2.3.2气体摩尔体积 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦气体摩尔体积，通过分析1mol不同物质在不同条件下的体积数据，引导学生探究影响物质体积的微观（粒子数目、大小、间距）与宏观（温度、压强）因素，搭建从物质的量到气体体积计算的学习支架。 其亮点在于以问题驱动探究，结合“联系生活”（排队做操类比粒子影响因素）实现微观探析与宏观辨识，培养科学思维与探究能力。通过判断正误（如“Vm=22.4 L/mol是否为标况”）强化概念理解，学生提升逻辑推理能力，教师可高效落实化学观念教学。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2课时 气体摩尔体积 第三节 物质的量 回顾金属的性质，课件缺少钠着火的处理方法的相关内容 1 思考讨论 【问题】能得到哪些结论？影响体积的因素有哪些？ 2 一、影响物质体积大小的微观因素 粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 1mol物质体积大小 NA 【联系生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？ 人数、胖瘦、列队间距 宏观辨识 学生占地面积 微观探析 确定 1mol固态物质或液态物质体积大小 粒子的大小 粒子之间的距离 不同物质粒子大小不同 1mol不同的固态物质或液态物质的体积不同 升温 减压 固态结构微粒间距离很小 液态结构微粒间的距离也很小 影响固态和液态物质体积主要因素是什么？ 忽略 影响气体体积主要因素是什么？ 粒子数目和粒子间的距离 【小结】影响气体体积的主要因素： 对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径。 粒子数相同时，影响气体体积大小的因素是粒子间的距离，那么什么影响粒子间的间距？ 分子直径 分子间的 平均距离 分子之间的平均距离比分子直径大得多 P 不变，T 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 T 不变，P 增大 粒子间距减小， 气体体积变小 压强 温度 二、影响气体体积大小的宏观因素 思考讨论 【问题】能得到哪些结论？影响体积的因素有哪些？ 1mol任何气体在相同的温度和压强下，体积相等。 7 1mol任何气体的体积不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。温度和压强一定时，体积为定值。 标准状况( 0 ℃ 和 101KPa )的条件下， Vm≈22.4 L/mol 25℃ 和 101KPa 的条件下， Vm≈24.5 L/mol 三、气体摩尔体积 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 标准状况下的气体摩尔体积示意图 Vm的大小与温度和压强有关 1. 概念： 2. 符号： 单位： 3. 数值： 标准状况下， 1mol任何气体的体积约为22.4L 1 mol 任何气体，可以是单一纯净气体，也可以是混合气体 单位物质的量的气体所占的体积 Vm L/mol(或L·mol-1)、m3/mol(或m3·mol-1) 0℃(273K)、 101kPa下，Vm ≈ 22.4L/mol 25℃、101kPa下， Vm ≈ 24.5L/mol 标况(0℃,101 kPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态 Vm＝ 4. 表达式： 9 【思考1】标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？ 答：不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。 【思考2】标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？ 答：是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 10 判断正误 1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。 3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 练 习 Vm =V/n 仅适用于气体。 标况下，常见非气体有：水、酒精、CCl4、HF、SO3。 5. (1)标况下，33.6 L H2的物质的量是 mol。 (2)标况下，11.2 L N2 中含有N2分子的个数是 。 (3)在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。 则此气体的摩尔质量是 。 6. (1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_______，在相同条件下的体积之比为_______，原子数之比为_______。 (2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为_______。 2:1 2:1 4:3 11:8 6题不用全部做要求，学有余力的学生做完后，就做此题。 12 依据： PV=nRT（理想气体状态方程） 四、阿伏加德罗定律 推论：（1） 同温同压时(T 、P一定时) n1 = V1 —— V2 —— n2 = N1 —— N2 例题：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_____，体积之比为_____。 1:4 1:4 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 三同定一同 （2） 同温同体积时(T 、V一定时) = P1 — P2 n1 — n2 N1 — N2 = 13 1.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( ) A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 C 2.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( ) A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 D 课 堂 练 习 3.在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 (1)1 mol O2的体积是______，2 mol H2的体积是______，V(O2)：V(H2)＝_______，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其__________之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是______，质量是_____，44.8 L H2的物质的量是______，质量是_____，m(O2)：m(H2)＝_____，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其__________之比。 (3)1 mol O2的质量是_____，体积是_______，ρ(O2)＝ ＝____________(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是_____，体积是_______，ρ(H2)＝ ＝_______________。 ρ(O2)： ρ(H2) ＝_____，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其_________之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝ __________。 22.4 L 44.8 L 物质的量 2 mol 64 g 2 mol 4 g 摩尔质量 1:2 16:1 32 g 22.4 L 2 g 22.4 L 摩尔质量 m V m V 16:1 32 22.4 g·L－1 2 22.4 g·L－1 M 22.4 g·L－1 本节课到此结束！ $