云南省部分学校2025-2026学年高三上学期11月联考 化学试题

参考答案、提示及评分细则 1.D聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，A项错误；聚四氟乙烯是混合物，没有固定的熔点，B项错误；聚四氟乙 F 烯的结构简式为七C一C],分子中不含碳碳双键、碳碳三键等不饱和键，故不能使B2的CCL溶液褪色，C 项错误；不粘锅需承受高温条件，长时间在加热情况下与氧气等物质接触，故需具备耐腐蚀、耐高温等性质， D项正确。 H 2.C乙酸的结构式为H一C一C一O一H,A项错误；氨基的电子式为·N:H,B项错误；四氟化碳分子为正 H H 四面体结构，碳原子位于中心，氟原子位于4个顶点，碳原子半径比氟原子半径大，C项正确；丙醛的官能团 为醛基，其结构简式为一CHO,D项错误。 3.B基态氧原子核外电子数为8，核外电子排布式为1s2s22p,价电子排布式为2s22p,A项错误；基态铁原 子的价电子排布式为3d4s2,铁原子失去3个电子变成Fe3+,Fe3+价电子排布式为3d5,价电子轨道表示式为 3d [个个个个不，选项中的电子未优先进入空轨道，违背洪特规则，B项正确；AsF有一对孤电子，是极性 分子，C项错误；基态F的电子排布式为1s22s22p,由基态转化成激发态1s2s22p3s时，电子能量增大，需要 吸收能量，D项错误。 4.BHC1→C2,氯元素化合价升高，HCl是还原剂，A项正确；KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B项错 误；K2Cr2O,中Cr元素呈+6价，C项正确；若生成3 mol Cl2,反应中转移6mol电子，则生成1 mol Cla2时， 反应中转移2mol电子，D项正确。 5.BPtO是中间产物，PtO十是催化剂，A项正确；反应物中没有单质，B项错误；N2O和CO是反应物，CO2 和N是生成物，则总反应方程式为N,O+C0催化剂CO,十2，C项正确；反应过程中P:元素的化合价发 生了变化，D项正确。 6.D苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化 氢一起进人硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰产物的检验，A项 错误；装置乙制取乙烯的条件是迅速加热到170℃，图中缺少温度计，B项错误；装置丙实验室制乙炔，饱和 食盐水应盛放在分液漏斗中，逐滴加入，C项错误；乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎 瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙 酯的产率，D项正确。 7.A 阿司匹林分子中含有酯基，不易溶于水，A项正确；两者均含有羧基，B项错误；阿司匹林分子中没有酚羟 基，C项错误；1mol 8888,与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗3m0lN0H,D项错误。 -COOH 0 0 &.D1HN-C一NH2十HCHO催化剂HEHN-C-NH-CH2OH十(n一1)H,O,合成脲醛树脂的单 体是尿素与甲醛，A项错误；反应类型为缩聚反应，B项错误；生成脲醛树脂的过程中有水生成，C项错误；质 谱法能够测定线型脲醛树脂的平均相对分子质量，通过链节以及相对原子质量，可求出平均聚合度，D项 正确。 9.D乙醛和1-氯丁烷的格氏试剂反应，生成的产物经水解，得到CHCH(OH)CH2CH2CH2CH3,A项错误； 2-丁酮和氯乙烷的格氏试剂反应，生成的产物经水解，得到CHC(OH)(C2H)2,B项错误；丙醛和1-溴丙烷 的格氏试剂反应，生成的产物经水解，得到CHCH2CH(OH)CH2CH2CH3,C项错误；3-戊酮和一氯甲烷的 格氏试剂反应，生成的产物经水解得到CHC(OH)(C2H)2,D项正确。 10.C依题意，茶多酚易被O2氧化，A项错误；1个X分子有2个苯环，苯环与氢气发生加成反应，B项错误；X 中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子易与溴发生取代反应，C项正确；六元环包括醚环、苯环，环上一氯 代物超过6种，D项错误。 11.D由A,B、C结构简式知，X、Y两个端基原子组成为苯酚，A项错误；由题给信息知，A、B反应生成高分子化合物 的同时，还有苯酚生成，有机物A与苯酚均能和氯化铁溶液发生显色反应，故不能用FCl溶液检验有机物A是 否完全反应，B项错误；有机物A分子内共有4种氢原子，C项错误；由B结构简式知，1molB分子能与4mol NaOH反应，D项正确。 12.DH2O与SO中心原子杂化类型均为sp,A项错误；氢键不是化学键，是分子间作用力，B项错误；C2+ 电子占据最高能级是3d,电子云轮廓图不是球形，C项错误；胆矾中的水有两类，一类是形成配体的水分子， 【高三秋季第二次月考·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-201C 一类是形成氢键的水分子，因此加热过程中胆矾中的水会分步失去，D项正确。 13.A依据题意及所连共价键数目可知X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Na、Cl。电负性O>CI>C,A项错 误；简单离子半径：O->Na+,B项正确；Z与Y组成的化合物N2O2含有共价键，C项正确；该化合物中C、 O、C1均满足8电子稳定结构，D项正确。 14.D依据均摊规则，晶胞中共有4个镁原子，8个铝原子，故化学式为MgA2,A项正确；A13+半径比Mg+ 半径小，且A13+所带电荷比Mg+多，氧化铝的熔点更高，B项正确；晶体中存在的化学键类型为金属键，C 项正确：一个晶胞中含有4个MA”,其质量为（片×T8)g-恶，D项结误。 15.(每空2分，共14分)》 (1)S02;87:64 (2)2Fe2++MnO2+4Ht=2Fe3++Mn2++2H2O;> (3)4.7≤pH<8.3或[4.7,8.3) (4)冷却结晶 (5)96%或0.96 部分答案解析：软锰矿浆主要成分是MnO2,吸收工业废气中的SO2后，浸出液的pH<2,其中含Mn+,则 发生氧化还原反应MnO2十SO2一MnSO,浸出液中加人二氧化锰后发生氧化还原反应4H+十MnO2+ 2Fe2+一Mn++2Fe3++2H2O,再加入石灰浆调节pH,根据表格数据，要除去Fe3+、A1s+,并防止Mn2+ 沉淀，需调节pH值在4.7~8.3；“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去C2+,过滤后得到含硫酸锰的溶 液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰晶体。 (1)软锰矿浆的主要成分是MnO2,通人SO2浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn+,则与SO2发生 氧化还原反应，反应的化学方程式为MnO2十SO2一MnSO,疏元素化合价升高，则SO2被氧化。 (2)杂质离子中只有Fe+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+,反应的离子方程式为 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O. (3)杂质中含有Fe3+、A13+阳离子，从图中可以看出4.7可以将Fe+和A1+除去，小于8.3是防止Mn+也 沉淀，所以只要调节pH值为4.7≤pH<8.3。 (5)由题可知，Fe+与Mn2+的化学计量数之比为1：1，即n(Fe2+)=(Mn+),设MnSO,·H2O的纯度为 a,n(Fe2+)=0.01950L×0.0500mol·L-1①，n(Mn2+)= 动g品×器@，油0试-式新 得a≈0.96=96%。 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)圆底烧瓶；c;冷凝回流 (2)CH.CH.COOH+(CH)CHOHCHCH.COOCH(CH)+H.O △ (3)加人过量异丙醇（或其他合理答案） (4)吸水干燥(1分) (5)109.0;77 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)加成反应 (2)苯甲醛；碳碳双键、醛基 CH2 CH2 CHO 3 ；ECH2-CH.+nNaOH△ECH-CH+nCH,COONa OOCCH OH CH (4)HCOOC-CH2 HCOO-CH -CH2 CH; (5)CH,CH,OH△ au.0CH,CHO NOH溶液CH,CH-CHCHO1D渐制氢氧化铜悉浊液，△ 2)H' CHCH=CHCOOH(3分) 18.(每空2分，共14分) 0 (1)H-P-O-H;(PnO3mt1)+2) H (2)V形；sp3 8夹价品体：（仔，，守）：9×惑×0 【高三秋季第二次月考·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-201C化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 甜 2.答题前，考生务必用直径0,5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3，氧化还原反应及应用。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24A127S32Mn55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活密切相关。“不粘锅”涂层的主要成分是聚四氟乙烯，下列说法正确的是 A.聚四氟乙烯的单体是乙烯 B.聚四氟乙烯有固定的熔点 毁 C.聚四氟乙烯可使Br2的CCL溶液褪色 D.聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀、耐高温 2.下列化学用语正确的是 A.乙酸的结构式：CH3COOH B.氨基的电子式：H:N: H C.CF4的空间填充模型 D.丙醛中官能团的结构简式：一COH 3.由多元素组成的化合物FeSm-AsF-O,是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材 料。下列说法正确的是 A.基态O的价电子排布式为1s22s22p 紧 8 3d B.Fe3+的价电子排布图 个个 违背了洪特规则 用 C.AsF3是非极性分子 D.F原子由1s22s22p5-→1s22s22p3s2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 【高三秋季第二次月考·化学第1页共6页) 26-T-201C 4.Cl2是实验室常用气体，其制备原理之一为K2Cr2O,十14HC1(浓)一2KCI十2CrCl+ 3C2个+7H2O。下列有关该反应的说法借误的是 A.HCI为还原剂 B.KCl是氧化产物 C.K2Cr2O,中Cr元素呈十6价 D.若生成1 mol Cla2,则反应中转移2mol电子 5.N2O和C0为环境污染物，可在P2O+表面转化为无害气体，其反应机理如图所示。下列说 法错误的是 N,O APt2O是该反应的中间产物 B.反应1为置换反应 PLO C总反应方程式为N,O十C0继洲CO2十N2 D.反应过程中Pt元素的化合价发生了变化 6.利用下列实验装置能达到实验目的的是 凸液、 一浓硫酸 油合液 饱和食盐水 分水器 水乙 乙 乙酸、 浓硫酸 溶液 碎瓷片 加热器 A装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C,装置丙实验室制乙炔 D.装置丁利用分水器提高乙酸乙酯的产率 7从水杨酸（◇一OH)到阿司匹林（〔 8888,)长效缓释厨司正林，水杨酸的结构 改造经历了数百年。下列有关说法正确的是 A阿司匹林的水溶性小于水杨酸 B.可用碳酸氢钠溶液区分水杨酸和阿司匹林 ℃.阿司匹林能与氯化铁溶液发生显色反应 D.1 mol COOH OOCCH 与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 【高三秋季第二次月考·化学第2页（共6页）】 26-T-201C 8.脲醛树脂HEHN一C一NH一CH2OH的合成与酚醛树脂类似，下列说法正确的是 A.合成脲醛树脂的单体是尿紫与乙醛 B.生成脲醛树脂的反应类型是加聚反应 C.脲醛树脂合成过程中没有小分子生成 D.通过质谱法测定线型脲醛树指的平均相对分子质量，可得其聚合度的平均值 9.卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R一MgX,它可与醛、酮等羰基化合物加 成：0-O十R一MgX一R-C-O-MgX,产物经水解可以得到醇。现欲合成 CH,C(OH)(C2H)2,下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是 A乙醛和1-氯丁烷B.2-丁酮和1-氯丙烷C丙醛和1-溴丙烷 D.3戊酮和一氯甲烷 10.茶多酚是茶叶中所含的一类化合物，它是多种食品的保鲜剂。其中含量较高的一类有机物 (X)的结构简式如图所示。下列有关说法正崩的是 A能保鲜食品是因为X不易被氧化 OH B.1molX最多消耗5molH2 OH C.X容易与浓溴水发生取代反应 OH D.X分子的六元环上一氯代物有6种 11.聚碳酸酯(C,X、Y代表端基原子)是一种性质优良的高分子材料，其合成方法和分子结构如 图所示。下列说法正确的是 AX、Y两个端基原子组成为H2O B.用FeCl3溶液检验有机物A是香完全反应 C.有机物A分子中有3种不同化学环境的氢D.1molB分子能与4 mol NaOH反应 12.胆矾(CuSO4·5H2O)可写成[Cu(H2O)4]SO·H2O,其结构示意图如图。下列有关胆矾 的说法正确的是 A.H2O与SO-中心原子杂化类型不同 B.氧原子参与形成配位键、氢键两种化学键 H C.Cu24中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 ● D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 【高三秋季第二次月考·化学第3页（共6页）】 26-T-201C 13.科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元紫X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具 有高效的催化性能，其分子结构示意图如图（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未 标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中 W W 最小。下列说法中不正确的是 A.电负性：W>Y>X B.简单离子半径：Z<Y C.Z与Y组成的化合物可能含有共价键 D.该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 14.镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确 Mg 的是 A.镁铝合金的化学式为MgAl2 B.熔点：氧化铝>氧化镁 C.晶体中存在的化学键类型为金属键 D该晶胞的质量是恐g〔N,表示阿伏加德罗带数的值) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某研究性学习小组利用软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收工业废气中的.S02,并制 备硫酸锰晶体(MnSO4·HzO)的工艺流程如下： S02 MnO2 石灰浆 软锰 +漫出+漫出液→氧化→调pH→操作1→操作2→MnSO,·H2O 矿浆 尾气 滤渣 已知：①浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外，还含有少量Fe+、AI3+、Ca+等金属离子； ②“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca+; ③金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 7.6 9.7 FeJ+ 2.7 3.7 Al+ 3.8 4.7 Mn2+ 8.3 9.8 回答下列问题： (1)“浸出”过程中被氧化的物质的化学式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的质量之 比为 【高三秋季第二次月考·化学第4页（共6页）】 26-T-201C (2)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为 ,由此可 知氧化性：MnO2 (填“>”或“<")Fe+。 (3)在“氧化”后的溶液中加人石灰浆调节pH,pH的范围是 (4)“操作2”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作。 (5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1,720g加人适量H2SO4和 NH,NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200mL溶液。取20.00mL该 溶液，向其中逐滴加人0.0500mol·L-J的FeSO1溶液，发生如下反应：Fe2++Mn3叶 一Fe3++Mn2+,当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO,溶液19.50mL。则产品中 MnSO,·H2O的质量分数为 (结果保留两位有效数字)。 CHa 16.(15分)丙酸异丙醋主要用作食品香料，实验室用丙酸和异丙醇(CH3CHOH)制备丙酸异 丙醋，有关物质的相关信息如下，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。 有机物名称 丙酸 异丙醇 丙酸异丙酯 密度/(g·cm-3) 0.99 0.79 0,87 沸点/℃ 141.1 82.5 109.0 水溶性 互溶 互溶 微溶 相对分子质量 74 60 116 实验操作如下： 1.在圆底烧瓶中将6.00mL的丙酸和15.00mL的异丙醇混合，再加人3.00mL浓硫酸， 摇匀后加人几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温； ⅱ.将“步骤1”冷却至室温的液体分离出来后，分别用适量水、10%Na2CO3溶液、饱和NaCl 溶液洗涤，最后转移至锥形瓶，加人无水氯化钙； m.将“步骤Ⅱ”得到的粗品蒸馏，收集馏分，得到产品体积为8.20L。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,反应时冷水应从 (填“c”或“d”)口进，仪器b的 作用为 (2)“步骤1”中发生反应的化学方程式为 (3)要使丙酸尽量转化为丙酸异丙酯，可以采取的措施是 (任写一条)。 (4)“步骤ⅱ”加人无水氯化钙的目的是 (5)“步骤”精制过程中应收集 ℃的馏分，该实验的产率为 %(保留 两位有效数字)。 【高三秋季第二次月考·化学第5页（共6页）】 26-T-201C 0 17.（15分)由A(C2H2)和E(C,HO)制备聚乙烯醇缩米丙醛(M)的合成路线如图所示： CC4cH=CH(C,HO,).心ECH,-CH」 ① ② CH; OOCCH, C OH ECH,一CHCH B 一定条件 0 CH,CH,CH,OH CH C,H,O、cuct0CH,0h NnOH液，△ Cu.OAC HtoO CH.CHz 0⑩ E 能北剂 ① ⑤ G H M 已知：RCHO+R'CH,CHO NaOH襳RCH=C-CHO十H,O(R,R'代表氢原子或烃基)。 △ 回答下列问题： (1)反应①的反应类型是 (2)E的化学名称是 ,F中官能团名称是 (3)H的结构简式是 ;反应③的化学方程式是 (4)写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： ①有3种氢原子；②能发生银镜反应与水解反应。 (5)参照上述合成路线和信息，写出以乙醇为原料合成CHCH一CHCOOH的合成路线： (无机试剂任选)。 . 18.(14分)磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)已知H3PO2与足量的NaOH溶液反应得到NaH2PO2,试推测HPO2的结构式为 ,NH,H2PO4和LiFePO,属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是 郑 一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示。 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 (用n代表P原子数)。 ●磷原子 0氣原子 焦磷酸根离子 三磷酸根离子 (2)1AsF6中存在对离子，离子的空间结构为 ,中心原子的杂化类型为 (3)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了0,1,1) 高效柔性砷化傢(GaAs)薄膜太阳能电池来 供电。已知砷化傢的熔点为1238℃，GaAs 的晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 (0,0,0)1 ,则1号傢原子的坐标为 。 晶胞密度为dg·cm3,摩 尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值用N表示，则晶胞中最近的As和Ga原子 核间距为 nm(列式表示)。 【高三秋季第二次月考·化学第6页（共6页）】 26-T-201C