1.2.电解质的电离 第1课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质概念、电离条件、电离方程式书写及酸碱盐的电离定义。以“湿手操作易触电”情境导入，通过导电性实验观察NaCl固体、溶液、熔融态的导电现象，分析离子移动情况，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 亮点是以实验探究为核心，通过问题链驱动科学思维，如分析NaCl导电原因构建电离模型，结合微观示意图助理解。体现科学探究与实践、宏微结合的科学思维，联系生活情境培养科学态度。为教师提供实验活动与问题设计，助力学生提升探究能力与知识应用能力。

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时 电解质的电离 学习目标 1．理解电解质的概念,能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类。 2．通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件,建立书写电离方程式的认知模型,能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程,加深对酸、碱、盐的认识。 3．通过将电解质电离的相关知识与生产、生活相结合分析,能感受化学科学在保障人类健康等方面的价值和贡献。 学习目标 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 情景导入 一.电解质的电离 【实验1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 活动:导电性实验 严格地说，蔗馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实脸装置不能测出。 微提醒 样品 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融NaCl 结论 不导电 不导电 不导电 导电 导电 导电 ，O课N在N第移2意质写离C：水是成a吗移物2弱电水aO熔O质子①，边酸硫自H.化态O融2化一N液二体u氧酸解3分由3式不离其水离学形应离不子SO边质动于合以CC的要子属在酸：存态O团5化氢uH里溶动电N和电时2电S子拆Ha溶H精自电下？由节第在写状能导子下融质C散要C氨注离导，电②C电O部里酒熔状液4非液子导溶钙糖程式在盐也的符有；液原溶a离书号解方液H式CN2电反电式能蔗H电左水不离气溶子4.的液有溶中。身写电O的；右可整碳金解解自lOO。钙l， 干燥氯化钠固体不导电的原因：有离子，离子不能自由移动 思考1：为什么NaCl固体不导电？ 思考2：为什么NaCl溶液能导电？ 有自由移动的离子 思考3：为什么熔融的NaCI也能够导电？ 有自由移动的离子 一、电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。 条件 现象 物质类别 两者满足其一 1、电解质： 电解质 酸 HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱 NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐 NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物 Na2O、MgO、CaO等 水 一、电解质和非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 2、非电解质： 条件 现象 物质类别 两者都满足 非电解质 大部分有机物 CH4、蔗糖、酒精等 非金属氧化物 CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物 NH3 【思考与讨论】 2.BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？ 属于盐，是电解质。虽然难溶于水，但是熔融状态下可以导电。 3.CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？ NH3、CO2不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。 1.Cu和NaOH溶液能够导电，它们是电解质吗？ 不是电解质，Cu是单质，NaOH溶液是混合物。 注：电解质与导电性无必然联系，与溶解性无关。 现有以下物质:①NaCl固体、②H2SO4、③碳酸钙固体、④熔融KCl、⑤葡萄糖固体、⑥铜、⑦CO2、⑧MgSO4固体、⑨K2SO4溶液。 (1)以上物质中能导电的是　　 (填序号,下同)。  (2)以上物质中属于电解质的是　 ,属于非电解质的是　 。  ④⑥⑨ ①②③④⑧ ⑤⑦ 【练习】 二、电解质的电离 以氯化钠（NaCl）为例 NaCl 在熔融状态 能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 电解质 溶于水或受热融化时 形成自由移动离子的过程 叫做电离 1.电离： 注意：电解质的电离，不需通电！ 电离与通电无关 二、电解质的电离 2.电离方程式： 思考：观察课本上（P16）书写的电离方程式，谈谈书写电离方程式需要注意的问题。 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 书写规则：1.左边为化学式，右边为离子符号 2.符合客观事实，原子团不能拆 3.遵守原子守恒和电荷守恒 二、电解质的电离 练习：请写出KOH、Fe2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式。 KOH = K+ + OH- Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ + 3SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42- 注：在熔融态下，NaHSO4 = Na+ + HSO4- 练习：写出下列物质的电离方程式,并给酸.碱.盐下定义。 第一组：HNO3 HCl H2SO4 第二组：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 第三组：KNO3 Na2CO3 NH4NO3 酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐:电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 3.从电离的角度认识酸.碱.盐 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 电离 电解质 定义：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电离方程式 表示电解质电离的式子 书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子 课堂小结 Lavf58.28.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $