4.3.2共价键同步 提升练习-2025-2026学年高一上学期人教版必修第一册

第三节　化学键 课时2　共价键 考点1　共价键与共价化合物 1.下列关于化学键的叙述中不正确的是(　　) ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②由不同非金属元素组成的化合物可能含有非极性键 ③含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ④非极性共价键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中 ⑤所有物质中都存在化学键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 A. ①②④ B. ③⑤⑥ C. ①③④ D. ②④⑥ 2. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是(　　) A. Cl2、NH3、NH4Cl B. CO2、SO3、Al2O3 C. HCl、H2SO4、AlCl3 D. Na2O2、H2O2、Ba(OH)2 考点2　共价键的形成及电子式的书写 3．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 4. 反应CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑可用于制备CO2，对于该反应中反应物与生成物的描述正确的是(　　) A. CO2的结构模型： B. CaCl2的电子式： C. H2O的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 考点3　分子间作用力 5．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．硝酸钡溶于水 B．甲烷燃烧 C．干冰升华 D．酸碱中和 6. 下列有关解释不正确的是(　　) A. 分子间作用力比化学键弱得多，但其对物质的熔沸点有较大影响 B. 氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中 C. 磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键 D. 水结成冰，密度减小，与水分子之间能形成氢键有关 考点4　化学键与物质变化 7．已知PH与NH的性质相似，则对PH4I结构及性质的推测不正确的是 A．含有离子键和共价键 B．能与NaOH溶液反应 C．能与溴水反应 D．属于共价化合物 8．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 高考考法提升练 9．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．MgCl2 B．CH3COOH C．CO2 D．Na2O2 10. 下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A. HClO的电子式： B. PH3的电子式： C. CH4的结构式： D. 10B的原子结构示意图： 11．已知下列物质：A．   B．   C．   D．MgO   E．   F．   G．   H．Ar (1)上述物质中只存在离子键的有 (填“序号”，下同)；只存在共价键的有 ；既存在离子键又存在非极性共价键的有 。 (2)上述物质中属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 。 (3)上述物质中属于非电解质的是 ；不含化学键的是 。 12. 常温下，某单质A为具有刺激性气味的黄绿色气体，单质B为无色无味的气体，常用作保护气，单质C属于金属，且可以和A反应，生成的产物D溶于水溶液呈棕黄色，据此完成下列问题： (1)单质A分子中含有的化学键类型为____________(填“共价键”或“离子键”)。 (2)B2的电子式为________________，放电条件下与O2反应的化学方程式为____________________________，反应过程中需断裂________键(填“极性共价”或“非极性共价”)。 (3)写出D溶液与C单质反应的离子方程式：________________________________，实验现象为_________________________________________________________________。 13. 下列反应中，同时有离子键、非极性共价键和极性共价键的断裂和形成的是(　　) A. 2NaOH＋Cl2=== NaCl＋NaClO＋H2O B. Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O C. CO＋CuOCu＋CO2 D. 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 14. 下列选项中，符合物质①含非极性共价键、物质②含极性共价键的是(　　) 选项 物质① 物质② A Cu(OH)2 Ca(ClO)2 B H2S ZnO C Br2 HNO3 D KClO3 SO2 15. 下列叙述中不正确的是(　　) A. NaOH中含有共价键 B. NH4Cl和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C. NO2是含有极性键的化合物 D. CaO和NaCl晶体熔化时均破坏离子键 16. 熟悉分子中化学键类型和化学变化中化学键的变化情况具有重要意义。 (1)通常情况下，水加热至100 ℃时可以变为水蒸气；加热至2 000 ℃或通电时才能解离成氢气和氧气。 下列说法不正确的是________(填标号)。 A. 水分子内氢原子和氧原子之间存在相互作用 B. 2个H原子分别与1个O原子形成1对共用电子对，均达到8电子稳定结构 C. 水解离成氢气和氧气需要破坏共价键 D. 100 ℃时水变为水蒸气需要克服分子间作用力和氢键 (2)下列物质中： HCl、CO2、H2O、NaOH、O2、NH4Cl、Ne、Na2O2、MgCl2、NaF，只含离子键的是____________，只含共价键的是____________，既含离子键又含共价键的是____________，不存在化学键的是____________。 (3)下列变化中： ①硫酸钾熔化；②Ca(HCO3)2熔融；③蔗糖溶于水；④HBr分解；⑤碘升华；⑥溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是____________；仅离子键被破坏的是__________；仅共价键被破坏的是____________。 第三节　化学键 课时2　共价键 1. B　共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，①正确、⑥错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，存在非极性共价键，②正确；AlCl3含有金属元素，但属于共价化合物，③错误；O2、H2O2、Na2O2中的氧原子之间均存在非极性共价键，④正确；单质中不一定含有化学键，如稀有气体单质，⑤错误；故选B。 2. C　Cl2、NH3中均只存在共价键，NH4Cl中存在离子键，且NH中存在共价键；CO2、SO3中只存在共价键，Al2O3中存在离子键；HCl、H2SO4、AlCl3中均只存在共价键；Na2O2中存在离子键，且阴离子中存在共价键，H2O2中只存在共价键，Ba(OH)2中存在离子键，且阴离子中存在共价键；故选C。 3．C H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，故A错误；HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； 碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，故C正确；用电子式表示的形成过程为：，D错误；故选C。 4. D　原子半径：C＞O，CO2的结构模型应为，A错误；CaCl2是离子化合物，电子式为，B错误；H2O为共价化合物，其电子式为，C错误；HCl分子是由氢原子和氯原子形成一对共用电子对得到的，D正确。 5．C 硝酸钡溶于水时离解为Ba2+和，破坏离子键，A错误；甲烷燃烧是化学反应，破坏甲烷和氧气中的化学键，B错误；干冰升华是物理变化，仅需克服分子间作用力，未破坏CO2分子内的共价键，C正确；酸碱中和生成水，破坏原有离子键或共价键，形成新键，D错误；故选C。 6. B　氢键是一种较强的分子间作用力，不属于化学键，故选B。 7．D 与I−之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，A正确；NH4I能与NaOH反应，因此PH4I也能与NaOH反应，B正确；已知Br2的氧化性强于I2，PH4I能够电离出I-，故能与溴水发生置换反应，方程式为：2PH4I+Br2=2PH4Br+I2，C正确；NH4I是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，D错误；故选D。 8．C ①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④；故选C。 9．D MgCl2中只含有离子键，A错误；CH3COOH中只含有共价键，B错误；CO2中只含有共价键，C错误；Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根之间为共价键，D正确； 故选D。 10. C　HClO中O原子分别与H、Cl原子成键，电子式为，A错误；PH3中P原子有一个孤电子对，故电子式为，B错误；CH4分子中C原子分别与4个H原子形成C—H单键，C正确；10B的原子结构示意图为　，D错误。 11．(1) D ABEF G (2) CDG ABE (3) B H 【分析】这几种物质中除F、H是非金属单质，其他均为化合物。A、B、E为共价化合物，C、D、G为离子化合物。共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定有离子键，有些离子化合物可能也有共价键，如中和之间是离子键结合，中N与H之间是以共价键结合的，中和之间是离子键结合，中O与O之间是以共价键结合的；在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质；零族元素满足稳定结构，以单原子分子形式存在，不存在化学键，据此分析； 【解析】（1）只存在离子键的是D；只存在共价键的有ABEF；既存在离子键又存在非极性共价键的是G； （2）上述物质中属于离子化合物的有CDG；属于共价化合物的有ABE； （3）上述物质中属于非电解质的是B；不含化学键的是H。 12. (1)共价键　(2)　N2＋O2 2NO　非极性共价　(3)2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋　Fe单质溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色 【解析】由“单质A常温下为具有刺激性气味的黄绿色气体”知，单质A为Cl2，由“单质B常温下为无色无味的气体，常用作保护气”知，单质B为N2，由D的水溶液呈棕黄色结合含Fe3＋的溶液呈棕黄色知，D为FeCl3，则单质C为Fe。 13. D　反应中Cl—Cl非极性共价键断裂，产物中无非极性共价键形成，A错误；Fe2O3、H2SO4、Fe2(SO4)3、H2O中均无非极性共价键断裂和形成，B错误；反应中无非极性键的断裂与形成，C错误；Na＋、O之间的离子键断裂，Na＋、OH－间形成离子键，H2O中H—O极性共价键断裂，NaOH中形成H—O极性共价键，O22-中O—O非极性共价键断裂，O2中形成非极性共价键，D正确。 14. C　Br2中含有Br—Br非极性共价键，HNO3中N和O、O和H之间均为极性共价键，故选C。 15. B　NH4Cl由Cl－和NH构成，NH4+中含有N—H极性共价键，属于含有极性键的离子化合物，NH3含有N—H极性键，为含有极性键的共价化合物，故选B。 16. (1)B　(2)MgCl2、NaF　HCl、CO2、H2O、O2　NaOH、NH4Cl、Na2O2　Ne　(3)③⑤⑥　①②　④ 【解析】(1)中H达到2电子稳定结构，故选B。 (3)蔗糖溶于水、碘升华、溴蒸气被木炭吸附均破坏分子间作用力，即未破坏化学键；硫酸钾熔化过程中K＋、SO42-间离子键被破坏，Ca(HCO3)2熔融过程中Ca2＋、HCO间离子键被破坏；HBr分解过程H—Br被破坏。 学科网（北京）股份有限公司 $