河北省邯郸市等3地2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025一2026学年第一学期高三年级11月期中考试 化学（人教版） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na一23A一27 S-32C1-35.5Cu-64Ag-108Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求。 1.化学之美，无处不在。下列说法中错误的是 A.自然界中将氮气转化为氨的过程，一定涉及共价键的断裂与形成 B.古代书法作品中“墨色”能长久保持不褪色，主要源于碳单质的稳定结构 C.节日烟花中呈现的彩色光芒，是金属原子外层电子跃迁释放能量的结果 D.傍晚天空呈现渐变色美景，主要是大气对长波长的红、橙光的折射作用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.氨基负离子(NH2)的电子式：H:N:H B.四氯化碳(CCl4)的空间填充模型为： C.用电子式表示H2S形成过程：Hx+·S+×H→HS:H D.H2O分子的结构式：O 3.下列物质的性质与用途因果关系对应的是 A.铁与浓硝酸在常温下不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸 B.氧化镁(MgO)熔点高，可用作耐火材料 C.浓硫酸具有脱水性，实验室可用作酸性干燥剂 D.碳酸钠能与酸反应，可用作抗酸药 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温下，1.0IpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.01NA B.6.4gCu与足量硫粉反应，转移的电子数为0.2NA C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的共价键的数目为12NA D.0.1mol·L1FeCl溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA 5.类比是学习化学的重要思维方式。下列“类比”结论中正确的是 A.工业上电解熔融NaCl冶炼Na,因此电解熔融AlCl,冶炼铝 B.高碘酸(HIO4)是强酸，因此高溴酸(HBrO4)也是强酸 C.NH3分子间能形成氢键，因此PH3分子间也能形成强度相近的氢键 D.将SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，因此将CO2入Ba(NO,)2溶液也 能生成白色沉淀 高三化学第1页共6页 6.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、SO、Br B.c水(H+)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、CI、CO C.中性溶液：Mg2+、A13+、NO2、SO D.使石蕊变红的溶液中：Ba2+、A13+、CIO、CI 7.基于KOH一KClO3浸取软锰矿制备KMnO的工业流程，下列说法正确的是 KOH KCIO H20 C02(过量) MnO,→灼烧 KMmO,转化一→过滤→结晶→KMnO, 浸取 MnO,母液 A.“灼烧”时，KCIO3作还原剂，把MnO2还原为K2MnO B.母液中溶质为KHCO3和KC1,可返回“灼烧”步骤循环利用 C.通入过量CO2可更换为加入适量低浓度的稀盐酸 D.“转化”过程中氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1 8.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 无水CaCl -归费一 冷凝水 蒸嬸水 得液面离刻度 饱和Na2CO3 线约1cm 溶液 A.除去Cl2中的HC1 B.配置氯化钠溶液 C.滴加液体 D.制取蒸馏水 9.现代冶金工业中，通过反复加热和锤击某种粗金属块，可提纯得到高纯度材料。 某研究团队用类似方法处理含杂质的粗钛块，记录如下：“取粗钛，反复加热锻 打，每锻一次称之，质量略减，至连续三次称量不变，则得高纯钛材。”下列说 法正确的是 A.粗钛和高纯钛相比，粗钛熔点更高 B.高纯钛全面优于钛合金，用途更广泛 C.高纯钛的耐腐蚀性和生物相容性优于粗钛 D.高纯钛比粗钛更硬、更脆，适合用于航空部件 10.对于下列过程中涉及的离子方程式书写正确的是 A.向NaClO溶液中滴加少量HI溶液：CIO+H+=HClO B.向K2S溶液中通入过量SO2气体：S2-+2SO2+2H2O—H2S+2HSO3 C.将C12通入石灰乳中制备漂白粉：C12+2OH一CIO+C1+HO D.向FeCl2溶液中滴加H2O2产生沉淀： 2Fe2++H2 O2+4H2O-2Fe(OH)3+4H 11.短周期主族元素A、B、C、D、E原子半径依次增大。A最外层电子数是内层 的3倍，D与A同族；基态B原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1， E的原子序数等于B与C原子序数和的一半。下列说法正确的是 高三化学第2页共6页 A.BA2是酸性氧化物 B.B的氢化物不含非极性键 C.C与D的氧化物对应水化物都是强酸 D.E的单质在空气中燃烧有多种产物 12.下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 Y 木炭在加热条件下能 将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生 与浓硝酸反应 将无色气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，继续 B 气体为CO2 通人沉淀溶解 向氯水中滴加少量KBr溶液，溶液变为橙色； 还原性：I厂>Br 再将反应液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 >C1 用激光笔垂直照射新制酪蛋白一甘油分散液，侧 该分散液属于胶体 面观察到明亮“光柱” 13.某实验小组设计如下实验方案，欲制取少量O2并探究其水溶液性质，下列实 验装置和操作能达到实验目的的是 A.分液漏斗中盛放的是稀硝酸 B.反应前后都需要通氮气 C.装置乙可以检验NO2水溶液的 和 酸碱性 ”食盐水 闹粉 一四氯化候 D.用丙装置吸收多余氮氧化物 丙 14.高铁酸钾(K2FeO4,高温易分解)在水处理领域有 聚沉净化水 K,FeO 一活细菌 广泛应用，可有效去除水中的有害物质，其原理如右 ③ 图所示。 ① 胶体河水 次氯酸盐氧化法是工业上常用制备高铁酸钾的方法之 Fe3+ ② 灭活细菌 一，工艺流程如下： NaOH 溶液C2 Fe(NO)3溶液 浓KOH溶液 异丙醇 真堂干燥 反应釜 氧化 分离 转化釜 褐紫色齿体 纯KFeO4 NaCI 废液 已知：25℃时，以下化合物在水(100g)中的溶解度： NaCl(35.936.0g);NaNO3(92.094.0g);Na2FeO4(大于40g),但在水 中不稳定，易分解，强碱中较稳定。下列说法正确的是 A.K,FeO4处理污水的过程③发生化学变化 B.在转化釜中，Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度大 C.“分离”是通过过滤将Na2FeO,固体从溶液中分离出来 D.“真空干燥”的目的是防止K2FeO4在干燥过程中被氧化 高三化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。 部分元素所在的周期和族如表所示： IAⅡAⅢA IA V A VIA VIAO族 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 回答下列问题（用元素符号或化学式表示）： (1)元素①、③、⑧形成的某种常见化合物的电子式为 ，该化合物中 存在的化学键类型为 (2)请用电子式表示②和④形成化合物的过程 (3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (4)⑤的最高价氧化物的水化物的溶液与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 为 (5)⑤的单质在空气中燃烧产物与⑦的单质在空气中燃烧产物反应的化学方程 式为 (6)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a.⑧的单质沸点低于⑨的单质 b.⑧与H2化合比⑨更容易 c.⑧的单质的氧化性更强 d.⑧的氢化物在水中完全电离 e.⑧的氧化物对应水化物酸性更强 16.(15分)某实验小组模拟我国冶炼厂以铅精矿粉（主要成分为PbS,含Ag2S、 SiO2等杂质)为原料，采用现代湿法工艺冶炼得到Pb和Ag。工艺流程如下： 含过量FeCl3的 浓盐酸 铅精 矿粉 热浸 过滤I 滤液I 稀释、冷却过滤Ⅱ 含硫滤渣 滤渣Ⅱ 试剂X 铅精矿粉 滤液Ⅱ 热溶 尾液置换过滤Ⅲ还原H 富银铅泥 含硫滤渣Ⅲ 电解I 金属h·电解Ⅱ→金属Ag 金属Pb 已知：①“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCL]2-和[AgCl2]-及单质 硫；②常温下PbC2微溶于水；③PbC2十2CI一[PbCl]-。回答下列问题： 高三化学第4页共6页 (1)“热浸”操作中，AgS发生反应的离子方程式 (2)滤渣Ⅱ的主要成分是 “稀释、冷却”的目的是 (3)“热溶”选用的试剂是 A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.浓硝酸 D.浓盐酸 (4)滤液Ⅱ中除Fe3+、H+外，还含有的主要离子是 (5)“还原”操作中加入铅精矿粉的目的是 (6)“置换”加入的试剂X是 发生反应的离子方程式为 17.(15分)某校化学兴趣小组为测定“蓝晶灵”果蔬清洗盐中活性组分 —乙二 胺四乙酸铁钠(Na[Fe(EDTA)]·nH2O)的结晶水含量，设计如下制备与分析 方案。已知： ①EDTA4-与Fe3+1：1螯合，生成稳定配合物[Fe(EDTA)]厂； ②Na[Fe(EDTA)]·nH2O在热水中溶解度大，在冰水中溶解度小； ③Na[Fe(EDTA)]的摩尔质量为367g·mol-1 实验原理： FeCla+Na2 H2 EDTA+2NaOH+(n-2)H2O-NaFe(EDTA).nH2 Ov +3NaCl (一)制备与纯化 步骤： I.称取1.35 g FeCl3·6H2O(Mr≈270)于50mL烧杯中，加入少量浓盐酸 溶解，再加15mL去离子水，搅拌溶解得溶液A。 Ⅱ.另称2.5gNa2H2EDTA·2H2O(Mr=372),加10mL水，80℃水浴加热 搅拌溶解后，滴加lmol·L1NaOH至pH≈5，得溶液B。 Ⅲ.将溶液B趁热倒入接近沸腾的溶液A中，继续加热2min,冰浴冷却至室 温，析出翠绿色晶体。 V.抽滤，用以下三种试剂：①冰水（洗涤2~3次）②乙醇③1%N2H2EDTA 溶液各5mL洗涤晶体，真空干燥得产品。 (1)步骤I、Ⅱ中除烧杯外，还需使用的玻璃仪器有： (2)步骤V使用乙醇洗涤晶体的目的是： 洗涤顺序 正确的是 (填字母)。 A.①-→②->③B.③→①→② C.②-→①-→③ D.①→③→② (3)检验V抽滤中晶体已经用冰水洗涤干净的操作为： (4)下列安全图标中与本实验相关的有 A.护山镜 B.洗于 C.热烫 D.锐器 高三化学 第5页共6页 (二)结晶水含量测定 原理： 准确称取mg产品，先将Fe3+还原为Fe2+,再用cmol·L1酸性K2Cr2O,标准 溶液滴定Fe2+,以二苯胺磺酸钠为指示剂。 (5)Cr2O被还原为Cr3+,则滴定的反应原理： (用离子方程式表示)。 (6)滴定前操作的正确顺序为 a.用K2Cr2On溶液润洗滴定管 b.加入标准液至“0”刻度以上2一3mL C.检查滴定管是否漏液并清洗 d.排气泡、调零、记录初读数 (7)滴定终点消耗K2Cr2O,溶液VmL。推导n的表达式 (用 m、c、V表示，表达式正确即可，不必化简)。 18.(14分)某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、NH、 Fe+、A13+、Fe3+、C-、I厂、CO号、SO、[Al(OH)4]-。某同学进行如下 实验： 实验步骤： ①取少量溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性。加入CCL4和新制氯水，振荡 后CC4层呈紫红色；焰色试验未见黄色。 ②另取少量溶液，加入过量B(NO3)2溶液，产生气体A和沉淀A,过滤得滤 液X。 ③向滤液X中加入过量NaOH溶液，加热，产生气体B和沉淀B,过滤得滤 液Y。 ④向滤液Y中通入少量CO2,产生沉淀C。 回答下列问题： (1)由步骤①可知，溶液中一定不存在的阳离子是 (填离子符号)。 (2)气体A的化学式为 ,相关离子方程式为 ； 沉淀A为 (填化学式)。 (3)气体B的电子式为 ;沉淀B为 (填化学式)。 (4)综合实验现象，原溶液中的阳离子一定存在的是 ,无法确定 的是 (填离子符号)。 (5)若溶液中存在C1,且其他各离子浓度均为0.1mol·L1,则C1的物质的 量浓度至少为 mol·L1。 高三化学第6页共6页2025-2026学年第一学期高三年级11月期中考试 化学从教版)参考答案 1.D【解析】A.生物固氮（如根瘤菌）中，N=N三键断裂、N一H键形成，一定涉及共价键断裂与形成，正 确。B.墨的主要成分是碳（炭黑），化学性质稳定，不易褪色，正确。C.焰色试验是电子跃迁释放光能， 属于原子发射光谱，正确。D.晚霞的渐变色，是太阳的七彩光经过“长路径大气散射”后，剩余的红橙光被 空气中微小颗粒再次散射（丁达尔效应）与折射，形成的自然光学渐变现象，错误。 2.B 3.B【解析】A.常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，不是不反应，错误。B.氧化镁(MgO)熔点高，因此可 用作耐火材料，性质与用途对应，正确。C.浓硫酸作酸性干燥剂是因为具有吸水性，错误。D.碳酸钠 (N2CO3)能与酸反应，但碱性较强，故不将其用作抗酸药治疗胃酸过多，错误。 4.A 5.B【解析】A.A1C13为共价型化合物，熔融态不导电，工业上采用电解熔融Al2O3冶炼铝，错误。B.非金 属性B心I,,所以高溴酸(HBO4)酸性比高碘酸(HIO4)更强，是强酸，正确。CP电负性小，P-H键 极性弱，PH3分子间无显著氢键，错误。D.SO2因发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；而CO2通入Ba(NO3)2 溶液中，无法达到BaCO3的溶度积(Ksp5.1×109),故不能生成白色沉淀，错误。 6.A 7.D【解析】A.KC1O3中C1由+5→-1，得电子，作氧化剂，错误。B.母液含KHCO3、KCI及KMnO4, 错误。C.过量CO2既提供弱酸性环境，又通过化学平衡移动，把MnO42尽可能转化成目标产物KMnO4, 提高产率和纯度，而稀盐酸能与KMnO4发生氧化还原反应，错误。D.“转化”过程中的反应为 3K,MnO4+4CO,+2H,O=MnO,↓+2KMnO4+4KHC0,正确。 8.D 9.C【解析】A粗钛属于杂质更多的合金，熔点略低于高纯钛，错误。B.高纯钛强度不如钛合金：高纯 钛的强度相对较低，不适合用于主承力结构件（如起落架、机翼主梁等），这些部位通常使用高强度 钛合金，错误。C.高纯钛由于杂质（如氧、铁、碳等）含量极低，其表面更容易形成致密、稳定的氧 化钛(TO2)钝化膜，这层膜具有自愈合能力，在大多数酸、碱、盐环境中表现出极强的抗腐蚀能力： 高纯钛因其纯度更高，几乎不含有可能引起人体排斥的杂质元素，在人体内更稳定，与骨组织的结合 (即骨整合)效果更好，广泛应用于人工关节、牙科种植体等高端医疗器械。正确。D.高纯钛通常比 粗钛更有韧性、延展性更好，而不是更脆，错误。 10.D【解析】A.HC1O具有强氧化性，「具有还原性，两者发生氧化还原反应：CIO+2H+2I=CI+2+ H20,错误。B.K2S溶液中的S2是强还原剂，S02是氧化剂，通入过量S02,S2会被S02氧化为单质硫(S), 同时生成HSO3:2S2+5SO2+2H20=3S+4HSO,,错误。C.石灰乳是悬浊液，主要成分是Ca(OHD2 固体，不能拆：Cl2+Ca(OH2=Ca2+ClO+C1+H2O,错误。D.正确。 1l.D【解析】A=OB=NC=C1D=SE=Mg半径：O<N<C<S<Mg。 高三化学第1页 12D【解析】A.将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是HNO,受热分解产生NO,, 不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，错误。B.SO2也符合该实验现象。C现象正确，但氯水过量， 氯水可以直接氧化，故不能得出“还原性：>B>C1”,错误。D.丁达尔效应是胶体的特征现象，侧面出 现明亮“光路”说明该分散液为胶体，正确。 13.B【解析】A.制取NO2,分液漏斗中盛放的是浓硝酸，错误。B.反应前后都需要通氮气，但目的不同， 反应前通入氮气排尽装置中的空气，反应后通入氮气目的是将装置中的氮的氧化物赶入丙装置，防止污染 环境，正确。C浓硝酸具有挥发性，会干扰NO2水溶液的酸碱性的检验，错误。D.饱和食盐水不能吸收氮 氧化物，应该用氢氧化钠溶液，错误。 14.B【解析】A.K2FeO4处理污水的过程③利用的是Fe(OH3胶体的吸附性，能吸附水中的悬浮物、有机物、 色素甚至重金属离子，达到净水目的，吸附过程是物理变化，错误。B.转化釜中发生反应 Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,利用K2FeO4溶解度较低而析出晶体，证明KFeO4的溶解度小于 Na2FeO4,正确。 化合物 溶解度(g/100mL水) 颜色 稳定性（水中) 高铁酸钠Na2FeOa >40(极易溶) 深红色 不稳定，易分解 高铁酸钾KzFe04 约15（易溶) 紫红色 较稳定，强碱中更稳定 C.“分离”是通过过滤将NaCl以固体状态分离出来，Na2FeO4则在滤液中，错误。D.“真空干燥”的目的主 要是为了在较低温度下快速去除水分，避免KFO4因高温而分解，错误。 15.（14分，每空2分) H (1)[H:N:H]+[:C1:] 离子键、共价键 H (2)1i+0.+i→Li0到i (3)A13+<Nat<O2-<S2 (4)A1203+2OH+3H20=2[A1(OH4] (5)Na202+S02=Na2S04 (6)bc 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)Ag2S+2Fe3++4CI=2[AgCl2]+2Fe2++S (2)PbCl2(1分)使Pb以PbC12形式沉淀，实现Pb与Ag的初步分离 (3)BD 高三化学第2页 (4)[AgCl2]、Fe2+、CI (5)还原溶液中过量的F3+,减少“置换”中试剂X的用量 (6)Pb 2[AgCl2]+Pb=2Ag+[PbCl4]2- 17.（15分，除标注外，每空2分) (1)玻璃棒(1分)量筒(1分)（或胶头滴管、温度计，不分顺序，合理即给分） (2)除去晶体表面水分，加速干燥，减少晶体溶解损失（答出加速干燥即可） B(先螯合液洗→水洗→醇洗，1分) (3)取少量最后一次冰水滤液于试管中，先滴加稀HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀， 说明晶体己洗净 (4)ABC(全选2分，少一个扣1分，扣完为止) (5)6Fe2+Cr,02+14H*=6Fe3+2Cr3+7H0 (6)c→a→b→d m (7)n=6cyx103-367 18 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)Na*、Fe3+(漏写扣1分，错写不得分) (2)N0(1分)3Fe2+NO,+4Ht-3Fe3+NO↑+2H20、6+2NO,+8Ht-3L2+2NO↑+4H20(每个1分) BaSO4(1分) H 3)H的：H(氨气电子式.1分)Feo1分) (4)H、NH、F2+(漏写扣1分，错写不得分)K+、A13+(漏写扣1分，错写不得分) (5)0.1 高三化学第3页