4.3.1离子键 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节　化学键 课时1　离子键 考点1　离子键与离子化合物 1. 下列化合物中，属于离子化合物的是(　　) A. NH3 B. HCl C. H2SO4 D. NaOH 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3. 下列叙述正确的是(　　) A. NH4Cl不属于离子化合物 B. 活泼金属与活泼非金属形成的化合物都是离子化合物 C. 离子键的作用不局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D. 所有碱都是离子化合物 考点2　离子键的形成及电子式的书写 4. 下列微粒的电子式书写错误的是(　　) A. 氧离子： B. 硫化钡： C. 氯化钡： D. 氟原子： 5．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 6. 如图为NaCl的形成过程示意图。下列说法正确的是(　　) A. 氯元素位于第二周期第ⅦA族 B. Na＋和Cl－通过静电作用结合形成NaCl C. NaCl的电子式为Na D. 离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 7. 下图为元素周期表的一部分，根据①～⑨在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素①～⑨中，金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (2)画出元素④的原子结构示意图：____________。 (3)②与⑨形成的一种化合物可用作干燥剂，写出其电子式：____________。 (4)③的简单氢化物可在野外作供氢剂，写出该化合物与水反应的化学方程式：__________________________，1 mol该化合物溶于足量水中完全反应，共转移________mol电子。 (5)用电子式表示元素⑥和⑧形成化合物的过程：________________________________。 高考考法提升练 8．下列关于离子化合物的说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 9. 某离子化合物的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，且该化合物中金属元素的质量分数约为52%，则该离子化合物为(　　) A. KCl B. NaCl C. K2S D. Na2S 10. 为了验证MgCl2、SrCl2均为离子化合物，小组进行如下实验，其中能达到实验目的的是(　　) 选项 实验设计 A 分别用水溶解，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀 B 分别用水溶解，测定其溶解度，均易溶于水 C 测定熔融状态的导电性，均能导电 D 观察状态，常温下均为白色固体 11. 有下列物质：KCl、HCl、NH4NO3、NaF、Na2O，选择合适的物质回答下列问题： (1)属于盐酸盐的是________，写出其电子式：________________。 (2)属于金属氧化物的是________，用电子式表示其形成过程：______________________。 (3)写出NH4NO3在水溶液中的电离方程式：__________________________。 12. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号元素，质子数之和为52，A、E为同主族元素，B、C为同周期元素，A与C能形成两种常见液体化合物，D的单质常用于自来水杀菌消毒。 (1)元素B在周期表中的位置为____________________。 (2)写出三种由以上5种元素形成的18e－微粒：______________________________。 (3)写出化合物E2C的电子式：________________。 (4)一种回收电路板中铜的方法是灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现采用A2C2与稀硫酸浸泡电路板的方式回收铜，该反应的离子方程式为________________________。 (5)E的过氧化物可作供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为________________________。 13. 下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A. B. C. D. 14. 已知镁及其化合物的转化关系如下，请回答下列问题： MgCO3―→ MgO―→ MgCl2⇄ Mg (1)上述物质中属于离子化合物的是____________(填化学式)。 (2)MgO转化为MgCl2的化学方程式为____________________________，属于____________(填四大基本反应类型)。 (3)用电子式表示MgCl2的形成过程：____________________。 (4)MgO是一种传统的耐火材料，熔点为2 852 ℃，其熔融物中有自由移动的Mg2＋和O2－，上述两种离子的半径：Mg2＋________O2－(填“＞”或“<”)。 (5)镁及其化合物用途广泛，写出一种镁的用途：__________________。 第三节　化学键 课时1　离子键 1. D　NaOH是由Na＋和OH－构成的离子化合物，故选D。 2．D 可溶于水不能证明存在离子键，因为共价化合物（如HCl）也可能溶于水，而某些离子化合物难溶（如CaCO3），A错误；高熔点不能作为唯一依据，因为某些共价晶体（如SiO2）熔点也很高，B错误；水溶液导电可能由共价化合物电离引起（如HCl），无法证明存在离子键，C错误；熔融状态导电是离子化合物的特征，因熔融时离子键断裂产生自由移动的离子，而共价化合物熔融时无法导电，D正确；故选D。 3. C　NH4Cl中NH和Cl－之间存在离子键，属于离子化合物，A错误；Al为活泼金属，Cl为活泼非金属，但AlCl3不是离子化合物，B错误；离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C正确；NH3·H2O为一元弱碱，但不是离子化合物，D错误。 4. C　氯化钡的电子式为，故选C。 5．C 是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，A错误；氯化铵属于盐，由铵根离子和氯离子构成；其中是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，则氯化铵的电子式为，B错误；Na原子最外层有1个电子，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成离子键的过程可表示为：，C正确；镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；因此形成离子键的过程可表示为：，D错误；故选C。 6. B　氯元素位于第三周期第ⅦA族，A错误；带相反电荷的Na＋和Cl－，通过静电作用结合在一起，形成NaCl，B正确；NaCl为离子化合物，电子式为，C错误；NH4Cl是由NH和Cl－构成的离子化合物，D错误。 7.(1)K　(2) (3) (4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 1 (5) 【解析】由各元素在周期表中的位置可知，①为碳元素，②为氧元素，③为钠元素，④为镁元素，⑤为铝元素，⑥为硫元素，⑦为氯元素，⑧为钾元素，⑨为钙元素。 (3)CaO为离子化合物，其电子式为。 (4)NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑。H的化合价由－1升高为0，1 mol NaH溶于足量水中完全反应，转移1 mol电子。 (5)K2S为离子化合物，K原子失电子形成K＋，S原子得电子形成，K2S的电子式为。 8．D 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3不是离子化合物，A错误；第ⅠA族的氢元素与第ⅦA族的元素形成的氢化物不是离子化合物，B错误；由非金属元素形成的铵盐是离子化合物，C错误；离子化合物中一定含有离子键，离子键在水溶液和熔融状态下都会电离出自由移动离子，其所得溶液一定可以导电，D正确；故选D。 9. A　由“离子化合物的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)”可知，该离子化合物中含钾元素，该化合物中金属元素的质量分数约为52%，KCl、K2S中钾元素的质量分数分别为×100%≈52%、×100%≈71%，故选A。 10. C　分别用水溶解，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀，说明二者在水中能产生自由移动的Cl－，但无法确定二者为离子化合物，A错误；物质的溶解度、物质的状态等，与其是否为离子化合物没有必然联系，B、D错误；离子化合物是由阴、阳离子构成的，熔融状态下离子化合物因含有自由移动的离子而导电，C正确。 11. (1)KCl　　(2)Na2O　　 (3)NH4NO3=== NH＋NO 【解析】(2)Na2O属于金属氧化物，由Na＋和O2－构成，Na2O的形成过程为。 12. (1)第二周期第ⅤA族　(2)N2H4、H2O2、HCl(或Cl－、K＋，合理即可)　(3)　(4)Cu＋ 2H＋＋H2O2=== Cu2＋＋2H2O　(5)2K2O2＋2CO2=== 2K2CO3＋O2 【解析】由“A与C能形成两种常见液体化合物”可知，两种液体化合物分别是H2O和H2O2，则A为氢元素、C为氧元素；由“D的单质常用于自来水杀菌消毒”可知，D为氯元素；A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号元素，A、E为同主族元素，且E的原子序数最大，则E为钾元素；B、C为同周期元素，结合元素A、B、C、D、E的质子数之和为52可知，B为氮元素。 (2)由H、N、O、Cl、K形成的18电子微粒有N2H4、H2O2、HCl、Cl－、K＋等，任写3种即可。 13. C　NaBr的电子式为，A错误；MgBr2的形成过程应，B错误；CaCl2为离子化合物，氯原子最外层有7个电子，得到1个电子达到稳定结构，C正确；CaH2的形成过程为，D错误。 14. (1)MgCO3、MgO、MgCl2　(2)MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O　复分解反应　(3)　(4)< (5)照明弹(合理即可) 【解析】(1)离子化合物是含离子键的化合物，常见类型有强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物，则MgCO3、MgO、MgCl2均属于离子化合物。 (4)Mg2＋和O2－电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子半径越小，故离子半径：Mg2＋<O2－。 (5)镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，可用于制作照明弹。 学科网（北京）股份有限公司 $