浙江省9+1高中联盟2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2、答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷： 4。参加联批学校的学生可关注 公众号查询个人成绩分析。 5。可能用到的相对原子质量：H一1 C-120-16 Na-23Mg-24S-32 C1-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分) 1.下列物质不能导电的是 A.铁 B.二氧化碳 C.熔融氯化钠 D.食盐水 2.下列物质分类不正确的是 A.含氧酸：NO3 B.金属氧化物：Mn2O7 C.过氧化物：Na2O2 D.碱：C2(OH)2C03 3.钠燃烧实验不需要用到的实验仪器是 △ 4.下列物质对应的主要成分化学式不正确的是 A.绿矾：FeS047HO B.软锰矿：MnO2 C.漂白精：Ca(CIO)2 D.磁性氧化铁：Fe2O3 5.将下列物质加入水中，能使水温下降的是 A.钠 B.碳酸氢钠 C.过氧化钠 D.碳酸钠 6.下列物质分别与Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3反应，均可生成MgC2的是 A.氯气 B.次氯酸 C.盐酸 D.氯化钠 7.下列物质的性质与其用途对应正确的是 A.Na2CO3显碱性，治疗胃酸过多 B.过氧化钠有强氧化性，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 C.氯气有强氧化性，可使鲜花褪色 D.FCl3溶液具有氧化性，可作为印刷电路板的腐蚀液 8。下列溶液含有的CI厂的物质的量浓度最大的是 A.1mL0.2mo/LBaC2溶液 B.2mL0.5 nol/L NaClO溶液 C.3mL0.1mo/LA1Cl3溶液 D.4mL0.3mo/LKcl溶液 餐C因扫描全能王 簧3亿人忆在用的归精A年P 。0-。 9.下列微粒①S2-②CI③C2④Na+⑤Fe⑧Fe2+⑦Na2O2⑧H2O,既具有纸化性又具有还原性 的是 A.①②⑤⑧ B.③⑧⑦⑧ C.③④⑧⑦ D.②③⑤⑥ 10.关于实验安全和化学试剂的保存，下列叙述不正确的是 A.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 B,NHCO3热稳定性实验有相关图标©，注意佩戴护目镜以保护眼晴 C.氯水短期保存可装在棕色细口瓶中并置于阴凉处 D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1L0.5moL的NaOH溶液中含有的氧原子数目大于0.5NA B.室温下，22.4L由C2和C20组成的混合气体中，所含氯原子的物质的量为2mol C.等物质的量Na20和Na2O2中含有的阴离子均为Na D.12.25 g KCIO3发生反应KC1O3十6HCl(浓)一KC1十3C2↑+3H20时，转移电子数为0.6NA 12.下列实验方法或操作合理的是 A.观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行 B.焰色试验的铜丝，在使用前应用稀盐酸洗净 C.未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D.定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 13.C02可以支持镁燃烧发生以下反应2Mg+C02槛2Mg0十C,下列关于该反应的判断正确的是 A.C元素化合价由+4价降低到0价，所以C是氧化产物 B.Mg作还原剂，表现还原性，发生还原反应 C.每生成20g的Mg0,转移2mol的电子 D.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C 14.下列各组离子在指定的溶液中，能大量存在的是 A.c(Ht)为0.1mo/L的溶液中：Mg2+、Mm2+、S042-、CI B.能使酚酞变红的溶液中：Na*、NH4、HCO3、NO3 C.某无色透明的溶液中：K+、Cu+、NO3、MnO4 D.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe3+、Fe+、SCN、CI 15.下列有关实验操作、现象或结论都正确的是 A.将有色干花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察到干花颜色逐渐褪去 B.将1gNa2CO3固体粉末中滴入几滴水振荡，固体迅速溶解，证明Na2CO3在水中溶解度较大 C.为了与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时称量固体应使用电子天平 D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaC2溶液，溶液褪色，则证明CaCl2有酸性 16.下列离子方程式书写正确的是 A.过量CO2通入澄清石灰水中反应：C02+OH=HC03 B.氯气与水反应：C2+H20=2Ht+C+CIO: C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+ D.醋酸溶液与大理石的反应：2Ht+CaC03=Ca+C02+H20 高一化学试题第2页（共7页） C因扫描全能王 簧3亿人花在用的性辆年P 。0-。 17、图c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电 源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 图a 图6 图c A.图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和C1 B.图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程 C.图c中代表的是水合钠离子 D.图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离 18.下列除去括号中杂质的方法正确的是 A.CL(HCI)：通过饱和的食盐水 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):稀盐酸 C.Fe(Cu):加入饱和氯化铁溶液 D.FeCl溶液(FeCh溶液)：KMmO4(Ht)溶液 19.下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 ②证明氧化性顺序为 ③配制1 molL-I的 ①制备Fe(OH)3胶体 ④制备氯气 Cl2>Fe3+>I2 NaOH溶液 FeCla 稀盐酸 溶液 FeCla 新制1 溶液 氯水 NaOH 溶液 8淀粉KI溶液 MnO2 含Ksa的夏 FeCl2溶液 4.0g 观察溶液颜色变化 NaOH A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 20.某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：在 水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3,加入配制好的饱和食盐水中，搅拌，使H4HC03溶解，静 置，析出NaHCO3晶体；将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO,固体。下列说法不正确的是 A.饱和食盐水配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒 B.将NH4HCO,研细的目的是加快溶解且与NaCl充分反应 C.在实验室使用NH4HCO,代替CO2和NH3制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保 D.可用澄清石灰水检验NaHCO,固体是否煅烧完全 餐C因扫描全能王 簧含亿人视在用的归辆A年P 0-0- 21.类比是化学研究的常用方法，下列说法正确的是 选项 已知 类比结论 A Fe与CSO4溶液反应生成Cu Na与CuSO4溶液反应生成Cu ⊙ Na和水反应生成NaOH和H 则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 Ca(ClO)2溶液中通入C02生成HClo Ca(Cl0)2溶液中加入醋酸也可生成HCIO D Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO,的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 22.NaSb03是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+302=4 NaSbO3 +2NO+2NO2。下列说法不正确的是 A.NO、NO2为还原产物 B.NaNO3、O2为氧化剂 C.氧化性：NaSbO>O2 D.反应中消耗标况下6.72L02,转移2mole 23.向0.1moL的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度NaHSO4溶液（忽略溶液温度变化和体积变化带来的 影响)，溶液的导电能力变化曲线是 I D 24.将电解饱和食盐水装置与检验氯气性质的装置连接下如图所示，下列说法不正确的是 沾有淀粉K溶 沾有无水CaC2液的脱脂棉pH传感器 的脱脂棉 b NaOH溶液 燥的红色湿润的红色 脱脂棉 脱脂棉 饱和食盐水 A.a处无明显变化，b处逐渐褪色 B.c处的脱脂棉变蓝，说明氯气有氧化性 C.无水CaCl2的作用为吸收水分 D.使用pH传感器记录U形管左侧溶液pH变化，发现pH逐渐变大 25.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 探究金属钠在氧气中燃 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水， A 烧所得固体粉末的成分 有气体生成 固体粉末只有过氧化钠 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置 B 验证氯气与水反应 氯气与水发生反应 段时间，试管内液面上升 检验铁锈中是否含有二 将铁锈溶于稀硫酸，滴入KM血O4溶液， C 铁锈中含有二价铁 价铁 紫色褪去 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤， D 验证菠菜中含有铁元素 向滤液中加入少量稀硝酸（具有氧化性） 菠菜中含铁元素 后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色 製Cs扫描全能王 簧含亿人忆在用的归辆中 0-“- 二、非选择题（本大题共5题，共50分） 26.（12分)请回答下列问题： (1)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式▲。 (2)室温下饱和Na2CO,溶液中通入足量CO2后能析出NaHCO3晶体的原因是▲。 (3)用浓氨水检验输送氯气的管道是否发生泄漏，如果有泄露，则会有白烟生成。化学方程式为 3C2+8NH=6NH4C+N2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲。 (4)阅读以下短文：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力，海水中含有多种盐类，如 ①、 MS0等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用以生 ® 产a0H NaHCO2、 ④、 NC0、C马、盐酸等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、 ®、⑦、⑧ :吸收等一 ⑨ 系列操作可获得B,电解熔融氯化钠可治炼金屑钠，海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷是一种清 ⑩ 洁能源。 ①上述标有序号的物质中属于电解质的是▲： ②写出实验室制取⑦化学反应方程式▲： ③若混合使用84消毒液（⑧是其成分之一）与“洁厕灵”（⑧是其成分之一）会产生氯气，原 因是（用离子方程式表示）▲。 27.(10分)下列框图中现有A~G七种物质，A为碱，其焰色反应为紫色：B为黄绿色气体单质；D为 金属单质，在B中燃烧产生棕褐色烟：G是一种饮用水处理新型绿色消毒剂，含有三种元素，金属 元素D在G中呈正6价。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去），仔细分析，完成填空。 A ① G 回回 D ()物质G的化学式为▲ 0 (2)反应①的离子方程式为▲一。 (3)下列说法不正确的是▲一。 A.该制备实验需在通风橱中进行 B.G是新型绿色消毒剂原因是其能吸附水体中悬浮的固体颗粒 C.物质F为一种红褐色沉淀 D.物质D过量可能在E中产生DB2副产物 (4)过程③所得悬浊液通过▲（填操作名称）可以分离出F固体：请简述E的水溶液中所含 金属阳离子的检验方法：▲。 餐因扫描全能王 簧3亿人视在用的归辆A 28,（12分)C20具有珈氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状聊毒等多种病毒。一种制备 C120的爪皿为Hg0（红色粉末)+2C一HgC2（白色粉末)+Cl20,某化学小组用图所示装置恻备 C20（夹持骏置咯去)。 令浓盐酸 冷却装置 、水裕18-20℃Hg0 (温度-33C) ① ③ ④ ⑤ 已知！①C20的格点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水：C20+H20=2HC1O: ②C20因低温避光储存，高浓度的C12O易爆炸。 (1)盛放浓盐酸的装置名称为▲；组装好反应装置后进行的实验操作是▲ (2)装置⑤控制温度在-33℃的原因是▲一。 (3)实验过程需通入干燥空气的目的是▲。 (4)C20也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的 化学方程式：▲一。 (5)下列说法中正确的是▲一。 A.装置②中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的HC1气体 B.装置④的温度不宜过高，是为防止Cl2O分解 C.装置⑤中逸出的尾气成分只有C D.Cl20与NaOH溶液的反应方程式为Cz0+2NaOH=2 NaCIo+H2O 29.（12分)草酸钠(Na2C204)是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480ml0.1mo/L 的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： （1)使用前必须检漏的仪器为▲，带用托盘天平称量N2C2O4固体▲g. (2)下图所示是配制Na2C2O4溶液过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是▲（填 序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为▲。 ① ② ③ ④ (3)下列操作正确的是▲一。 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B.不可用容量瓶长期贮存溶液 C.步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液 面最低处与刻度线相切 D。定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 (4)取配得的(Na2C204溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀疏酸酸化，逐滴滴加0.1000moL QMn04溶液至恰好完全反应，反应原理为：2MnO4+5C2042-+16H=2Mm2+10C02T+8Hz0,请 用单线桥表示该过程的电子转移▲一。 餐因扫描全能王 簧a亿人花在用的归辆年P 30.(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐 滴加入100L某浓度稀盐酸，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑 C02在水中的溶解)如图。 个气体体积(mL) 672 2.745.48 样品质量(g) (1)混合物样品中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=▲一。 (2)盐酸的物质的量浓度为▲mo/L。 製C因扫描全能王 镜a亿人忆在用的归辆AP --。2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分） 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 1112 13 B D C D B C D A B D A C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A C A B A B D C C B D D 26.(12分)【答案】 (1)NaHCO3—Na*+HCO3(2分) (2)室温下溶解度：NaHCO3小于Na2CO3;溶质质量：NaHCO3大于Na2CO3;反应过程消耗溶剂水。 (任一点对均给分)(2分) (3)3:2(2分) (4)①①②④⑤⑥（对3个给1分，全对2分）(2分) ②MnO2+4HC1(浓)AMnCl2+C12↑+2H20(2分) ③C1+C10+2H-C12↑+H20(2分) 27.(10分)【答案】 (1)K2FeO4(2分) (2)C12+20H—C1+C10+H20(2分) (3)BD(2分) (4)过滤(2分)；取少量E的水溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中 含有Fe3+。(2分) 28.(12分) (1)分液漏斗(2分) 检查装置气密性(2分) (2)冷凝收集C120产品(2分) (3)稀释C12O浓度，防止爆炸(2分) (4)2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+C120 (2) (5)BD(2分) 29.(12分) (1)500ml容量瓶(2分) 6.7(2分) (2)③④②①(2分) 搅拌、引流(2分) (3)BC(2分) 10e- (4) 2Mm0,-+5C2042-+16-2Mm2*+10C02f+8H,0(2分) 30.(4分) (1)1:2(2分) (2)0.5(2分) 高一化学参考答案第1页（共1页）