浙江省嘉兴市钱塘联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期钱塘联盟期中联考 高二年级化学学科试题 命题人：义乌市第五中学 审题人：茅盾中学 考生须知： 1,本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2、答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数 字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子量：H:1C:12N:140:16Na:23K:39 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列过程属于放热反应的是() A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合 B.氢氧化钠溶于水 C.镁条与盐酸反应 D.高温下碳与二氧化碳反应制CO 2.下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是() A.NaCl B.HCI C.CH:COOH D.BaSO4 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨的产率 C.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D.减小体积，增大压强，有利于S02与02反应生成S0 4.丙烷和丙烯都是常见的燃料，丙烷脱氢可以得到丙烯。已知： C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AHI=+225.7kJmol-: ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)△H2=+131.5 kJ-mol 丙烷脱氢CHs(g)=C3H6(g)+H(g)的△H为() A.387.2 kJ-mol-1 B.94.2kC.-94.2k小mo D.124.2 kJ-mol-1 5.在不同条件下，分别测得反应A(g)十3B(g)==2C(g)十3D(g)的化学反应速率，其中表示 该反应进行得最快的是() A.v(A)=2 mol L-1.min1 B.v(B)=3 molL-I.min1 C.v(C)=0.1 molL-l.s1 D.v(D)=0.1 molL-1.s-l 高二化学学科试题第1页（共8页） 扫描全能王 cS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6,在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列能表示氢气燃 烧的热化学方程式是（) A.2H2(g)+02(g)=2H200)△H=-142.9kJ·mol1 B.H,(g)+0,(g)=H,00△H=-285.8mor C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-571.6 kJ.mol- D.H,(g)+号0，(g)=H,00AH=+285.8mo 7.一定温度下，反应CaC03(S)一Ca0S)十C02(g)△H>0,达到平衡时，下列说法错误 的是() A.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度增大 B.继续加入CaC0(s),平衡不移动 C.减小C02浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D.升高温度该反应的化学平衡常数K增大 8.工业上使用水煤气(C0与H2的混合气体)合成甲醇，反应为 CO(g)十2H(g)→CH3OH(g)△H=-a kJ-mol1下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡 状态的是() A.2yH2)=v逆(CH3OH B.CHOH的体积分数不再改变 C.反应放出akJ热量 D.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02 mol CH30H 9.碘升华过程中，其焓变和熵变正确的是() A.△H>0,△S<0 B.H<0,△S>0 C.△H>0,△S>0 D.H<0,△S<0 10.室温下，向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是（) A.CH3COOH的电离程度增大 B.c(CHCOOH)减小 C.CIH3COO的数目增多 D. 。(CHco0）比值减小 c (CH3COOH) 11.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是() A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 D.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 12.常温下，某溶液中水电离出的c（H+)=2.4×1013molL1,该溶液中下列各组离子一定 高二化学学科试题第2页（供8页） 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 能大量共存的是() A.Na+、K+、[Ai(OH)4、COg2 B.Fe2+、Ca2+、S042、C1 C.Na+、K+、I、NO3 D.K+、Ba2+、NO3、CI 13.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是() 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A、等体积①、②溶液分别与④溶液反应，消耗盐酸的体积相等 B.分别取1mL以上四种溶液稀释至10mL,所得溶液的pH:①>②>③>④ C.将aL溶液④与bL溶液②混合，若所得溶液pH-4,则a:b=11:9 D.等体积①、④溶液混合，溶液呈中性 14.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)十2B(g)==3C(g)。反应过程中的 部分数据如下表所示： n/mol n(A) n(B) n(C) t/min 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是( ) A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09 mol-L-1.min B.该反应在10min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=0.6molL D.物质B的平衡转化率为20% 15.尿素[C0NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用N3和C02合成尿素的反应分两步进行： ①2NH3)+C02(g)=NH4C00NH2()△H1=-117,2kJmo1: ②NH4C00NH2(I)=C00NH22(①)十H20(0)△H=+16.67kJ·mo'. 下列说法正确的是() A.C0NH2)2(s)十H200—2NH3)+C02(g)的△H=-100.53 kJ'mol1- B.反应①的△S>0 C.反应①的平衡常数K=c(CO2) 高二化学学科试题第3页（供8页） 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP D,反应①平衡后加热，平衡向逆反应方向移动 16,目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和C0转化为C02和N2。为研究反应条件 对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催 化剂，测得C0的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是() 催化剂的 cNO/ cCO/ 编号 TIC 比表面积/ 4.00 (mol L) (mol-L-) (m2g) 3.00 280 6.50×10-3 4.00×10- 80.0 2.00 1.00 Ⅱ 6.50x10-3 4.00×10-3 120 Ⅲ 360 6.50×103 4.00×103 0 80.0 时间 A.实验I达到平衡时，N0的浓度为4.50x103molL-1 B.由实验I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大 C.实验Ⅱ的反应温度为280℃ D.该反应的反应热△H<0 17.联氨NH)属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为N,H4+H2O≠NH+OH(K1)、 N,H+H,0=N,H+OH(K2)。常温下，向含有一定量N2H6C2的溶液中加入NaOH, 溶液中含氮微粒(N2H,N2H N2H+)的物质的量分数δ(X)[如 1.0r 8(N,H4）= c(N,H) (N,H,)+eN,耳)+eN,H]随p变化的关 0.8、 I 0.6 系如图所示。下列叙述正确的是() 0.4 A.曲线Ⅲ代表δN,H)随溶液pH变化的关系 0.2 B.常温下，Kz(NzH)=10026 0.26 67.94pH C.b点溶液中：c(C+c(OHr>c(N,H)+c(H)+2c(N,H) D.N2HC1溶液中存在：c(N,H4)+2c(OHr）=cN,H时)+2c(H) 18,MgC03和CaC03的能量关系如图所示QM=Ca、Mg): M2+(g)+CO2 (g) △H2M2t(g)+o2-(g)+C02(8) ↑AH △H YAH MCO3(s) MO(s)+CO2(g) 高二化学学科试题第4页（供8页） 扫描全能王 cS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是() A、△H(CaCO3)>0 B.△H2(Mgco)=△H2(CaCO3)>0 C.对于MgC03和CaCO3,△H,+△H>△H D、△H(CaCO)-△(MgCO)>△H(CaO)-△H3MgO) 19、已知H*(aq+OH(aq)=H200△H=57.3 kJ.mol-1。某实验小组测定0.50 molL-HC1溶 液和0.55 mol-LNaOH溶液反应的反应热，装置如图所示。下列说法正确的是() A.向小烧杯加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 玻璃 搅拌器 B.HCl(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H20)的△论-57.3 kJ.mol-1 温度计 杯盖 C.用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的△H偏低 小烧杯 D.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 隔热层 大烧杯 20.下列实验方案、现象和结论都正确的是() 选 探究方案 现象 结论 项 相同温度下，同时向 ①4mL0.1mol·LKMm04酸性 ②中溶液先 该实验条件下，KMmO4浓度越大， A 溶液②4mL0.2mol·LKMn04 褪色 反应速率越快 酸性溶液中分别加入 5mL0.2mol1·L-1H2C204溶液 将NO2和N2O4混合气体通入 混合气体的 减小压强会使化学平衡向气体体积 密闭的注射器，拉伸活塞 颜色变浅 缩小的方向移动 将加热后的2mL [CuH2O)4]2+(蓝色)+4C1 溶液由黄色 0.5mol/LCuC2溶液置于冷水 →[CuCl4]2(黄色)+4H20 变为绿色 中，观察现象 说明上述反应的△0 在a,b试管中各加2mL 5%H202溶液，分别滴入5滴 产生气泡速 D 催化效率：Fe3+比Cu2+好 0.2mol/LFeCla溶液和 率a快于b 0.2mol/LCuS04溶液 高二化学学科试题第5页（供8页） 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共40分） 21（8分).化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： 能量(kJ·mor) (1)用C02催化加氢可以制取乙烯： C0,()+3H,(8)=2C,H(8)+2H,O()。若该反应体系的能量 随反应过程变化关系如图所示，则该反应自发的条件是 C02(g)+3H2(g) (填“高温”、“低温”、“任意温度”或“任意温度均不”)。 )C2H4(g)+2H20(g) 反应过程 (②)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：C0(g)+H20(g)→C02(g+H2(g) △H=-41.2k灯·mol 工业中可以用F203作催化剂，反应过程分以下两步进行： i.3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △Hi=47.2kJ·mo ①补全ⅱ中反应的热化学方程式： ②若起始时向容器中投入2molC0和2molH2,测得某时刻上述总反应中放出的热量为 20.6k,此时C0的转化率为 (3)已知25℃、101kPa时，H(aq)H0H(aq)→H20)△H=-57.3 kJmol-1,则0.1mol·L1的 醋酸溶液与0.lmol·L1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量 (填“大于“小 于”或“等于”)57.3kJ。 22(8分).25℃时，草酸H2C204的K1=5.6×102,K2=1.5×104 HF的Ka=6.3×104,将1mL某浓度的H2C204溶液加水稀释， 其溶液pH与稀释后溶液体积的关系如图所示。 (1)图中能代表H2C204溶液稀释情况的是曲线 (填 “I”或“Ⅱ)。 (2)稀释过程中，下列量始终不变的是 (忽略稀释 1000 过程中的温度变化) 图1 溶液体积/mL c(）c(HC0 B.c2(H*)c(C,o） C. c(C) D.c(H)c(OH) c(H2C204) c(H2C,04) (3)稀释前，草酸溶液的浓度为 mol·Ll。（保留3位有效数字) (4)往草酸溶液中滴加过量NaF溶液，发生反应的离子方程式为 高二化学学科试题第6页（共8页） 扫描全能王 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 23(10分).现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度（杂质不与NaOH反应)。 实验步骤如下： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测 白醋溶液。 ②量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装0.1000mol·L-NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数实 2 3 4 验数据(mL) V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 VNaO田（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 (1)步骤②量取20.00mL待测白醋溶液使用的仪器是 (2)步骤④中滴定达到终点时的实验现象是 (3)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号)。 (4)根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为 mol·L。 (⑤)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是」 (填序号)。 A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaO溶液润洗 B,锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 24(14分).甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可 由C02加氢合成。主要涉及如下反应： 高二化学学科试题第7页（供8页） 扫描全能王 cS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App i.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H,O(g) △H>0 i.CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g) △H2<0 iii.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g) △H3<0 回答下列问题： (1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol1c0和4mol2,只发生上述反应 ⅱ，达到平衡时，容器中CH0H(g)的量为1.6mol, ①反应ⅱ的平衡常数为 ②下列措施能提高CHOH平衡产率的是 0 A.降低温度 B.压强不变，通入氢气 C,增大压强 D.加高效催化剂 (2)向体积可变的密闭容器中充入(C02mH)=1:1的混合气体，仅发生反应i,下列有关该 反应的叙述正确的是 。 A.加入催化剂，正反应活化能增大，反应速率加快 B.若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C.反应过程中，C02的转化率始终等于H的转化率 D.升高温度，该反应的平衡常数增大 (3)向恒容装置中充入1molC02和3molH2,仅发生反应ii,分别使用甲、乙两种催化剂时， 测得一段时间内，不同温度下C02的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离H20,该 反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 C02的转化率/% P △有分子筛膜 催化剂甲 ●无分子筛膜 催化剂乙 25引 →TK Ta T 200 220 240温度C 图1 图2 ①图中a、b、c、d、f五点，若继续反应至平衡，则平衡转化率最大的点是 ②使用甲催化剂时，T3→T4,C02转化率降低的原因是 ③P点甲醇产率高于T点的原因为 ④P点和T点的平衡常数大小关系是KKr(填“>”、“<”或“=”)。 高二化学学科试题第8页（共8页） 扫描全能王 cS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 绝密★考试结束前 2025学年第一学期钱塘联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 O B 夕 ◇ O B A 0 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C 0 D A D A C 二、非选择题（本大题共4小题， 每空2分，共40分) 21.(8分)(1)低温【有错0分】 (2)12Fe3O4(s)+H2O(g)3Fe2O3(s)+H2(g) △H+6kJmo1【化学方程式（包括化 学式、配平、 物质状态)正确得1分，△H(包括数值和单位)正确给1分，可逆符号不要 】 ②25% 【数值正确给2分，如0.25，不要求有效数字，其他有错0分】 (3)小于【有错0分】 22.(8分)(1)Ⅱ 【有错0分】 (2)AD 【选对1个给1分，错选或多选不给分】 (3)1.18×102 【数值正确给2分，如0.0118，有效数字错误的1分，其他有错0分】 (4)H2C204+F=HC204+HF【化学式错0分，写化学方程式得1分】 23.(10分)(1)酸式滴定管或20.00mL移液管【有错别字0分，答移液管也给分，其它答 案不给分】 (2)滴加最后一滴NaOH溶液， 待测液由无色变为浅红色，半分钟不褪【颜色正确的1 分，写出“半分钟不褪”得1分】 (3)D【有错0分】 (4)0.7500 【数值正确给2分，不要求有效数字，其他有错0分】 (5)AD【选对1个给1分，错选或多选不给分】 24.(14分)(1)①25【有错0分】 ②AC【选对1个给1分，错选或多选不给分】 (2)CD【选对1个给1分，错选或多选不给分】 (3)①a【有错0分】 ②温度升高，催化剂甲活性降低【指出催化剂活性降低得2分，答平衡逆移不得分】 ③分子筛膜从反应体系中不断分离出HO,H20浓度降低，有利于反应正向进行，甲醇 产率升高【指出H20减少得1分，平衡移动得1分】 ④ 【有错0分】 扫描全能王