2026届高三化学二轮复习  物质性质与结构因果关系 专题训练

物质性质与结构因果关系专题训练 一、单选题 1．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 钠的化合物在灼烧时有特征颜色 钠的某些化合物可用于制作烟花 B 石墨能导电 石墨用作铅笔笔芯 C 生石灰具有吸水性 可做食品包装袋中的干燥剂 D NaClO具有强氧化性 NaClO可用作消毒剂 A．A B．B C．C D．D 2．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途与性质的说法正确的是 A．小苏打可用于制作胃药，是因为其受热易分解 B．“84”消毒液能用于杀菌消毒，因为该溶液具有强氧化性 C．燃放烟花呈现出五彩缤纷的焰色，因为锂、钠、钾等元素被氧气氧化 D．维生素C与亚铁补铁剂一起服用效果好，因为维生素C具有氧化性 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．银氨溶液具有碱性，可用于制作银镜 B．溶于水呈酸性，可用于泳池消毒 C．钠钾合金具有强还原性，可用于核反应堆导热剂 D．漂粉精具有强氧化性，可用于杀菌消毒 4．化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是 A．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 5．下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．氯化铵可用作焊接中的除锈剂 6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 升高温度，能促进纯碱的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解 B 用可作净水剂 有氧化性 C 灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 草木灰与铵态氮肥混合发生双水解 D 用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 7．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用保存香菇、木耳等土特产 属于碱性氧化物 B 用纯碱溶液擦拭灶台 纯碱能与盐酸反应 C 用草木灰(主要成分为)给青菜施肥 属于碳酸盐 D 用洁厕灵(主要成分为盐酸)清洗厕所污垢 盐酸的酸性强于碳酸 A．A B．B C．C D．D 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 9．下列说法错误的是 A．冠醚能识别形成超分子，是因为的直径与该冠醚空腔直径相当 B．与形成配合物，是因为中的B有空轨道接受中N的孤电子对 C．的酸性强于，是因为的相对分子质量小于 D．自然界不存在稳定的和，是因为共价键具有饱和性 10．下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．超分子具有自组装的特征，如人体细胞和细胞器的双分子膜 B．键是由成键原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，如分子中的键 C．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔点，如金刚石与活性炭 D．活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物，如 11．下列有关说法正确的是 A．新能源可燃冰(CH4•nH2O)中甲烷分子与水分子之间存在氢键 B．SO3 与 HCHO的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子 C．HClO分子中既有“s-p σ键”又有“p-p σ键” D．向含有1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液能生成3mol AgCl 12．某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如图所示，阳离子含有的五元杂N环具有类似苯环的结构特征。下列有关说法正确的是 A．该离子液体有较强的导电能力 B．该化合物阳离子内可以形成氢键 C．带*N原子的轨道杂化类型为杂化 D．其阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 13．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 的键能大于的键能 B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 酸性： 分子中键电子云密度比小 D 乙烯发生反应难易：取代<加成 碳原子间形成的键键能大于键键能 A．A B．B C．C D．D 14．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列有关事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化快慢不同 晶体具有各向异性 B 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键 C 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 D 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 A．A B．B C．C D．D 15．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 推理 分子间能形成氢键，但分子间作用力更强 B 水解中间体的原子为杂化 类比 水解中间体的原子也为杂化 C 酸性： 推理 电负性的推电子能力更强 D 乙炔分子形成的聚乙炔可以导电 类比 乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电 16．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．干冰中分子间的范德华力较弱，具有较好的热稳定性 B．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C．中的原子与形成配位键，具有还原性 D．离子间形成氢键从而减弱其与的作用，的溶解度小于 阅读下列材料，完成以下小题： 氮的常见氢化物有氨和肼。工业上通过反应合成氨。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被—OH取代可得。中一个H被—取代可得。碱性条件下，氧化可制备。 17．下列说法正确的是 A．、都难溶于水 B．液氨电离可表示为，、、三种粒子中N的杂化方式不相同 C．工业合成氨的反应中断裂键和键 D．既含离子键又含共价键 18．反应用于合成。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．的空间结构为平面三角形 C．和之间可以形成氢键 D．中含有极性键和非极性键 19．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．分子间存在氢键，极易溶于水 C．具有还原性，可用作燃料电池的燃料 D．中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性 阅读下列材料，完成下面小题 化学反应中常伴随着物质、能量的转化。H2、CH4、NaBH4都可以作为燃料电池的燃料。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液，可制得纳米铁，纳米铁粉和醋酸可将NO还原为N2进行脱硝；多晶铜催化电解CO2可制备CH4、C2H4、HCOOH等产品。碳有多种同位素。 20．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．H2密度小，可用作绿色燃料 B．FeSO4具有还原性，可用作抗氧化剂 C．CH4中心原子没有孤电子对，具有可燃性 D．HCOOH与H2O分子之间形成氢键，HCOOH水溶液呈酸性 21．下列说法正确的是 A．BH与SO空间构型不同 B．Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在4s轨道上 C．CO2分子中存在C与O2之间的强烈相互作用 D．石墨、金刚石、C60都是碳的同位素 22．下列反应式表示正确的是 A．CH4的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)  890.3kJ·mol-1 B．纳米铁粉和醋酸联合脱硝：5Fe+2NO+12H+=5Fe2++N2↑+6H2O C．KOH为电解质，电解CO2制备CH4的阴极反应：CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH- D．碱性NaBH4制纳米铁：2Fe2++BH+4H2O=2Fe+2H2↑+B(OH)+4H+ 23．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的(表示键能) C．高温、高压均能提高H2的平衡转化率 D．反应中每消耗1molN2转移电子的数目为6×6.02×1023 24．物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 沸点： HF中氢氟键键能更大 B 酸性： 氯原子有吸电子效应 C 碱性： 钠的金属性强于镁 D 熔点：(1723℃)远高于 两者晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 25．剧毒的光气可用氨解毒： 下列说法错误的是 A．NH的结构为正四面体形 B．NH3间能形成氢键，其熔沸点比 PH3高 C．CO(NH2)2易溶于水 D．COCl2的熔、沸点高于 26．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 的沸点较低 存在分子内氢键 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，能量更高 D 与HClO加成的主要产物是 中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A．A B．B C．C D．D 27．下列说法正确的是 A．1-丁烯和2-丁烯均存在顺反异构体 B．HCl和Cl2分子中均含有键 C．接近100℃的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 D．酸性： 28．下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过配位键形成超分子 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 单质硫()难溶于水，易溶于 是极性分子，和是非极性分子 29．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 的沸点比    低点 氢键类型差异 B 常温下，Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于NH3 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离C60和C70 超分子具有自组装特征 A．A B．B C．C D．D 30．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸羧基中的极性更大，更易电离出 C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 和均为非极性分子，为极性分子。根据“相似相溶”规律，易溶于而难溶于 D 18-冠-6能选择性识别钾离子 18-冠-6的空腔直径与钾离子直径适配 A．A B．B C．C D．D 31．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 C 水溶性：二氧化硫大于二氧化碳 分子极性不同 D 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O A．A B．B C．C D．D 32．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是　 选项 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D C2H6O、C6H12O6溶于水后均不导电 C2H6O、C6H12O6均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 33．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．冠醚可以用来识别碱金属离子 C．向配合物溶液中加入足量的溶液，所有均被完全沉淀 D．I-I键是非极性键，C-Cl键是极性键，根据相似相溶原理，碘在中溶解度不大 34．研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径。下列说法错误的是 A．易溶于苯、，难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸分子属于手性分子 C．为极性分子，为非极性分子，因此沸点： D．硬脂醇[分子式为的固体]的沸点大于正戊醇，且易溶于水 35．从微观角度审视物质的结构和性质是掌握化学知识的有效途径。以下实例与解释不相符合的是 选项 实例 解释 A 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 B 碱性： F的电负性大于，中N的电子云密度减小 C 水溶性：(顺式甘氨酸铜)>(反式甘氨酸铜)          分子极性：顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 D 石墨能导电 未参与杂化的电子能在整个石墨结构中自由移动 A．A B．B C．C D．D 36．下列叙述中正确的是 A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 C．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 D．离子晶体可能含有共价键 37．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性： 非金属性： D 酸性： F的电负性大于，的极性大于，使羧基中的键更容易电离 A．A B．B C．C D．D 38．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 的极性：强于 B 的键角小于的键角 二者中心原子的杂化方式相同，但有孤电子对 C 碱性： 第一电离能大于 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 A．A B．B C．C D．D 39．下列实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 结构解释 A 硬度：金刚石>石墨 金刚石中键长更短，键能更大 B 沸点：对羟基苯甲醛()>邻羟基苯甲醛() 对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键 C 水溶性： 与水分子间的作用力比与水分子间的作用力大 D 键能：键键 的键长短，原子核距离近，同种电荷排斥力强 A．A B．B C．C D．D 40．下列对事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 常温下，Cl2为气体，Br2为液体 键能：Cl2>Br2 B 中显正价 电负性： C 原子半径： 最外层电子数： D 稳定性： 中有氢键 A．A B．B C．C D．D 41．物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：正戊烷>异戊烷 分子支链多少不同 B 金属熔点： 金属键强弱不同 C 导电性：石墨>金刚石 碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同 D 酸性： 相对分子质量大小不同 A．A B．B C．C D．D 42．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 A．A B．B C．C D．D 43．氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是 A．的熔点由所含化学键的键能决定 B．分子中的键和键的数目比为1：3 C．储氢时与间的作用力为氢键和范德华力 D．难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子 44．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：熔点远高于的熔点 分子间作用力 B 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 键能大小 45．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 46．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A．A B．B C．C D．D 47．微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键数目 B 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 C 碱性： 成键元素的电负性 D 熔点： 晶体类型 48．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：NH4NO3高于C2H5NH3NO3 阳离子体积 B 粘度：润滑油大于汽油 分子间氢键 C 键角：PCl3大于PF3 电负性 D 稳定性：石墨高于金刚石 键能 49．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点： 和所带的电荷数更多，和的离子半径更小，使得MgO晶体的晶格能比NaCl的大 C 邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与直径(276pm)接近 A．A B．B C．C D．D 50．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 沸点：异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 A．A B．B C．C D．D 51．下列物质结构或性质及解释均正确的是 物质结构或性质 解释 A 极性：弱于 是由非极性键构成的非极性分子，是由非极性键构成的极性分子 B 键角：大于 中的价层孤电子对数比中的价层孤电子对数多 C 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 D 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在，加水稀释亮黄色褪去 只有在高浓度的条件下才稳定存在 A．A B．B C．C D．D 52．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．戊醇和乙醇在水中的溶解度 B．Cl的第一电离能和P的第一电离能 C．H2O分子中的键角和NH3分子中的键角 D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点 53．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 54．陈述I和II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 离子半径：r(Mg2+)<r(Ca2+) 熔点：MgO>CaO B 电负性：F>Cl 酸性：CF3COOH<CCl3COOH C 分子极性：CO>N2 范德华力：CO<N2 D 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O>H2S A．A B．B C．C D．D 55．物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是 A．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 B．利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C．杂化轨道中s轨道所占百分率： D．氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 2 1 学科网（北京）股份有限公司 物质性质与结构因果关系专题训练参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A A B D B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B B A D C B D B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C D A D C C D D A 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D B B D D D A D A B 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D C D A C D A B A B 题号 51 52 53 54 55 答案 D B B A D 1．B 【详解】A．钠的化合物灼烧时呈现特征颜色，焰色反应用于烟花，性质与用途对应，A不合题意； B．石墨用作铅笔笔芯是因为其质软且能留下痕迹，而非导电性，导电性与用途无关，B符合题意； C．生石灰吸水与其作为干燥剂的用途直接相关，C不合题意； D．NaClO的强氧化性使其能使蛋白质发生变性，用于杀菌消毒，用途与性质对应，D不合题意； 故答案为：B。 2．B 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，可用于制作胃药，是因为其能与胃酸(HCl)反应，可中和过多的胃酸，A错误； B．由于“84”消毒液有强氧化性，可以杀死细菌和病毒，可用于杀菌消毒，B正确； C．五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾等金属化合物所呈现的焰色，此变化属于物理变化，C错误； D．含亚铁的补铁剂容易被空气中的氧气氧化为+3价的Fe3+，为防止其氧化变质，常与维生素C一起服用，这是利用了维生素C的还原性，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．银氨溶液具有弱氧化性，可以和醛基发生氧化还原反应生成银，所以可用于制作银镜，A错误； B．属于重金属离子，能使细菌中蛋白质变性失去生理活性而被灭杀，因此可用于泳池消毒，跟溶液呈酸性没有对应关系，B错误； C．钠钾合金熔点低，常温下呈液态，导热性强，可用作核反应堆导热剂，C错误； D．漂白精有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，能使蛋白质变性，可以杀菌消毒，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．明矾（）溶于水后生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但无杀菌消毒功能，A错误； B．水幕灯光秀中，水雾形成胶体，光线通过时发生丁达尔效应，符合实际，B正确； C．还原铁粉可以与氧气反应，防止食品氧化变质，C正确； D．漂白液含次氯酸钠（），酸性条件下生成更多次氯酸（），增强漂白效果，D正确； 故选A。 5．A 【详解】A．生石灰（CaO）的主要用途是作干燥剂，通过与水反应生成氢氧化钙吸收水分，而非直接作为脱氧剂；脱氧剂通常需要还原性物质（如铁粉）来消耗氧气，A错误； B．硫酸铝溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳、氨气，能使食品疏松多孔，可用作膨松剂，C正确； D．氯化铵水解使溶液呈弱酸性，可用作焊接金属的除锈剂，D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．纯碱水解呈碱性，温度升高，促进水解，使溶液碱性增强，从而促进酯的水解，故A正确； B．水解可生成氢氧化铁胶体，胶体中胶粒具有吸附性，可做净水剂，与氧化性无关，故B错误； C．草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥中铵盐水解显酸性，若混合使用会相互促进水解，水解生成的一水合氨部分分解生成氨气，导致肥效降低，故C正确； D．温度越低，反应速率越慢，为防止疫苗失效，需低温保存，故D正确； 故选：B。 7．D 【详解】A．用保存香菇、木耳等土特产，CaO是做干燥剂，故A错误； B．用纯碱溶液擦拭灶台，主要是纯碱显碱性，可以清洗油污，故B错误； C．用草木灰(主要成分为)作化肥，是因为K元素是植物生长必不可少的元素，故C错误； D．用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性溶解污渍，故D正确； 故选D。 8．B 【详解】A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误； B、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B正确； C、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故C错误； D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制，故D错误；故选B。 9．C 【详解】A．超分子有“分子识别”的特性，冠醚能识别形成超分子，就是因为的直径与该冠醚空腔直径相当，A正确； B．分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤电子对的氮原子形成配位键，所以能与形成配合物，B正确； C．酸性的强弱与相对分子质量的大小没有关系，三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强是因为F的电负性大于Cl,使三氟乙酸中羟基的极性增强，更易发生电离，C错误； D．根据共价键的饱和性，氢原子达到2电子稳定结构，氢原子只能共用1对电子对，氯原子最外层有7个电子，只能共用一对电子满足8电子稳定结构，因此自然界不存在稳定的和，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．超分子通过分子间作用力(如氢键、范德华力等)自组装形成，例如细胞膜的双层磷脂结构属于超分子自组装的特征，A正确； B．σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，而“肩并肩”重叠形成的是π键，也不一定只有p轨道才可形成σ键，B错误； C．晶体与非晶体的本质差异在于内部结构是否有序(晶体长程有序，非晶体短程有序)，而非是否具有固定熔点。金刚石是晶体，活性炭是非晶体，但熔点差异是结果而非本质，C错误； D．活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物。例如，(共价化合物)是反例，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．新能源可燃冰(CH4•nH2O)中甲烷分子与水分子之间不存在氢键，A错误； B．SO3 与 HCHO的分子空间构型均为平面三角形，SO3是非极性分子，HCHO是极性分子，B错误； C．HClO分子中既有“s-p σ键”又有“p-p σ键”，C正确； D．向含有1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成１mol AgCl，内界氯离子不参与反应。D不正确； 故选C。 12．A 【详解】A．该离子液体是由阴阳离子构成，其可以自由移动，具备较强的导电能力，A正确； B．该化合物阳离子内不含有N-H键，无法形成氢键，B错误； C．带*N原子形成3条键，剩余p电子用于环内形成大π键，其轨道杂化类型为杂化，C错误； D．阴离子中P原子形成6条键，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．热稳定性大于，根据键能越大越稳定，所以的键能大于，A项正确； B．和的中心原子的价层电子对数都为4，均采取杂化，原子有1个孤电子对，氧原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，B项错误； C．因为分子中键电子云密度比小，导致中上的更活泼，所以酸性更强，C项正确； D．乙烯容易发生加成反应是因为分子中碳原子的轨道形成的肩并肩的键的键能小于头碰头的键，反应中更易断裂与其他原子结合形成键，D项正确； 答案选B。 14．B 【详解】A．水晶是晶体，晶体具有各向异性，不同方向上导热性等物理性质不同，导致石蜡在不同方向熔化快慢不同，A正确； B．邻羟基苯甲酸中羟基与羧基距离近，易形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力强，沸点较高，解释中“邻羟基苯甲酸形成分子间氢键”错误，B错误； C．BF3中B原子价层电子对数为3，存在空轨道，NH3中N原子有孤电子对，N提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，从而形成配合物[H3N→BF3]，C正确； D．聚丙烯酸钠结构中含-COONa（羧酸钠）亲水基团，能与水分子形成相互作用，具有吸水性，可制备高吸水性树脂，D正确； 答案选B。 15．A 【详解】A．分子间能形成氢键，沸点高于，但分子间作用力更强，沸点高于，A正确； B．原子的价层不含轨道，无法发生杂化，B错误； C．的电负性强于，吸电子能力更强，使的羧基中的的极性更大，酸性更强，C错误； D．聚乙炔中碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道上有电子，可以导电，而聚乙烯中碳原子采取sp3杂化，所有价电子参与成键，不能导电，D错误； 故选A。 16．D 【详解】A．具有较好的热稳定性是因为C=O键能较大，与分子间范德华力无关，A错误； B．溶液可用于蚀刻电路板上的铜，是因为具有氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，与溶液呈酸性无关，B错误； C．具有还原性是因为N元素化合价可升高，与原子与形成配位键没有对应关系，C错误； D．离子间形成氢键，从而减弱其与的作用，使得的溶解度小于，结构与性质存在对应关系，D正确； 故选D。 17．C 18．B 19．D 【解析】17．A．、都能与水形成氢键，易溶于水，A错误； B．中N原子价层电子对数为，中N原子价层电子对数为，中N原子价层电子对数为 ，N的杂化方式均为杂化，B错误； C．N2中存在键，H2中存在键，工业合成氨反应中，键中含有1个键和2个键，键为键，反应中断裂键和键，C正确； D．是离子化合物，只含离子键，D错误； 故选C； 18． A．NaClO是离子化合物，Na+与之间存在离子键，Cl与O之间存在共价键，电子式为，A正确； B．中N原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误； C．和分子中含有键、键，分子间可以形成氢键，C正确； D．中键是极性键，键是非极性键，D正确； 故选B； 19．A．液氨汽化时吸收大量热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，物质结构与性质、性质与用途对应，不符合题意，A错误； B．分子间存在氢键，且能与水反应、能与水分子形成氢键，所以极易溶于水 ，物质结构与性质、性质与用途对应，不符合题意，B错误； C．具有还原性，能在燃料电池中发生氧化反应，可用作燃料电池的燃料 ，物质结构与性质、性质与用途对应，不符合题意，C错误； D．的水溶液呈碱性是因为与水电离出的H+ 结合，使溶液中，不是因为N原子能与H+形成配位键 ，物质结构与性质、性质与用途不对应，符合题意，D正确； 故选D。 20．B 21．B 22．C 23．D 【解析】20．A．氢气可作绿色燃料是因为其燃烧产物只有水，与其密度无关，A错误； B．FeSO4中的Fe元素为+2价，具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确； C．CH4具有可燃性，与其中心C原子是否具有孤电子对无关，C错误； D．HCOOH水溶液呈酸性，是因为羧基中极性键断裂，电离出，与其是否与H2O分子之间形成氢键无关，D错误； 答案选B。 21．A．中心原子B价层电子对数：，无孤电子对，分子空间构型为正四面体形，中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，分子空间构型为正四面体形，A错误； B．基态价层电子排布式：，基态价层电子排布式：，说明Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在4s轨道上，B正确； C．CO2分子中存在C原子和O原子间强烈的相互作用，即共价键，CO2分子中不存在O2分子，C错误； D．石墨、金刚石、C60都是碳元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，D错误； 答案选B。 22．A．CH4的燃烧是指1molCH4完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时所放出的热量，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为离子形式，纳米铁粉和醋酸联合脱硝：，B错误； C．KOH为电解质，电解CO2制备CH4的阴极发生还原反应，电极反应式：CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH-，C正确； D．碱性NaBH4制纳米铁：，D错误； 答案选C。 23．A．该反应，，根据反应可自发进行，说明该反应低温可自发进行，A错误； B．根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，(表示键能)，B错误； C．该反应为放热反应，高温使平衡逆向移动，不能提高H2的平衡转化率，C错误； D．反应中N元素化合价从0价降低至-3价，即每消耗1molN2转移电子的数目为6×6.02×1023，D正确； 答案选D。 24．A 【详解】A．沸点是因为HF能形成分子间氢键，而HCl不能形成分子间氢键，A错误； B．酸性是因为氯原子有吸电子效应，导致中键极性更大，更易断裂，故酸性更强，B正确； C．钠的金属性强于镁，故碱性：，C正确， D．是共价晶体，而是分子晶体，故熔点：远高于，D正确， 故选答案A。 25．D 【详解】A．NH中N的价层电子对数为4+=4，不含有孤电子对，结构为正四面体形，故A正确； B．NH3间能形成氢键，沸点升高，高于PH3，故B正确； C．CO(NH2)2含有氨基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，故C正确； D．CO(NH2)2分子间有氢键，COCl2为分子晶体且不能形成分子间氢键，所以CO(NH2)2的熔沸点高于COCl2，故D错误； 答案选D。 26．C 【详解】A．分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致沸点较低。A正确； B．石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确； C．中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误； D．Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确； 故选C。 27．C 【详解】A．1-丁烯不存在顺反异构体，A错误； B．HCl含有键，Cl2中的键是p-p-键，B错误； C．水分子间存在氢键，可以形成二聚分子或多聚分子，接近100℃的水蒸气的相对分子质量测定值大于18，C正确； D．Cl是吸电子基，含Cl越多，吸电子效应越强，使羧基上O-H键极性强，更易电离出H+离子，酸性更强，酸性，D错误； 答案选C。 28．D 【详解】A．SiO2是共价晶体，SiCl4是分子晶体，共价晶体熔化破坏共价键，分子晶体熔化破坏分子间作用力，共价键强度高于分子间作用力，SiO2的熔点比SiCl4高，A错误； B．“杯酚”通过空腔的大小来识别分子，并与C60通过分子间作用力来形成超分子，B错误； C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C错误； D．和均为非极性分子，为极性分子，符合“相似相溶”原理，D正确； 故选D。 29．D 【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，A不合题意； B．溴单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，B不合题意； C．甲烷中碳原子和氨中的氮原子的价层电子对数都为4，甲烷分子中碳原子的孤电子对数为0，氨分子中氮原子的孤电子对数为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分子的键角大于氨分子，C不合题意； D．用杯酚分离C60和C70体现了超分子具有分子识别的特征，不是体现了具有自组装特征，D符合题意； 故答案为：D。 30．A 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2+=2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形；甲醛分子中碳原子的价层电子对数为3+=3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形；四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4+=4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，所以三者键角大小与碳原子的杂化方式有关，与孤电子对无关，故A错误； B．氟元素的电负性大于氯元素，羧酸分子中碳氟键的极性大于碳氯键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸羧基中氢氧键的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故B正确； C．碘和四氯化碳均为结构对称的非极性分子，水为结构不对称的极性分子，由“相似相溶”规律可知，非极性分子碘易溶于非极性溶剂四氯化碳而难溶于极性溶剂水，故C正确； D．冠醚的环状空穴直接影响其识别能力，18-冠-6的空腔直径与钾离子直径适配，所以18-冠-6能选择性识别钾离子而形成超分子，故D正确； 故选A。 31．D 【详解】A．正戊烷和新戊烷互为同分异构体，由于新戊烷支链多，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．由于电负性F＞H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故B正确； C．CO2分子的中心C原子采用sp杂化，空间构型为直线形，为非极性分子，SO2分子的中心S原子采用sp2杂化，含有1对孤电子，空间结构为V形，为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相溶，水溶性：二氧化硫大于二氧化碳，故C正确； D．CH4、NH3、H2O的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，CH4、NH3、H2O中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，孤电子对的排斥作用越大，键角越小，则键角：CH4＞NH3＞H2O，与电负性：C＜N＜O无关，故D错误； 答案选D。 32．B 【详解】A． 氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水分子，而碘单质为非极性分子，不易溶于水，与分子间作用力无关，A项错误； B． 铅原子的半径比碳的大，非金属性比碳弱，对应的氢化物的稳定性也较弱，B项正确； C． 形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同，如F没有正价、Cl有正价，C项错误； D． C2H6O、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，与是否属于共价化合物无关，D项错误； 答案选B。 33．B 【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体形成的分子晶体，其分子为单原子分子，不存在共价键，A错误； B．冠醚具有特定的环状结构，能与碱金属离子形成络合物，可用来识别碱金属离子，B正确； C．在配合物中，内界的与中心离子形成配位键，不能完全电离，加入足量溶液，只有外界的能被沉淀，C错误； D．C-Cl是极性键，I- I键和C-C键是非极性键，碘I2是非极性分子，也是非极性分子，根据相似相溶原理，碘在中溶解度较大，D错误； 故选B 34．D 【详解】A．是非极性分子，苯是非极性分子，甲烷是非极性分子，水是极性分子，故易溶于苯、，难溶于水，均可以用“相似相溶”原理解释，A正确； B．乳酸分子中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，乳酸分子属于手性分子，B正确； C．和结构相似，相对分子质量相等，但为极性分子，为非极性分子，CO分子间的范德华力强于N2的，因此的沸点高于的沸点，C正确； D．醇在水中的溶解度一般随碳原子数的增加而降低，醇分子中碳原子数更多的高级醇为固体，难溶于水，故硬脂醇难溶于水，D错误； 故选D。 35．D 【详解】A．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，A正确； B．由于电负性：，与相比，中的氮原子结合能力较弱，导致碱性减弱，B正确； C．顺式甘氨酸铜的极性强，易溶于水，C正确； D．石墨中同层内的碳原子为sp2杂化，每个碳原子形成3个σ键，每个碳原子剩余的1个电子形成大π键，未参与杂化的2p电子可在同层内运动，而不是可在整个石墨中运动，D错误； 故选D。 36．D 【详解】A．晶体与非晶体的根本区别在于内部粒子在三维空间是否呈周期性有序排列，而不是是否具有规则的几何外形 ，多晶体可能没有规则几何外形，A错误； B．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子，例如金属晶体，其组成微粒是金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，B错误； C．共价晶体的原子间只存在共价键；但分子晶体内除存在范德华力外，很多分子晶体中分子内原子间还存在共价键，比如H2O分子晶体，水分子内H、O原子间是共价键，C错误； D．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH是离子晶体，与间是离子键，O与H之间是共价键，D正确； 故选D。 37．A 【详解】A．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键长小于H-I，则H-F键键能比H-I大，A错误； B．中心氮原子的价层电子对数，无孤电子对数，采取sp3杂化；中心氧原子价层电子对数，有两对孤电子，采取sp3杂化，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，则酸性，C正确； D．氟元素的电负性大于氯元素，F-C 的极性大于Cl-C,使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，对羧基的吸电子能力更大，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，D正确； 故选A。 38．D 【详解】A．酸性：HCOOH＞CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是HCOOH中O-H的极性比CH3COOH中O-H的极性强，A错误； B．H2O中O原子的价层电子对数为，采用杂化，中S原子的价层电子对数为，采用杂化，二者中心原子的杂化方式不同，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，与第一电离能无关，C错误； D．冠醚12−冠−4能够与Li+形成超分子，是因为Li+半径小与冠醚的空腔匹配，K+半径大，与该冠醚的空腔不匹配，故不能与之形成超分子，D正确； 故选D。 39．A 【详解】A．金刚石的硬度远大于石墨与晶体结构有关系，与碳原子之间的键长无关，A错误； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点升高，B正确； C．O的电负性比N大，O2与水分子间的作用力更大，在水中溶解的更多，C正确； D．F原子半径小，电子云密度大，F原子之间的排斥力大，则F—F键不稳定，则F—F键的键能小于Cl-Cl键的键能，D正确； 故答案为：A。 40．B 【详解】A．氯气和溴是结构相似的双原子分子，溴的相对分子质量大于氯气，分子间作用力大于氯气，沸点高于氯气，则常温下氯气为气体、溴为液体由分子间作用力的大小有关，与键能大小无关，故A错误； B．氯元素的电负性大于溴元素，氯化溴分子中共用电子对偏向氯原子一方，所以化合物中溴元素显+1价，故B正确； C．同周期元素，从左到右原子核对核外电子的吸引力依次增强，原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子与核对核外电子的吸引力有关，与最外层电子数无关，故C错误； D．硫化氢不能形成分子间氢键，故D错误； 故选B。 41．D 【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷和异戊烷互为同分异构体，正戊烷没有支链、异戊烷有一个支链，则沸点：正成烷>异戊烷，A正确； B．钨熔点高于铜，因金属键强度差异，W中金属键强于Cu，则金属熔点为： W>Cu，B正确； C．石墨中C原子杂化为杂化，有一个电子可以自由移动，金刚石中C原子杂化为杂化，无自由移动的电子，碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同，导电性：石墨>金刚石，C正确； D．酸性与F、Cl的电负性有关，电负性，F的吸电子能力强，则的酸性比强，酸性与分子量无关，D错误； 故选D。 42．C 【详解】A．F的原子半径小于Cl，HF的键长比HCl键长短，HF的键能大于HCl，故不选A； B． NH3、H2O的中心原子N和O均为sp3杂化，H2O中氧原子上孤电子对数为2，中氮原子上孤电子对数为1，孤电子对越多，键角越小，故不选B； C．羟基的极性越强，O-H键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以的羟基极性强于乙醇，故选C； D．石墨属于混合型晶体，层内包含大π键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，故不选D； 选C。 43．D 【详解】A．是分子晶体，熔点由范德华力(分子间作用力)大小决定，A错误； B．由分子结构可知，一个分子中π键的数目为8，σ键的数目为32，故分子中的π键和σ键的数目比为1∶4，B错误； C．分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用力都是范德华力，C错误； D．是个对称的分子，正负电荷中心重叠，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，难溶于水，D正确； 故选D。 44．A 【详解】A．KAl2Cl7是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6，则KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6与晶体类型有关，A符合题意； B．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，B不符合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意； D．由于半径I＞Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr＞HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意； 答案选A。 45．C 【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意； B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意； 故选C。 46．D 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，所以熔点高，SiH4是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，熔点较低，所以一般熔点大小：共价晶体＞分子晶体，A项不符合题意； B．I2、CCl4是非极性分子，HI是极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在CCl4中的溶解度大于HI，这是由分子极性决定的，B项不符合题意； C．对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，前者沸点高于后者是有氢键类型不同决定的，C项不符合题意； D．由于F原子电负性大，使得CF3COOH中的O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，其电离常数更大，与范德华力无关，D项符合题意； 故答案选D。 47．A 【详解】A．热稳定性：，是因为H-O键的键能大于H-N，氢键只影响二者的熔沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误； B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C，熔点：金刚石＞碳化硅，B正确； C．电负性：F＞H，导致分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：，C正确； D．是离子晶体，是分子晶体，熔点：，D正确； 故选A。 48．B 【详解】A．NH4NO3和C2H5NH3NO3的阳离子电荷数相同，NH的阳离子体积小于C2H5NH，则离子键强度：NH4NO3＞C2H5NH3NO3，所以熔点：NH4NO3高于C2H5NH3NO3。结构因素“阳离子体积”解释正确，A项正确； B．汽油和普通矿物润滑油均为烃类，不含氢键。润滑油粘度大于汽油的主要原因是润滑油分子量更大、范德华力更强，而非分子间氢键。结构因素“分子间氢键”匹配错误，B项错误； C．当配位原子电负性大时，其吸引电子使得成键电子对离中心原子更远，导致成键电子对之间的排斥力减小，从而键角会变小。F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，导致PF3成键电子对之间斥力减小，因此PF3键角更小，PCl3的键角更大，与电负性差异一致，结构因素匹配正确。C项正确； D．石墨稳定性高于金刚石，是因为石墨中C原子形成三个σ键和一个离域π键，总键能更高。结构因素“键能”解释合理，D项正确； 答案选B。 49．A 【详解】A．的中心C原子的杂化方式分别为sp、sp2、sp3，且均无孤电子对，三者的键角依次减小，这与孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力无关，A错误； B．离子的晶格能与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比；和所带的电荷数更多，和的离子半径更小，故MgO晶体的晶格能比NaCl的大，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子中羟基与醛基相邻，容易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱；而对羟基苯甲醛中羟基与醛基处于对位，易形成分子间氢键，使分子间作用力增强，分子间作用力越强，沸点越高，C正确； D．冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与直径(276pm)接近，可以进入冠醚空腔并与之形成配合物，从而增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故答案选A。 50．B 【详解】A．烯烃含有C=C双键，其中包含一个σ键和一个π键。σ键是由s轨道和p轨道重叠形成的，键能较大且电子云密集在两个原子之间，因此较为稳定；而π键是由p轨道侧向重叠形成，键能较小且电子云分布较分散，更容易断裂‌，A正确； B．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，而是因为键能：H-F>H-Cl，B错误； C．在同分异构体中，支链的数量会影响分子的结构和分子间的作用力，从而影响沸点，因为异戊烷的支链多于正戊烷‌，因此异戊烷的沸点低于正戊烷，C正确； D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，从而导电，D正确； 答案选B。 51．D 【详解】A．极性：弱于，氧气分子的空间构型为直线形，正负电荷中心重合，为非极性饭分子，臭氧分子的空间构型为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误； B．中B为sp2杂化，分子键角为120o，中N为sp3杂化，分子键角小于120o，键角：小于，B错误； C．形成分子间氢键，形成分子内氢键，故沸点：高于， C错误； D．工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在，只有在高浓度的条件下才稳定存在，加水稀释亮黄色褪去，D正确； 故选D。 52．B 【详解】A．由于乙醇中羟基与水分子中羟基相近，能形成分子间氢键，故能与水任意比互溶，而戊醇中的烃基较大，其中羟基跟水分子的羟基的相似因素小得多，导致其在水中溶解度明显减小，即戊醇和乙醇在水中的溶解度前者小于后者，A不合题意； B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，Cl的第一电离能大于P的第一电离能，B符合题意； C．H2O分子中O原子和NH3分子中的N原子二者都是sp3杂化，O原子上有2个孤对电子，而N原子有1个孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大，H2O中H-O-H键角小于NH3中的H-N-H键角，C不符合题意； D．由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致其沸点降低，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致其沸点升高，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D不合题意； 答案选B。 53．B 【详解】A．根据相似相溶原理，萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误； B．热稳定性：HF>HCl，说明H-F键相比H-Cl键更难断开，说明H-F的键能大于H-Cl的键能，故B正确； C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误； 故选B。 54．A 【详解】A．离子半径：，离子半径越小，离子键强度越大，熔点越高，所以熔点：，A正确； B．电负性：F>Cl，导致CF3COOH中羧基上O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性，B错误； C．分子极性：，分子极性越强，范德华力越大，范德华力：CO＞N2，C错误； D．分子间作用力与氢键影响熔沸点，稳定性为化学性质，二者没有关联，D错误； 答案选A。 55．D 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰，体积增大，密度减小，与水分子之间能形成氢键有关，A正确； B．冠醚具有不同大小的空腔，可以选择性适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子，B正确； C．中中心C原子为sp杂化，s轨道占， 中心C原子为sp2杂化，s轨道占， 中心C原子为sp3杂化，s轨道占，s轨道所占百分率：，C正确； D．氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，D错误； 故选D。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $