浙江省9+1高中联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试 化学 考生须知： 1、本卷满分100分，考试时间90分钟： 2、答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息： 3、所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷： 4.参加联批学校的学生可关注 公众号查询个人成绩分析。 5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ga-70 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于弱电解质的是 A.液氯 B.氨水 C.硫酸钡 D.冰醋酸 2.下列说法正确的是 A.白磷的分子式：P4 B.硫化氢的电子式：H[S]-H C.次氯酸的结构式：H一CI一O D. 甲烷的空间填充模型：©。 3.下列说法不正确的是 A.碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 B.铁粉具有较强还原性，可作食品脱氧剂 C.氧化铁呈红棕色，可用作油漆的红色颜料 D.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维 4.下列说法不正确的是 一稀硝酸 溴水 一H0 铜片 淀粉K -Na202 溶液 A.用于赶出碱式滴B.测定KI溶液的C.用于检验Na2O2与 D.用于制备NO气 定管乳胶管的气泡浓度 H20反应产生的气体体 5.黑火药的爆炸原理为：S+2QNO3+3C一K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A.S发生还原反应 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C.每生成1molN2转移10mol电子 D.CO2是氧化产物 餐C因扫描全能王 镜a亿人2在用的归辆AP 4。“2--。- 6.下列说法不正确的是 A.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 B.具有$标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 D.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出 7.N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g NaHS04中含有0.1N个阳离子 B.常温常压下，16gCH4所含的中子数为10Na C.1 nol BrCl与H20完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1mol D.1 mol NH通入水中充分反应，溶液中NH3H2O分子数为N 8.下列离子方程式正确的是 A.将过量NaOH溶液与Mg(HCO)2溶液混合： 4OH+2HC03+Mg2+=Mg(OD2↓+2H20+2C032. B.将S02通入Ca(C1O)2溶液中：S02+2Cl0+Ca2+=CaS03+2HCl0 C.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2032+2H*一2S042+4S)+H20 D.工业上可电解氯化镁晶体制备镁：MgC2·6H0馨Mg+C2↑+6H20 9.下列说法不正确的是 A.阝-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂 B.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH2=CHCl C.天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷 D.丙纶和黏胶纤维属于合成纤维 10.S02和02反应存在平衡：2S02(g)+02(g)→2S03(g)△H<0。下列分析不正确的是 A.恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小 B.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 C.恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变 D.恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度 11.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。 NO- →N02 ,NiO电极 下列说法不正确的是 2H A.Pt电极作正极，发生还原反应 02迁移 一固体电解质 B.O2-由Pt电极向NiO电极移动 一Pt电极 C.NiO电极上的电极反应为：NO-2e+O2=NO2 02 D.O2迁移的数量等于导线上通过电子的数量 12.已知298K,101kPa时，C02(g+3H2(g)亡CHOH(g)+H20(g)△H=一49.5 kJ.mol1。该反应在密闭的 2L容器中分别于T、T2温度下进行，C02初始位置的物质的量为0.80mol,n(C02)~t关系如图所示。 下列说法正确的是 A.T<T2 0,80 催化剂1 B.使用催化剂2时，0~10min内，vC02)=0.044 mol-L-1.min'1 b C.点a、b、c对应的平衡常数：Kb<K=K 0.36 3 D.反应活化能：催化剂1<催化剂2 催化剂2 13.直链丁烯有X、Y、Z三种同分异构体，可发生如下反应： 10 20 t/min IC4H8(g)+602(g)亡4C02(g)+4H20(g) △H<0△S1 ⅡC4H(g)+H2(g)亡C4H1o(g) △H2<0△S2 相同温度和压强下，△H2(X)<△HY)<△H(②，下列判断正确的是 A.X(g)→Y(g)为吸热反应 B.△H1>△H2 C.△H)<△H(Z) D.△S<A2 製C因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归精A年P 4。。“”-2。 14.一定条件下，1,3-丁二烯与HB发生加成反应，具体反应及反应进程中的能量变化如下图所示。 必 反应L,CHCB1CHCH产物r量 CH2=CHCH-CH2 +HBr 反应CH,CH=CHCHBr产物加 CH2=CH-CH=CH2 LCH3 CHBrCH=CH2产物I +HBr -CH,CH=CHCH2Br产物II 反应进程 下列说法正确的是 A.增加HBr浓度，产物I的比例升高 B.温度升高，短时间内产物Ⅱ的比例升高 C.相同条件下，产物I比产物Ⅱ稳定 D.选择合适的催化剂，可在平衡时改变产物I和Ⅱ的比例 15.常温下，向10ml0.1mo/LFeS04溶液中通入S气体至饱和，此时cCH2S)=0.1mo/L(溶液体积变化忽 略不计)。已知：H2S电离常数K1=1.1×107、K2=1.3×1013、KpFS)=6.3×10-18。 下列叙述不正确的是 A.溶液中有FeS沉淀生成，同时FeSO4能有效转化为FeS B.向溶液中滴加甲基红（变色范围为4.4-6.2），溶液变为红色 C.溶液中c(S2)<cHS) D.反应FeS(s+2H(aq)亡Fe2+(aq)tHS(ag)K=4.4x102 16.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备CNO)23H20晶体，并进一步制备少量无水CuNO)2, 设计的路线如图： 稀NO,调pH Cu(NO,)2 Cu(NO,)23H2O 无水 Cu屑（含Fe)H ① ② 溶液 ③ 晶体 ④ Cu(NO3)2 已知：①几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.9 8.4 Cu2+ 4.2 6.7 ②S0C12熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 下列说法正确的是 A.第①步所用稀NO3的量越多越好 B.第②步加入Na0H调pH在2.8~4.2 C.步骤③的操作是：蒸发结晶、过滤、洗涤 D.步骤④可将CuNO)23H20与SOC2混合并加热，可得到无水CuNO)2 製C因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归精A年P 42 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)下表是元素周期表的一部分，a~k分别代表10种元素。 b f h k 请回答： (1)元素a~k中，宇宙中含量最丰富的元素是▲（填元素符号），最高价氧化物的水化物中酸 性最强的是▲（填化学式）。 (2)d和i的非金属性比较：d▲i(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度分析原因：▲ (3)元素k的氢化物与水反应的化学方程式▲一。 (4)下列说法正确的是▲一。 A.在加热条件下，b与d反应主要生成b2d2 B.元素d和e都具有很强的非金属性，故两者无法形成化合物 C.元素f和g的简单阳离子半径比较：f>g D.制备粗的h,通常用c的单质作为还原剂 18.（10分)已知磷能形成多种含氧酸，如次磷酸CHPO2)、亚磷酸CPO)、磷酸CPO4)等，常温下相应 电离常数如下表： 酸 HPO2(一元酸) HPO3(二元酸) HPO4(三元酸) K1=7.1×103 K1=5.0×102 电离常数 K=5.9×102 K2=6.3×10-3 K2=2.1×10-7 K3=4.8×1019 请回答： (1)将10ml0.5mo/LHP02溶液与20ml0.5mo/L NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式▲ (2)请判断下列离子反应能发生的是▲一。 A.HgPO4+H2PO3=H2PO4+HgPO3 B.H2PO4 +H2PO3=H3PO4+HPO32 C.H3PO2+HPO32=H2PO2+H2PO3 D.P043-+H3P03=HHP04+P032- (3)常温下，0.1mo/LHPO3溶液中c)=▲mo/L (4)常温下，试判断NaH2PO4溶液的酸碱性，并通过计算说明理由▲。 (5)已知磷酸的结构式为且-0-R-0一H P→0表示成键电子对全部由磷原子提供，含有三个 “一OH”,可电离出三个H+,因而称之为三元酸，请写出亚磷酸HPO3)的结构式▲一。 餐C因扫描全能王 镜a亿人花在用的归辆年中 0-0-2 19.(12分)氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢栽体，在工业上可作还原剂。 I:氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将NH分解为N2和H2。 相关燃烧热数据： 物质 N2 H2 NHg 燃烧热△HCk/mo) 0 -286 -383 请回答： (1)反应2N旺(g)亡N2(g)+3H(g)△H=▲kJ/mol,反应能自发进行的条件为▲_： (2)向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1 mol NH3(g),在一定条件下发生反应 2NH(g)亡2+3H(g),反应至2mi时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。 N转化率% 50 30 Umin 图1 ①在0-h时间内，该反应的平均反应速率vH)=▲mol/亿mim)(用含t1式子表示)。 ②反应达到平衡后，继续向容器中加入0.5olNH(g),反应一段时间重新达到平衡，NH3的平 衡转化率▲（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在图1中画出绝热条件下N转化率随时间变 化的曲线▲一。 Ⅱ：液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用F2O,为催化剂，反应过程如图2所示。 NO% 2NH3 2Fg34 10d H,O 6 2c2+-NH2)+2H 2N0- 2 20 2Fe2++2H+ 2N2t2H20 05 1.0 1.5 n(NH3) n(NO) 图2 图3 (3)氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图3所示。请解释为 何nCNH):nNO)>1.0时，烟气中NO含量反而增大，理由为▲一· 20.(12分)镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性。可根据反应2Ga+6HC120~300心2GaC6+32 制备氯化镓(GCl)。装置如图所示（部分加热和夹持仪器已略)。 装有的舟 棉花 NaOH溶液 KA 管式炉 浓碗酸 NaCl固体 浓硫设 碱石灰 0 已知：①Ga熔点29.78℃，沸点2403℃，固态时淡蓝色，液态时银白色： ②GaC熔点77.9℃，沸点201.3℃，白色针状晶体，遇水易水解发烟。 製C国扫描全能王 簧含亿人忆在用的归辆中 0-0- 请回答： (1)仪器a的名称▲，装置A中NaOH溶液的作用是▲_。 (2)写出GaC溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式▲一。 (3)实验操作步骤如下，正确的顺序是：a→f→▲一→▲→▲→+ ▲+h a.检查装置气密性 b,将浓疏酸滴入NaCI固体并微热 c.打开K4,通入氮气排出氯化氢气体 d,用氯化氢排出管中的空气 c.打开管式炉加热开关，使温度缀慢升至205℃，一直保持该温度至傢反应完 f.称取1~2g镓放入小磁舟，并将磁舟放在左端被管式炉包裹的硬质玻璃管中 g。关闭管式炉加热开关，打开K3,待装置冷却 h.拆除装置，称出管式炉中固体的质量 (4)当观察到▲一，可初步判断装置C中反应已经完成。 (5)将1.40gGa制得的GaC3先溶于浓盐酸，再加水稀释成100.00mL溶液，每次取10.00mL,加入 10.00mL0.2000molL1乙二胺四乙酸二钠盐溶液（以Na2H2Y表示）与Ga3+完全反应，滴加PAN指 示剂，再用0.0100moL1CuSO4标准液滴定过量Na2H2Y溶液。三次实验平均消耗CuS04标准液 20.00mL。涉及反应如下：Ga3+HY2=[GaY]+2Ht,Cu2+HY2-=[CuY灯2-+2H*,GaC产率为 ▲-。 (6)下列说法正确的是▲。 A.尾气经装置D吸收处理，后面无需再连接其他装置 B.往NaC1固体中滴加浓硫酸时，应先打开K1,再打开K C.反应在75℃也能缓慢进行，升至205℃主要目的是使三氯化镓升华到玻璃管右侧较冷部分， 也使金属总是有新的表面进行反应 D.测出的GCl3产率总是偏低，可能是取出瓷舟等过程，易混入空气，使产品水解发烟 21.（8分)硝化甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的治疗心绞痛的药物。现以1-丙醇为原料合成，其合成 步骤如下： 囚一回-+一CN速 H2C-OH 浓硝酸、C.H.NOo CH CHCH OH HC-OH 回 H2C-OH 浓流酸△三硝酸甘油留 回 Cl2 已知：R,CH=CHCH,R-定条件R,CH=CHCR, 请回答： (1)请写出B的官能团名称▲，写出三硝酸甘油酯的结构简式▲。 (2)下列说法不正确的是▲一· A.1-丙醇中最多有7个原子共平面 B.A的分子式为C3H6 C.B可发生加成反应、取代反应、氧化反应等 D.等质量的D与1-丙醇，D耗氧量更大 (3)写出C→D的化学方程式▲一。 （4)请设计以丙烯为原料设计聚丙烯酸t©a,一网。 )的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 COOH 示例：CH2=CH2HBr、CHCH2Br Naor,O,CHCH2OH △ 餐C因扫描全能王 簧3亿人2在用的归辆AP 0--22025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 3 5 6 > 8 选项 7 0 ⊙ c C H 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 0 A D 0 0 B A 0 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分) (1)H(1分)； H2S04(2分) (2)>(1分)； 两者同主族，电子层数：S>O,原子半径：S>0,得电子能力：O>S,非金属性： O>S(答到电子层数：S>0或原子半径：S>O,1分；得电子能力：O>S,1分) (3)CaH2+2HO=Ca(OH)2+2H2↑(2分) (4)CD(2分) 18.(10分) (1)H3PO2+NaOH ==NaH2PO2+H2O (2) (2)CD(2分) (3)0.05(2分) (4)显酸性，H2PO4+H0亡HP04+OHK=Kw/Ka1≈1012<Ka2=6.3×108,HPO4的电离大于 水解，溶液呈酸性(2分) 0 (5)H-0-P-0-H(2分) 19.(12分) (1)92(2分)；高温(2分) NH转化率%个 50 (2)①0.225/t(2分)：②减小（2分)；③ 30 (2分) tt/min (3)脱硝时发生反应：4NH3+4NO+O2=4N2+6H20,氨氮比为1：1(1分)，过量的氨气在催化剂作 用下会被O2氧化生成NO,使NO含量增大(1分)。 20.(12分) (1)三颈烧瓶(1分)；吸收装置内残余HC1气体，防止空气污染(1分，写吸收多余硫酸不扣分) (2)Ga3+3HCO3=Ga(OH)3+3C02↑(2分) (3)bdegc(2分) (4)小磁舟内银白色液体消失(2分) (5)90%(2分) (6)CD(2分) 21.(8分) H2C-ONO2 (1)碳碳双键、碳氯键(1分)；HC-ONO2(1分) H2C-ONO2 高二化学参考答案第1页（共2页） (2)AD(2分) H2C-CI △.H2C-OH (3)HC-Cl+3NaOH二=HC-OH+3NaCl(2分) H2C-CI H2C-OH (4) NaOH溶液 催化剂「 CHCH=CH2 CcIc,C-(H,△ CH,CH=CH2 十C- 定条件 OH Ci,oH催化剂 COOH (2分，其他合理答案也给分) 高二化学参考答案第2页（共2页）