河北省保定市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高二年级上学期期中考试 6.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 化 学 B D 二玻璃搅拌器 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 温度计 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号、座位号填写在答题卡上。 内筒 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 隔热层 硫酸铜溶液 NaOH溶液 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液 测量NaCO溶液 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元， 铁器镀铜 制备简易电池 反应的反应热 的pH 5.可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Si28K39Fe56 Cu 64 7.下列反应方程式表示的是电离方程式且正确的是 A.HS+OH-S+H2O 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 B.HCO3.→2H+CO号 合题目要求的。 C.NaHSO,-Na+HSO 1.人类的生产、生活离不开能量。下列过程有化学能转化成电能的是 D.HCN-H+CN A电解饱和食盐水制氯气 B.太阳能电池在阳光下工作 8.N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 C.煅烧石灰石制生石灰 D,锂电池动力驱动汽车 A.1L.1mol·L1HF溶液中含有Na个氟离子 2.下列物质中属于弱电解质的是 B.25℃下，1LpH=1的盐酸中，水电离出的OH数目约为10NA A.葡萄糖 B.冰醋酸 C.氢氧化钙 D.硫酸钡 C.密闭容器中，2molS0,充分分解，生成物中SO2分子的数目为2NA 3.已知在298K、101kPa条件下，1g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出 D.电解精炼铜时，电路中转移2Nx个电子，阳极减少的质量为64g 50.4kJ热量。下列热化学方程式正确的是 9.下列溶液中C1浓度最小的是 A.CH(g)+3O,(g)—2CO2(g)+2H0()△H=+50.4k·mol A.0.2mol·L.1的NaC1溶液 B.C,H,(g)+30,(g)—2C0,(g)+2H,0(1D△H=-50.4k·mol B.0.1mol·L1的A1Cl溶液 C.CH(g)+3O,(g)—2C02(g)+2H0()△H=-1411.2k·mol C.0.3mol·L1的NaCIO溶液 D.C,H(g)+3O(g)—2C0,(g)+2H2O1) △H=+1411.2kJ·mol1 D,0.05mol·L1的CaCl,溶液 4.下列反应的△S>0的是 10.5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领城的基础材料，与常规的4N 电靓 A.氮气和氢气反应制氨气 B二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料， H C.氯化氢溶于水 D,煅烧大理石 H2O2硝酸体系为电解质，电解液pH=1,制备5N高纯铜的原理 2 5.下列做法不属于调控化学反应速率的是 如图。下列说法错误的是 A.合成SO,时使用VO作催化剂 A.4N铜应连接电源的正极 HNO-CuCNO, B.制氢气时用粗锌而不用纯锌 B.阴极的副反应为NO方+2e十2H一NO2十HO C.用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 C.每生成64g铜，电路中转移的电子数为2Na D.合成氨气时增大反应物浓度 D.H2O2的加人可在一定程度上维持NO方的浓度 【高二化学第1页共6页)】 【高二化学第2页（共6页）】 11.CO2催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 tutttoO (OH+.0O H+(0 反应历程 A.催化剂不改变CO:的平衡转化率 B.该历程的总反应速率主要由HCO“十OH*一CO十H￥十OH决定 C.CO2催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)为吸热反应 12.分别取100mL0.1mol·L的两种一元酸HX和HY的溶液，加人足量的镁粉，充分反 应后，收集到H的体积分别为Vx和V。下列说法错误的是 A.相同条件下，Vw=Vm B.若开始时v(HX)>u(HY),则HX一定是强酸 C.若开始时u(HX)>o(HY),则酸性HX>HY D.向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加人的水I1 的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A.O点对应的冰醋酸中存在离子 B.c(OH):a>b>c C.CH COOH的电离程度：c>b D.加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 14.改变0.1mol·L1二元弱酸H,A溶液的pH,溶液中HA、 HA、A的物质的量分数8(X)[已知8(H2A)= X c(H:A) (H,A)+c(HA)+c(A)]随pH变化的关系如图所示. 下列叙述错误的是 A.②表示6(HA)与pH的关系 B.pH=4.05时，存在关系：c(HA)>c(H:A)>c(A-) C.常温下，HA十A一2HA的平衡常数K=102 D.少量NaOH溶液与HA溶液反应的离子方程式为H2A十OH一HA十H2O 【高二化学第3页{共6页)】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氢能是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点，回答下列 问题： (1)部分物质的标准燃烧热如表： 名称 化学式 △H/(kJ·mal') 名称 化学式 △H/(kJ·mo) 氢气 H:(g) -285.8 乙焕 C.H:(g) -1299.6 一氧化碳 CO(g) 283.0 乙烷 C:H.(g) -1559.8 甲烷 CH,(g) -890.3 乙醇 C H OH(D -1366.8 请分析氢气是最具应用前景的能源之一的原因 (2)氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，NH催化分解为N2和H 的过程中，能量变化如图所示 NAg)+3HXg) 反应过程 已知断开（或形成）1molN=N键、1molH一H键分别需要吸收（或放出）946kJ 436kJ的热量，则断开1molN一H键吸收的热量为 (保留3位有效数字)kJ (3)氢氧石棉膜燃料电池的启动时间仅15分钟，并可瞬时停机，其工作原理如图 H -0 氢氧化钾溶液 多孔镍电极 多孔银电极 HO ①该装置工作时，K+移向 (填“多孔镍电极”或“多孔银电极”，下同)。 ②该装置工作时，电子由 移向 ③正极的电极反应式为 :负极的电极反应式为 16.(15分)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工，纺织等工业领域以及人们的日常生活，在 国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用 滴定法测定该小苏打样品（其溶液的pH在8.2一8.4之间）的纯度，操作为准确称量1,0g 【高二化学第4页（共6页）】 样品，配成250mL待测液，每次取待测液25.00mL,滴入儿滴 作指示剂，用 B.混合气体的压强不再发生变化 0.1000mol·L1的盐酸标准液进行滴定。 C.v(CO)=2v(H:) (1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量简，烧杯 (3)在密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH(g)合成CHOH(g),实验测得CO的平衡 (2)可用 (填“a”或“b”)量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进 转化率与温度，压强（单位为kPa)的关系如图所示。 行 操作。 1C0的平衡转化率 50 ml 50 ml 20℃ T TT T/C ①p1 (填“>”“<”或“=")p,判断的理由是 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是 ③若在T,℃，p:kPa下发生反应，平衡时CHOH的体积分数是 (保留3位有 (3)横线上应填入的指示剂名称为 :达到滴定终点的标志是 效数字)%，平衡常数K。= kPa“(K,为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计 (4)实验记录的数据如下表： 算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数：整理出含：的最简表达式) 实验次数 第一次 第二次 第三次 18.14分)已知：25℃时，HS0,、HCO、HCOOH、H,S的电离平衡常数如表所示，√18= 消耗盐酸标准液的体积/ml, 11.00 10.98 11.02 4.24。请回答下列问题： 该小苏打样品的纯度为 %. 物质 H;SO, HCIO HCOOH H.S (5)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是 (填标号)。 Ku=1,5×103 K1=9×10 电离平衡常数 K.=3.0×10 K.=1.8×10 Ke=1.0×10 Ke=1×10-a a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b.注入待测液前锥形瓶未干燥 (1)等浓度的四种酸的酸性由强到弱的顺序是 。滴定前平视读数，滴定后仰视读数 (2)写出HCOOH在水中的电离方程式： .(15分)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阁的开发和应用前景。工业上将水煤气(CO与 (3)将50mL0.1mol·L HCOOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol·L NazCO,溶液 H的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为CO(g)十2H(g)一CHOH(g)。 中，现象为 ,发生反应的离子方程式为 (1)已知：1.2H2(g)+02(g)—2HO(g)△H=-483.6kJ·mol1 (4)若将少量的SO:气体通人Na:S溶液中，发生反应的离子方程式为 (5)25℃时，0.1mol·I.1的HC(O)H溶液中，HCOOH的电离度约为 (保留3位 1.C0(g+20,(g)C0,(g)△H=-283.0W·ma 有效数字)%. Ⅲ.CH,OHg)+0,(g一C0,(g+2H,0g)△H=-675.9·mol 则CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g)的△H=k·mo',该反应能自发进行的 条件为 (填“高温”或“低温”。 (2)一定条件下，在恒容密闭容器中充人1 mol CO(g)和2molH(g)合成CHOH(g),下 列说法能判断反应达到平衡状态的是（填标号）。 A混合气体的密度不再发生变化 【高二化学第5页（共6页）】 【高二化学第6页（共6页）】高二年级上学期期中考试 化学参考答案 1.D2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.B9.C10.C11.B12.B13.C 14.B【解析J当cHA)=C(A)时，由KXKe=cA):CH)=10,可得pH= c(H2A) 4.05,故pH=4.05时，存在关系c(HA)>c(A2)=c(H2A),B项错误；由图中信息可知， Km=1014,K。=1087,常温下，H,A十A一2HA的平衡常数K=人=10，C项 K2 正确。 15.(1)产物无污染，不排放CO2,且单位质量的燃料燃烧放热多（或其他合理表述，2分） (2)391(2分) (3)①多孔银电极(2分) ②多孔镍电极(2分)；多孔银电极(2分) ③O2+2H2O+4e—4OH-(2分)：2H2-4e+4OH—4HO或H2-2e+2OH —2H2O(2分) 16.(1)250mL容量瓶(2分)；胶头滴管(2分)（此两空不分先后） (2)b(2分)；润洗(1分) (3)甲基橙(2分)；滴入最后半滴标准液时，混合溶液的颜色由黄色变为橙色，且30s内不恢 复原色(2分) (4)92.4(2分) (5)ac(2分) 17.(1)-90.7(2分)：低温(1分) (2)B(2分) (3)①<(2分)；正反应为气体分子数减小的反应，压强越大，反应物的平衡转化率越大 (2分) ②K(A)=K(B)>K(C)或K(C)<K(A)=K(B)(2分) ③57.1(2分)：49 2分 18.(1)H2 SO>HCOOH>H2S>HCIO(2) (2)HCOOH→HCOO+H+(2分) (3)开始无明显现象，后有气泡产生(2分)；HCOOH+CO一HCOO+HCO3(2分)； HCOOH+HCO3—HCOO+CO2个+H2O(2分) (4)2S2-+SO2+2H20—3S￥+4OH(2分) (5)4.24(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】 ·B2.