CO, Na,SiO 固体 溶液 ①定性验证NaHCO3与稀 ②测定锌与稀硫酸反 ③验证非金属性强弱： ④滴定过程中的操 盐酸反应的热效应 应速率 S>C>Si 作 A.① B.② C.③ D.④ 11.羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。恒容条件下，H2S和CO2 反应生成COS的反应如下：CO2(g)+HS(g)≠COS(g)+H2O(g)。下列说法正确的是 c(COS) A.该反应的平衡常数表达式为：K= c(CO2).c(H,S) B.该反应中消耗1molH2S,生成22.4L水蒸气 C.及时分离出HO,可加快反应速率 D.温度升高，COS的浓度增大，说明△0 12.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温下，pH=12的NaOH溶液中OH数目为0.01Na B.常温下，1L0.1molL的某一元酸HA溶液中，所含H数目为0.1Na C.浓度均为0.1 mol-L-1的氨水和NaOH两种溶液，cNa)>cNH4) D.2molS02与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为2NA 13.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)十B(g)=2C(g+2D(s), 下列说法中不正确的是 0.8 0.5 0.3 6 0.2 09 12时间s A.达到平衡时，A的转化率为75% B.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 C,该温度下反应的平衡常数为， D.0-2s内，D的平均反应速率为0.1 mol-L-1.s 14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 高二化学学科试题第3页（共8页） 製C因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归精A年P 4-0 选项 实验事实 结论 将2mL0.1molL1的H2S04溶液分别加入到2mL0.1moL1 A 浓度越大，反应速率越快 2mL0.05molL1的Na2S2O3溶液中，前者先出现明显浑浊 B NH的水溶液可以导电 NH3是电解质 向Cr20?(橙)+H20=2Cr0?(黄)+2H平衡体系中 加入浓NaOH溶液使该反应 C 的Q>K 加入几滴浓NaOH溶液，溶液颜色变黄 D 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含SO 15.常温下，用0.1000molL1的NaOH溶液分别滴定0.1000molL1的盐酸和0.1000molL1的醋 酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说 法正确的是 14 12 10 8 6 2 0 50 100 150滴定分数(%) A.虚线表示滴定醋酸的曲线 B.ab段的离子方程式为H+OH=H2O C.根据滴定曲线可知：当NaoH=V酸时，NaOH溶液与醋酸混合液的pH>7 D.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 16.室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 已知：Ka1H2S03=1.3×102,Ka2(H2S03)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol-L-NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入新制BaC12溶液中，再滴加过量的HO2溶液，充分振荡，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是 A.实验1所得溶液中存在的阴离子有OH、SO;、HSO B.实验2所得溶液中：c(SO})>c(HSO) C.实验2所得溶液经蒸干、在空气中灼烧不能制得Na2SO3固体 D.实验3出现白色沉淀的主要原因是：SO2+Ba2++H2O2BaSO4+2H 高二化学学科试题第4页（共8页） 餐C因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归精A年P --2- 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5个小题，共52分） 17.(8分)(1)写出NH3·H2O在水中的电离方程式 (2)下列属于吸热反应的是 (填序号)。 ①生石灰与水反应： ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应： ③灼热的碳与CO2反应；④甲烷在氧气中燃烧 (3)用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答 下列问题： 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 简易量热计 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 ②如改用0.0275 molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)工业上可用镍粉除去CO,其反应为Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H<0,从化学平衡的角度 分析除去CO气体的适宜条件是 A.高温 B.催化剂 C.低温 D.加压 18.(10分)已知25C时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题： 化学式 CH:COOH HCIO H2CO3 1.8×105 Ka1=4.5×10-7 电离常数 4.0×10-8 Ka2=4.7×10-11 (1)25C时物质的量浓度均为0.1molL的CHCOOH、HCIO、H2CO3三种溶液中酸性最强的是 (填化学式)。 (2)25C条件下，pH=3的CH3COOH溶液中c(OH)= 向此溶液中不断加水稀释，下列 说法正确的是 A.溶液的导电性降低 B.醋酸的电离平衡常数变大 C.c(H)/c(CHCOOH) 的值增大 D.水的电离程度变小 高二化学学科试题第5页（共8页） 餐C因扫描全能王 簧a亿人视在用的归州A年中 4-2 (3)向新制氯水中加入一定量的NaHCO3固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离 子方程式： (4)25C时，将a mol.L1的醋酸与b mol.L1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用a、b表示的醋酸的电离平衡常数为 19.(10分)氮化镁(Mg3N2)是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下Mg3N2为黄色粉末，热稳 定性好，但是在潮湿空气中极易和水发生反应。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已略去）制备 Mg3N2。 分散在石棉 金属镁小瓷舟 绒上的Cu粉 碱石灰 空气) NaOH 溶液 试剂X A B E 回答下列问题： (1)装置A的作用为 试剂X为 (2)装置C中可观察到的现象为 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 ；装置E的作用为 (4)经查阅资料得知，Mg3N2和水反应可以生成一种碱和一种有刺激性气味的气体，写出反应的化学 方程式 20.(l2分)已知某NaOH试样中含有NaC1杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实 验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00L所配溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液； ③用0.1000molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 所消耗盐酸标准溶液的体积mL 滴定序号 待测液体积/mL 滴定前 滴定后 25.00 0.50 20.52 25.00 6.00 26.00 25.00 1.02 21.00 高二化学学科试题第6页（共8页） 嬲C☒扫描全能王 簧3亿人视在用的归辆P --2- 请回答： (1)赶出碱式滴定管溶液中气泡的正确操作为 (填字母)。 (2)用浓盐酸配制标准盐酸时，不需要的仪器是 (填字母)。 A.托盘天平B.容量瓶C.碱式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒 (3)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）： 检漏→蒸馏水洗涤→(）→()→(）→(】→开始滴定。 A.装入0.1000molL1的标准盐酸溶液至零刻度以上 B.用0.1000molL-1的标准盐酸溶液润洗2至3次 C.排除气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下 D.记录起始读数 (4)判断滴定终点到达时的现象为 (5)下列情况会使测定结果偏高的是 (填字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定终点时俯视读数 C.滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 21.工业上可以使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： 水蒸气 水蒸气 甲烷， 转化炉 吸附塔 →纯净氢气 此流程涉及如下两步反应： 反应ICH4(g)+HO(g)=3H(g)+CO(g）)△H=+206kJ/mol 反应ICO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H (1)反应I自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)己知断开1mol相关物质所含化学键需要的能量如下表，则a= 1mol物质 H2 H2O CH4 co 断开所有化学键所需能量k) 436 930 a 1076 高二化学学科试题第7页（共8页） 製C巴扫描全能王 簧3亿人忆在用的归精A年P --…2- (3)若反应I、反应II的平衡常数分别为K1、K2,则反应CH4(g)+2H2O(g)=4H(g)+CO2(g)的 平衡常数K为 (4)已知反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下所示： 温度/C 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 0.6 从上表可以推断：此反应的△H2 0(填“>”或“<”)。 1000C时，某时刻反应混合物中C0、H2O、 H2、C02的物质的量浓度分别为2molL1、2molL1、1moL:1、1molL1,此时反应I朝 (填“正 反应或“逆反应)方向进行。 (5)在绝热恒容的容器中，判断反应Ⅱ达到平衡的标志是（填序号）。 A.各组分的物质的量浓度不再改变 B.混合气体的密度不变 C.v(CO2)=v(H2O) D.体系的压强不再发生变化 (6)如图表示反应Ⅱ在时刻达到平衡，在2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况，则t2时 刻发生改变的条件可能是 (写出两种) 浓度 C02 co 时间 高二化学学科试题第8页（共8页） C因扫描全能王 簧a亿人视在用的归州A年P -。-。 2025学年第一学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 、 选择题（共48分，每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D C A B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D C D A C B 二、非选择题（共52分） 17.(8分) (1)NH3HO=NH4+OH(1分) (2)②③(2分) (3)玻璃搅拌器(1分) 偏大(2分) (4)CD(2分) 18.(10分) (1)CH3COOH(2分) (2)(2)1×10molL1(2分) AC(2分) (3)HC03+C2=C02+C+HClO(2分)（物质全对给1分，配平1分） (4)bx107 (2分) a-b 19.(10分) (1)除去空气中的CO2(1分) 浓硫酸(1分) (2)红色粉末逐渐变为黑色(2分) (3)3Mg+N2=Mg,N,(2分) 防止外界中的水蒸气进入反应装置中与MgN2反应(2分) (4)Mg3N2+6H0=3Mg(OHD2+2NH3↑(2分)（物质全对给1分，配平1分） 20.(12分) (1)B(2分) (2)AC(2分)（漏选给1分，有错不给分） 第1页共2页 餐C因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归辆AP --2- (3)BACD(2分)（顺序错不给分） (4)最后半滴标准液滴入，溶液恰好从粉红色变为无色，且半分钟内不变色(2分)（前两句1分， 最后一句1分) (5)CD(2分)（漏选给1分，有错不给分） (6)80%(2分) 21.(12分) (1)高温(1分) (2)1660(2分) (3)KK2(1分) (4)<(2分) 正反应(2分) (5)AD(2分)（漏选给1分，有错不给分） (6)降低温度或增加水蒸气的量或减少H2的量(2分)（每写出一种给1分） 第2页共2页 製C因扫描全能王 簧a亿人忆在用的归精A年P --。